试验一氯化钠的提纯

1、实验一氯化钠的提纯一实验目的1掌握用化学方法提纯氯化钠的原理及校验纯度的方法。2练习溶解、蒸发、浓缩、结晶、干燥、常压过滤、减压过滤、结晶的洗 涤和干燥等基本操作。3学习 Ca2+、 Mg2+、 SO42-的定性检验方法。二实验原理1、不溶性杂质（如泥、沙等）用过滤法除去。2、可溶性杂质（如 Ca2+、Mg2+、K+和SO42-等）。Ba2+ SO42-= BaSO4；Mg2+ 2OH-= Mg（OH）2；Ba2+ CO32-= BaCO3； （可能过量的 Ba2+）Ca2+ CO32-= CaCO3；过量 NaOH 和 Na2CO3，可通过加 HCl 除去。CO32-+ 2H+= CO2f

2、+ H2OH+ OH-= H2OK+量少且溶解度比NaCI大，在溶液蒸发、浓缩析出结晶时，绝大部分仍然 会留在母液中，从而与氯化钠分离。三实验用品仪器：台秤，烧杯，普通漏斗，布氏漏斗，吸滤瓶，真空泵，蒸发皿，石棉网， 酒精灯药品：粗食盐，HCI (2 moIL-1), NaOH (2 mol L-1), BaCI2(I moIL-1)， Na2CO3( I moI L-1(0.5 mol L-1),镁试剂材料：pH 试纸，滤纸四实验内容（一）粗食盐的提纯1粗食盐的溶解在台秤上称取8 g粗食盐，放入小烧杯中，加入 30 mL蒸馏水，用玻璃棒搅 拌，并加热使其溶解。2SO42-及不溶性杂质的除去将

3、溶液加热至近沸，在不断搅拌下缓慢逐滴加入I mol L-1的BaCI2溶液（约2mL）,继续小火加热分钟，静置陈化。待上层溶液澄清时，向 上层清液中加入12滴BaCI2 溶液，检验 SO42-是否除净。 （NH4）2C2O45 若清），液没有出现浑浊现象，说明 SO42-已沉淀完全；若清液变浑浊，则表明 SO42-尚未除尽，需再滴加 BaCI2 溶液以除去剩余的 SO42-。重复XX、检验步骤，直到SO42-沉淀完全为止。用普通漏斗过滤，弃去沉淀，保留滤液。3. Ca2+ Mg2+、Ba2+的除去在上述滤液中加入I mL 2 molL-1的NaOH溶液和3 mL 1 molL-1的Na2CO3

4、 溶液，加热至近沸。待沉淀沉降后，仿照（2）中的方法用 Na2CO3检验Ba2+等离子已沉淀完全后，继续用小火加热 5分钟，用普通漏斗过 滤，弃去沉淀，保留滤液。4. OH-、 CO32-的除去在滤液中逐滴加入2molL-1HC,充分搅拌，并用搅棒蘸取滤液在（pH = 34）为止。5. 蒸发、浓缩、结晶将调好酸度的滤液置于蒸发皿中，用小火加热蒸发，浓缩至稀糊状，但切 不可将溶液蒸干。冷却到室温后，用布氏漏斗抽滤，使结晶尽量抽干。6. 干燥将结晶重新置于干净的蒸发皿中，在石棉网上用小火加热烘干。7. 计算收率在台秤上称量产品质量，计算收率。（二）产品纯度的检验称取粗食盐和提纯后食盐各1g,分别用

5、 组。1 SO42-的检验在第一组的两种溶液中分别加入 22. Ca2啲检验在第二组的两种溶液中各加入 2 滴3. Mg2+的检验在第三组两种溶液中，各加入 23入 23 滴镁试剂，分别观察有无蓝色沉淀产生。 通过定性的检验结果，初步判断提纯后食盐的纯度。五.问题与思考1 .中和过量的NaOH和Na2CO3,为什么只选5mL蒸馏水溶解，然后各分装于三支试管中，形成三个对照I mol L-1 BaCl2 溶液,分别观察有无白色沉淀产生。0.5 mol L-1 的(NH4)2C2O4 溶液，分别观察有无白色沉淀产生。2 mol L-1 NaOH溶液，使溶液呈微碱性HCI溶液，用其它酸是否可以？ pH试纸上检验，使滤液呈微酸性(用 pH 试纸试验)，再加滴滴2在除去 Ca2+、Mg2+、SO42-时，为什么先除去 SO42-？3.为什么在浓缩、结晶NaCI时，大多数的K+会留在母液中？4查阅文献，了解加碘盐的制备方法及劣质盐对人体的危害。 六、注意事项：1. 为使沉淀完全，要求加入的 BaCI2、NaOH、 NaCO3 沉淀剂要稍过量，注意不能过量太多。2. 把握好检验 SO42-3. 浓缩结晶时，一定要用小火，切不可把溶液蒸干。4. 镁试剂为对硝基苯偶氮间苯二酚，它