第三节盐类水解

1、1 1、纯碱是什么、纯碱是什么? ?2 2、从组成上看是哪类物质、从组成上看是哪类物质? ?问题问题:第三节第三节 盐类的水解盐类的水解第一课时第一课时一一. . 盐溶液的酸碱性盐溶液的酸碱性盐溶液盐溶液溶液的溶液的酸碱性酸碱性生成该盐的酸和碱生成该盐的酸和碱盐的类型盐的类型酸酸碱碱NaClNa2CO3NaHCO3NH4ClNa2SO4CH3COONa(NH4)2SO4FeCl3碱性碱性 CH3COOH NaOH碱性碱性碱性碱性中性中性中性中性酸性酸性酸性酸性H2CO3 NaOHH2CO3 NaOHHCl NaOHH2SO4 NaOHHCl NH3 H2OHCl Fe（OH）3强酸强碱盐强酸强

2、碱盐强碱弱酸盐强碱弱酸盐强酸弱碱盐强酸弱碱盐规律：规律：谁谁 显谁性，同强显显谁性，同强显 性性强强中中 酸性酸性 H2SO4 NH3 H2O 强酸弱碱盐强酸弱碱盐强酸弱碱盐强酸弱碱盐强酸强碱盐强酸强碱盐强碱弱酸盐强碱弱酸盐强碱弱酸盐强碱弱酸盐中性中性酸性酸性碱性碱性练习练习: 判断下列物质水溶液的酸碱性判断下列物质水溶液的酸碱性:AlCl3 K2SO4 Fe2(SO4)3 NaClO 酸性酸性以以CH3COONa溶液为例溶液为例 CH3COONa溶液中存在溶液中存在哪些电离哪些电离？哪些微粒可能发生哪些微粒可能发生相互作用相互作用？CH3COONaCH3COO-H2OH+ +CH3COOH平

3、衡向右移动平衡向右移动Na+ +OH- +溶液中：溶液中：C(OH-)C(H+)，呈碱性。，呈碱性。CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOH化学方程式：化学方程式：离子方程式：离子方程式：NH4Cl = Cl-+ NH4+H2O H+ + OH-+NH3H2ONH4+ + H2O NH3H2O + H+ c(H+) c(OH-) 溶液呈酸性溶液呈酸性NH4Cl + H2O NH3H2O + HCl平衡向右移动平衡向右移动离子方程式：离子方程式：化学方程式：化学方程式：强酸弱碱盐强酸弱碱盐uNH4CluNaCl结论：对水的电离平衡无影响结论：对

4、水的电离平衡无影响 溶液显中性溶液显中性NaCl = Na+ + Cl- H2O OH- + H+强酸强碱盐强酸强碱盐三、盐类水解的实质：三、盐类水解的实质： 在水溶液中在水溶液中，盐盐电离出来的离子跟水电离电离出来的离子跟水电离出来的出来的H+或或OH-结合生成结合生成弱电解质弱电解质的反应的反应。1. 概念：概念：弱酸阴离子或弱碱阳离子弱酸阴离子或弱碱阳离子中和中和CH3COONa +H2O NaOH + CH3COOH（有弱才水解，无弱不水解）（有弱才水解，无弱不水解）（促进促进了水的电离，使盐溶液呈现酸性或碱性了水的电离，使盐溶液呈现酸性或碱性）分析下列盐的水解情况说出水解的离子及分析

5、下列盐的水解情况说出水解的离子及溶液的酸碱性。溶液的酸碱性。 NaF NaNaF Na2 2COCO3 3 AlAl2 2（SOSO4 4）3 3水解的水解的离子离子溶液的溶液的酸碱性酸碱性F-CO32-Al3+碱性碱性碱性碱性酸性酸性谁弱谁水解，谁强显谁性。谁弱谁水解，谁强显谁性。4 4、水解的离子：、水解的离子：+CuSO4：Cu2+ +2H2O Cu（OH）2+2H+书写水解反应离子方程式要注意什么？书写水解反应离子方程式要注意什么？（1 1）找出）找出弱酸阴离子或弱碱阳离子与水反应：弱酸阴离子或弱碱阳离子与水反应：（2 2）水解程度小水解程度小，水解产物少水解产物少， 一般用一般用“

