人教版化学选修4随堂练习3.1

1、第一节弱电解质的电离一测扭翻腥彩I国设计助学助记认知更深刻1 .强电解质是指在水溶液中能够全部电离的电解质，如 HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HCIO4、NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2大多数盐。2 .弱电解质是指在水溶液中只能部分电离的电解质，如弱酸、弱碱和少数盐及水。3 .升温、加水稀释均能使弱电解质的电离程度增大。4 .相同条件下，弱酸的电离常数越大，酸性越强。探一探1 .导电能力强的电解质溶液中的溶质一定是强电解质吗？提示不一定。电解质溶液的导电能力与电解质的强弱没有必然联系，溶液的导电能力主要取决于离子的浓度及离子所带电荷总数。如果强电解质溶液的浓度很小

2、，而弱电解质溶液的浓度很大，则弱电电解质溶液中自由移动离子的浓度相对于强电解质中的可能更大， 其导电能车可能比强电解质溶液的导电能力强。2 .弱电解质醋酸在水中部分电离，电离的示意图如下(1)醋酸在水中部分电离，如何书写电离方程式？H2CO3也属于弱电解质，如何书写电离方程式？弱碱 Fe(OH)3呢？(2)若对烧杯中的醋酸溶液加热，醋酸的电离程度将如何变化？加水呢？加入少许CH3COONa晶体呢？提示(1)CH 3COOHCH 3COO + H + ;H2CO3H + + HCO3, HCO5H+CO3 ;Fe(OH)3Fe3+ + 3OH。(2)加热能促进醋酸的电离，电离程度增大；加水能混进

3、醋酸的电离，电离程度增大;加入少许CH3COONa晶体能抑制 CH3COOH的电离，电离程度减小。3 .条件改变时，电离平衡发生移动，电离平衡常数一定改变吗？升高温度，电离平衡常数一定增大，对吗？提示电离平衡常数不一定改变，只有当温度改变时，K才改变。因此电离过程是一个吸热过程，所以升温平衡右移，K值增大。判一判判断正误(正确的打“，”，错误的打“X”)(1)酸、碱、盐都是强电解质。(X)(2)易溶于水的盐比难溶于水的盐电离程度大，导电能力强。(X)(3)CO2溶于水后，其水溶液能导电，所以CO2是电解质。(X)(4)NaOH溶液的导电能力强于 CaCO3饱和溶液的导电能力，所以 NaOH强电

4、解质，而CaCO3是弱电解质。(X)(5)NaHCO 3的在水中的电离方程式为 NaHCO 3=Na+ + HCO 3。(，)(6)KHSO 4在熔融状态下的电离方程式为KHSO 4=K + + H+ SO4 o (X )在NH3H20NH 4+OH电离平衡中，加入 CaOH(s)有利于氨的逸出。(，)(8)浓氨水加水稀释 NH 3 H20的电离程度增大。(，)(9)任何弱电解质的电离都是吸热过程。(，)(10)H2CO32H+ + C02 o (X)练一练1 .2019洛阳高二统考下列物质的水溶液能导电，且属于强电解质的是()A. CH3C00H B. C12C. NH4HCO3 D. SO

5、2答案：C2. 2019保定高二月考下列电离方程式书写正确的是 ()A. H2s2H +S2B. H2S+H2OH30+HSC. NH3+H2O=NH4 +0HD. HClO=H +C10答案：B3. 2019西安高二检测将0.1 mol L- 1 HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是()H +FA. c(H+) B. Ka(HF)C.cTF D.TTC Hf C H答案：C4. 2019杭州高二调研由表格中的电离常数判断可以发生的反应是()化学式电窗常数HClOK=3X 10 8H2CO3Ki= 4.4X 10 7K2=4.7X 10 11A , NaClO + NaHCO 3=H

