电解质溶液练习二

1、电解质溶液练习二江苏省句容高级中学1、向电解质溶液中加入新物质时，其导电性符合图所示变化的实验操作是（ ）A石灰水中通入CO2至过量BMgSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至过量C氨水中加醋酸溶液至过量DH3PO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至过量2、醋酸溶液中滴加氨水，溶液中导电能力发生变化，其电流强度随加入氨水的体积V的变化曲线正确的是 ( ) A B C D3、下列溶液的导电能力最强的是 （ ）A0.1molL-1氨水100mL B0.1molL-1醋酸50mLC0.05molL-1醋酸100mL D0.05molL-1硫酸100mL4、20时H2S饱和溶液1L，其浓度为0.1molL-

2、1，其电离方程式为H2SH+HS-，HS-H+S2-，若要使该溶液的pH增大的同时使c（S2-）减小，可采用的措施是（ ）A加入适量的水 B加入适量的NaOHC通入适量的SO2 D.加入适量的CuSO45、某一元强酸X的溶液和某一元弱酸Y的溶液，它们的c(H+)相等。将两种酸溶液各取50mL分别与足量镁屑反应。现有如下叙述：X溶液与Y溶液的物质的量浓度相等；开始反应时两种溶液的反应速率相等；开始反应后X溶液的反应速率下降较快；反应开始后Y溶液的反应速率下降较快；反应完全后X产生的氢气较多；反应完全后Y产生的氢气较多，以上叙述正确的是 （ ）A、 B、 C、 D、 6、pH相同的等体积的两份溶液

3、A和B，A为盐酸，B为醋酸。分别与锌充分反应，最后仅有一份溶液中有锌存在，且放出氢气相同，则下列说法正确的是 （ ）反应所需时间BA 开始反应时的速率AB参加反应的锌的物质的量A=B 反应过程中的平均反应速率BA盐酸里有锌 醋酸里有锌A B C D7、在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和pH值相等，向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等质量的氢气。下列说法正确的是（ ）A甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放入锌的质量大B甲烧杯中的酸过量 C两烧杯中参加反应的锌相等D反应开始后乙烧杯中的c（H+）始终比甲烧杯中的c（H+）小8、在室温下，某溶液中由水电离出的H浓度为1.

4、01013 molL1，则此溶液中一定不可能大量存在的离子组是 ( )A.Fe3、NO3-、Cl、NaB.Ca2、HCO3-、Cl、KC.NH4+、Fe2、SO42-、NO3-D.Cl、SO42-、K、Na9、若溶液中由水电离产生的c（OH）11014mol/L，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是 （ ）AAl3 Na NO3 Cl BK Na Cl NO3CK Na Cl AlO2 DK NH4+ SO42 NO310、将体积都为10m L，pH都等于3的醋酸和盐酸，加水稀释至amL和bmL，测得稀释溶液的p H均为4，则稀释后溶液体积 （ ）A.a=b=100m L B.a=b=

5、1000mL C.ab11、用0.1mol/LNaOH溶液滴定0.1mol/L盐酸，如达到滴定终点时不慎多加了1滴NaOH(1滴溶液的体积约为0.05ml)。继续加水至50mL,所得溶液的pH是 （ ）A、 4 B、 7.2 C、 10 D、 11.312、在室温下，将pH=3的酸和pH=11的碱等体积混合，混合后溶液的pH小于7。则该酸和碱的组合可以是 （ ） A、硝酸和氢氧化钠 B、盐酸和氨水 C、硫酸和氢氧化钾 D、醋酸和氢氧化钡13、若pH3的酸溶液和pH11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是 （ ）A生成了一种强酸弱碱盐 B弱酸溶液和强碱溶液反应C强酸溶液和弱碱溶液反应 D