6、” ，不写不写“ =”；生成气体或难溶物质不用；生成气体或难溶物质不用“” “”；生成生成NH3H2O、H2CO3等不写成分解产物的形式。等不写成分解产物的形式。5 5、盐类水解离子方程式的书写：、盐类水解离子方程式的书写：Cu2+ + 2H2O Cu(OH)2 + 2H+CuSOCuSO4 4：HCO3 -+ H2O H2CO3 +OH-NaHCONaHCO3 3：写出下列盐溶液水解的离子方程式：写出下列盐溶液水解的离子方程式： NH4Cl CH3COONa AlCl3NH4+ + H2O NH3H2O + H+CH3COO + H2O CH3COOH + OHAl 3+ + 3H2O Al

7、(OH)3 + 3H+写出下列盐溶液水解的离子方程式：写出下列盐溶液水解的离子方程式： NH4Cl CH3COONa AlCl3CO3 2-+H2O HCO3- +OH- HCO3 -+ H2O H2CO3 +OH-（3 3）多元弱酸酸根离子的水解分步写多元弱酸酸根离子的水解分步写（如（如NaNa2 2COCO3 3）（4 4）多元弱碱阳离子一步写。多元弱碱阳离子一步写。（与多元弱碱电离类似）（与多元弱碱电离类似）AlO2 + 2H2O Al（OH）3 + OH写出下列盐溶液水解的离子方程式：写出下列盐溶液水解的离子方程式： FeClFeCl3 3 K2CO3 NaAlO2 CO3 2-+H2

8、O HCO3- +OH- HCO3 -+ H2O H2CO3 +OH-Fe 3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+（5） 弱酸弱碱盐水解：弱酸弱碱盐水解： “不完全的双水解不完全的双水解”：相互促进，但程度不是很：相互促进，但程度不是很大，仍用大，仍用 。 如如: CH3COONH4CH3COO + NH4+ + H2O CH3COOH + NH3H2O(NH4)2CO3 NH4HCO3 “完全的双水解完全的双水解”：有沉淀生成有沉淀生成的双水解程度大，的双水解程度大，用用“ =”、“”、“”。Al 3+ + 3HCO3 Al(OH)3 + 3CO2Al3+与与AlO2、HCO3、CO

9、32、S2、HS ;Fe3+与与HCO3、CO32NH4+与与AlO2-、SiO32-常见常见“完全的双水解完全的双水解”的组合的组合:当两种离子发生完全双水解，不能大量共存当两种离子发生完全双水解，不能大量共存练习练习1 1、在下列各组离子中，能大量共存的是、在下列各组离子中，能大量共存的是 AgAg+ +、NONO3 3- -、ClCl- -、K K+ + B. AlB. Al3+3+、ClCl- -、HCOHCO3 3- -、NaNa+ +C C、Fe3+、NONO3 3 、CO32、SOSO4 42-2-D. AlD. Al3+3+、 NaNa+ +、 ClCl- -、 NONO3 3

10、- -D Al3+与与AlO2、HCO3、CO32、S2、HS ;Fe3+与与HCO3、CO32NH4+与与AlO2-、SiO32-常见常见“完全的双水解完全的双水解”的组合的组合:1.1.下列各式中属于正确的水解反应的离子方程式是下列各式中属于正确的水解反应的离子方程式是 A. NHA. NH4 4+ + + H + H2 2O = NHO = NH3 3H H2 2O O + + H H+ + B. S B. S2-2- + 2H + 2H2 2O HO H2 2S + 2OHS + 2OH- - C. CH C. CH3 3COOH + HCOOH + H2 2O CHO CH3 3CO

