电解质(第一课时)

1、课题电解质（第一课时）课型新授课授课教师亳州二中 王士忠设计思想紧密联系学生的生活经验，注重学生原有知识对新知识学习的影响,切实落实三维目标,注重从学的角度设计教学方法，依据学生已有经验，启发诱导，逐步达成学习目标,在适宜的知识点设计“自主、合作、探究”等学习方式。教材分析本课时教学内容是鲁科版教材必修1第二章第2节电解质的第一课时的教材内容。教材是在第一节物质分类之后，对化合物进一步进行探索，在导电性实验的基础上引出电解质和非电解质的概念；进而在讨论电解质导电原理之上推出电离和电离方程式；再通过对练习的总结得出酸、碱、盐的概念。电解质和非电解质的知识对以后学习强电解质、弱电解质、离子方程式的

2、书写、分析离子共存都起到很重要的作用；另一方面，又是以后学习元素化合物知识的理论工具。学生分析学生在学习本课时之前，已经掌握物质分类的知识，同时在物理学的学习中也了解了导电性实验的原理。尤其是对酸、碱、盐知识的学习，尽管在概念上没有严格的归纳，但学生从物质分类上已经知道酸、碱、盐的共同点，使得理解概念时非常容易接受。从导电性实验的探究得出的结论为电解质和非电解质概念的理解和接受打下基础。教学思路首先在熟悉导电实验装置的基础上展开新课，指导学生开展探究性实验，在探究实验的结果分析中，推出电解质和非电解质并进行概念分析和练习，然后开始探究比较氯化钠晶体和氯化钠溶液的导电能力的比较，重点分析导电原因

3、，归纳出电离的概念，解释电解质导电的原因，而后进行电离方程式的书写练习，在练习中分析对比得出酸、碱、盐的概念。最后指导学有余力的同学学习强电解质和弱电解质的内容。教学目标知识与技能1.理解电解质和非电解质的概念。2.理解电离的概念并学会书写电离方程式。3.了解酸、碱、盐概念。过程与方法1.学生通过探究实验，培养了科学探究的能力。2.在活动探究的过程中，学生逐渐养成了合作学习的习惯。3.学生通过对酸、碱、盐电离情况的分析，培养了他们的归纳、概括能力，并训练了他们的科学方法。情感、态度与价值观学生通过实验激发学习化学的兴趣，锻炼了大胆推理、小心求证的科学态度。2电解质在水分子作用下，电离出能够自由

4、阴阳离子，学生能体会出相互对立统一，彼此依赖的和谐美。教学重点电解质和非电解质、电离、电离方程式的书写。教学难点电解质和非电解质对比与简单辨析。教学方法实验探究法、讲练结合法、分析讨论法。教具分组探究实验准备和多媒体课件。教 学 过 程教学环节教师活动学生活动设计意图导入新课【讲述】导电性实验是科学研究中经常用到的一种实验。物理学上，根据能否导电，可将物体分为导体和绝缘体。那么，请同学们思考一下，导电性实验需要哪些仪器呢？今天我们利用物理学中的导电性实验来探究一下化学物质的导电性问题。学生很高兴看到物理与化学的结合来进行科学探究。回答：电源、导线、灯泡或电流表从学生熟悉的导电性实验引入，学生易

5、于接受。【实物展示】导电性实验仪器，并解释学生分组探究实验的装置。观察，认识导电性实验装置。实验探究【讲述】下面我们利用导电性实验分组进行探究盐酸、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液、乙醇溶液和氯化钠固体的导电性。【多媒体打出】实验探究的几点要求：1、熟悉每组所给的仪器。2、实验过程中要主要安全，有些药品有腐蚀性。3、注意记录实验现象，完成学案上的结论归纳。4、每个小组选出一名发言人，负责汇报探究结论。学生分组实验。记录实验现象。组内结论归纳。现象：盐酸、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液导电；乙醇溶液和氯化钠固体不导电。培养学生的合作探究的能力。探究结论为后面概念展开和讨论打好基础。学生结论归纳：1、有些物质溶

6、于水可以导电，有些物质溶于水不能导电；2、同样是氯化钠，形成溶液可以导电，固体不能导电。分组回报现象与结论。过渡【讲述】刚才你们通过探究得出了一些结论，从发言中可以看出你们更希望了解这些表面现象背后的实质问题，这正是我们这节课的重点，让我们一步一步的来进行。我们先从现象对这些物质进行分类，再进一步深入去探索导电的原因。学生的想法被老师理解，很高兴。引导学生一步一步的去探索。推出概念【教师引导】实验中我们知道，氯化氢气体、氢氧化钠固体、氯化钠晶体溶于水所形成的溶液都能导电，其中氢氧化钠固体、氯化钠晶体受热熔融时也能导电，而酒精和蔗糖无论是溶于水还是在熔融状态下都不能导电。据此，人们把化合物分为两

