化学计量在试验中的应用(第一课时导学案)_第1页
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文档简介

1、化学计量在试验中的应用（第一课时）学习目标：1、了解物质的量及其单位，了解物质的量与微观粒子数之间的关系；2、 了解阿伏加德罗常数的涵义； 3、 了解摩尔质量的概念;4、 了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的简单换算;重点难点：重点:物质的量及其单位,物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的简单换算。难点：物质的量及其单位摩尔学习过程：1、一粒米的质量如何称量？一张纸的厚度如何确定？水是大家很熟悉的物质，由水分子组成，那我们怎么可以迅速知道1滴水（0.05ml，0.05g）有多少个水分子？（聚微成宏思想）2、物质的量的含义？物质的量的单位是什么？物质的量是表示含一定数目粒子的集体，摩尔是物质的

2、量的单位（符号mol）3、1摩尔与6.02×1023及NA的关系？1mol任何粒子的粒子数是阿伏加德罗常数，约为6.02×1023mol-14、微观粒子数目与物质的量的关系？5、使用物质的量时应注意的问题？6、 Mg的摩尔质量是24g/mol CO32-的摩尔质量是60g/mol KCl的摩尔质量是74.5g/mol SO2的摩尔质量是64g/mo CO32-的摩尔质量是60g/mol 根据以上数据归纳摩尔质量与相对分子质量之间的关系？7、摩尔质量的定义，微观粒子数目、物质的量与质量之间的关系？完成下表物质的量n质量m微粒个数N1mol H2O18g，(水分子)0.5mol

3、 H2Og0.5×6.02×1023 (水分子)mol Al27g6.02×1023 (铝原子)2mol Alg (铝原子)1mol Feg6.02×1023 (铁原子)mol Feg2×6.02×1023 (铁原子)当堂检测：1、下列关于摩尔的认识，正确的是（ ） （A）摩尔是物质数量的单位 （B）摩尔是物质质量的单位 （C）摩尔是表示物质所含微粒数量以及物质质量的具有双重意义的单位 （D）摩尔是物质的量的单位 2、下列关于摩尔质量的论述正确的是（ ） （A）氢的摩尔质量是1g/mol （B）1个氮分子的摩尔质量为28g （C）水的摩尔质量为18g （D） 的摩尔质量为62g/mol3、下列说法错误的是（ ） （A）6.02×1023是阿伏加德罗常数的近似值 （B）1mol12C的质量是12g （C）含阿伏加德罗常数个微粒是1molD）1mol氧含有6.02×1023个氧原子4、1molO2的质量是一个O2分子质量的_倍，1molO2的质量与O2的化学式量在_上相同，但前者以_为单位，后者以_为标准。5、含0.4molCl的氯化镁是_mol，质量是_g，它跟_g氯化钠含有相同数目的Cl。6、1.8g水中溶解多少克的硫酸钠才能使1

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