11、OCOO- - + H+ H3 3O O+ + D. CH D. CH3 3COOCOO- - + H + H2 2O CHO CH3 3COOH + OHCOOH + OH- -D【练一练练一练】2.2.下列水解的离子方程式书写正确的是（下列水解的离子方程式书写正确的是（ ） A、Cu2+ + 2H2O Cu(OH)2 + 2H+ B、Br- + H2O HBr + OH- C、CO32- + 2H2O H2CO3 + 2OH- D、NH4+ + H2O NH3H2O + H+D四四. .影响盐类水解的因素影响盐类水解的因素 1.1.内因：内因：盐所对应的盐所对应的酸、酸、碱碱越弱，越弱，阴

12、离子阴离子或或阳离子阳离子越易发生水解越易发生水解, ,水解程度越大水解程度越大即：越弱越水解即：越弱越水解,酸碱性增强。酸碱性增强。【例例】已知酸性强弱：已知酸性强弱：CHCH3 3COOH COOH H H2 2COCO3 3 相同条件的相同条件的CHCH3 3COONaCOONa、NaNa2 2COCO3 3溶液中，溶液中，结合结合H H+ +能力：能力：CHCH3 3COOCOO COCO3 32 2，水解程度：水解程度：CHCH3 3COONaCOONa NaNa2 2COCO3 3，溶液碱性：溶液碱性：CHCH3 3COONaCOONa NaNa2 2COCO3 3 【练习练习1

13、1】已知已知 HClOHClO、CHCH3 3COOHCOOH 都是弱酸，其电都是弱酸，其电离常数离常数K Ka a 分别为：分别为：3.03.0 10 108 8、 1.81.8 10 105 5。试推测试推测0.1mol/L NaClO0.1mol/L NaClO、CHCH3 3COONaCOONa溶液溶液pHpH的大小的大小顺序。顺序。pH:NaClO CHpH:NaClO CH3 3COONaCOONa 【练习练习2 2】物质的量浓度相同的三种正盐物质的量浓度相同的三种正盐NaXNaX、NaYNaY、NaZNaZ的水溶液，其的水溶液，其PHPH分别为分别为8 8、9 9、1010则则H

14、XHX、HYHY、HZHZ的酸性由强到弱的顺序是：的酸性由强到弱的顺序是： HXHXHYHYHZHZ多元弱酸盐的水解程度：多元弱酸盐的水解程度：Na2CO3 NaHCO3 正盐正盐 酸式盐酸式盐同条件下同条件下溶液的碱性溶液的碱性:（1 1）温度：）温度：2. 外因外因Fe 3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+水解过程是水解过程是吸热吸热过程，升高温度，平衡向过程，升高温度，平衡向 移动。移动。右右越热越水解越热越水解实验探究实验探究1 1：分别在：分别在30mL30mL沸水、冷水中滴加沸水、冷水中滴加5 5滴滴饱和饱和FeClFeCl3 3溶液，观察现象：溶液，观察现象： 沸水中得

15、到：红褐色溶液；沸水中得到：红褐色溶液；冷水中得到：棕黄色溶液。冷水中得到：棕黄色溶液。（2 2）浓度：）浓度：（3 3）加入酸、碱、盐等物质：）加入酸、碱、盐等物质：加水稀释，水解平衡向加水稀释，水解平衡向移动移动C(HC(H+ +) ) ， C(OH C(OH- -) ) . .右右越稀越水解越稀越水解FeCl3溶液中加入少量溶液中加入少量浓盐酸浓盐酸，颜色变，颜色变 ，水解平衡向水解平衡向移动移动左左FeCl3溶液中加入少量溶液中加入少量NaHCO3，产生红褐色，产生红褐色沉淀和无色气泡，水解平衡向沉淀和无色气泡，水解平衡向移动移动右右增大增大Fe 3+ + 3H2O Fe(OH)3 +