7、大类：电解质和非电解质。【板书】第2节 电解质一、电解质及其电离1、电解质和非电解质电解质：在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质。非电解质：在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物称为非电解质。观察、思考、体会概念的关系。理解概念。引入电解质和非电解质的概念。教学环节教师活动学生活动设计意图概念辨析【提示】请同学们思考以下三个问题并回答下题。电解质和非电解质的前提是什么？分析导电金属单质与电解质和非电解质的关系？对比概念中“或”与“和”的区别。【多媒体打出】请判断下列两句话的正误： A、氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质 （ ）B、铜、石墨均能导电，所以它们是电解质（ ）有的学生

8、可能认为氯化钠溶液、铜为电解质。概念辨析，通过分析讨论，一是锻炼方法；二是正确认识电解质和非电解质。活动归纳【多媒体打出】电解质和非电解质的几点说明：电解质、非电解质应是化合物，是纯净物。电解质导电必须有外界条件：水溶液或熔化状态，至少其中之一能导电。酸、碱、盐是电解质，大部分有机物是非电解质。分析、讨论、理解电解质和非电解质的概念。归纳总结，便于理解。指导课外阅读【讲述】人类的生活和生产，时时处处都离不开电解质。请同学们课外阅读P41“身边的化学”.课外阅读教材内容。培养学生自学能力，认识身边的化学。引导讨论【引导思考】现在我们知道了在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质，反之都不导

9、电的化合物称为非电解质。下面我们回到我们最为关系的问题上：为什么电解质能够导电？要想回答这个问题，我们先来以氯化钠为例，弄清楚为什么氯化钠溶液导电而氯化钠固体不导电？下面请大家结合物理学上的导体导电原理，分组讨论提出假设，比赛看那组有科学依据和说服力。分组讨论，合作学习。学生分析对比氯化钠溶液和氯化钠晶体不导电的原因。通过学生分组讨论，锻炼他们的合作能力和科学方法。活动探究现象分析【动画模拟】NaCl晶体的结构、氯化钠在水溶液中电离的微观过程。【归纳】导电必须要有能够自由移动的带电粒子，可以是电子，也可以离子。氯化钠晶体是由带正电荷的Na+和带负电荷的Cl-，通过静电作用按一定规律紧密地排列所

10、形成的。晶体中的离子不能自由移动，因此晶体不能导电。当氯化钠晶体溶解于水时，Na+和Cl-就会逐渐脱离晶体表面而进入溶液，成为能够自由移动的离子。受热熔化时，氯化钠晶体中的Na+和Cl-也能成为自由移动的离子。在外加电场的作用下，能够自由移动的离子就会发生定向移动形成电流，因此氯化钠的水溶液和熔融的氯化钠能够导电。观看动画。验证了自己假设是正确的，充满成功的喜悦。通过继续探究，认识溶液和熔融状态下导电的原因，为引出电离做准备。教学环节教师活动学生活动设计意图活动归纳【归纳】像氯化钠这样溶解于水或受热熔化时，离解成能够自由移动的离子的过程称为电离。 【板书】2、电解质的电离（1）电离：像氯化钠这

11、样溶解于水或受热熔化时，离解成能够自由移动的离子的过程称为电离。【多媒体打出】注意：酸、碱、盐都可以发生电离。电离的条件是溶解于水或受热熔化，而不需要通电。在水中电离出的是自由移动的水合离子。思考电离的概念。继续推出电离的概念。解释导电原因【归纳】通过大家的共同努力，我们知道了电解质溶液中导电的原因是因为离解成了能够自由移动的离子，像盐酸中的氯化氢离解成H+ 和 Cl，氢氧化钠溶液中，氢氧化钠离解成了Na+ 和OH，它们都可以自由移动，所以可以导电。解决了本节课开始时探究现象中的一个难题，有成就感。引导学生去体会探究的快乐。书写举例【讲述】电离的过程是一个重要的化学过程，在化学用语上我们用电离

