氨和铵盐练习题

1、氨和钱盐一、选择题1.有关氨的性质的叙述正确的是 （）A.氨能在空气中燃烧B.氨水呈碱性C.氨气和酸相遇都能产生白色烟雾D.在反应NH3+h+=nJ中，氨气失去电子，被氧化2.能用如图装置进行喷泉实验的一组气体是（）A. HCl 和 CO2B. NH3和 COC. O2 和 CQD. NO2和 NO3 .如图所示转化关系中不能一步实现的是（）N?-| 、（）A.B.C.D.4 . （2009上海高考）用浓氯化钱溶液处理过的舞台幕布不易着火.其原因是（）幕布的着火点升高幕布的质量增加氯化钱分解吸收热量，降低了温度氯化俊分解产生的气体隔绝了空气A.B.C.D,5 .下列方法适合实验室制取氨气的是（

2、）A. N2和H2催化加热制取氨气B.加热NH4HCQ制取氨气C.将浓氨水向生石灰固体上滴加D,将NH4C1稀溶?和NaOH稀溶液混合6 .有关氨气的实验较多，下面对这些实验的实验原理的分析中，正确的是（）A.氨气极易溶解于水的性质可以解释氨气的喷泉实验B.氨气的还原性可以解释氨气与氯化氢的反应实验C.钱盐的水溶性大是实验室中用NH4C1和Ca(OH固体混合物制取氨气的原因D. NH3 H2O的热不稳定性可以解释液氨用作制冷剂7.下列关于钱盐的叙述中正确的是()碱性物质混合使用钱盐都是离子化合物A.C.二、非选择题8.某种常见的白色晶体 灰水中，石灰水变浑浊.若在所有钱盐中，氮元素化合价都是-

3、3价所有钱盐都溶于水钱态氮肥不宜与钱盐都能与碱反应，不能与酸反应8 .D.A,与盐酸反应产生无刺激性气味的气体B;将B通入澄清石A的水溶液中加氢氧化钢溶液，则析出白色沉淀C和无色气体D; D可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝.加热固体 A,可生成水、B和D,而且B和D的 物质的量之比为1：1,根据以上事实，可以判断出A是 田是 3是.加热固体A生成水、B和D的化学方程式是 9 .已知A、R C D为气体，E、F为固体，G是氯化钙，它们之间的转换关系如图所 示：国1卜回回1回(1)D的化学式(分子式)是, E的化学式(分子式)是.(2)A和B反应生成 C的化学方程式是 .(3)E和F反应生成 D、H和

4、G的化学方程式是 10 .氨气是化学实验室常需制取的气体.实验室制取氨气通常有两种方法：用固体氢氧化钙与氯化钱共热；在常温下用固体氢氧化钠与浓氨水反应.(1)下面的制取装置图中， 方法应选用装置 (填“战"B”下同)，方法应选 用装置(2)在制取后，如果要干燥氨气，应选用的干燥剂是A.浓硫酸 B.固体氢氧化钠C.五氧化二磷(3)检验集气瓶中是否收集满氨气的方法是11 “喷泉 ”是一种常见的自然现象，其产生原因是存在压强差(1)图甲为化学教学中所用的喷泉实验装置在烧瓶中充满干燥气体，胶头滴管及烧杯 可能形成喷泉的是A. HCl 和 H2OB. O2 和 H2OC. NH3 和 H2OD

5、. CO2 和 NaOH 溶液(2)某学生积极思考产生喷泉的其他办法，并设计了如图乙所示装置在图乙的锥形瓶中，分别加入足量的下列物质，反应后可能产生喷泉的是 A Cu 与稀盐酸B. NaHCQ 与 NaOH 溶液C. CaCQ与稀硫酸D. NH4HCQ与稀盐酸这种方法产生喷泉的原理是：在图乙锥形瓶外放一水槽，瓶中加入酒精，水槽中加入冰水后，再加入足量的下列物质，结果也产生喷泉水槽中加入的物质可以是A.浓H2SQB.食盐C.硝酸钾 D.硫酸铜比较图甲和图乙两套装置，从产生喷泉的原理来分析，图甲 上部烧瓶内压强；图乙是下部锥形瓶内气体压强(填“增大 ”或 “减小” )(3)城市中常见的人造喷泉及火

6、山爆发的原理与上述(填图甲或图乙)装置的原理相似详解答案1 B2选A 要利用该装置进行喷泉实验，所选气体必须易溶于NaOH 溶液或易与NaOH反应，B中的CO, C中的O2, D中的NO都不溶于NaOH溶液也不与NaOH反应.3.选A N2在高温、高压、催化剂存在的条件下可与H2直接化合生成 NH3, NH3发生催化氧化反应生成 NO, NO与O2直接化合生成NO2,、 都能一步实现，只有， N2在放电条件下与O2反应生成的是NO而不是NO2.4选B 氯化铵分解时吸收热量，使周围温度降低，达不到幕布的着火点，且分解产生的气体可隔绝空气也使幕布不易着火5 C6 .选A B项氨气与氯化氢的反应不是

7、氧化还原反应；C项镂盐的水溶性与制氨气无关；D 项液氨用做制冷剂是利用氨的易液化的性质故B、 C、 D 选项均错误，A 项正确7 .选B中NH4NO3中的氮元素化合价为一3、+ 5价；中NH4HCQ能与酸反应生成CO2.8 .解析：根据 B的性质可判断B应当是CO2而不是SC2,又根据D的性质可确定D是 NH3,根据A分解产生的NH3和CO2物质的量之比为 1 ： 1知A为NH4HCQ.答案：NH4HCO3 CO2 BaCO3NH4HCO3=NH3 T + CQT + H20 T9解析：由图中C、 D 两气体生成E 固体，则E 不可能是酸或碱，E 固体和 F 固体反应生成D气体和CaC2,通过

8、复分解反应得到D,则D为酸性或碱性气体，那么 F为酸或碱，又因 F 是固体，所以F 为碱 D 为碱性气体氨气F 中应有钙元素，则F 为氢氧化钙，E 为氯化镂，C为氯化氢，A、B为氢气和氯气.答案：(1)NH3 NH4Cl点燃 (2)H2 Cl2=2HCl(3)2NH4Cl+ Ca(OH)2=2NH3 T + 2H2O + CaC210解析：A 装置适用于固体与固体加热制气体，B 装置适用于液体与固体(或液体)不加热制气体.NH3为碱性气体，只能用碱性干燥剂.检验NH3一般用湿润的红色石蕊试纸.答案： (1)A B (2)B(3)将湿润的红色石蕊试纸靠近集气瓶口，若试纸变蓝，说明NH3已集满(或其他合理答11解析：图甲装置形成“喷泉 ”是因为烧瓶内气体极易溶解于烧杯和滴管中的液体，使烧瓶内的压强迅速减小而产生压强差形成“喷泉 ”图乙装置恰恰相反，锥形瓶中的物质相互反应产生气体，使锥形瓶内气体压强增大而产生压强差，将液体从下瓶中压入到上瓶形成“喷泉 ”(1)B 中氧气在水中溶解度不大不能形成喷泉(2)D中NH4HCO3+HCl=NHCl+CO2T + H2O,随着CQ气体产生，锥形瓶中压强增 大而产生 喷泉”.C选项中CaCO与H2SO4(稀)也可生成CO2但反应生成的CaSQ微溶，使反 应生成的CQ气