16、 3H+减小减小浅浅2、外因：、外因：（1） 温度：温度：越热越水解。越热越水解。（2） 浓度：浓度：越稀越水解。越稀越水解。（3） 加酸：加酸： 弱碱阳离子的弱碱阳离子的水解。水解。 弱酸根离子的弱酸根离子的水解。水解。抑制抑制促进促进（4） 加碱：加碱： 弱碱阳离子的弱碱阳离子的水解。水解。 弱酸根离子的弱酸根离子的水解。水解。促进促进抑制抑制配制配制FeCl3溶液需要注意什么问题？溶液需要注意什么问题？加入一定量的加入一定量的 ，抑制，抑制FeCl3的水解。的水解。Fe 3+ + 3H2O Fe (OH)3 + 3H +HClH2SO4？醋酸钠溶液中水解平衡：醋酸钠溶液中水解平衡：CH3

17、COO + H2O CH3COOH + OH改变条件改变条件方向方向c(Ac)c(HAc)c(OH)c(H+) pH水解程水解程度度升温升温 加加H2O加醋酸加醋酸加加醋酸钠醋酸钠加加FeCl3加加NaOH练习练习1 1（双）在（双）在AlAl3+3+ + 3H + 3H2 2O AlO Al（OHOH）3 3 +3H +3H+ + 的平的平衡体系中，要使平衡向水解方向移动，且使溶液的衡体系中，要使平衡向水解方向移动，且使溶液的PHPH增大，应采取的措施是（增大，应采取的措施是（ ） A.A.加热加热 B.B.通入通入HClHCl C. C.加入适量的加入适量的NaOH D.NaOH D.加入

18、加入NaClNaCl溶液溶液CD练习练习2 2、为了使、为了使NaNa2 2COCO3 3溶液中溶液中C C（NaNa+ +）：）：C (COC (CO3 32-2-) ) 接近接近2 2：1 1，应加入（，应加入（ ） A.NaOH B.HClA.NaOH B.HCl C.KOH D.H C.KOH D.H2 2O OC练习练习3 3：在一定条件下，：在一定条件下，NaNa2 2COCO3 3溶液存在水解平衡：溶液存在水解平衡：COCO3 32-2-+H+H2 2O HCOO HCO3 3- -+OH+OH- -。下列说法正确的（。下列说法正确的（ ） A. A.稀释溶液，水解平衡常数增大稀

19、释溶液，水解平衡常数增大 B.B.通入通入COCO2 2，平衡朝正反应方向移动，平衡朝正反应方向移动C.C.升高温度，升高温度， 减小减小 D.D.加入加入NaOHNaOH固体，溶液固体，溶液PHPH减小减小B五五. .盐类水解的应用：盐类水解的应用：1 1、配制盐溶液时，加相应的酸或碱抑制水解：、配制盐溶液时，加相应的酸或碱抑制水解：配制配制 FeClFeCl3 3溶液：加少量溶液：加少量 ；配制配制 FeClFeCl2 2溶液：加少量溶液：加少量 ；稀盐酸稀盐酸稀盐酸和稀盐酸和FeFe粉粉FeFe3+3+ + 3H + 3H2 2O Fe(OH)O Fe(OH)3 3 + 3H + 3H+

20、 +配制配制 FeSOFeSO4 4溶液：加少量溶液：加少量 ；稀硫酸和稀硫酸和FeFe粉粉以抑制以抑制FeFe3 3水解水解抑制抑制FeFe2 2水解水解 和防止被氧化。和防止被氧化。为防止水解在实验室在配制为防止水解在实验室在配制 FeClFeCl3 3溶液时，常将溶液时，常将FeClFeCl3 3溶于溶于浓盐酸浓盐酸中，再用蒸馏水稀释到所需的浓度。中，再用蒸馏水稀释到所需的浓度。2、某些盐的无水物，不能用蒸发溶液的方法制取、某些盐的无水物，不能用蒸发溶液的方法制取AlCl3溶液溶液蒸干蒸干Al(OH)3灼烧灼烧Al2O3MgCl2 6H2OMg(OH)2MgOFeCl3 溶液溶液Fe(N

