第九章电位分析法课后习题及答案

1、第九章 电位分析法8.1 测得下列电池的电动势为 0.972v(25)：已知，忽略液接电位，计算cdx 2 的 ksp。8.2 当下列电池中的溶液是ph=4.00 的缓冲溶液时， 在 25测得电池的电动势为0.209v：当缓冲溶液用未知溶液代替时，测得电池电动势如下：0.312v；0.088v； 0.017v。试计算每一种溶液的 ph 值。解 根据公式8.3 用标准甘汞电极作正极， 氢电极作负极与待测的 hcl 溶液组成电池。 在 25 时，测得 e0.342v。当待测液为 naoh 溶液时，测得 e1.050v。取此 naoh 溶液 20.0ml，用上述 hcl 溶液中和完全，需用 hcl

2、溶液多少毫升？8.4 25时，下列电池的电动势为 0.518v（忽略液接电位）：计算弱酸 ha 的 ka值。8.5 已知电池测得 e0.672v。计算 ha 的离解常数（忽略液接电位） 。8.6 测得下列电池电动势为0.873(25)：2试计算 cd(cn)4-的稳定常数。8.7 为了测定 cuy 2- 的稳定常数，组成下列电池：2-25时，测得电池电动势为0.277v，计算 k cuy值。8.8 有下列电池30时，测得 e 0.07v。计算溶液中 sn4+/sn 2+ 比值（忽略液接电位） 。8.9 在 60ml 溶解有 2 mmolsn2+溶液中插入铂电极 (+)和 sce (-)，用 0

3、.10 moll·-1的 ce4+溶液进行滴定，当加入 20.0ml 滴定剂时，电池电动势的理论值应是多少？8.10 在 0.01moll -1feso4 溶液中，插入铂电极 (+)和 sce (-)，25时测得 e·0.395v，有多少 fe2+被氧化为 fe3+？8.1120.00ml0.1000moll·-1fe2+ 溶 液 在 1mol·l-1h2so4溶 液 中 ， 用·0.1000mol l -1ce4+溶液滴定，用铂电极 (+)和 sce (-)组成电池，测得电池电动势为 0.50v。此时已加入多少毫升滴定剂？sp ag2cro4

4、8.12 对下列电池4测得 e-0.285v，计算 cro2-的浓度（忽略液接电位）。已知 k,=9.0 ×10-12。clbr8.13 设溶液中 pbr=3,pcl=1 ，如果用溴电极测定 br-活度，将产生多大的误差？ 已知电极的 k-,-=6×10-3。8.14 某种钠敏感电极的选择系数 k+,h+ 约为 30(说明 h+存在将严重干扰 na+的na测定)。如用这种电极测定 pna=3 的 na+溶液，并要求测定误差小于 3，则试液ph 必须大于多少？·8.15 以 sce 作正极， 氟离子选择性电极作负极， 放入 1.00 ×10-3mol l-

5、1 的氟离子溶液中，测得 e-0.159v。换用含氟离子试液，测得e-0.212v。计算试液中氟离子浓度。-2-18.16 有一氟离子选择性电极， kf ,oh =0.10,当f =1.0 ×10mol·loh -为多大（设允许测定误差为 5）？时，能允许的8.17 在 25时用标准加入法测定cu2+浓度，于 100ml 铜盐溶液中添加0.1·moll-1cu(no3)2 溶液 1ml，电动势增加 4mv 。求原溶液的总铜离子浓度。8.18 将钙离子选择性电极和sce置于 100mlca2+试液中，测得电位为 0.415v。加入 2ml 浓度为 0.218mol

6、·l -1 ca2+标准溶液后，测得电位为 0.430v。计算 ca2+的浓度。8.19 下列体系电位滴定至化学计量点时的电池电动势（用作负极）为多少？(1) 在 1 mol ·l-1hcl 介质中，用 ce4+滴定 sn2+ ；(2) 在 1 mol ·l-1h2so4 介质中，用 fe3+滴定 u( ) ；·(3) 在 1 moll-1 h 2so4 介质中，用 ce4+滴定 vo 2+ 。8.20 表 8-2 是用 0.1000 moll·-1naoh 溶液电位滴定某弱酸试液 (10 ml 弱酸 10ml(1 mol ·l -1)nano380 ml 水)的数据。(1