人教版高中化学必修1第二章化学物质及其变化第三节氧化还原反应导学案(1)

1、第 2课时氧化剂和还原剂学习目标1 .能够找出氧化还原反应中的氧化剂和还原剂。2 .能列举中学阶段常见的氧化剂和还原剂。3 .能比较物质的氧化性和还原性强弱。知识导学一、氧化还原反应中的有关概念1 .反应物氧化剂：在反应中得到电子（或电子对偏向）的物质；还原剂：在反应中失去电子（或电子对偏离）的物质。2 .生成物氧化产物:氧化反应得到的产物；还原产物:还原反应得到的产物。3 .物质性质氧化性：氧化剂所表现出的得到电子（或电子对偏向）的性质；还原性：还原剂所表现出的失去电子（或电子对偏离）的性质。二、常见的氧化剂和还原剂4 .常见的氧化剂（i）部分非金属单质：如9、Ci等。（2）含有高价态元素的

2、化合物:如浓硫酸、HNOKMnOFeCl3等。5 .常见的还原剂（1）活泼的金属单质，如巴、型、及等。（2）某些非金属单质，如g也等。（3）某些非金属氧化物，如©CO毁等。知识运用1 .氧化还原反应中氧化剂和还原剂一定是两种物质吗？氧化产物和还原产物呢叫举例说明。【答案】不一定，氧化剂和还原剂可能是一种物质，如:2H2O2-2HO+OT。氧化产物和 还原产物也可能是同一种产物 ，如:C+O22 -CO。2 .氧化性、还原性的强弱与得失电子的数目有什么关系？【答案】氧化性、还原性的强弱与得失电子的数目无关，仅取决于得失电子的能力。3 .结合常见氧化剂和还原剂及氧化还原反应知识分析，元素

3、处于最高价态、最低价态、中间价态时分别具有什么性质 ？【答案】元素处于最高价态只有氧化性，处于最低价态只有还原性，处于中间价态既有氧化性又有还原性。三FT探究探究1:氧化剂和还原剂1 .下列变化中，需要加入还原剂才能实现的是 （）。A.MnSO KMnOB.NaCl AgClC.NO HNOD.FezQfFe【解析】还原剂在反应中失去电子化合价升高，故题中正确的选项中物质的变化应是化合价降低。A项中的Mn+2+7价;B项中Cl的价态反应前后无变化；C项中的N由+4价一+5 价;D项中的Fe由+3价0价。【答案】D2 .在转化FaQ - Fe中,FezQ做（填“氧化剂”或“还原剂”）。【答案】氧

4、化剂3 .NQ能做氧化剂吗？【答案】能。因为NO中N的化合价为+4价，处于中间价态，既可以做氧化剂也可以做还原 剂。4 .举例说明易燃烧的物质在燃烧时，易燃物做（填“氧化剂”或“还原剂”）。【答案】还原剂，如H2、CO等。探究2:物质氧化性、还原性强弱的比较1.已知如下反应：2BrO +Cl2"- Br2+2Cl 0,Cl Q +5C1-+6H+3Cl 2+3H2O2FeCl3+2KI2FeClz+2KCl+I 2 2FeCl2+Cl 22FeCl3根据上述反应，推断下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是（）。A.Cl ；Q,>Br；Q,>Cl2>Fe3+>

5、I 2B.Br>Cl 2>Cl>I 2>Fe3+C.Br >Cl >Cl 2>Fe3+>I 2D.Br >Cl >Fe3+>Cl2>I 2【解析】反应中氧化剂是BrO,氧化产物是Cl。一则氧化性BrO- >ClO-;同理，由反应知，氧化性ClO“ >Cl 2;由反应知，氧化性Fe3+>I2;由反应知，氧化性Cl 2>Fe3+;综上可知，氧化性强弱顺序为Brd>ClO. >Cl 2>Fe3+>I 2。【答案】C2 .根据本探究中反应判断相关微粒的还原性由强到弱的顺序。【答案】根

6、据还原性：还原剂 >还原产物，可判断还原性：I ->Fe2+>Cl-。3 .镁、铝分别与 HCl溶液反应时，1个镁原子失去2个电子变成Mcj+,而1个铝原子失去3 个电子变成Al3+,因此还原性Al>Mg,这种说法正确吗？同理，S、Cl2分别与Na反应时，1个S得2 个电子变成S2-,1个Cl得1个电子变Cl-,因此氧化性：S>Cl 2,这种说法正确吗？为什么？【答案】不正确。氧化性、还原性的强弱只与该元素原子得失电子的难易程度有关，而与得失电子数目的多少无关，得电子能力越强，其氧化性就越强；失电子能力越强，其还原性就越 强。所以，还原性：Mg>Al；氧化性