21、O3)3 溶液溶液Fe2(SO4)3 溶液溶液Na2SO3 溶液溶液NaHCO3溶液溶液Fe2O3Fe2O3Fe2(SO4)3Na2SO4Na2CO3下列盐溶液加热蒸干、灼烧后，得到什么固体物质？3 3、制备有些无水盐要考虑水解：、制备有些无水盐要考虑水解：将将FeClFeCl3 3溶液蒸干，能否得到溶液蒸干，能否得到FeClFeCl3 3固体，为什么？固体，为什么？(2)(2)如何蒸发如何蒸发FeClFeCl3 3溶液得到溶液得到FeClFeCl3 36H6H2 2O O晶体？晶体？在蒸发过程中不断通入在蒸发过程中不断通入HClHCl气体，以气体，以抑制抑制FeClFeCl3 3的水解的水解

22、，加热浓缩后，加热浓缩后冷却、结晶、过滤、洗涤。冷却、结晶、过滤、洗涤。(3)(3)制备制备AlAl2 2S S3 3、CaCCaC2 2 、MgMg3 3N N2 2，因会完全水解，因会完全水解，只能用干法来制取，不能在溶液中制取。只能用干法来制取，不能在溶液中制取。(1)MgCl2 6H2O晶体如何得到无水晶体如何得到无水MgCl2?在干燥的HCl气流中加热.4. 4. 调节调节PHPH法，除去溶液中某些杂质离子。法，除去溶液中某些杂质离子。如：为除去如：为除去MgClMgCl2 2酸性溶液中的酸性溶液中的FeClFeCl3 3杂质，可杂质，可加入试剂。加入试剂。Fe3+ + 3H2O F

23、e(OH)3 + 3H+ 加入加入Mg(OH)2 加入加入MgO 加入加入MgCO3 加入加入MgA、NH3H2O B、NaOH C、Na2CO3 D、MgCO3D不引入新的杂质不引入新的杂质还可以加入哪些试剂来除杂？还可以加入哪些试剂来除杂？练习：除去练习：除去CuClCuCl2 2溶液中的溶液中的FeFe2+2+、FeFe3+3+杂质，先杂质，先用用 氧化氧化FeFe2+2+，A A、浓、浓HNOHNO3 3 B B、KMnOKMnO4 4 C C、ClCl2 2 D D、O O2 2 E E、H H2 2O O2 2再用再用 ，调整溶液，调整溶液PH=3.7PH=3.7，再过滤，再过滤，

24、除去除去FeFe3+3+。A、NaOH B、氨水、氨水 C、Cu2（OH）2CO3D、Na2CO3 E、CuO F、Cu（OH）2已知：已知：FeFe3+3+、FeFe2+2+、CuCu2+2+在溶液中开始沉淀及在溶液中开始沉淀及沉淀完全的沉淀完全的PHPH分别为分别为: :2.7-3.7; 7.6-9.6; 2.7-3.7; 7.6-9.6; 5.2-6.95.2-6.9CDECEF5. 5. 用明矾、用明矾、FeClFeCl3 3作净化剂的原理作净化剂的原理Al 3+ + 3H2O Al(OH)3 (胶体胶体) + 3H +Fe 3+ + 3H2O Fe (OH)3 (胶体胶体) + 3H

25、 +胶体可吸附不溶性杂质，起到净水作用。胶体可吸附不溶性杂质，起到净水作用。在浓溶液、光照等环境下，在浓溶液、光照等环境下， NHNH3 3逸出使氮肥损逸出使氮肥损失。失。CO32 H2O HCO3 OHCO32水解：水解：生成的生成的OH与与NH4反应：反应：OHNH4 NH3H2O NH3H2O7.7.加热纯碱溶液可增强去污能力加热纯碱溶液可增强去污能力水解反应是吸热反应，升高温度使水解平衡：水解反应是吸热反应，升高温度使水解平衡：向正反应方向移动增大了向正反应方向移动增大了OHOH的浓度，增强去的浓度，增强去污能力强。污能力强。CO32 H2O HCO3OH 8.8.某些活泼金属与盐溶液

