《第三节-盐类的水解》典型例题和习题

1、盐类的水解(二)基础练习一、选择题1. 酸式盐的水溶液是A. -泄呈酸性B.-宦呈碱性C. 一楚呈中性D.不能肯立呈酸性还是呈碱性2. 下列物质的水溶液，当加热后，溶液的pH减小的是A. 碳酸钠 B.氯化彼C.氯化钠D醋酸钠3. 某电解质的水溶液呈酸性，溶液中的阳离子只有一种，此溶液中的电解质是A.酸 B.强酸弱碱盐C.酸式盐D.弱酸强碱盐4. 广义的水解观认为：无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应中各物质和水分别解离成两部分, 然后两两重新组合成新的物质。根据上述信息，下列说法不正确的是A.CaO.的水解产物是CaOH)2和HQ.B.PCb的水解产物是HCiO和PH3C.NaClO

2、的水解产物之一是HCIOD.MgsN?的水解产物是两种碱5. 同温同物质的量浓度条件下，NaHCCh和NaHSO4溶液中水的电离度前者与后者之间的关系是A.大于 B.小于C.等于D.不能确立6. 在某未知溶液中再溶入CMCOONa晶体，测得Na 1与CHsCOO J几乎相等，则原溶液可能是A.HC1溶液 B.NaOH溶液 C.KC1溶液 D.KOH溶液7. 在O.lmol/LKzCCh溶液中，要使CCV的浓度达到O.lmol/L.则应向溶液中加入一左量的A.H2O B.COz C.HCl D.KOH8. 等物质的量浓度的下列溶液中，pH最小的是A.NaHCOj B.A12(SO4)3 C.Na

3、AIOz D.NaHSCh9. 把下列物质的水溶液加热蒸干后，能得到原溶质的是A.NaHCOj B.FeCb C. KCl D.Ab(SOj)310. 有下列四种溶液：HCIAlCb NaOHNaCCb，此四种溶液中水的电离度分别为8、如、5 S 已知0)=03，2=04，且a2/ai = 10,则四种溶液的pH不可能是A.5 510 10B.4 4 10 10C.3 511 9D.5 3 9 II11. 今有pH = 10的Na/Cb溶液、pH=10的NaOH溶液和pH=4的CH.COOH溶液。若上述三种溶液中水 的电离度分别为5、如、3 下列关系正确的是A.oti =012=013 B a

4、ja2a3 C a)a2=a3 D aj=a2BB.A=iO 4BCB=10 4ADA=B18. 某酸的酸式盐NaHY在水溶液中，HY的电离度小于HY的水解程度。有关叙述中正确的是()A. HiY在电离时为J比丫+出0 HY+HO+B. 在该盐的溶液中，离子浓度为：C(Na*)C(Y)c(HY)c(OH)c(H*)C. 在该盐的溶液中，离子浓度为：C(Na*)c(HY)c(Y-)c(OH-)c(H*)DHY水解方程式为J HY+H20g Y+HsO*19. 将0.2mol - L iHCN溶液和O.lmol-L 的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确 的是()A C (HCN

5、) c (CN )C c (HCN) Y (CN ) =c (OH ) D c (HCN) +c (CN ) =0.1mol L c(Na*) c (0H) c (CHsCOOA c (H*) c (Na*) c (CHsCOO A c (OH )c (H*) r (Na*)+ r (H*)= c (OH )+ r (CH3COO ) c (Na 忙 c (OH) c (CHsCOON c (FT)20. 将0.2摩/升的氢氧化钠和0摩/升的醋酸等体积混合，有关溶液中离子浓度的判断正确的是()A.B.C.D.21. 在CH.COONa CH.COOH的混合溶液中，下列有关离子浓度的关系在任何条

6、件下都不可能成立的是A.c(Na*)+r(H*) =c(CH3COO )+c(OH )Bc(NaJ=c(CH!COO )r(H*) =cOH )Cr(Na*)r(CH3COO )c(OH )c(H*)D.dCHsCOO )c(Na*)c(OH )e(H )二、填空题22.有学生做如下实验：将盛有滴加酚馭的NaHCO3溶液(O.imol/L)的试管微热时，观察到该溶液的浅红 色加深：若冷却至室温时，则又变回原来的戏红色。发生该现象的主要原因是23. pH=2的某酸HnA(A为酸根)匕pH=12的某碱B(OH)m等体积混合，恰好反应生成正盐，混合溶液的 pH=8.(1) 反应生成正盐的化学式为.(

7、2 )该盐中离子(填离子符号)一左能水解，其水解的离子方程式为.(三)能力测试1. 某酸的酸式盐NaHY在水溶液中，HY的电离度小于HY的水解程度。有关叙述中正确的是()A. HiY 在电离时为J HzY+HzO HY +H3O*B 在该盐的溶液中，离子浓度为：C (Na*) C (Y ) c (HY ) c (OH ) c (H*)C. 在该盐的溶液中，离子浓度为：C(Na*) c(HY )c(Y-)c(OH )c(H*)DHY水解方程式为J HY+H20a Y+HsO*2. 将0.2mol - L HCN溶液和O.lmol - L 的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确