6、ClO + Na2CO3B. 2HC1O + Na2CO3=2NaClO + CO2 T + H2OC. 2NaClO + CO2+H2O=2HlO + Na2CO3D. NaClO + CO2+ H2O=HClO + NaHCO 3答案：D二测悬垂费I"-现对点自测训练更精准知识点一强弱电解质1 .2019湖北荆州中学高二月考下列事实不能证明 CH3COOH是弱酸的是()A. CH3COOH溶液能使石蕊试液变红B. 0.1 mol L11 CH3COOH 溶液中 H*浓度小于 0.1 mol L 1C.物质的量浓度相同的 CH3COOH溶液的导电能力比盐酸弱D. 0.01 mol

7、L71 CH3COOH溶液中有两种分子存在解析：无论醋酸是强酸还是弱酸都能使石蕊试液变红，故 A符合题意；0.1 mol L 1CH3COOH溶液中c(H + )<0.1 mol L-,说明醋酸不能完全电离，是弱酸，故B不符合题意；物质的量浓度相同的 CH3COOH溶液的导电能力比盐酸弱，说明醋酸不能完全电离，是弱酸，故C不符合题意；0.01 mol L 1 CH3COOH溶液中存在 CH3COOH分子和H2O分子，说明醋酸不能完全电离，是弱酸，故D不符合题意。答案：A2.在以下各种情形下，下列电离方程式的书写正确的是()A,熔融状态下 NaHSO4 的电离：NaHSO4=Na+ + H

8、 + + SO4B. H2CO3 的电离：H2CO32H+CO2C. Fe(OH)3 的电离：Fe(OH)3Fe3+ + 3OHD.水溶液中 NaHSO4 的电离：NaHSO4=Na +HSO4解析：熔融状态下 NaHSO4的电离方程式为 NaHSO4=Na+HSO 4, A错误；H2CO3 是多元弱酸，电离分步进行，且以第一步电离为主，即电离方程式为 H2CO3 H + + HCO3, B错误；Fe(OH)3是多元弱碱，电离方程式一步写出， 即Fe(OH)3 Fe3+ 3OH-，C正确； 水溶液中NaHSO4的电离方程式为 NaHSO4=Na+H + + SO4-, D错误。答案：C知识点二

9、 弱电解质的电离平衡和影响因素3.2019云南玉溪一中高二月考在0.1 mol L11的CH3COOH溶液中存茬如下电离平衡： CH3COOHCH3COO + H + ,对于该平衡，下列叙述正确的是 ()A.加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动B.加水，平衡向逆反应方向移动C.滴加少量0.1 mol L-1盐酸，溶液中c(H+)减小D,加入少量 CH3COONa固体，溶液的 pH不变解析：向CH3COOH溶液中加入少量 NaOH固体，H+浓度减小，醋酸电离平衡向正反 应方向移动，A正确；溶液浓度越小，弱电解质的电离程度越大，加水促进醋酸电离，醋酸 电离平衡向正反应方向移动，B错误；盐酸是

10、强酸，0.1 mol L1的CH3COOH溶液中氢离子浓度小于0.1 mol L 1盐酸中氧离子浓度，向 0.1 mol LT的CH3COOH溶液中滴加少量 0.1 mol L 1盐酸，溶液中 c(H + )增大，C错误；向0.1 mol L_1的CH3COOH溶液中加入少 量CH3COONa固体，CH3COO 一浓度增大，醋酸电离平衡向逆反应方向移动，所以c(H+)减小，溶液的pH增大，D错误。答案：A4.某浓度的氨水中存在下列平衡：NH3H2ONH 4+OH,如想增大NH 4的浓度，而不增大OH的浓度，应采取的措施是()适当升高温度加入NH4Cl固体 通入NH3加入少量盐酸A. B. C.

