《盐类水解、弱电解质的电离平衡》练习

1、1弱电解质的电离 盐类的水解测试题出题 闫芹华 检查 刘安东 2010-11-26一、选择题（每小题只有一个选项）1、在25 时的醋酸溶液，若采用下列不同的措施：加入NaOH 固体；加入CaCO 3固体； 加等体积的水稀释；加热醋酸溶液使温度上升10 ；加入醋酸钠固体；加入盐酸。其中能促进醋酸电离的有( A. B. C. D. 2、同一温度下，强电解质溶液a, 弱电解质溶液b, 金属导体c 三者的导电能力相同，若升高温度后，它们的导电能力强弱的顺序是( A.a=b=c B.bac C.cab D.bca3、向体积均为1 L,pH均等于2的盐酸和醋酸中，分别投入0.28 g Fe,则下图中的曲线

2、符合反应事实的是( 4、甲、乙两杯醋酸稀溶液，甲的pH=a,乙的pH=a+1，对下列叙述的判断正确的是( 甲中由水电离出来的H +的物质的量浓度是乙的1/10 物质的量浓度c （甲）=10c（乙）中和等物质的量的NaOH 溶液需甲、乙两种酸的体积，10V （甲）V（乙） 甲中的c （OH -）为乙中的c （OH -）的10倍A. 正确 B. 正确 C. 正确 D. 只有正确 5、对氨水溶液中存在的电离平衡NH 3H 2O=NH4+OH-，下列叙述正确的是( A. 加水后，溶液中c （OH -）增大 B. 加入少量浓盐酸，溶液中c （OH -）增大C. 加入少量浓NaOH 溶液，电离平衡向正反应

3、方向移动 D. 加入少量NH 4Cl 固体，溶液中c （NH 4+）增大 6、下列实验事实不能证明醋酸是弱酸的是( A. 常温下，醋酸溶液能与石灰石反应生成CO 2 B. 常温下，测得0.1 mol-1L 醋酸溶液的pH=4C. 常温下，将pH=1的醋酸溶液稀释1000 倍，测得pH42D. 常温下，将物质的量浓度相同的醋酸溶液与氢氧化钠溶液等体积混合后显碱性 7、 下列说法中正确的是（ ）A Na 2CO 3水解的主要产物有CO 2B 醋酸铵溶液呈中性，是由于醋酸铵不会发生水解C 盐的水解可视为中和反应的逆反应 D 某些盐的水溶液呈中性，这些盐一定是强酸强碱盐8、NH 4Cl 溶于重水（D

4、2O ）生成一水合氨分子和水合氢离子的化学式是 （ ） A NH 3 D 2O 和HD 2O B NH 3HDO 和D 3O +C NH 2D D 2O 和DH 2O D NH 2D HDO 和D 3O +9、下列物质的稀溶液中，溶质的阴、阳离子个数之比为12的是（ ）A （NH 4）2SO 4B NaHSO 4 C K 2S D Na 2HPO 410、关于盐类水解反应的说法正确的是 （ ）A 溶液呈中性的盐一定是强酸强碱生成的盐B 含有弱酸根离子的盐的水溶液一定呈碱性C 盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸和碱的酸碱性相对强弱D 同浓度的NH 4Cl 和NaCl pH之和大于1411、CH

5、3COOH 与CH 3COONa 等物质的量混合配制成稀溶液，pH 为4.7，下列说法错误的（ ）A CH 3COOH 的电离作用大于CH 3COONa 的水解作用B CH 3COONa 的水解作用大于CH 3COOH 的电离作用C CH 3COOH 的存在抑制了CH 3COONa 的水解D CH 3COONa 的存在抑制了CH 3COOH 的电离12、在pH 都等于9的NaOH 和CH 3COONa 两种溶液中，设由水电离产生的OH 离子浓度分别为Amol/L与Bmol/L，则A 和B 的关系为（ ）A A BB A 104BC B 104AD A B13、实验室在配制硫酸铁溶液时，先把硫酸

6、铁晶体溶解在稀H 2SO 4中，再加水稀释至所需浓度，如此操作的目的是（ ）A 防止硫酸铁水解B 抑制硫酸铁水解C 提高溶液的pH D 提高硫酸铁的溶解度14、在常温下，将pH=11的某碱溶液和pH=3的某酸溶液等体积混合后，下列说法正确的是 （ ）A 若所得溶液呈中性，则生成的盐一定为强酸强碱盐 B 若所得溶液呈碱性，则可能是强碱与弱酸溶液反应 C 若所得溶液呈酸性，则可能是强酸与弱碱溶液反应D 若所得溶液的PH=5，则可能是强碱与弱酸溶液反应315、为使0.1mol/L Na2CO 3溶液中，c （CO 32-）接近于0.1mol/L，应采取的措施是 （ ）A 通二氧化碳B 加水 C 加少

7、量盐酸D 加少量固体氢氧化钠16、下列有水参加的化学反应中，不属于水解反应的是（ ）A NH 3 + H2O NH 4+ + OH- B NH 4+ + H2 O NH 3H 2O + H+C Al 3+ + 3H2O Al （OH ）3 + 3H+D CH 3COO -+H2OCH 3COOH+OH-17、物质的量浓度相同的三种盐NaX 、NaY 、NaZ 溶液，其pH 依次为8、9、10，则HX 、HY 、HZ 的酸性由强到弱的是（ ）A HZ 、HY 、HX B HX 、HZ 、HY C HX 、HY 、HZ D HY 、HZ 、HX第卷班级_姓名_ 二、填空题18、指出下列溶液的酸碱性

8、，能发生水解的写出水解离子方程式（1）Na 2SO 4溶液：（2）NH 4Cl 溶液： （3）FeCl 3溶液：（4）明矾溶液： （5）Na 2CO 3溶液：（6）NaHCO 3溶液： （7）NaHSO 4溶液：19、对于弱酸，在一定温度下达到电离平衡时，各微粒的浓度存在一种定量的关系。若25 时有HA=H+A-，则K=c（H +）c （A -）/c（HA ）式中：K 为电离平衡常数，只与温度有关，c 为各微粒的平衡浓度。下表是几种常见弱酸的电离平衡常数（25 ）：回答下列各题：4（1）K 只与温度有关，当温度升高时，K 值_（填“增大”“减小”或“不变”）。 （2）在温度相同时，各弱酸的K

9、值不同，那么K 值的大小与酸性的相对强弱有何关系_ _。（3）若把CH 3COOH 、H 2CO 3、HCO 3-、H 2S 、HS-、H 3PO 4、H 2PO 4-、HPO 42-都看作是酸，其中酸性最强的是_，最弱的是_。（4）多元弱酸是分步电离的，每一步都有相应的电离平衡常数，对于同一种多元弱酸的K 1、K 2、K 3之间存在着数量上的规律，此规律是_，产生此规律的原因是_ _。 三、计算题20、室温时，若O 1 mol/LNaX溶液的pH=9，该溶液中发生水解反应的X -占全部X -的物质的量分数为多少? 5答案 二、填空题 18、（1）、中性（2）、酸性NH 4+H2O NH 3H 2O+H+ （3）、酸性Fe 3+3H2O Fe(OH3+3H+ （4）、酸性Al 3+3H2O Al (OH3 +3H+ （5）、碱性