6、一元强酸溶液和一元强碱溶液反应14、在25时，分别用pH=9、pH=10的两种氨水中和同浓度、同体积的盐酸，消耗氨水的体积分别为V1和V2，则V1和V2的关系是 ( )A.V1=10V2B.V110V2C.V110V2D.V210V115、弱酸H溶液的pH=3.0，将其与等体积水混合后的pH范围是 ( )3.33.516、中和一定量的某种醋酸溶液消耗NaOH ag。若先在该醋酸溶液中溶入少量的CH3COONa，再用NaOH中和滴定，消耗NaOH bg，则a,b的关系是 （ ）Aab Bab Ca=b D无法确定17在某温度下，重水（D2O）的离子积常数为110-12。若用pH一样的定义来规pD

7、=-lgc(D+),则该温度下:(1)纯重水的pD= ；(2)1L溶有0.01mol/L的NaOD溶液,其pD= ；(3)100mL0.1mol/L的D2SO4的D2O溶液与100mL0.4mol/L的KOD的D2O溶液混合后, pD= 。18、有一锥形瓶盛有用盐酸滴定过的氢氧化钠溶液（酚酞作指示剂），溶液已呈无色，如何确定是刚好滴到终点？还是盐酸过量？请用简洁的文字说明。19、用中和滴定法测定某烧碱的纯度。配制待测液：将1.7g含有少量杂质(不与盐酸反应)的固体烧碱样品配制成200mL溶液，所用的主要仪器有滴定：盛装0.200mol/L盐酸标准液应该用 式滴定管，滴定管洗涤干净的标是。滴定时

8、，应先向锥形瓶中加酚酞作为指示剂；滴定过程中两眼应该注视，滴定终点时，锥形瓶中的溶液的颜色变化是。有关数据记录如下:滴定序号待测液体积(ml)所消耗盐酸标准液的体积(mL)滴定前滴定后120.000.5020.70220.006.0026.00纯度计算：NaOH溶液的浓度为mol/L，烧碱样品的纯度为对几种假定情况的讨论：(填无影响、偏高、偏低)若用蒸馏水冲洗锥形瓶，则会使测定的结果 。若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外，则会使测定结果 。若刚见到指示剂局部的颜色有变化就停止滴定，则会使测定结果 。读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则会使测定结果偏低。20、25时，若体积为Va、pH=a

9、的某一元强酸与体积Vb、pH=b的某一元强碱混合，恰好中和，且已知VaVb和a=0.5b，请填写下列空白： （1）a值可否等于3（填“可”或“否”） ，其理由是。（2）a值可否等于5（填“可”或“否”） ，其理由是。（3）a的取值范围。21、已知，25时Kw=110-14，求纯水此时的电离度和电离平衡常数1、A、B 2、B 3、D 4、AC 5、D 6、A 7、AC 8、BC 9、B 10、D 11、C 12、D 13、B 14、B 15、A 16、C17、（）（）（）18、答案：向锥形瓶中滴入一滴氢氧化钠溶液，若溶液变粉红色，则刚好到达终点；若仍为无色，则盐酸过量19、答案：（）烧杯、玻璃棒

10、、200mL容量瓶、量筒、胶头滴管（）酸滴定管内壁上的水均匀分布，既不聚成水滴也不成股流下。锥形瓶内溶液的颜色变化和滴定速度由浅红色变为无色（）0.20194.6%（）无影响偏高偏低偏低提示：使用容量瓶必须强调容积。基本实验技能和实验用品也是高考考查的热点，而书本知识往往被忽视。溶液颜色变化取决于锥形瓶中原溶液的pH和所用指示剂的变色范围。20、答案：（）否若a=3，则b=6，溶液显酸性，与题意不符，故a3。（）否 若a=5，则b=10，Va/Vb=10a+b-141，与题意不符。（）提示：溶液液酸碱性和pH的关系，强酸强碱完全中和时溶液的pH=7是计算和判断的依据。(1)若a=3，则由a=0.5b推知b=6，这与pH=6的溶液是强碱溶液相矛盾，故答案为：否。(2)若a=5，则ca(H)=10-5 molL-1，再由a=0.5b推知b=10，则cb(H)=1010 molL-1，cb(OH)=104 molL1，由于酸碱相混恰好中和，所