11、 D.解析：升温平衡向右移动 c(NH4)、c(OH-)都增大；加入NH4Cl固体，相当于增大c(NH4), 平衡向左移动 c(OH)减小；通入 NH3平衡向右移动，c(NH 4)、c(OH -)都增大；加入少量盐 酸，H +与OH反应使c(OH -)下降，平衡向右移动，使 c(NH4)增大。答案：C5.将0.1 mol L：1 HF溶液不断加水稀释，下列各量始终保持增大的是()+ 一A. c(H+) B. Ka(HF) C.c- D.c- C HF C H解析：因HF为弱酸，则浓度为0.1 mol L 1的pH溶液不断加水稀释会促进HF的电离,HF的电离平衡正向移动，n(H+)增大，但溶液体

12、积也增大，且溶液体积增大的程度大于n(H+ )增大的程度，所以c(H+)不断减小，A项错误；因电离平衡常数只与温度有关，则Ka(HF)cF cH+在稀释过程中不变，B项错误；因Ka(HF)-, HF溶液不断加水稀释过程中，c(F )c HF一 “一一、一 CH+.、，、一不断减小，Ka(HF)不变，则一直增大，C项正确；由电荷守恒得 c(F )+c(OH)=c(H+),则C HFc F cH+cOH c OH=1-一，HF溶液稀释过程中，c(H + )减小，c(OH-)增大，则1cH+ cH+cH +c OHc F一的值减小，即 一一减小，D项错误。cH+cH+答案：C6.已知弱电解质在水中达

13、到电离平衡状态时，已电离的电解质分子数占原有电解质分子总数的百分率称为电离度。 在相同温度时100 mL 0.01 mol L醋酸溶液与10 mL 0.1 mol L 醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是()A.中和时所需NaOH的量B.电离度C. H.的物质的量浓度D. CH3COOH的物质的量解析：完全中和时产物为 CH3COONa ,由物料守恒可知中和时消耗的NaOH的量相等，A项错误；醋酸为弱电解质，溶液浓度越大，电离度越小，故电离度：前者大于后者，B项正确；同种酸的浓度越大，c(H+)越大，故c(H+):前者小于后者，C项错误；电离度：前者大于后者，故溶液中 CH3COOH的物质

14、的量：前者小于后者，D项错误。答案：B知识点三SO2一离子检验7 .2019广西贺州平桂高中高三摸底下列关于电离常数(K)的说法正确的是()A.电离常数只与温度有关，升高温度，K值减小8 .电离常数K与温度无关C.相同温度下，电离常数 (K)越小，表示弱电解质的电离能力越弱D.多元弱酸各步电离常数大小关系为Kl<K2<K3解析：电离常数只与温度有关，与浓度、压强等无关，电离属于吸热过程，升高温度，促进电离，K值增大，A、B错误；电离常数可衡量弱电解质的电离能力，K值越大，电离程度越大，则同温下电离常数越小，表示弱电解质的电离能力越弱，C正确；多元弱酸分步电离，且以第一步电离为主，

15、每一步电离对下一步电离起抑制作用， 则各步电离常数大小关 系为Ki>K2>K3, D错误。答案：C8 .下表是几种弱酸在常温下的电离常数：CH3COOHH2CO3H2sH3PO41.8X 10 5Ki=4.4X 10 7K2=4.7X 10 11K1= 1.3X 10 7K2= 7.1 X 10 15Ki=7.1 X 10 3K2=6.3X 10 8K3=4.2X 10 13则下列说法中不正确的是 ()A.碳酸的酸性强于氢硫酸9 .多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定C.多元弱酸的各步电离之间无影响D.向弱酸溶液中加少量 NaOH溶液，电离常数不变解析：根据几种弱酸在常温下的电离常数

16、可知，Ki(H2CO3)>Ki(H2S),碳酸的酸性强于氢硫酸，A正确；多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定，B正确；多元弱酸第一步电离的H +会抑制下一步电离，C错误；温度不变，电离常数不变，D正确。答案：C10 已知在25 c时，醋酸、碳酸和亚硫酸的电离常数如下表：醋酸碳酸亚硫酸Ka= 1.75X 10 5Ka1= 4.30 x 10 7一11Ka2= 5.61 X 10 11Ka1= 1.54X 10 2 -7Ka2= 1.02X 10写出碳酸的第一步电离常数表达式：Kal =o(2)在相同条件下，试比较 H2CO3、 HCO 3和 HSO 3的酸性强弱>>。解析：(1)

