【20套精选试卷合集】四川省棠湖中学2019-2020学年高考化学模拟试卷含答案

1、高考模拟理综试卷化学试题及答案（考试时间：上午900-1130 ）说明：本试卷为闭卷笔答，满分100 分。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14 Na 23 Cl 35.5 Cu 64第一部分一、 选择题（本题共13 小题，每小题6 分。在每小题给出的4 个选项中，只有一项是符合题目要求的）7、化A. 计算机的芯片材料是高纯度二氧化硅B. 战国所著 周礼中记载沿海古人 “煤饼烧蛎房成灰”（ “蛎房” 即牡蛎壳）， 并把这种灰称为 “蜃”，“蜃”的主要成分为 Ca（OH） 2C. “绿水青山就是金山银山”，矿物燃料经过脱硫脱硝处理，可以减少SO2、NO2 的排放D. 2M+

2、N=2P+2Q ， 2P+M=Q （ M 、 N 为原料，Q 为期望产品），不符合“绿色化学”的理念8、下列关于有机化学的认识中，正确的是（）A.CH 3CH=CHCH 3分子中的四个碳原子可能在同一直线上E. 淀粉和纤维素属于多糖，均可在在人体内水解转化为葡萄糖，为人类提供能量C.分子式为C4H 8O且能和金属钠反应的有机物共有三种（不考虑立体异构）D.分枝酸结构简式如图，可与乙醇、乙酸反应，也可使澳的四氯化碳溶液、酸性高镒酸钾溶液褪色9、设Na为阿伏伽德罗常数的值。下列说法错误的是（）A. 常温常压下，4gD 2O 中含有的电子数为2N AB.42gC 2H 4和C4H 8的混合气中含有氢

3、原子数为6NaC.25c时，pH=1的H3PO4溶液中含有 H+数为0.1NaD.H2O（g）通过Na2O2（ s）使其增重bg时，反应中转移的电子数为bNA/210 .a、b、c、d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，c的最高化合价为其最低化合价绝对值的3倍，c与d同周期，d的原子半径小于 C。下列叙述错误的是（）A.简单离子半径c>dB.最高价含氧酸的酸性 d>c>bC.a 与其他三种元素都能形成离子化合物D.b 与氢形成的化合物中化学键都是极性共价键11 .用如图所示的实验装置进行电化学实验，下列判断正确的是（ ）A. 若 为铝片，

4、Y 为镁片，为 NaOH ，将开关置于 B 处则 Y 为原电池的负极B.若为铜片，Y为铁片，为CuSO4,将开关置于 A处可实现在铁片上镀铜C.若为铁片，Y为锌片，为NaCl ,将开关置于 A或B处均可减缓铁的腐蚀D.若、Y均为碳棒，为 NaOH ,将开关置于 A处，Y极发生的反应为 2H+2e-=H 2 T12 .室温下，下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是A 0.1mol LNa 2CO3溶液，加水稀释， c(HCO 3-)/ c(CO 32-)减小B.pH=7的氨水与氯化氨的混合溶液中c (Cl ) >c (NH 4+).C 0.1mol L 的硫酸铝溶液中 c (SO42-) &g

5、t;c(Al 3+) >c( H +) >c (OH -)D pH=2的醋酸溶液和 pH=12的NaOH溶液等体积混合 c (Na+尸c(CH 3COO-)+c (CH 3COOH).13 .下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是选项实验操作和现象预期实验目的或结论A向两支盛有I3的溶液的试管中，分别滴加淀粉溶液和 AgNO3溶液， 前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀I3溶液中存在平衡I3 I2+ IB用洁净的钳丝H取某溶液在火焰上灼烧，观察到火焰显黄色该溶液中一定存在 Na , 一定没有十C室温下，用pH试纸分别测定浓度为0.1mol/L NaClO 溶液和0.1mol/L

6、CH 3COONa 溶液的 pH比较 HC1O 和 CH 3COOH的酸性强弱D浓硫酸与乙醇170c共热，制得的气体通入酸性MnO 4溶液，溶液紫色褪去制得的气体为乙烯第二部分必考题26 .高氯酸俊NH 4ClO 4是复合火箭推进剂的重要成分，实验室可通过下列反应制取(1)氯酸钠受热分解生成高氯酸钠和氯化钠的化学方程式为 。(2)反应得到的混合溶液中 NH 4ClO 4和NaCl的质量分数分别为 0.30和0.15,从混合溶液中获 得较多NH 4clO 4晶体的实验操作依次为(填操作名称) 、冰水洗涤、干 燥。用冰水洗涤的目的是 。若氯化俊溶液 用氨气和浓盐酸代替，则该反应不需要加热就能进行，

7、其原因是 。(3)样品中NH 4clO 4的含量可用蒸储法进行则定 ，蒸储装置如图所示(加热和仪器固定装置已略去)，实验步骤如下步骤1按上图所示组装仪器，检查装置气密性。步骤2准确称取样品a g于蒸储烧瓶中，加入 150mL水溶解。步骤3准确量取40.00mL、0.1000mol/L H 2sO4溶解于锥形瓶中。步骤4经分液漏斗向蒸储瓶中加入20.00mL、3mol /LNaOH溶液。步骤5加热蒸储至蒸储烧瓶中剩余约100mL溶液。步骤6用新煮沸过的水冲洗冷凝装置2-3次，洗涤液并入锥形瓶中。步骤7向锥形瓶中加入酸碱指示剂，用 c mol/L NaOH 标准溶液滴定剩余 H2SO4至终点时消耗

