江苏淮安高三化学一轮复习学案+课时作业：第四十九讲难溶电解质的溶解平衡

1、第四十九讲 难溶电解质的溶解平衡(两课时)【考试说明】知道难溶电解质的沉淀溶解平衡。【教学设计】一、溶解平衡1难溶电解质的定义是什么？难溶物的溶解度是否为0？2当AgNO3与NaCl反应生成难溶AgCl时，溶液中是否含有Ag+和Cl-？此溶液是否为AgCl的饱和溶液？3难溶电解质（如AgCl）是否存在溶解平衡？并写出AgCl的溶解平衡表达式。4溶解平衡的概念？其有哪些特征？二、沉淀反应的应用1沉淀的生成（1）沉淀生成的应用：（2）沉淀的方法思考与交流：1）写出使用Na2S、H2S作沉淀剂使Cu2+、Hg2+形成沉淀的离子方程式.2）在生活中，水资源是很宝贵的，如果工业废水中含有Ag+，理论上，

2、你会选择加入什么试剂？3）粗盐提纯时,NaCl溶液中含有SO42- 离子，选择含Ca2+还是Ba2+离子的试剂除去？(1)沉淀溶解的原理： 。(2)应用举例：a）难溶于水的盐溶于酸中 如：CaCO3溶于盐酸，FeS、Al(OH)3、Cu(OH)2溶于强酸b）难溶于水的电解质溶于某些盐溶液 如：Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液c) 难溶物因发生氧化还原反应而溶解 如：不溶于盐酸的硫化银可溶于硝酸（1）沉淀转化的实质：（2）沉淀转化的应用：如锅炉除水垢（CaSO4），一些自然现象的解释三、溶度积（Ksp）1概念：2表达式：对于沉淀溶解平衡MmAnMmn+(aq)+Nam-(aq)，Ksp =3溶度

3、积规则：比较Ksp与溶液中有关离子浓度幂的乘积（离子积Qc）判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成或溶解。QcKsp时 QcKsp时 QcKsp时 【例1】对于平衡AgCl（s） Ag+ + Cl，若改变下列条件，对其平衡有何影响？平衡条 件平衡移动方向C(Ag+)C(Cl)Ksp溶解度（S）升高温度加 水加NaCl(s)加AgNO3(s)【例2】难溶电解质在水溶液中存在着电离平衡。在常温下，溶液时各离子浓度以它们的系数为次方的乘积是一个常数，这个常数叫溶度积（Ksp）。例Cu(OH)2Cu22OHKspC（Cu2）·C（OH）22×1020。溶液里各离子浓度（包括其方次）

4、的乘积大于溶度积时则出现沉淀；反之则沉淀溶解。（1）某CuSO4溶液里C（Cu2）0.02mol/L，如果要生成Cu(OH)2沉淀，应调整溶液的pH，使之大于4溶液中的Cu2沉淀较为完全（使Cu2溶液降低至原来的千分之一），则应向溶液中加入NaOH溶液，使溶液的pH为感悟高考：1、（09年广东）硫酸锶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如下，下列说法正确的是A温度一定时，Ksp(SrSO4)随的增大而减小B三个不同温度中，313K时Ksp(SrSO4)最大C283K时，图中a点对应的溶液是不饱和溶液D283K下的SrSO4饱和溶液升温到263K后变为不饱和溶液2、（09年天津）下列叙述正确的

5、是A0.1 mol/LC6H5ONa溶液中：c(Na+)c(C6H5O-)c(H+)c(OH-)BNa2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和Kw均减小CpH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，c(H+)不相等D在Na2S溶液中加入AgCl固体，溶液中c(S2-)下降【教学反思】第四十九讲 难溶电解质的溶解平衡(课时作业)1、（09年浙江）已知：25时，KspMg(OH)25.61×1012，KspMgF27.42×1011。下列说法正确的是A25时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2)大B25时，在Mg(OH)2的悬浊液中