17、碳酸属于弱酸，应分步电离H2CO3HCO3 + H + , HCO3=H+ + CO2一,第一步电离常数表达式为 Kai= c(HCO 3) X c(H +)/c(H2CO3);(2)根据电离常数表示的意义，弱酸的电离常数越大，越容易电离，酸性越强，因此酸性 H2CO3>HSO3>HCO3。答案：+ 一(1)c(H ) Xc(HCO3)/c(H2CO3)1.2019河南周口高二期末下列说法正确的是()A.盐都是强电解质B.强酸溶液的导电性一定强于弱酸溶液的导电性C.电解质溶液能导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子D.熔融的电解质都能导电解析：绝大多数的盐属于强电解质，少部分盐属

18、于弱电解质，如醋酸铅属于弱电解质,A错误；电解质溶液的导电性与电解质溶液中自由移动的阴、阳离子浓度以及离子所带电荷数有关，与电解质的强弱无直接关系，B错误；电解质溶液能导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子，C正确；离子化合物在熔融时能导电，共价化合物(例如酸)在熔融时不能导电，D错误。答案：C2. 2019北京四中高二期中下列溶液中导电性最强的是 ()A. 1 L 0.1 mol L 1醋酸B. 0.1 L 0.1 mol L 1 H2SO4溶液C. 0.5 L 0.1 mol L 1 盐酸D. 2 L 0.1 mol L 1 H2SO3溶液解析：溶液的导电性强弱由溶液中的离子浓度以及离子

19、所带电荷数决定，一般来说，离子浓度越大，离子所带电荷数越多，溶液的导电性就越强。醋酸和亚硫酸都是弱酸，只能电离出很少一部分离子；硫酸是二元强酸，盐酸是一元强酸，两者的浓度都是0.1 mol L 1时,碗酸中氢离子浓度是 0.2 mol L 1,硫酸根离子浓度为 0.1 mol L 1,盐酸中氢离子浓度是0.1mol L 1,氯离子的浓度是 0.1 mol L1。由上所述，离子浓度最大的是0.1 mol L 1 H2SO4溶液，所以B项符合题意。答案：B3. 2019河南太康一高高二月考向澄清石灰水不断通入二氧化碳气体的过程中，该溶液导电性的变化正确的是解析：根据题意知，随着不断通入CO2,发生

20、的化学反应依次为Ca(OH)2 + CO2=CaCO3j +H2O；CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2。当 CO2不足量或恰好反应时， 发生反应 ，碳酸钙是沉淀，水是弱电解质，随着反应的进行，溶液中离子浓度逐渐减小， 导电能力逐渐减弱；当继续通入CO2时发生反应 ，生成的碳酸氢钙是强电解质，易溶于水，能电离出自由移动的离子，溶液中离子浓度逐渐增大，导电能力逐渐增强；当溶液达到饱和时，离子浓度最大，导电能力最强，继续通入CO2对导电能力无影响；C项正确。答案：C4.下列离子方程式正确的是 ()A. CH3COOHCH3COO +HB. Ba(OH)2=Ba2 +2OHC. NaHCO

21、3=Na +H CO2D. H3PO43H +PO3解析：CH3COOH属于弱电解质，电离方程式用“”，A项正确；Ba(OH)2是强电解质，电离出的阳离子符号为Ba2+, B项错误；NaHCO3是强电解质，但 HCO3是原子团，正确写法应是 NaHCO 3=Na+HCO3, C项错误；H3P。4是弱电解质，应该分步电离： H3PO4H + +H2PO4, D 项错误。答案：A5.稀氨水中存在着下列平衡：NH 3 H2OxNH 4+ OH ,若要使平衡向逆反应方向移动，同时使c(OH -)增大，应加入的物质或采取的措施是(不考虑气体逸出)()NH4CI固体 硫酸 NaOH固体 水 加热 加入少量