8、NaOH标准溶液VmL 。步骤3中，准确量取 40.00mL.H 2SO4溶液的玻璃仪器是 。样品中NH 4C1O 4的质量分数为 。若取消步骤6,则对定结果的影响是 (填褊高”、褊 低”或无影响” J27 .(15分)研究碳、氮及其化合物的转化对于环境的改善有重大意义。(1)氧化还原法消除 NO x的转化如下已知 NO(g)+O 3(g尸NO 2(g)+O 2(g) H=-200.9kJ/mol2NO(g)+O 2(g)=2NO(g) H=-116.2kJ/mol则NO与。3只生成NO2的热化学方程式为 。(2)有人设想将CO按下列反应除去 2CO(g)=2C(s)+O2(g) H>0

9、,请你分析该反应能否自发进行?(填是"或否")依据是。(3)活性炭也可用于处理汽车尾气中的NO。在2L.恒容密闭容器中加入0.1000mo1NO和2.030mol固体活性炭，生成 A、B两种气体，在不同温度下测得平衡体系中各物质的物质的量如下表固体活性炭/molNO/molA/molB/mol200 c2.0000.04000.03000.0300335 c2.0050.05000.02500.0250结合上表的数据，写出NO与活性炭反应的化学方方程式 该反应的正反应为(填”吸热”或放热”反应。200c时，平衡后向恒容容器中再充入0.1000mo1NO,再次平衡后，NO的体

10、积分数将 。(填 蹭大”、减小"或不变" J(4) 用杨硫酸钠溶液吸收二氧化硫得到亚硫酸氢钠溶液，然后电解该溶液可制得硫酸，电解原理示意图如图所示。请写出开始时阳级的电极反应式。(5)常温下，sp(BaCO 3) =2.5 x 10-9,sp(BaSO 4) =1.0 x 10-10,控制条件可实现如下沉淀转换BaSO4(s)+CO32-(aq)=BaCO 3(s)+SO42-(aq) ，该反应平衡常数的表达式为=，欲用 1LNa2CO3 溶液将0.01molBaSO4全部转化为BaCO 3,则Na2CO 3溶液的最初浓度应不低于 。28.二氯二氢硅(SiH 2C1 2)常

11、作于外延法工艺中重要的硅源。易燃、有毒,与水接触易水解，沸点8.2。在铜催化作用下,HCl 与硅在250-260反应可以制得SiH2Cl2.(1) 利用浓硫酸、浓盐酸为原料，选用A 装置制取HC1, 利用了浓硫酸的性。(2)D 装置中生成二氯二氢硅的化学方程式为。(3)按照气体从左到右方向，制取SiH2c12的装置连接次序为a-ff-gf -(填仪器接口的字母,其中装置C 用到 2 次 ).其中装置B 的作用是； 前面装置C 中装的药品为，后面装置C 的作用为。(4)新的制取SiH2cl2方法是 往硅粉中先通入 Cl2在300-350C反应生成SiCl4,然后再与HCl在250-260反应，可

12、以大大提高产率。如果通入气体次序相反，产率会降低，其原因是(用化学方程式表示).选考题：要求考生从给出的2 道题目中选出任一题作答。35.化学-选修3：物质结构与性质( 1 )氯化铁溶液用于检验食用香精乙酰乙酯时，会生成紫色配合物，其配离子结构如图所示。此配合物中，基态铁离子的价电子排布式为 此配合物中碳原子的杂化轨道类型有。此配离子中含有的化学键有(填字母)。A.离子键 B.金属键 C.极性键 D.非极性键 E.配位键F.氢键G. b键H.解氯化铁在常温下是固体，熔点为306C,沸点为315C,在300c以上升华，易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂。据此判断氯化铁的晶体类型为。（ 2）

13、基态 A 原子的价电子排布式为3s已知该化合物晶体的密度为pgcm阿伏加德罗常数的值为Na,则该晶体中 Cu原子和A原子之间的最短距离为pm （列出计算表达式即可）。36. 化学 选修5：有机化学基础环丁基甲酸是重要的有机合成中间体，其一种合成路线如下：（ 1 ） A 属于烯烃，其结构简式是。 B - C的反应类型是 ,该反应生成的与 C互为同分异构体的的副产物是 （写 结构简式）（ 3） E 的化学名称是。 （4）写出 AE 的化学方程式： 。（ 5） H 的一种同分异构体为丙烯酸乙酯（CH 2=CH-COOC 2H 5）,写出聚丙烯酸乙酯在NaOH 溶液中水解的化学方程式：。（ 6）写出同