26、的反应：某些活泼金属与盐溶液的反应：如如MgMg粉投入粉投入NHNH4 4ClCl溶液中：溶液中：有有NHNH3 3和和H H2 2逸出逸出 NH4+ +H2O NH3H2O + H+Mg +2H+ = Mg2+ H2总：总：2NH4+ + Mg = 2NH3 + H2 + Mg2+9.9.泡沫灭火器原理泡沫灭火器原理塑料内筒装：塑料内筒装：AlAl2 2(SO(SO4 4) )3 3溶液溶液外筒装：外筒装：NaHCONaHCO3 3溶液溶液Al 3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H +HCO3 + H2O H2CO3 + OH 混合前混合后Al 3+ + 3HCO3 Al(OH)3

27、+ 3CO2 使用时两种溶液混合，使用时两种溶液混合，相互促进水解相互促进水解, ,发生盐发生盐的双水解，产生的双水解，产生COCO2 2气体和与气体和与Al(OH)Al(OH)3 3沉淀。沉淀。1010、中和滴定时指示剂的选择：、中和滴定时指示剂的选择：强酸强碱互相滴定：强酸强碱互相滴定：用甲基橙用甲基橙强酸弱碱互相滴定：强酸弱碱互相滴定：甲基橙、酚酞均可。甲基橙、酚酞均可。弱酸强碱互相滴定：弱酸强碱互相滴定：用酚酞用酚酞（一）牢记三个（一）牢记三个“守恒守恒”1.1.电荷守恒：找出溶液中所有的电荷守恒：找出溶液中所有的阴、阳离子阴、阳离子） 以碳酸钠以碳酸钠(NH4Cl)溶液为例溶液为例c

28、(NH4+)c(H+)c(Cl-)c(OH-)2.2.物料守恒：物料守恒：离子或分子中某种离子或分子中某种特定元素的原特定元素的原子的总数不变子的总数不变 .c(Cl-)=c(NH4+)+c(NH3H2O)c(H+)c(OH-)+c(NH3H2O)3.3.质子守恒：水电离出的质子守恒：水电离出的c c（H H+ +）等于水电离等于水电离出的出的C C（OHOH- -）此外：也可将电荷守恒和物料守恒关系式叠加应用此外：也可将电荷守恒和物料守恒关系式叠加应用六、离子浓度大小比较：六、离子浓度大小比较：六、离子浓度大小比较：六、离子浓度大小比较：1 1电离理论电离理论(1)(1)弱电解质弱电解质的电

29、离是的电离是微弱微弱的，电离产生的微的，电离产生的微粒都非常少，同时还要考虑粒都非常少，同时还要考虑水的电离水的电离，如氨水，如氨水溶液中：溶液中：NHNH3 3HH2 2O O、NHNH4 4、OHOH浓度的大小关浓度的大小关系是系是: :( (二二) )、熟悉两大理论：、熟悉两大理论：电离理论、水解理论电离理论、水解理论c c(NH(NH3 3HH2 2O)O)c c(OH(OH)c c(NH(NH4 4) )(2)(2)多元弱酸的电离是多元弱酸的电离是分步分步进行的，其主要是进行的，其主要是第一级电离第一级电离( (第一步电离程度远大于第二步电第一步电离程度远大于第二步电离离) )。如在

30、。如在H H2 2S S溶液中：溶液中：H H2 2S S、HSHS、S S2 2、H H的的浓度大小关系是浓度大小关系是: :c(H2S)c(H)c(HS)c(S2)。【例【例1】在】在0.1mol/L的的H2CO3溶液中，下列关系溶液中，下列关系错误错误的是的是A. c(H2CO3)c(HCO3-) c(H+) c(CO32-)B.c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)C.c(H+)c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-) D.c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)=0.1mol/L ( A ) ( c )2 2水解理论水解理论(1)(1)离子