22、 MgSO4固体A.B. C. D.解析：若在氨水中加入 NH4CI固体，c(NH4)增大，平衡向逆反应方向移动，c(OH )减小，错误；硫酸中的H+与氨水中的OH反应，使c(OH -)减小，平衡向正反应方向移动，错误；当在氨水中加入 NaOH同体后，c(OH-)增大，平衡向逆反应方向移动，符合题意，正确；若在氨水中加入水，稀释溶液，平衡向正反应方向移动，c(OH -)减小，错误；电离属于吸热过程，加热，平衡向正反应方向移动，c(OH-)增大，错误；加入MgSO4固体，发生反应:Mg2+ + 2OH =Mg(OH) 2 J ,溶液中c(OH -)减小，平衡向正反应方向移动，错误。答案：B10

23、L,下列叙述正确的是()6.把1 L 0.1 mol L醋酸溶液用蒸储水稀释至1c(CH3COOH)变为原来的B.c(H+)变为原来的110C.n CH3COO 自的比值增大c CH3COOHD.溶液的导电性增强解析：对于平衡 CH3COOHCH 3COO +H+,当加水稀释时，平衡向右移动, 11c(CH3COOH)小于原来的 ,c(H+)大于原来的 雨,A、B项均错误；由于平衡正向移动,n CH 3COOn(CH3COO -)增大，n(CH3COOH)减小，所以口二二二口的比值增大, C项正确；由于n CH 3COOHCH3CO。-和H +的浓度均减小，溶液的导电性减弱,D项错误。答案：C

24、7.已知25 C下，醋酸溶液中各粒子存在下述关系: 十K = CCcHCCXo HH -0F,下列有关说法可能成立的是 ()A. 25 C下，向该溶液中加入一定量的盐酸时,一 一5K=8X10K= 8X 10 4B. 25 c下，向该溶液中加入一定量的盐酸时，C.标准状况下，醋酸溶液中K= 1.75X10-5D,升高到一定温度，K=7.2X 10 5解析：K为醋酸的电离常数，只与温度有关，与离子浓度和酸碱性无关，故 A、B两项均错误；由于醋酸电离过程吸热，则升高温度，K增大，降低温度，K减小，所以标准状况下(0 C), K应小于1.70X10-5, C项错误；升高温度，K应大于1.75X10-

25、5, D项正确。答案：D8. H2s水溶液中存在电离平衡 H2sH+HS和HS H + S2 °若向H2s溶液中()A.加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大B.通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液 pH增大C.滴加新制氯水，平衡向右移动，溶液 pH减小D.加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化),溶液中所有离子浓度都减小解析：加水稀释酸性溶液，c(H+) 一定减小，A项错误；通入过量 SO2,最后溶液变为 饱和H2SO3溶液，酸性增强，B项错误；由H2S+Cl2=2HCl+SJ可知，弱酸生成强酸 HCl , 酸性增强，C项正确；加入 CuSO4生成CuS沉淀，使平衡右移，c(H+)增

26、大，D项错误。答案：C9. 2019江西九江一中高二月考 甘目同温度下，根据三种酸的电离平衡常数，下列判断 正确的是()酸HXHYHZ电离平衡常数K9X 10 79X 10 61X10 2A.三种酸的酸性强弱关系：HX>HY>HZB.反应HZ+丫一=HY+Z能够发生C.由电离平衡常数可以判断，HZ属于强酸，HX和HY属于弱酸D.相同温度下，1 mol L- 1 HX溶液的电离平衡常数大于0.1 mol L HX溶液的电离平衡常数解析：相同温度下，电离平衡常数越大，酸性越强，三种酸的酸性强弱关系：HX<HY<HZ , 故A错误；根据强酸制弱酸原理，反应 HZ + Y-=H

27、Y + Z-能够发生，故B正确；由电离 平衡常数可以判断，HZ、HX、HY都属于弱酸，故 C错误；电离平衡常数只与温度有关， 与酸的浓度无关，故 D错误。答案：B10.已知下面三个数据：7.2X104、4.6X104、4.9X1010分别是下列有关的三种酸的电离常数，若已知下列反应可以发生:NaCN + HNO2=HCN+NaNO2、 NaCN + HF=HCN + NaF、 NaNO2+HF=HNO 2 +NaF,由此可判断下列叙述不正确的是()A. K(HF) = 7.2X 10 4B. K(HNO2)=4.9X 10 10C.根据两个反应即可得出一元弱酸的强弱顺序为HF>HNO 2