14、时满足下列条件的G 的所有同分异构体：（写结构简式，不考虑立体异构）核磁共振氢谱为3 组峰； 能使溴的四氯化碳溶液褪色3p 1mol 该同分异构体与足量饱和NaHCO 3 溶液反应产生88g 气体。， 铜与 A 形成化合物的晶胞如图所示（黑球代表铜原子）该化合物的化学式为， A 原子的配位数是。该化合物难溶于水，但易溶于氨水，其原因可能是 ;与NH 3互为等电子体的分子有 （写化学式，一种即可）。NH 3 的键角大于H2O 的键角的主要原因是7-13: CDCDB CA26. (1) 4NaClO 3 NaCl 3NaClO(2)蒸发浓缩，冷却结晶，过滤减少洗涤过程中NH4C1O4晶体的损失

15、氨气与浓盐酸反应放出热量(3)酸式滴定管；11.75 (8 cv)% ；偏低a27. (1) 3NO(g)+O 3(g) 3NOg) H=-317.1kJ mol-1；(2)否；该反应是始增、嫡减的反应，根据 G= H-T - AS, G>0;(3)2NO(g)+C (s) CO2(g)+N2(g)放热反应；不变(4)用NaSO3吸收SO2得NaHSO 3溶液，然后电解该溶液可制的得硫酸。电解池的阳极发生氧化反应，阳极反应的电极反应式为：HSO3-+H2O-2e-=SO 42-+3H +(5) C(SO42-)/C(CO 32-) ； 0.26 mol/L28. (1)吸水;(2)Si+

16、2HClSiH 2cl2；d; e; f; g; b; c; d; e;收集SiH2cl2 ； 无水CaCl2；除去多余 HCl ,以免污染环境,同时吸收空气中的水，以免与SiH2cl2反应 SiH2Cl2+2Cl2SiCl4+2HCl35. (1)3dsp2、sp3CDEGH分子晶体(2)CuCl ; 4Cu+可与氨形成易溶于水的配位化合物(或配离子)PH3 (或AsH3等合理答案) NH3、 H2O分子中N、 O原子的孤电子对数分别是1、2,孤电子对数越多，对成键电子对的排斥力越强，键角越小。凡 4 99.5 10104 Na36. (1) CH2=CH CH 3(2)加成反应；(3)丙二

17、酸二乙酯(4)6) HOOC-CH 2-CH=CH-CH 2-COOH 、高考模拟理综试卷化学试题及答案可能用到的相对原子质量：H-1O-16Na-23S-32Cl-35.5 As-75第1卷（选择题共126分）7 .下列有关说法不正确的是A. “凡造竹纸用上好石灰化汁涂浆”，造纸利用了石灰的碱性B. “曾青（硫酸铜）涂铁，铁赤色如铜，过程中发生了置换反应C.人民币防伪荧光油墨由颜料与树脂连接料等制成，其中树脂属于有机高分子材料D.含钙镁离子的硬水均可通过煮沸的方法使之软化8 .设Na为阿伏伽德罗常数的值。下列有关叙述错误的是A.100g质量分数为46%的乙醇水溶液中氧原子数为4Na8.1 m

18、olCl 2通入水中，HC1O、Cl-、ClO-粒子数之和等于2NaC.标准状况下，2.24LD 2中所含中子的数目是0.2NaD.25 C 时,sp（BaSO4）=1 x 10-10,则 BaSO,饱和溶液中 Ba2+浓度为 l 10-5mol L-19 .下列关于有机化合物的说法错误的是A.1 , 2-二甲苯也称邻二甲苯B.氨基乙酸与a-氨基丙酸的混合物一定条件下脱水能生成4种二肽C.苯与滨水不能发生加成反应，所以两者混合后无明显现象D.C 5H10O2属于竣酸的同分异构体有4种10 .下列有关实验操作和结论均正确的是选项操作结论A配制FeCl2溶液时加入适量的盐酸防止Fe2+氧化B浓硫酸

19、和蔗糖反应产生的气体通过足量的mnO4溶液，气体全部被吸收且溶液紫红色褪去“黑面包实验”产生的气体具有还原性C制备乙酸乙酯的实验，将蒸出的乙酸乙酯蒸汽导在饱 和的NaOH溶液液面以上防止倒吸，便于分层D幼儿使用含NaF的牙膏，可以使牙齿上的Ca 5（PO4）3OH转化为Ca 5（PO4）3F,防止蛀牙spCa 5（PO4）3F< spCa5（PO4）3OH11.碳酸二甲酯（CH3O）2CO是一种具有发展前景的“绿色”化工产品，电化学合成碳酸二甲酯的工作原理如图所示（加入两极的物质均是常温常压下的物质）。下列说法正确的是A.电解一段时间后，阴极和阳极消耗的气体的物质的量之比为I: 2B.石

20、墨I极发生的电极反应为 2CH3OH+CO-e -=（CH 3O）2CO+H +C.石墨2极与直流电源正极相连D.H +由石墨2极通过质子交换膜向石墨l极移动12.短周期元素、Y、. W的原子序数依次增大。在下图所示物质转化关系中，b是Y元素的单质，其余为由上述的两种或三种元素组成的化合物。常温时，0.1mol L-1的a溶液的pH为1, d为红棕色气体,e为无色气体。下列说法正确的是A.元素的非金属性：Y>>B.反应中消耗Imola时转移电子数与反应中生成1mol a时转移电子数相等C.原子半径的大小：y<<WD.Y的氢化物常温常压下为气态13. 25c时，将浓度均为