8、的是()A C tHCN) c (CN )C c tHCN) Y (CN ) =c (OH ) De (HCN) +c (CN ) =0.1molL 3.将0.2摩/升的氢氧化钠和0.1摩/升的醋酸等体积混合，有关溶液中离子浓度的判断正确的是()c(Na*) c (0H ) c (CHsCOO )c (H*) c (Na*) c (CHsCOOA c (OH) c (H*) c (Na*)+ c (H*)= c (OH)+ c (CH5COO) c (Na 忙 c (OH) c (CH3COO)= c (H*)A-B.C-D.4.Ac(Na J+i(H)=cCH3COO )+cOH )Bc(N

9、a)=c(CHjCOO )dHj =c(OH )O(Na)c(CHC00 )c(OH )c(H )Dc(CHCOO )c(Na*)c(OH )c(H*)25C时，在O.lniol/L某种弱酸的钠盐NaA溶液中，水的电离度为a “在O.lmol/L的盐酸中，水的电离2=10 则 OJmol/LNaA 溶液的 pH 约为()B7在CHsCOONa与CHQOOH的混合溶液中，下列有关离子浓度的关系在任何条件下都不可能成立的是5.度为a 2，若a i/a 7A. 4B7C 10D36. 已知HF的酸性比HCN的酸性强。现有物质的量浓度和体积均相同的NaF和NaCN两种溶液，已知前 者溶液中的离子数目为

10、如，后者溶液中的离子数目为也，下列关系中正确的是()A H= ”2 B rtiC. /?)CN7. 25“C时在五份蒸锚水中分別加入适量的下列物质，所得实验结果如下表所示：Mg3N2HO-H HCa 亠 C2HO亠H*Mg(OH)2+NH3* Ca(OH)2+C2H2写出下列化学方程式:SiCU 水解：:Cap水解:加入物质HClFeChHCOONaNaOHC2H5OH溶液的pH341110未测定水的电离度a 1a 2a 3J05水的电离度由大到小的正确排列顺序是()A. a) U 2(1 3 a 4 a 5B a 3 a 2 o 5 a 4 a 1C. a 2a 3：a 5a4D. a |

11、a 4 a 2 a 3 a 58.水解反应是广泛存在的一类反应，盐的水解即为一例，越弱越水解是盐水解的重要规律，如NaCl不水 解，MgCh水解，而同浓度的AlCb水解程度比MgCb高，从同周期中元素金属性递变规律看H4SiO4的碱 性更弱，因而SiCU水解更完全。Mg3N2及CaCz打水的反应也可看作水解，注意以下规律：CaO2水解： : PCb水解： 。9. NaiPOyaq)中有多种分子和离子，其总数为种。试完成下列问题。(1) 写出一个以离子浓度表示的电荷守恒等式：O(2) 写岀一个含有c(oH)和wn的等式：O(3) 根据NasPCh中Na、P原子个数关系，写出一个含有c(Na *

12、)和c(POJ的等式：O第三节盐类的水解参考答案(二)基础练习1D 2.BC 3A 4.B5A6.D 7.D &D 9. CD10. All.C12 AD13.B14. A15. BD16. A水解的离子方程式是该题设置的解题障碍。分析Fc(NO3)2溶液，主要存在Fe和NOy两种离子,当加入硫酸时，在酸性条件下NO3可将FZ+氧化成Fc巩 故溶液逐渐变黄，正确答案为A。17. B本题有两种解法。方法1(常规解法)：NaOH(aq沖：C *(OH )=e .X(H )= mol L =1.0X10 mol L 10 TCHjCOONataq)中：c* 水(OH )=9(OH )=10 9 mo

13、l L 则 A : B=10 4方法2(巧解法)：NaOH(aq)中，水的电离被抑制：CHCOONaOq)中，水的电离被促进：故AH当水中加入可发生水解的盐时，由于盐水解时消耗了水电离产生的 H+和OH,因而促进了水的电离，加入的盐水解程度越大，水的电离度增加越多。由此可知a 2、均应大 于(140 C2H5OH是非电解质，在溶液中不电离，因此应不影响水的电离度，即(132、a 3 a 5 U 4-综合 得解。【答案】B8. SiC14+4H2O=H4SiO4+4HClCasPm+GHQuCaQHh+ZPHsCaO2+2H2O=Ca(OH)2+H2O PClyh3H2O=H$PO4+3Ha9. 解折：NasPCXi完全电离，水部分电离：Na3PO4=3Na*+PO?-+OH