28、>HCND. K(HCN)< K(HNO2)<K(HF)解析：根据较强的酸制备较弱的酸的原理判断，三种酸的酸性强弱庙序是HF>HNO 2>HCN。酸性越强，电离常数越大，因此亚硝酸的电离常数应该是4.6X10-4, B项不正确。答案：B11.25 C时，50 mL 0.10 mol L1 醋酸中存在下述平衡：CH3COOHCH3COO +H + ,若分别作如下改变，对上述平衡有何影响？(1)加入少量纯醋酸，平衡将 溶液中c(H + )将(填“增大” “减小”或 “不变”)。(2)加入一定量蒸储水，平衡将，溶液中c(H + )将(填“增大” “减小” 或“不变”)。

29、(3)加入少量 0.10 mol L 1盐酸，平衡将 ,溶液中c(H + )将(填“增 大” “减小”或“不变”)。(4)加入20 mL 0.10 mol L二1 NaCl溶液，平衡将 ,溶液中c(H*)将(填 “增大” “减小”或“不变”)。解析：对于弱电解质的水溶液，加水稀释，溶液的体积增大，平衡向电离的方向移动。若加入纯醋酸.CH3COOH分子的浓度增大，平衡向电离方向移动。答案：(1)向电离方向移动增大(2)向电离方向移动减小(3)向离子结合成分子的方向移动增大(4)向电离方向移动减小12.常压下，取不同浓度、不同温度的氨水进行各项内容的测定，得到下表实验数据。温度/Cc NH3 H2

30、O mol L 1电窗常数电离离/%一c OH一 1mol L016.061.37 X 10 39.0981.507 X 10 21015.161.57 X 10 710.181.543 X 10 22013.631.71 X 10 511.21.527 X 10 2、已电离的弱电解质物质的量提小：电曷度=起始时的弱电解质物质的量X 100%温度升高，NH3 H2O的电离平衡向 (填“左”或“右”)移动，能支持该结论 的表中数据是 (填字母)。a.电离常数 b.电离度 c. c(OH ) d. c(NH 3 H 2O)(2)表中c(OH-)基本不变的原因是b. Cl2与Na2CO3按物质的量之

31、比1:1恰好反应:c.少量CO2通入到过量的 NaClO溶液中:解析:)% 0.005)= 10 9/(a 0.01)。c H(2)Ki =+ c HCO3c H2CO32.5X 10 6 2=4.2X 10 7。1.5X 10 5(1)Kb=c(NH 4) c(OH )/c(NH 3 Hl2。)= (0.005X 10 7按题给的量的关系书写即可，但应注意因K2(HCO3)<K(HClO)< Ki(H2CO3),故HClO与Na2CO3反应只能生成 NaHCO 3。答案:10 9 (1)a- 0.01(2) 4.2 X 10 7 a.Cl2+ 2CO3 + H2O=2HCO3 +

32、 Cl + ClOb. C12+CO2 +H2O=HCO3+CI + HClOc. CIO + CO2+ H2O=HCO 3 + HClO14. (1)25 C时，a mol L 1 CH3COOH 溶液中 c(H+)= 10 b mol L 1,用含 a 和 b 的代数 式表布CH3COOH的电离平衡常数 Ka=(2)已知 25 C时，Ka(CH3COOH) = 1.8X 10 5, Ka(HSCN) = 0.13。现在该温度下将 20 mL0.1 mol L 1 CH3COOH 溶液和 20 mL 0.1 mol L 1 HSCN 溶液分别与 20 mL 0.1 mol L 1NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积 (V)随时间变化的示意图如图所示， 反应初始阶段，两种溶液产生 CO2气体的速率存在明显差异的原因是(3)下表是几种弱酸常温下的电离平衡常数:CH3COOHH2CO3H2sH3PO