7、:Cl 2>S拓展提升1 .下列反应中，HCl作氧化剂的是（）。A.NaOH+HCl NaCl+HkOB.Zn+2HClZnCl2+H4C.MnO+4HCl（浓）MnCl2+2H2O+Cl2 TD.CuO+2HCl CuCl2+H2O【答案】B2 .下列物质中的中心原子（除H、。外的原子）既有氧化性又有还原性的是 （）。A.HClO B.Al 2QC.NH3D.SiOz【解析】HC1O中Cl为+1价，处于中间化合价，既有氧化性又有还原性；A12Q中Al为+3价，处于最高化合价，只有氧化性；NH中N为-3价，处于最低化合价，只有还原性；SiO2中Si为+4价，处于最高化合价，只有氧化性。【

8、答案】A3 .下列氧化还原反应中电子转移情况分析正确的是（）。得到红一MnO24-4HCl（）-MnCls-2H2CH-Cl3 fA. '德2 X -2 Cu OFC02Cu+CO"B.得到配1 At 2KC02Kd£+ +C.失去1 4CO?+C2COD. 1【答案】B4 .已知下列反应：a.Zn+CuSQ-ZnSO+Cu一 一、， 一一. 一b.MnQ+4HCl（浓）-MnCb+Cl2 f +2H2。C.SO2+2H2s3SJ +2H2Od.3NO2+H2O2HNO+NO点燃e.CH4+2QCO+2H2O（1）判断下列反应的氧化剂和还原剂。序号abcde氧化剂还

9、原剂（2）用双线桥法表示反应b、d的电子转移方向和数目。用单线桥法表示反应c、e的电子转移方向和数目。【答案】（1）a.CuSO4；Znb.MnQ;HClc.SO2；H2sd.NQ;NQe.O2；CH4(2) b.+2H.U打2,；5r3 NO3+H£ ()2 HNOs-rNOd.c. ："；.；：，U ；，；：；* 占嫉e. CH,+2C=C'+2HhO。总结反思分析|气化剂|位强电子T被后市I研质产物w化正昭I还原剂邛亚型电子T减更忑I怆也化产砺双殛树因学案1 .下列说法中正确的是（A.氧化剂是在反应中有元素化合价升高、本身被还原的物质B.氧化剂是在反应中得电子

10、 （或电子对偏向）的物质C.还原剂在反应中所含元素的化合价降低D.在一个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂不可能是同一物质；在一个氧化还原反【解析】氧化剂在反应中所含元素化合价降低，本身被还原，得到电子应中，氧化剂和还原剂可能是同一物质，如:3NO2+H2O 2HNO+NO【答案】B2 .下列反应中氯元素全被氧化的是（A.5C1 2+12+6H2O_10HC1+2HQB.2C1 2+2Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO) 2+2H2OC.MnG+4HCl- MnCb+2HO+Cb T电解D.2NaCl+2H2O2NaOH+C2T +H2 T【解析】元素被氧化时化合价升高。A项中Cl由。价一-1

11、价;B项中Cl由。价一-1、+1价;C项中部分Cl由-1价0价，部分Cl的价态不变；D项中Cl由-1价一0价。【答案】D3 .吸入人体内的氧有 2%专化为氧化性极弓II的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒元素（Se）的化合物亚硒酸钠（NazSeQ）,能消除人体内的活性氧，由此推断 NaSeQ在人体中的作用是（）。A.作还原剂B.作氧化剂C.既作氧化剂又作还原剂D.既不作氧化剂又不作还原剂【解析】氧化性极强的“活性氧”作为氧化剂，Na2SeO就是还原剂。【答案】A4 .已知2种离子的氧化性顺序为 Cu2+>Fe2+,在Cu2+与Fe2+的混合溶液中加入少量锌，下列说

12、法正 确的是（）。A.都不反应B.Fe2+先反应C.Cu2+先反应D.反应不分前后【解析】CiT与Fe2+都可与锌反应，但Cu2+的氧化性较强，先反应。【答案】C5 .KMnQ是常见的氧化剂，下列变化中加入 KMnO溶液不胆实现的是（）A.HCl Cl 2 B.FeCl 3一FeCl2C.FeSQf Fe 2（SO4）3D.SQ-H 2SQ【解析】FeCl3- FeCl 2是被还原的过程，需要加入还原剂才能实现。【答案】B6 .下列反应属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂也不.作还原剂的是（）。府群A.3Fe+4H20（g） -Fe3Q+4H2B.4Fe（0H） 2+2HO+O 4Fe（OH）3

13、C.2F2+2H2O4HF+0D.2Na+2HO-2NaOH+2HT【解析】水既不作氧化剂也不作还原剂，则水中两元素化合价都不变。A项中H由+1价-0价;C项中部分O由-2价一0价;D项中H由+1价0价。【答案】B7 .酒后驾车是引发交通事故的重要原因，交警对驾驶员进行呼气酒精 （乙醇）检测的原理是橙色的K2Cr2。酸性溶液与乙醇反应生成蓝绿色Cr3+。下列有关叙述中正确的是 （）。（C2O是氧化剂乙醇表现氧化性和还原性Cr3+是还原产物闻气味就能判断是否酒后驾车，上述检测多此一举A. B. C. D.【答案】A8 .海水提澳过程中，将澳吹入吸收塔，使澳蒸气和吸收剂 SO发生作用以达到富集的目