6、加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2)增大C25时，Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 mol/L氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 mol/LNH4Cl溶液中的Ksp小D25时，在Mg(OH)2悬浊液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化为MgF22一定温度下，在氢氧化钡的悬浊液中，存在氢氧化钡固体与其它电离的离子间的溶解平衡关系：Ba(OH)2(固体) Ba2+2OH。向此种悬浊液中加入少量的氢氧化钡粉末，下列叙述正确的是： ( )A溶液中钡离子数目减小 B溶液中钡离子浓度减少C溶液中氢氧根离子浓度增大DPH减小3有关AgCl沉淀的溶解平衡说法正确的是： AAgCl沉淀生成

7、和沉淀溶解不断进行，但速率相等BAgCl难溶于水，溶液中没有Ag和Cl C升高温度，AgCl沉淀的溶解度增大D向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度不变4除去KCl中的K2CO3应选用下列哪种物质： AH2SO4BHCl CHNO3 D三者均可5为除去MgCl2酸性溶液中的Fe3，可在加热搅拌的条件下，加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸，这试剂不可以是： ANH3·H2O BMgO CMg(OH)2 DMgCO36类似于水的离子积，难溶盐AmBn也有离子积K sp且 KspC（An+）m·C（Bm-）n，已知常温下BaSO4×104g，则

8、其K sp为：×104B1×105C1×1010D1×10123×1010）： A有AgCl沉淀析出B无AgCl沉淀 C无法确定D有沉淀，但不是AgCl83溶液加入足量的NaCl和NaF的混合溶液中，产生沉淀，则下列说法正确的是 A. 产生的沉淀为AgCl B.产生沉淀为AgF C. 产生的沉淀为AgF和AgCl D. AgF溶于水9在NaCl溶液中含有少量的Na2S，欲将S2除去，可加入 A 稀盐酸 B AgCl CNaOH DAg2S10（09年江苏）下列化学实验事实及其解释都正确的是A向碘水中滴加CCl4，振荡静置后分层，CCl

9、4层呈紫红色，说明可用CCl4从碘水中萃取碘B向SO2水溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明BaSO3难溶于盐酸C向0.1mol·L-1FeSO4溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色，说明Fe2具有氧化性D向2.0mL浓度均为0.1mol·L-1的KCl、KI混合溶液中滴加12滴0.01mol·L-1 AgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色，说明AgCl的Ksp比AgI的Ksp12345678910姓名： 学号： 班级： 11向含有AgI的饱和溶液中，分别进行如下操作：（1）加入固体AgNO3，则C(I)_（2）若改加更多的AgI固体

10、，则C（Ag）_（3）若改加AgBr固体，则C(I)_12工业上制备BaCl2的工艺流程图如下：某研究小组在实验室用重晶石（主要成分BaSO4）对工业过程进行模拟实验。查表得BaSO4(s) + 4C(s)4CO(g) + BaS(s) H1 = 571.2 kJ·mol-1 BaSO4(s) + 2C(s)2CO2(g) + BaS(s) H2= 226.2 kJ·mol-1 气体用过量NaOH溶液吸收,得到硫化钠。Na2S水解的离子方程式为 。向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时，= 。 Ksp×10-13，Ksp×10-1013羟基磷灰石Ca5 (PO4)3OH是一种重要的生物无机材料，其常用的制备方法有两种： 方法A：用浓氨水分别调Ca(NO3)2和(NH4)2HPO4溶液的pH约为12；在剧烈搅拌下，将(NH4)2HPO4溶液缓慢滴入Ca(NO3)2溶液中。方法B：剧烈搅拌下，将H3PO4溶液缓慢滴加到Ca(OH)2悬浊液中。3种钙盐的溶解度随溶液pH的变化如上图所示(图中纵坐标是钙离子浓度的对数)，回答下列问题：(1)完成方法A和方法B中制备Ca5(PO4)3OH的化学反应方程式：5Ca(NO3)23(NH4)2HPO44NH3