高中化学方程式大全(最最完整版)

1、高中化学方程式总结2003.6 GHCIP第10页共21页优质解答1、 硝酸银与盐酸及可溶性盐酸盐溶液：Ag+CI- =AgCI J2、钠与水反应：2Na+2H2O=2Na+2OH- +H2f3、 钠与硫酸铜溶液：2Na+2H2O+Cu2+=2Na+Cu(OH)2+H2f4、 过氧化钠与水反应：2Na2O+2H2O=4Na+4OH - +O2f5、 碳酸氢盐溶液与强酸溶液混合：HCO3- +H+=CO0 +H2O6、 碳酸氢盐溶液与醋酸溶液混合：HCO3-+CH3COOH=COEH2O+CH3COO -7、氢氧化钙溶液与碳酸氢镁反应：Ca2+2OH-+2HCO3-+Mg2+=Mg(OH)2j

2、+CaCOj8、向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠：2HCO3-+Ca2+2OH - =CaCOj +2H2O+CO329、 向碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠：Ca2+HCO3-+OH - =CaCO3 +H2O10、 澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2+OH -+HCO3- =CaCO3 +H2O11、澄清石灰水通入少量 CO2： Ca2+2OH - +CO3=CaCOj+H2O12、澄清石灰水通入过量 CO2： OH-+CO2=HCO3-13、 碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：Ca2+2OH -+2HCO3- =CaCOj +CO32- +2H2O14、 碳酸氢钠溶液与过量石灰水反应：

3、HCO3-+OH - +Ca2+=CaCO3 +H2O15、等物质的量氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合：Ba2+2OH -+NH4+HCO3- =BaCO3L +H2O+NH3?H2O16、 碳酸钠溶液与盐酸反应：CO32 -+H+=HCO3- 或 CO32 - +2H+=CO3 +H2O17、 向氢氧化钠溶液中通入少量的CO2? : CO2+2OH -=CO32 -+H2O18、 过量的CO2通入氢氧化钠溶液中：CO2+OH -=HCO3-19、碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：NH4+HCO3-+2OH - =NH3f +CO32-+2H2O20、 碳酸钙与盐酸反应：CaCO3+2H+=C

4、a2+CO2+H2O21、 碳酸钙与醋酸反应： CaCO3+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO- +CO才 +H2O22、 澄清石灰水与稀盐酸反应：H+OH -=H2O23、 磷酸溶液与少量澄清石灰水：H3PO4+OH -=H2O+H2PO4 -24、 磷酸溶液与过量澄清石灰水：2H3PO4+3Ca2+6OH -=Ca3 (PO4)2 J +6H2O25、 碳酸镁溶于强酸：MgCO3+2H+=Mg2+CO2H2O26、硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2+2OH -+Mg2+SO42 - =BaSO4； +Mg(OH)2j27、 硫酸溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2+2OH -+2H+SO

5、42 - =BaSO4； +2H2O28、 硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至中性：2H+SO42 -+2OH - +Ba2+=2H2O+BaSO429、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至硫酸根完全沉淀：H+SO42 -+OH - +Ba2+=BaSO4 + H2O30、硫酸铝溶液中加入过量氢氧化钡溶液：2Al3+3SO42-+8OH - +3Ba2+=3BaSOj +2AlO2 - +4H2O31、 氢氧化镁与稀硫酸反应：Mg(OH)2+2H+=Mg2+2H2O32、 铝跟氢氧化钠溶液反应：2Al+2OH -+2H2O=2AlO2 - +3H2f33、物质的量之比为 1 : 1NaAl合金置于水中： N

6、a+AI+2H2O=Na+AIO2 - +2H2T34、 氧化铝溶于强碱溶液：Al2O3+2OH -=2AlO2 -+H2O35、 氧化铝溶于强酸溶液：Al2O3+6H+=2Al3+3H2O36、 氢氧化铝与氢氧化钠溶液：AI(OH)3+OH -=AIO2 -2H2O37、 氢氧化铝与盐酸溶液反应：AI(OH)3+3H+=AI3+3H2O38、 硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液：AI3+3HCO3- =AI(OH)3 J +CO才39、 硫酸铝溶液与碳酸钠溶液：2AI3+3CO32 - +3H2O=2AI(OH)3 J +3CO2T40、 氯化铝溶液中加入过量氨水：AI3+3NH3?H2O=AI(OH