14、的，化学 反应为B2+SQ+2H2O2HBr+H2SO,下列说法正确的是（）。A.Br 2在反应中表现氧化性B.SQ在反应中被还原C.Br2在反应中失去电子D.1 mol氧化剂在反应中得到 1 mol电子【解析】Br2作为氧化剂，在反应中彳#到电子，表现氧化性，A项正确，C项错误;SO2作为还原 剂，在反应中被氧化，B项错误；根据Br22Br-,1 mol氧化剂在反应中得到 2 mol电子,D项错 误。【答案】A9 .化工厂经常用浓氨水检3管道是否漏氯气,其化学方程式为 8NH+3c126NHC1+N2。回答下列问题：氧化剂为，还原剂为。(2)反应中转移电子数是氧化剂与氧化产物的质量之比为 。

15、(4)当生成28 g N 2时，被氧化的物质的质量是 go【解析】该反应中 NH为还原剂，C1 2为氧化剂，NH4C1为还原产物，N2为氧化产物。【答案】(1)C1 2；NH3 (2)6e(3)213 : 28(4)3410 .C1 2和KI可发生反应：Cl 2+2KI - 2KC1+I2,该反应的氧化剂是 ,氧化产物是。又已知反应：2KClO3+I2-2KIO3+CL%则此反应属于 (填“化合” “分 解” “置换”或“复分解”)反应,由该反应可知，还原性：>。【答案】Cl2;I 2;置换；I2;Cl211 .指出下列反应中的氧化剂和还原剂，并标出发生氧化还原反应的元素化合价及电子转移

16、的方向和数目。点增2Fe+3cl 2-2FeCl3用单线桥标出电子转移的方向和数目：。该反应的氧化剂是 ,还原剂是。AA(2)2KMnO4- K2MnG+MnG+Q T用双线桥标出电子转移的方向和数目 该反应的氧化剂是 ，还原剂是。i点拙+3-匕【答案】ZFHTCh-2FeCL Cl2;Fe费,如I*2K就n式人K篇A+蒲样却.'(2) cKMnOKMn。12 .等质量的KCld分别发生下述反应：有MnG催化剂存在时，受热分解得到氧气；若不使用 催化剂，加热至470 C左右，得到KClO4(高氯酸钾)和KCL下列关于和的说法中不正确.的是()。A.都属于氧化还原反应. . B.发生还原

17、反应的元素相同C.发生氧化反应的元素不同D.生成KCl的物质的量相同,"1 Q【解析】反应中化合价升降发生在不同元素之间,K Co - K1+0 ,而反应中化合价一 II I升降则发生在同种兀素之间,kIJO-kQ+KI。中发生还原反应的兀素均为Cl,而发生氧化反应的元素则分别为O和Cl。再根据反应中 KC1Q的Cl全部转化为KCl,而反应中KC1O3的Cl只有部分转化为 KCl,可知生成KCl的物质的量不同。【答案】D13 .赤铜矿的成分是CuaO,辉铜矿的成分是CuaS,将赤铜矿与辉铜矿混合加热有以下反应:Cu2S+2CUO±±6Cu+SOT,下列说法正确的是

18、 ()。A.该反应中的氧化剂只有C&OB.Cu2s在反应中既是氧化剂又是还原剂C.Cu既是氧化产物又是还原产物D.每生成1 mol Cu,反应中转移2 mol电子【解析】该反应中 Cu化合价降低,S化合价升高，因此氧化剂为 C&S和C&O,还原剂为 CaS,A项错误，B项正确;Cu只作为还原产物,C项错误；该反应中电子转移情况为存 6乂二一Cuj S+2CUlf失能,每生成1 mol Cu,反应中转移1 mol电子,D项错误。【答案】B14 .从下列各组反应对比中，判断哪种粒子的氧化性最强，哪种粒子的还原性最强。(1)铁钉浸入CuSO溶液后，表面会附有红色物质；铜丝浸入AgNO溶液后，表面会附有银白色物 质。则在Clk Fe、Ag中，的还原性最强；在Cu2+、Fe2+、Ag+中，的氧化性最强。(2)铁钉在氯气中被锈蚀为棕褐色物质(FeCl 3),而在盐酸中生成淡绿色溶液(FeCl 2)。则在氯气(Cl 2)、氯离子(Cl -)、氢离子(H+)中，具有氧化性，的氧化性最强。【答案】(1)Fe;Ag +(2)Cl 2、H+;Cl 215 .为防治碘缺乏病，通常在食盐中添加少量的碘酸钾(KIO3)。碘酸