物质结构与性质练习

1、物质结构与性质练习201、结构示意图为的粒子。x值可能为_、_、_、_、_、_，相应的粒子符号分别为_、_、_、_、_、_。2、写出下列元素的名称和原子序数，写出它们的原子的电子排布式。（1）地壳中含量最高的金属元素；（2）单质在常温下为液态的非金属元素；（3）最外层为L层、基态原子中未成对电子数最多的元素；（4）原子序数最小、基态原子具有1个3d电子的元素；（5）基态原子中次外层有5个未成对电子而最外层只有成对电子的元素；（6）原子基态时被电子占据的轨道有9个，其中6个被电子占满的元素；元素符号原子序数原子的电子排布式(1)(2)(3)(4)(5)(6)3、下图每一方框中的字母代表一种反应物

2、或生成物。其中A、C都是由两种元素组成的固态化合物，甲是单质，常温下是气体，构成甲的原子在基态时有2个未成对的电子，F是1 种酸。ABCDEFBG在空气中煅烧甲单质铝水 （1） 若E是过渡金属单质，其基态时原子外围电子排布式为3d64s2，A是黄色固体，则A的化学式为_，此时反应化学方程式为：_。（2）若E是过渡金属单质，其基态时原子外围电子排布式为3d104s1，C是黑色固体，A经反应生成C时，固体质量不变，则A的化学式为_，溶液G中金属离子的外围电子排布式是 。（3）反应在工业生产中的条件是_。4、致冷剂是一种易被压缩、液化的气体，液化后在管内循环，蒸发时吸收热量，使环境温度降低，达到致冷

3、目的。人们曾采用过乙醚、NH3、CH3Cl等作致冷剂，但它们不是有毒，就是易燃、于是科学家根据元素性质的递变规律来开发新的致冷剂。据现有知识，某些元素化合物的易燃性、毒性变化趋势如下：（1）氢化物的易燃性：第二周期 H2O、HF；第三周期 SiH4PH3 。（2）化合物的毒性：PH3NH3 H2S H2O；CS2 CO2 CCl4 CF4 （选填或）。（3）已知CCl4的沸点为76.8，CF4的沸点为128，新致冷剂的沸点范围应介于其间。经过较长时间反复试验，一种新的致冷剂氟里昂CF2Cl2终于诞生了，其它类似的还可以是 。（4）然而，这种致冷剂造成了当今的某一环境问题是 。5、五种元素的原子

4、电子层结构如下：A1s22s1 ；B1s22s22p4 ；C1s22s22p6； D1s22s22p63s23p2 EAr3d104s1。（1）元素的第一电离能最大的是 ；（2）属于过渡元素的是 ；（3）元素的电负性最大的是 ；（4）上述元素之间能形成X2Y型化合物的化学式是 。6、已知氮化钠(Na3N)在熔融时能导电，与水作用时产生NH3。试回答下列问题： (1)写出Na3N 的电子式 氮化钠属于 晶体。(2)比较微粒的半径，Na+ N3 -(填“”、“”、“=”)7、(1)气态氯化铝(Al2Cl6)是具有配位键的化合物，分子中原子间成键的关系如下图所示。请将图中，你认为是配位键的斜线上加上

5、箭头。(2)NH3分子的氮原子上有孤对电子，BF3可与NH3反应生成H3N·BF3。请用电子式表示H3N·BF3的形成过程。8、写出符合下列条件的相应的分子或离子的化学式：（1）硼原子用sp2杂化轨道形成三个键 ；（2）氮原子用sp3杂化轨道形成四个完全相同的化学键 ；氮原子形成一个键、两个键 ；（3）碳原子分别以sp3 、sp2、sp杂化轨道成键 ； ； 。9、填空实 例价层电子对数孤电子对数分子构型NH4+、CCl4 、CH4NF3 、NH3 、OF2H2S 、H2O 、ClF2+NO3、BF3BeCl2、CO210、高空中的O3能吸收有害紫外线，保护人类赖以生存的空间。其结构式可表示为，键角116.5°，V形分子，具有极强的氧化性。在低层的空气中，O3与空气中的一些碳氢化合物发生作用后，产生有毒的光化学烟雾。试回答下列问题： 臭氧与氧气的关系是 ；臭氧与SO2的关系是 。 写出下列反应的离子方程