专题三 氧化还原反应

1、专题三氧化还原反应学习目标考点一氧化性、还原性强弱的比较考点二氧化还原反应的基本规律及其应用考点三氧化还原反应综合应用知识导学(2010·全国，10)若(NH4)2SO4在强热时分解的产物是SO2、N2、NH3和H2O，则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为 ()A14 B12 C21 D41考点一氧化性、还原性强弱的比较下表是四个反应的有关信息：序号氧化剂Cl2KMnO4KClO3KMnO4还原剂FeBr2H2O2HCl(浓)HCl(浓)其他反应物H2SO4氧化产物O2Cl2Cl2还原产物FeCl3MnSO4Cl2MnCl2下列结论中正确的是 ( )A第组反应的氧化产

2、物一定只有FeCl3(实为Fe3)B氧化性比较：KMnO4>Cl2>Fe3>Br2>Fe2C还原性比较：H2O2>Mn2>ClD第组反应的产物还有KCl和H2O即时巩固1已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2，且Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是 ()A3Cl26FeI2=2FeCl34FeI3BCl2FeI2=FeCl2I2CCo2O36HCl=2CoCl2Cl23H2OD2Fe32I=2Fe2I2考点二氧化还原反应的基本规律及其应用例2(2009·全国卷，13)含有a mol FeBr2的

3、溶液中，通入x mol Cl2。下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是 ( )Ax0.4a,2Fe2Cl2=2Fe32ClBx0.6a,2BrCl2=Br22ClCxa,2Fe22Br2Cl2=Br22Fe34ClDx1.5a,2Fe24Br3Cl2=2Br22Fe36Cl即时巩固2今有下列三个氧化还原反应：2FeCl32KI=2FeCl22KClI22FeCl2Cl2=2FeCl32KMnO416HCl(浓)=2KCl2MnCl28H2O5Cl2若某溶液中有Fe2、I、Cl共存，要除去I而不影响Fe2、Cl，则可加入的试剂是 ()ACl2 BKMnO4 CFeC

4、l3 DHCl考点三氧化还原反应综合应用例3(2009·全国卷，6)物质的量之比为25的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是 ()A14 B15 C23 D25即时巩固3 (2010·上海，24)向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色。完成下列填空：(1)写出并配平CCl4层由紫色变成无色的化学反应方程式(如果系数是1，不用填写)：_(2)整个过程中的还原剂是_。(3)把KI换成KBr，则CCl

5、4层变成_色，继续滴加氯水，CCl4层的颜色没有变化。Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是_。(4)加碘盐中含碘量为20 mg50 mg/kg。制取加碘盐(含KIO3的食盐)1 000 kg，若用KI与Cl2反应制KIO3，至少需要消耗Cl2_L(标准状况，保留2位小数)。习题精选1下列类型的反应，一定发生电子转移的是 ()A化合反应 B分解反应C置换反应 D复分解反应2水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是3Fe22S2OO2xOH=Fe3O4S4O2H2O，下列说法中，正确的是 ()A每生成1 mol Fe3O4，反应转移的电子总数为3 molBFe2和S2O都是还原剂C1 m

6、ol Fe2被氧化时，被Fe2还原的O2的物质的量为1/3 molDx23氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO4H3eNO2H2OKMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质(甲)能使上述还原过程发生。(1)写出并配平该氧化还原反应的方程式：_。(2)反应中硝酸体现了_、_的性质。(3)反应中若产生0.2 mol气体，则转移电子的物质的量是_mol。(4)若1 mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是 。4黄铜矿(CuFeS2)是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可制备硫及铁的化合物。(1)冶炼铜的反应为

7、8CuFeS221O28Cu4FeO2Fe2O316SO2若CuFeS2中Fe的化合价为2，反应中被还原的元素是 (填元素符号)。(2)上述冶炼过程产生大量SO2。下列处理方案中合理的是_(填代号)。a高空排放 b用于制备硫酸c用纯碱溶液吸收制Na2SO3 d用浓硫酸吸收(3)过二硫酸钾(K2S2O8)具有强氧化性，可将I氧化为I2：S2O2I=2SOI2通过改变反应途径，Fe3、Fe2均可催化上述反应。试用离子方程式表示Fe3对上述反应催化的过程： _、_(不必配平)。(4)利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣(含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3)可制备Fe2O3。方法为：用稀盐酸浸取炉渣，过

8、滤。滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe2O3。据以上信息回答下列问题：a除去Al3的离子方程式是_。b选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO。提供的试剂：稀盐酸稀硫酸KSCN溶液酸性KMnO4溶液NaOH溶液碘水所选试剂为_。证明炉渣中含有FeO的实验现象为_。参考答案知识导学1B例题1 D 即时巩固1A例题2 B 即时巩固2C例题3 A即时巩固3 (1)I25Cl26H2O=2HIO310HCl(2)KI、I2 (3)红棕HBrO3>Cl2>HIO3(4)10.58习题精选1.C 2.B3. （1）14HNO33Cu2O = 6Cu(NO3)22NO7H2O（2）酸性 氧化性（3）0.6 （4）使用了较浓的硝酸，产