21、 0.1mol L-1,体积分别为 Va和Vb的HA溶液与BOH溶液按不同体积比混合, 保持Va+Vb=100ML , Va、Vb与混合液pH的关系如图所示，下列说法正确的是A.a(HA)=l x 10-6mol - L-1B.b 点 c (B+尸c(A -尸c(OH -尸c(H +)C.c点时，由立随温度升高而减小c(OH ) c(HA)D.a-c过程中水的电离程度始终增大26. (14 分)氯化俊俗称卤砂，主要用于干电池、化肥等。某化学研究小组设计如下实验制备卤砂并进行元素测定。1 .实验室制备卤砂：所需装置如下，装置可重复选用。(1)装置接口连接顺序是 一 a; b。2 2) C装置的作

22、用是 , D装置盛装的物质是 (3)写出用上述装置制备氨气的一组试剂： 。n .测定卤砂中C1元素和N元素的质量之比。该研究小组准确称取 ag卤砂，与足量氧化铜混合加热， 充分反应后把气体产物按下图装置进行实验。收集装置收集到的气体为空气中含量最多的气体，其体积换算成标准状况下的体积为VL ,碱石灰增重bg。(4)E装置内的试剂为。卤砂与氧化铜混合加热反应的化学方程式为 。(5)卤砂中Cl元素和N元素的质量之比为 (用含b、v的式子表示)。(6)为了测定卤砂中氯元素的质量，他们设计的实验方案是将 ag卤砂完全溶解于水，加入过量AgNO3溶液，然后测定生成沉淀的质量。请你评价该方案是否合理，并说

23、明理由：。27. (13 分)硫化氢是天然气及石油中含硫杂质，近年来发现H2S可用于高效制取氢气。回答下列问题：(1)H 2s可用FeCl3溶液、NaClO溶液及氨水等吸收。FeCl3溶液吸收H 2s气体，该反应的还原产物为 。NaClO溶液吸收H2S,氧化剂与还原剂的物质的量之比为4： 1,则该反应的离子方程式为。(2) Linkkous等学者通过多硫化物作循环液，设计出如下四步反应：(I )H 2S+OH -=HS-+H 2O( n )2HS-+ H 2OH 2 T +S22-(m )H 2S+S22-=2HS -+S J(W )HS -+H 2O=H 2S+OH -四步反应的总反应的化学

24、方程式为 ;能量转化方式为(3)克劳斯法脱硫包含的反应为：2H2s(g)+3O 2(g)=2SO 2(g)+2H 2O(l) H12H2s(g)+ SO 2(g)=3S(s)+ 2H 2O(l) H 2H2s(g)+ - O2(g)= S(s)+ 2H 2O(l) H 324 H3= (用 Hi、 H2 表示)。为了达到较好的脱硫率，除采用多级脱硫外，还可采取的措施是 (4)硫化氢裂解制氢气的反应为2H2s(g) 高毒2 (g)+2H 2 (g),设起始时容器中只有 H2s,平衡时三种物质的组成与裂解温度关系如图所示。A点时，H2s的转化率为。B点时，设容器的总压为 p Pa,则平衡常数p为。

25、（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压X物质的量分数）。28. （16 分）神（As）及其化合物在生产、医疗、科技等方面有许多应用中国自古“信口雌黄”、“雄黄入药”之说。雌黄 As2s3和雄黄As4s4都是自然界中常见的神化物, 早期都曾用作绘画颜料，因都有抗病毒疗效也用来入药。一定条件下，雌黄和雄黄的转化关系如图所 示。神元素有+2、+3、+5等常见价态，雌黄和雄黄中 S元素的价态相同，其价态是 。 I中发 生的离子方程式是。n中，雄黄在空气中加热至300c时会产生两种物质，若4.28gAs4s4反应转移0.28mole-,则a为_填化学式），砒霜（AS2O3）可用双氧水将其氧化成H3AS

26、O4而除去，该反应的化学方程式 为:。（2） AsH 3是一种很强的还原剂，室温下，0.4mol AsH 3气体在空气一中自燃，氧化产物为As2O3固体，放出bkJ热量，AsH 3自燃的热化学方程式是： 。（3）将 Na3AsO3（aq）+I 2（aq）+H 20（1） 与匚沐a2HAsO 4（aq）+NaI（aq）+HI|（aq）,设计成原电池如图 1 所示， 放电时电流强度（l）与时间关系如图2所示。图2中表示在该时刻上述可逆反应达到平衡状态的点是 （填字母）已知：a点对应图1中电流由Ci极经外电路流向 C2极，则d点对应的负极的反应式为 图2中，b-c改变条件可能是 （填代号），c-d电

27、流强度变化的原因是 A.向左室中加入适量的浓 Na3AsO3溶液B.向左室中加入适量的烧碱溶液C.向右室中加入适量的浓 I溶液D.向右室中加入适量的稀硫酸35.【化学-物质结构与性质】（15分）A、B、C、D为原子序数依次增大的前四周期表。BA 3能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，A、B、C三种原子的电子数之和等于25, DC晶体中D+的3d能级上电子全充满。请回答下列问题：以上四种元素中，第一电离能最大的是 (填元素符号)；D的基态原子的核外电子排布式 为。：(2)在BA3、AC中，沸点较高的是 。(填化学式)，其原因是 。DA的晶体类型是。 BA 4c晶体中 (填“含”或“不含”)配位键，在该晶