31、的离子的水解损失是微量的水解损失是微量的，但由于，但由于水的电水的电离离，故水解后，故水解后酸性酸性溶液中溶液中c c(H(H) )或或碱性溶液碱性溶液中中c c(OH(OH) )总是大于水解产生的总是大于水解产生的弱电解质溶液的浓弱电解质溶液的浓度度。如。如NHNH4 4ClCl溶液中：溶液中：c c(Cl(Cl)c c(NH(NH4 4)c c(H(H)c c(NH(NH3 3HH2 2O)O)(2)(2)多元弱酸酸根离子的水解是多元弱酸酸根离子的水解是分步分步进行的，进行的，其其主要是第一步水解主要是第一步水解，如在，如在NaNa2 2COCO3 3溶液中：溶液中：c c(Na(Na)

32、) c(CO32)c c(OH(OH- -)c(HCO3)c(H2CO3)练习：练习：CHCH3 3COONaCOONa溶液里粒子浓度大小为：溶液里粒子浓度大小为： c(Nac(Na+ +) )C(CHC(CH3 3COOCOO- -) )c(OHc(OH- -) )c(Hc(H+ +) )【例例3 3】对于对于CHCH3 3COONaCOONa溶液中，下列关系正确的溶液中，下列关系正确的是是 （ ）A.A.升高温度，溶液升高温度，溶液PHPH降低降低B B、加入少量、加入少量NaOHNaOH，恢复至原温度，恢复至原温度，c c（NaNa+ +）、）、c c（CHCH3 3COOCOO- -）

33、均增大）均增大C C、c(c(NaNa+ +) )c(c(OHOH- -) )c(c(CHCH3 3COOCOO- -)c(CH)c(CH3 3COOH)COOH)c(Hc(H+ +) )D D.c(.c(NaNa+ +) )+ +c(c(OHOH- -) )= =c(c(CHCH3 3COOCOO- -) )+ +c(Hc(H+ +) ) ( B )【例【例4双选双选】在】在Na2S溶液中下列关系正确的溶液中下列关系正确的是是 （ ） Ac(Na+) =2c( HS) +2c(S2) +c(H2S) B. c(Na+) +c(H+)=c(OH)+c(HS)+ 2c(S2) C c(Na+)

34、c(S2) c(OH)c(HS) Dc(OH)=c(HS)+c(H+)+ c(H2S) ( BC ) 3、强碱弱酸的酸式盐溶液、强碱弱酸的酸式盐溶液：NaHCO3、NaHS溶液溶液水解大于电离，所以显碱性水解大于电离，所以显碱性；NaHSO3溶液溶液电离大于水解，所以显酸性电离大于水解，所以显酸性。5 5、0.1 molL1 NaHCO3溶液中溶液中下列说法正确的是下列说法正确的是（ ）A、c(Na)c(H)c(HCO3)c(CO32)c(OH)B、c(Na) c(HCO3)2c(CO32) c(H2CO3)Cc(Na+) c(HCO3) c(CO32) c(H2CO3)D、 c(Na+) c

35、(HCO3) c(H2CO3) c(CO32)( D)( D) 3、强碱弱酸的酸式盐溶液、强碱弱酸的酸式盐溶液：NaHCO3、NaHS溶液溶液水解大于电离，所以显碱性水解大于电离，所以显碱性；NaHSO3溶液溶液电离大于水解，所以显酸性电离大于水解，所以显酸性。6 6( (双选）已知某温度下双选）已知某温度下0.1mol/L0.1mol/L的某弱酸盐的某弱酸盐NaHBNaHB溶液中溶液中c(Hc(H+ +)c(OH)c(OH- -),),则下列有关说法或关则下列有关说法或关系一定正确的是系一定正确的是( )( )A A、HBHB- -的电离程度大于的电离程度大于HBHB的水解程度；的水解程度；

