物质的量浓度练习题及答案解析

1、（本栏目内容，在学生用书中以活页形式分册装订！）A组一一知能训练1. 用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须是 （）A .干燥的B .瓶塞不漏水的C.用欲配制的溶液润洗过的D .以上三项均需要求的解析： A中，若原来有蒸馏水不影响；C项中若用欲配制的溶液润洗容量瓶，则最后所配制的浓度必大于所要配的浓度。D显然错。答案：B2. 设Na为阿伏加德罗常数的值，下列关于 0.2 mol LT1的Ba（NO3）2溶液正确的说法是 （）A . 2 L溶液中的阴、阳离子总数为 0.8NaB . 500 mL 溶液中 NO3浓度为 0.2 mol L1C. 500 mL 溶液中 Ba2+浓度为 0.

2、4 molD . 500 mL溶液中含NO3总数为0.2Na解析： A项中阴、阳离子总数应为2 LX 0.2 mol L- 1X 3X NAmol-1 = 1.2Na; B项中 c（NO扌）=0.2 mol LX 2= 0.4 mol L-1； C 项中 c（Ba100 mL NaOH 溶液的质量为：100 mLX 1.219 g/mL= 121.9 g，NaOH 的质量分数为: 144字 100%= 20%。+） = 0.2 mol L。答案：D3. （2010 11柳州高一检测）将5 mol L-1的Mg（NO3）2溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中NO3的物质的量浓度为（）也一bb

3、-5a析 L 、八-1 10a -1mol LB. mol Lmol L1D.b mol Ltba mL 溶液中 n（NO亍）=10_3 a L X 5 mol L-1 X 2= 1X 10_2 a mol，稀释到 b mL，c（NO扌）=_21 X 10 a mol3bX 10- L10abmol L -1答案：B4. 欲配制100 mL 1.0 mol/L Na2SO4溶液，正确的方法是（） 将14.2 g N&SO4溶于100 mL水中 将32.2 g NS2SO4 10H2O溶于少量水中，再用水稀释至 100 mL 将20 mL 5.0 mol/L Na2SO4溶液用水稀释至100 m

4、LA .B .C.D .解析：溶剂水的体积不等于溶液的体积， 错；100 mL 1.0 mol L-1的Na2SO4溶液中-r32.2 g. t _ rn（Na2SO4）= 0.1 mol，中 n（Na2SO4 10H2O）=1 = 0.1 mol，正确；中 n（NazSCk）322 g mol-=20X 10-3 LX 5.0 mol L-1 = 0.1 mol，正确。答案：B5. （2011南通高一质检）在V L硫酸铝溶液中，含有 m g Al3+，则这种溶液中S&-的物 质的量浓度是（）B.m54C dC.18VD.54V解析：据分子式 Al2(SO4)3可知，c(SO) = |c(Al

5、解析： 配制500 mL溶液要用500 mL容量瓶。NaOH固体易潮解，有很强的腐蚀性， 应盛在合适的容器里用托盘天平进行称量。答案： (1)2 小烧杯 (2)BDE(3) 托盘天平、药匙、500 mL容量瓶(4) 用胶头滴管逐滴加水，同时眼睛要平视刻度线，当凹液面的最低点与刻度线相切时为 止7 .将24.4 g NaOH固体溶于水配成100 mL溶液，溶液密度为1.219 g/mL。 该溶液中NaOH的物质的量浓度为。 该溶液中NaOH的质量分数为。 从该溶液中取出10 mL，其中NaOH的物质的量浓度为 ，NaOH的质量分数为 溶液的密度为，含NaOH的质量为 含NaOH的物质的量为。 取

6、出10 mL该溶液加水稀释到100 mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为 2 由于溶液是均一、稳定的，所以，从100 mL溶液中取出10 mL溶液的物质的量浓度、 质量分数和密度都不变，但是溶液的质量、溶质的质量、溶质的物质的量等，都仅为原溶液 的十分之一。这10 mL溶液中NaOH的物质的量浓度为6.1 mol L-1,稀释到100 mL以后，NaOH16.1 mol L11的物质的量浓度缩小为祜 =0.61 mol L。答案： (1)6.1 mol L -1(2)20%(3) 6.1 mol L：120%1.219 g/mL 2.44 g 0.061 mol 0.61 mol LtB

7、组一一拔高训练+) =|x27=18V。答案：C6实验室用固体烧碱配制 500 mL 0.1 mol/L的NaOH溶液。(1) 需称量g的烧碱固体，它应该放在 中进行称量。(2) 配制过程中，不需要使用的仪器是 (填写代号)。A 烧杯 B 量筒 C.玻璃棒 D . 1 000 mL容量瓶 E漏斗F 胶头滴管 G. 500 mL试剂瓶(3) 根据实验的实际需要和(2)中列出的仪器判断，完成该实验还缺少的仪器是O解析：(1)24.4 g NaOH 的物质的量为 0.61 mol，c(NaOH) =0.61 mol0.1 L16.1 mol L(4) 在容量瓶中，完成后期加入少量水的做法是8. 下列

8、说法中正确的是()A .将58.5 g NaCI溶于1 L水中，所得溶液的物质的量浓度为 1 mol/LB. 从1 L 2 mol/L的H2SO4溶液中取出0.5 L，所得溶液的浓度为1 mol/LC. 配希9 500 mL 0.5 mol/L 的 CuSO4溶液，需 62.5 g胆矶D .中和 100 g 19.6%的 H2SO4 溶液，需要 NaOH 4 g解析： A中58.5 g NaCl的物质的量为1 mol，但溶液体积并非是1 L水的体积，所以 物质的量浓度无法计算。B中取出0.5 L的溶液，它的浓度并未发生变化，仍为 2 mol/L。C 中因为 500 mL 0.5 mol/L 的

9、 CuSO4溶液中，CuSO4 的物质的量为 0.5 LX 0.5 mol/L = 0.25 mol，所以胆矶的物质的量也应为 0.25 mol，即质量为0.25 molX 250 g/mol= 62.5 g。D中因 为H2SO4的质量为100 gX 19.6%= 19.6 g,其物质的量为 19.6 g 产0.2 mol，中和0.2 mol98 g mol -H2SO4需 NaOH 应为 0.4 mol，即 0.4 molX 40 g mol-m g_ 158.5 g mol 1 000m1解析： (1)c(NaCl) =3= 58 z mol L_VX 10_ 3 L 58.5V_ 1 _ 11 000 mLX pg mL_ X w/58.5 g mol_1 000 w1c(NaCl)=応mol L_11 11 LX c mol L_ X 58.5 g mol_5 85c(3)w =1 X100%=% 000 mLX pg mL_p答案：(1)c(NaCl)=罟器 mol L_11 000 p3_ 1 c(NaCl) =58.5 mol L(3)w = = 1