28、体中 B原子的价层电子对数 为。化合物BC3的立体构型为 ,其中心原子的杂化轨道类型为 。(5)由B、D形成的晶体的晶胞图所示，己知紧邻的 B原子与D原子距离为acm。该晶胞化学式为 。B元素原子的配位数为 。该晶体的密度为 (用含a、Na的代数式表示，设 Na为阿伏加德罗常数值)g cm-336.【化学-有机化学基础】(15分)己知A是芳香烧，苯环上只有一个取代基，A完全加氢后分子中有两个甲基，E的分子式为C9H8。2,能使澳的四氯化碳溶液褪色，其可以用来合成新型药物H,合成路线如图所示。已知:请回答下列问题:(1)写出有机物A的结构简式：。有机物D中存在的官能团名称为 (2)上述反应过程中

29、属于取代反应的有 (填序号)。(3)有机物H在一定条件下可以聚合形成高分子，写出该聚合物的结构简式:(4)写出H在氢氧化钠催化作用下的水解方程式： (5)有机物E有多种同分异构体，写出符合下列条件的同分异构体的结构简式：A.存在苯环且苯环上核磁共振氢谱只有2组峰值B.与新制Cu(OH) 2悬浊液作用产生醇红色沉淀C.加入FeCl3溶液显色（6）参照H的上述合成路线，设计一条由石油产品和NH2-CH（CH 3）2为起始原料制备医药中间体CH 3CONHCH（CH 3）2的合成路线： （需注明反应条件）参考答案7. D8.B9.C10.D11.A12.B13.C26. （14 分）（1）c-f-g

30、; e-d-c （各1分，有一处出错均不得分）（2）干燥氨气；浓硫酸（各 1分）（3）浓氨水和碱石灰（或其他合理答案）（2分）（4）浓硫酸；2NH 4cl+3CuO3Cu+N 2 f +2HC1 T +3H 2O （各 2 分）0778b35.5 22.4 b（5） V （或36.5 28 V 等其他合理答案）（2分）（6）合理，氯化俊纯净，其电离出的氯离子全部沉淀，故通过沉淀质量科求得氯离子质量（或不合理，氯化俊不纯，杂质离子也发生了沉淀反应等其他合理答案）（2分，只答合理或不合理，没有给出理由不得分）27. （13 分）Fe2+ （或 FeCl2）（1 分）4ClO-+H2T4Cl-+SO

31、42+2H+ （2 分）（2） H 2SH2 T +S J （ 2分）；光能转化为化学能（1分）H1 2 H26（2分）n（H2S）控制n（O2） =2 （或其他合理答案）（1分）50%pPa （各2分）28. （16 分）-2 （1分）SO2 （2分）4H +2Sn2+2As2s3=2H 2s T +2Sn4+As4s4 （2 分）As2O3+2H2O2+H2O=2H 3AsO4 （2 分）（2）2AsH 3（g）+3O 2（g尸As 2O3（s）+3H2O（1） A H=-5Bkj/mol （2 分）（3） b （1 分）AsO32-+2e-+H2O=HAsO 42-+H+ （2 分）AB

32、 （2分）停止改变条件，随着正反应进行，反应浓度下降，反应速率下降；单位时间转移的电子（电量）减少 （2分）35. （15 分）（1）N （1 分）；Ar3d 104s1 （2 分）（2）NH 3 （ 1分）；NH 3分之间存在氢键（1分）；离子晶体（1分）（3）含（1 分）；4 （1 分）；（4）三角锥形（1分）；sp3 （1分）（5）CU3N （2分）；6 （1分）1034 3Na）（2分）36. （15 分）（2分）厥基、竣基（2分）（2）（2分）（2分）（2分）（5）（2分）(6)3 分）高考模拟理综试卷化学试题及答案6 .当身处贴有下列标志的环境时，行为不正确.的是7 .已知：”*

33、H4应，"H工, 下列说法不正确的是A.和变化过程中都会放出热量B.氯原子吸引电子的能力强于钠原子和氢原子C.和中的氯原子均得到1个电子达到8电子稳定结构D. NaCl中含有离子键，HCl中含有共价键8 .综合下图判断，下列叙述不正确的是A. I、n的反应原理均是B. I、n中均有电子转移,温也J 1工酸鼻中去K 口他母港IIn + Cu2+ = n2+ + Cu均是把化学能转化为电能利用C.随着反应的进行，I、n中CuSO4溶液颜色均渐渐变浅D.取a中溶液，加足量 Ba(NO3)2溶液，过滤后向滤液中加 AgNO 3溶液，有沉淀产生9 .下列解释事实的方程式不筵确.的是A.氨水使湿