36、B B、c(Nac(Na+ +)=0.1mol/L)=0.1mol/L c(Bc(B2-2-););C C、c(Na+)c(HB-)c（H2B）c(B2-)D D、c(Nac(Na+ +)=c(HB)=c(HB- -)+2c(B)+2c(B2-2-)+c(OH)+c(OH- -) )( A( AB B ) )【例【例7 7】在在10 mol 0.1 molL10 mol 0.1 molL1 1 NaOH NaOH溶溶液中加入同体积、同浓度的液中加入同体积、同浓度的HAcHAc溶液，反应后溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是溶液中各微粒的浓度关系错误的是 ( () )A Ac c(Na(N

37、a)c c(Ac(Ac)c c(OH(OH)c c(H(H) )B Bc c(Na(Na) )c c(Ac(Ac) )c c(HAc)(HAc)C Cc c(OH(OH- -) )c c(HAc)(HAc)c c(H(H+ +) )D.c(Na+)+c(OH-)=c(Ac-)+c(H+)4、混合溶液：混合溶液：(1)(1)恰好中和型恰好中和型D【例【例8 8双选双选】在在25 25 时，将时，将pHpH1111的的NaOHNaOH溶液与溶液与pHpH3 3的的CHCH3 3COOHCOOH溶液等体积混合后，溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是下列关系式中正确的是 ( () )A Ac c(N

38、a(Na) )c c(CH(CH3 3COOCOO) )c c(CH(CH3 3COOH)COOH)B Bc c(H(H)+c)+c（NaNa+ +）c c(CH(CH3 3COOCOO) )c c(OH(OH) )C Cc c(Na(Na) )c c(CH(CH3 3COOCOO) )c c(OH(OH) )c c(H(H) )D Dc c(CH(CH3 3COOCOO) )c c(Na(Na) )c c(H(H) )c c(OH(OH) )(2)(2)反应过量得弱酸或弱碱与其盐的混合溶反应过量得弱酸或弱碱与其盐的混合溶液，一般考虑弱酸、弱碱的电离，忽略盐液，一般考虑弱酸、弱碱的电离，忽略盐

39、类的水解类的水解BD【例【例9 9双选双选】用物质的量为用物质的量为0.2 mol0.2 mol的的N NH H3 3HH2 2O O和和0.1 molH0.1 molHClCl溶液溶液配成配成1 L1 L混合溶混合溶液，已知其中液，已知其中c c(NH(NH4 4+ +)c c( (ClCl- -) )，对该溶液的，对该溶液的下列判断正确的是下列判断正确的是 ( ( ) )A Ac c(OH(OH) )c(c(H+H+) )B Bc c(NH(NH4 4+ +) )0.1 molL0.1 molL1 1C Cc(NHc(NH3 3HH2 2O O）c(NHc(NH4 4+ +) )D Dc

40、c(NH(NH4 4+ +) )c c( (NH3H2O) )0.0.2 2 molL molL1 1AD【例【例1010】浓度均为浓度均为0.1mol/L0.1mol/L的的HCNHCN和和NaCNNaCN的混的混合溶液中显碱性，下列说法错误的是合溶液中显碱性，下列说法错误的是( () )A Ac c( (CNCN) )c c(Na(Na) )c c(H(HCNCN) )c c(OH(OH) )c c(H(H) )B B溶液中水的电离受到促进溶液中水的电离受到促进C Cc c(H(HCNCN)+c)+c（CNCN- -） 0.2mol/L 0.2mol/LD Dc c(H(HCNCN)+c)+c（H H+ +）c c( (NaNa+ +) )c c(OH(OH) )(3)(3)反应过量型，若有条件说明，比较出弱反应过量型，若有条件说明，比较出弱酸、弱碱的电离与盐类水解的相对大小，酸、弱碱的电离与盐类水解的相对大小，考虑主要因素，忽略次要因素。考虑主要因