12、方程式来表达。【板书】（2）电离方程式：表示物质电离过程的方程式，满足原子守恒和电荷守恒。如 HCl = H+ + Cl NaOH = Na+ + OH NaCl = Na+ + Cl观察电离方程式的书写。举例说明书写要点，为学生练习作准备。学以致用【板书】请分别书写下列各组物质的电离方程式 硫酸、硝酸；氢氧化钾、氢氧化钡；硫酸铜、氯化钡。结合学生练习情况，发现问题针对性的进行指导。学生练习。HNO3=H+NO3-KOH=K+OH-等等。练习巩固，发现规律。练习归纳【多媒体打出】（2）电离方程式书写应注意：正确判断电离出离子的种类。离子符号不要与价标符号混淆。应同时满足质量守恒和电荷守恒。理解

13、电离方程式的书写注意事项。巩固学生的练习经验与教训。归纳总结【设疑】每一组物质在物质的分类上和书写时有什么特点？如何给它们下一个严格的定义？第一组是酸，电离阳离子都是H+；第二组是碱，电离阴离子都是OH；第三组是盐，电离产生金属阳离子（铵根离子）和酸根离子。锻炼学生的归纳总结能力。【多媒体打出】（3）酸、碱、盐的概念：酸：电离时生成的阳离子全部是H+ 的化合物；碱：电离生成的阴离子全部是OH的化合物；盐：电离时能生成金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子的化合物。教学环节教师活动学生活动设计意图【归纳】酸、可溶性碱和可溶性盐在溶解于水时发生的电离，以及碱、盐在受热熔化时发生的电离都可以用电离方程

14、式来表示。倾听。结论归纳。课时小结【小结】指导学生分别从三维目标角度小结本课时的教学内容。重点是几个概念：电解质、非电解质、电离、酸、碱、盐。这些概念对以后知识的学习非常重要，希望同学们仔细品味，认真思考。【多媒体打出】在知识方面，主要学习了电解质和非电解质等；在技能方面，主要学习了导电实验的操作技能；在过程方面，巩固了研究物质性质的基本程序；在方法方面；学习了物质导电性的探究方法；在情感方面，增强了化学对生活、生产、科技重要性的认识，体会化学学科的重要价值。开始从知识和技能、过程和方法、情感态度与价值观几个方面去小结。总结本课时教学内容，对学有余力的同学指导阅读，继续学习。布置作业【作业】预

15、习下一课时内容，巩固电离方程式的书写。有兴趣的同学继续阅读课后“知识点击”的内容，了解强电解质和弱电解质的知识。学生记录。部分同学阅读知识点击的内容。巩固练习，学以致用。板书设计第二节 电解质一、电解质及其电离 1、电解质和非电解质 电解质：在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质。非电解质：在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物称为非电解质。 2、电解质的电离 （1）电离：像氯化钠这样溶解于水或受热熔化时，离解成能够自由移动的离子的过程称为电离。（2）电离方程式：（3）酸、碱、盐酸：电离时生成的阳离子全部是H+ 的化合物；碱：电离生成的阴离子全部是OH的化合物；盐：电离生成金属阳离子（

16、或铵根离子）和酸根阴离子的化合物。附：电解质（第一课时）学生学案：1、活动探究：溶液盐酸氢氧化钠溶液氯化钠溶液乙醇溶液氯化钠固体导电性结论： 。2、练习一：请判断下列两句话的正误： A、氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质 （ ）B、铜、石墨均能导电，所以它们是电解质（ ）3、练习二：请分别书写下列各组物质的电离方程式硫酸 ，硝酸 ，规律： 。氢氧化钾 ，氢氧化钡 ，规律： 。硫酸铜 ，氯化钡 ，规律： 。4、小结收获：在知识方面， 。在技能方面， 。在过程方面， 。在方法方面； 。在情感方面， 。教学反思：在备课时，我首先查看了山东科技出版社普通高中课程标准实验教科书化学必修1的2005

17、年8月第2版和2007年第3版，同时又参阅了初中九年级的化学教材，结合自己以前上课的体会和学生已有的知识和技能，设计了本课时的教学设计。通过上课的检验，课堂效果和学生的反应，再加上同学校老师的评价，基本是成功的。首先是概念的深度方面。电解质和非电解质的两个概念，非常重要，对于以后的学习影响很大。但是在必修的教学过程中，这一点是很难把握的，讲到多深合适呢？像二氧化硫、二氧化碳、三氧化硫等非电解质，它们溶于水后生成了其它物质，尽管形成的溶液可以导电，但不是它自己的电离。还有就是一些难溶于水的电解质，学生很难理解，它们在熔融状态下能导电但学生不知道。所以，考虑学生的实际和必修面对的是高一的学生，这些知识现在不讲。在2005年的版本中，教材设计的是先通过导电性实验得出电离，然后推出电离方程式和酸碱盐的定义，最后归纳出电解质和非电解质；在2007年的版本中，教材是先通过导电实验得出电解