34、润的红色石蕊试纸变蓝：NH 3 H2O = NH4+ OH-B.工业上用过量的 NaOH 溶液吸收 SO2： SO2 + OH - = HSO 3-C.用烧碱溶液清洗铝表面的氧化膜：2OH- + Al2O3 = 2AlO2-+ H 2OD.用石灰乳吸收泄漏的氯气：2Ca(OH) 2+ 2Cl 2= CaCl 2 + Ca(ClO) 2 + 2H2O 10,下列实验事实不砥用,平衡移动原理解释的是A.B.温度/C20100FeCl3饱和溶液棕黄色红褐色c(醋酸)/ (mol L-1)0.10.01Q 率海簟如跟沉说加港版Nau 5奉旗0 HgE附淀C.D.PH2.93.411 .右图为实验室制取

35、乙快并验证其性质的装置图。下列说法不合理的是A.逐滴加入饱和食盐水可控制生成乙快的速率8. MnO4酸性溶液褪色，说明乙快具有还原性C.用Br2的CCl 4溶液验证乙快的性质，不需要除杂D.将纯净的乙快点燃，有浓烈的黑烟，说明乙快不饱和程度高2NO 2(g)12 .在100c时，将N2O4、NO2分别充入两个各为1 L的密闭容器中，反应过程中浓度变化如下:iN2O4(g)AH<0容器物质起始浓度/ (mol L-1)平衡浓度/ (mol -L-1)IN2O40.1000.040NO200.120nN2O400.014NO20.1000.072卜列说法正确的是A.平衡时，I、II中反应物的

36、转化率aN2O4)VaNO2)B.平衡时，I、n中上述正反应的平衡常数(I)= 2( n)C.平衡后，升高相同温度，以N2O4表示的反应速率Y4)V Y C )D.平衡后，升高温度，I、n中气体颜色都将变深25. (16 分)对羟基扁桃酸、香豆素 W我酸用于制备药物、香料，二者合成路线如下(部分产物及条件未列出)_5. CHKOOHCl(1) A 的结构简式是CH2COOHCl率疝rmfEE!一巨I是量,3已知二L RCOOR* * 1T0H - RCOOR” * RrOH,COOR'COOR,从 RCHO 华 皿、C00 ITCOOB的名称是(4)对羟基扁桃酸的结构简式是的反应类型(

37、3) B 中含氧官能团(R、R'、(5)乙醇一E的化学方程式是(6)有机物甲能发生银镜反应。下列说法正确的是a.甲中含有羟基 b.芳香化合物中只有一种酯与甲互为同分异构体 c. F、均不能发生加成反应F的结构简式是(8)分子中存在两个六元环，一 W的化学方程式是26. (12 分)综合利用CO 2对环境保护及能源开发意义重大。(1) Li 2。、Na2。、MgO均能吸收CO2。如果寻找吸收 CO2的其他物质，下列建议合理的是a.可在碱性氧化物中寻找b.可在I A、n A族元素形成的氧化物中寻找c.可在具有强氧化性的物质中寻找(2) Li2O吸收CO2后，产物用于合成 Li4SiO4,

38、Li4SiO4用于吸收、释放 CO2。原理是：在 500C, CO2与Li4SiO4接触后生成Li2CO3；平衡后加热至 700C,反应逆向进行，放出CO2, Li4SiO4再生，说明该原理的化学方程式是(3)利用反应A可将释放的CO2转化为具有工业利用价值的产品。反应冢CO 二 + H20 =1= CO + H2 + 02已知:能量十 手0 式 Q；-241.3 kJ'ntl-i反应n度直过程反应反应近程反应n是反应(填 吸热”或 放热”)，其原因是(4)电极b发生电救母电梭小(填氧化”或还原”)反应。扎co反应A的热化学方程式是高温电解技术能高效实现(3)中反应A,工作原理示意图如

39、下:CO2在电极a放电的反应式是(5)C。与H2在高温下合成C5H12 (汽油的一种成分)减少碳排放。已知燃烧1 mol C 5H12(g)生成H2O(g)C5H 12的产率可采取的措施是放出约3540 kJ的热量。根据化学平衡原理，说明提高合成27. (14 分)某碳素钢锅炉内水垢的主要成分是碳酸钙、硫酸钙、氢氧化镁、铁锈、二氧化硅等。水垢会形成安全隐患，需及时清洗除去。清洗流程如下：I .加入NaOH和Na2CO3混合液，加热，浸泡数小时；n .放出洗涤废液，清水冲洗锅炉，加入稀盐酸和少量NaF溶液，浸泡；m.向洗液中加入 Na2SO3溶液；W.清洗达标，用 NaNO2溶液钝化锅炉。(1)

40、用NaOH溶解二氧化硅的化学方程式是 。(2)已知：20 c时溶解度/gCaCO3CaSO4Mg(OH) 2MgCO 31.4 M0-32.55 10-29M0-41.1 10-2根据数据，结合化学平衡原理解释清洗CaSO4的过程。(3)在步骤n中：被除掉的水垢除铁锈外，还有 。 清洗过程中，溶解的铁锈会加速锅炉腐蚀，用离子方程式解释其原因(4)步骤出中，加入 Na2SO3的目的是 。(5)步骤IV中，钝化后的锅炉表面会覆盖一层致密的Fe2O3保护膜。 完成并配平其反应的离子方程式：aFe + I 1 NO 2- + I1 H2O= I 1 N2 T +i 1 + 1佥测由鼻果的方。a的是11

41、q一11一1a.在炉面上滴加浓 H2SO4,观察溶液出现棕黄色的时间b.在炉面上滴加酸性 CuSO4溶液，观察蓝色消失的时间c.在炉面上滴加酸性3Fe(CN) 6溶液，观察出现蓝色沉淀的时间d.在炉面上滴加浓 HNO 3,观察出现红棕色气体的时间28. (16 分)某同学对铜与浓硫酸反应产生的黑色沉淀进行探究，实验步骤如下：I .将光亮铜丝插入浓硫酸，加热；n .待产生大量黑色沉淀和气体时，抽出铜丝，停止加热；m .冷却后，从反应后的混合物中分离出黑色沉淀，洗净、干燥备用。(1)步骤n产生的气体是 。(2)步骤出中，从反应后的混合物中分离出黑色沉淀”的操作是。(3)该同学假设黑色沉淀是CuO。

42、检验过程如下：查阅文献：检验微量Cu2+的方法是：向试液中滴加4Fe(CN)6溶液，若产生红褐色沉淀，证明有Cu2+。 将CuO放入稀硫酸中，一段时间后，未见明显现象，再滴加4Fe(CN) 6溶液，产生红褐色沉淀。将黑色沉淀放入稀硫酸中，一段时间后，滴加4Fe(CN)6溶液，未见红褐色沉淀。由该检验过程所得结论是 。(4)再次假设，黑色沉淀是铜的硫化物。实验如下：产生红棕色气体的化学方程式是 。 能确认黑色沉淀中含有 S元素的现象是 ,相应的离子方程式是 。为确认黑色沉淀是 铜的硫化物”，还需进行的实验是 。(5)以上实验说明，黑色沉淀中存在铜的硫化物。进一步实验后证明黑色沉淀是CuS与Cu2

43、s的混合物。将黑色沉淀放入浓硫酸中加热一段时间后，沉淀溶解，其中CuS溶解的化学方程式是 。第一部分(选择题共42分)本部分共7小题，每小题6分，共42分。在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。题号678答案DCB9101112BACD第二部分(非选择题共58分)(答案合理均给分)25. (16 分)(1) CH3COOH(2)取代反应(3)羟基较基(4)HO0H CH COOH浓 H2so4(5) 2CH3CH20H + HOOC CH2COOHC2H500C -CH 2-COOC 2H 5+2H2OabCOOC2H5(7)O 0H=COHCOOC2H5COOC2H5(8)CO

44、ONa1 CH*O _C=0+ 3NaOHCH=C COONaONa+ C2H50H + H 2O26. (12 分)(1) ab(2) CO2 + Li4SiO4 500cL U2CO3 + U2SQ3(3)吸热反70%总能量低于生成物总能量(或 AH>0) CO 2(g) + H 2O(g) =CO(g) + H 2(g) +O 2(g) A H =+524.8 kJ - mol(4)氧化 CO 2 + 2e-= CO+O 2-(5)增大压强或及时将生成的C5H12分离出去或降低温度27. (14 分)(1) SiO2 + 2NaOH = Na 2SQ3 + H 2O(2) CaSO

45、4 在水中存在平衡 CaSO4(s)L-Ca2+(aq) + SO42-(aq),用 W2CO3 溶液浸泡后，Ca2+与 CO32-结 合成更又t溶的CaCO3,使上述平衡右移，CaSO4转化成CaCO 3,然后用盐酸除去。(3) CaCO 3、Mg(OH) 2、SiO2 2Fe3+ + Fe = 3Fe 2+(4)将Fe3+还原成Fe2+,防止Fe3+腐蚀锅炉(5) 2 2 1 1 1Fe2O3 2OH-bc28. (16 分)(1) SO2(2)将反应后的混合物倒入装有冷水的烧杯中，冷却后过滤(3)黑色沉淀中不含有 CuO(4)还原性 2NO +O 2=2NO2B试管中出现白色沉淀NO2

46、+ SO2 + Ba2+ + H2O = BaSO 4 J + NO T + 2H + 取冷却后A装置试管中的溶液，滴加 4Fe(CN) 6溶液，若产生红褐色沉淀，证明有 Cu2+,说明黑色沉淀是铜的硫化物(5)OHCuS + 4H 2SO4 (浓)=,CUSO4H+ 4SO2 T + 4H 2O高考模拟理综试卷化学试题及答案相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 166 .化学在生产和生活中有着重要的作用。下列有关说法不正确.的是A.铝需经过特别处理才具有抗腐蚀能力B. “地沟油”经过加工处理可用来制肥皂C.嫦娥系列卫星中使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料D.只要符合限量，食用色

47、素”、空硝酸盐”可以作为某些食品的添加剂7 .下列化学用语正确的是B.硫的原子结构示意图是2 8 3D.过氧化氢的结构式是H O O HB.丙氨酸和苯丙氨酸脱水缩合，最多可生成3种二肽H ii = CA.甲基的电子式是RC. 18。表示中子数是18的氧原子8 .下列说法不亚期.的是A. C2H6和C9H20 一定互为同系物C.葡萄糖在人体内被氧化，最终转化为二氧化碳和水，并释放能量D.向鸡蛋清溶液中加入饱和 (NH4)2SO4溶液，有沉淀析出，再加水沉淀会溶解9 .下列反应的方程式正确的是A . AlCl 3 溶液中滴加浓氨水至过量： AI3+4NH 3 H 2。= AlO 2 + 4NH 4

48、+ 2H 2。B . MnO 2与浓盐酸反应制取 Cl 2: MnO 2+4H +4CI Mn 2+2Cl 2 T +2HOC .小苏打溶液中加入足量稀盐酸：HCO 3-+H +=CO2 T +H 2OD.电解饱和食盐水的阴极反应：2Cl- 2e-= Cl 2 T10 .利用下列装置进行相应实验，有关说法不正确的是图图A.图装置可验证酸性： H2CO3>H2SiO3 B.图装置可用于收集气体 H2、CO2、Cl 2. NH 3C.图装置可用于分离 CCl 4萃取碘水后的有机层和水层D.图装置中接通开关后，n片腐蚀速率增大，Cu片上有气体放出11 .关于下图所示实验的说法不正.确.的是Fu

49、Cb潘戒开&红福色透明液用匚I加书灰. r"r故司一 rziI三二 J1P乙石灰石丙A .反应过程中产生的气泡是CO2B.丙中液体可产生“丁达尔效应”C.若忽略溶液体积的变化，烧杯中c(Cl-)不发生变化D.若在丙中加入过量盐酸，充分反应后所得溶液组成与甲相同12 . 25c时，浓度均为 0.1 mol/L的溶液，其pH如下表所示。有关说法正确的是序号溶液NaClCH 3COONH 4NaFNaHCO 3PH7.07.08.18.4A.酸性强弱：H2CO3>HFB.和中溶质均未水解C.离子的总浓度：D.中：c(HCO 3-) + 2c(CO32-) + c(H2CO3)

50、0.1 mol/L25. (14分)化合物H (Ci3H16O2)是一种香料，存在于金橘中，以烷烧 A为原料合成H的路线如下:己册纶电瑞kmCLOH请回答：(1)的反应类型是 反应。(2) H中的含氧官能团名称是 。(3) F属于芳香族化合物，它的分子具有反式结构，则 F的结构是 。(4) B是A的一卤代物，经测定B分子中有3种不同化学环境的氢， 则A的名称(系统命名)是(5)的化学方程式是 。(6)芳香族化合物I是G的同分异构体，与 G具有相同的官能团，则 I的结构可能有种(不包括顺反异构)；其中苯环上的一氯代物有 2种的I的结构简式是 。26. (15分)合理应用和处理氮的化合物，在生产生

51、活中有重要意义。(1)尿素CO(NH 2)2是一种高效化肥，也是一种化工原料。以尿素为原料在一定条件下发生反应：CO(NH 2)2+ H 20(1) =2 NH 3(g)+CO 2(g)H = +133.6kJ/mol。该反应的化学平衡常数的表达式=。关于该反应的下列说法正确的是 (填序号)。a.从反应开始到平衡时容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变b.在平衡体系中增加水的用量可使该反应的平衡常数增大c.降低温度使尿素的转化率增大结合中信息，尿素还原NO(g)的热化学方程式是 密闭容器中以等物质的量的NH3和CO2为原料，在120、催化剂作用下反应生成尿素：CO2(g)+2NH 3(g)

52、=CO (NH 2)2+H 2O(g),混合气体中 NH 3的物质的量百分含量 (NH 3)随时间变化关 系如图所示。则a点的正反应速率 (正)(CO2) b点的逆反应速率 (逆)(CO2)(填“>”、“=” 或“<”)；氨气的平衡转化率是。(2) NO2会污染环境，可用 Na2CO3溶液吸收NO2并生成CO2。已知9.2 g NO2和Na2CO3溶液完全反应 时转移电子0.1 mol,此反应的离子方程式是 ;恰好反应后，使溶液中的CO2完全逸出，所得溶液呈弱碱性，则溶液中离子浓度大小关系是c(Na +)>。27. (14分)三氯氧磷(POC13)常温下为无色液体，有广泛应用

53、。近年来，三氯氧磷的工业生产由三氯 化磷的“氧气直接氧化法”代替传统的三氯化磷“氯化水解法”(由氯气、三氯化磷和水为原料反应得到)。(1)氧气直接氧化法生产三氯氧磷的化学方程式是 ,从原理上看，与氯化水解法相比，其优点(2)氯化水解法生产三氯氧磷会产生含磷(主要为H 3P。4、H3PO3等)废水。在废水中先加入适量漂白粉，再加入生石灰将磷元素转化为磷酸的钙盐沉淀并回收。漂白粉的主要作用是。下图表示不同条件对磷的沉淀回收率的影响(“Ca/P”表示钙磷比，即溶液中Ca2+与PO：的浓度比)。则回收时加入生石灰的目的是 。回(%) M :7.5(3)下述方法可以测定三氯氧磷产品中氯元素含量，实验步骤如下。i .先向一定