7、)3 J +3NH4+41、 明矶溶液加热水解生成沉淀：AI3+3H2O=AI(OH)3 J +3H +42、 氯化铝溶液与偏铝酸钠溶液：AI3+3AIO2 - +6H2O=4AI(OH)3 J43、 偏铝酸钠溶液中加入氯化铁溶液：Fe3+3AIO2 - +6H2O=Fe(OH)3j +3AI(OH)3 J44、 偏铝酸钠溶液中加入少量盐酸：AIO2 - +H+H2O=AI(OH)3J45、 偏铝酸钠溶液中加入过量盐酸：AIO2 t4H+=AI3+2H2O46、 偏铝酸钠溶液中加入氯化铵溶液：AIO2 - +NH4+H2O=AI(OH)3J +NH3f47、 金属铁溶于盐酸中：Fe+2H+=F

8、e2+H才48、 铁粉与氯化铁溶液反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+49、 铜与氯化铁溶液反应：Cu+2Fe3+=Cu2+3Fe2+50、 硫化亚铁与盐酸反应：FeS+H+=Fe2+H2S51、 硫化钠与盐酸反应：S2 - +2H+=H2ST52、 硫化钠溶液中加入溴水：S2 - +Br2=S J +2Br -53、 氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2+CI2=2Fe3+2CI-54、 向硫酸铁的酸性溶液中通入足量的H2S : 2Fe3+H2S=2Fe2+& +2H+55、 氯化铁溶液中滴加少量硫化钠溶液：2Fe3+S2 - =SJ +2F2+56、 硫化钠溶液中滴加少量氯化铁溶液：2F

9、e3+3S2 - =SJ +2FeSJ57、 氯化铁溶液中滴加少量碘化钾溶液：2Fe3+2I -=2Fe2+I258、 氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：Fe3+3OH - =Fe(OH)3 J59、 氯化铁溶液跟过量氨水反应：Fe3+3NH3?H2O=Fe(OH)J +3NH4+60、 氯化铁溶液与硫氰化钾溶液：Fe3+3SCN -=Fe(SCN)361、 氯化铁溶液跟过量锌粉反应：2Fe3+3Z n=2Fe+3Z n2+62、 锌与稀硫酸：Zn+2H+=Z n2+H2f63、 锌与醋酸：Zn+2CH3COOH=CH3COO - +Zn2+H2T64、 锌与氯化铵溶液：Zn+2NH4+=Zn2+

10、NH3 +H2f65、 氯化铁溶液加入碘化钾溶液：2Fe3+2I-=2Fe2+I266、 硫酸亚铁溶液中加用硫酸酸化的过氧化氢溶液：2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O67、硫酸亚铁溶液中加用硫酸酸化的高锰酸钾溶液：5Fe2+M nO 4-+8H+=5Fe3+M n2+4H2O68、 四氧化三铁溶于浓盐酸：Fe3O4+8H+=2Fe3+Fe2+4H2O69、 氧化铁溶于盐酸：Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O70、 氧化铁溶于氢碘酸溶液：Fe2O3+2l-+6H+=2Fe2+l2+3H2O71、 用氯化铁与沸水反应制氢氧化铁胶体：Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+72、 向

11、溴化亚铁溶液通入足量的氯气：2Fe2+4Br-+3CI2=2Fe3+2Br2+6CI-73、 向溴化亚铁溶液通入少量氯气：2Fe2+CI2=2Fe3+2CI-74、 向碘化亚铁溶液通入足量氯气：2Fe2+4I-+3CI2=2Fe3+2I2+6CI-75、 向碘化亚铁溶液通入少量氯气：2I-+CI2=I2+2CI-76、 碘化钾溶液中加入氯水：2I-+CI2=I2+2CI-77、 碘化钾溶液中加入过量氯水：I-+3CI2+3H2O=6H+IO3-+6CI-78、 溴化钠溶液中加入氯水：2Br-+CI2=Br2+2CI-79、80、81、82、83、84、85、86、87、88、89、90、91、

12、92、93、94、95、96、97、98、99、100101102103104105106107108109110111112113114115116117118119120121122亚硫酸溶液中加入氯水：H2SO3+CI2+H2O=4H+2CI-+SO42-亚硫酸溶液中加入氯化铁：H2SO3+2Fe2+H2O=4H+2Fe2+SO42-亚硫酸溶液中加入双氧水：H2SO3+H2O2=2H+H2O+SO42-氯气通入水中：Cl2+H2O=H+Cl-+HClO氯气通入碳酸氢钠溶液中：CI2+HCO3=CI-+CO2+HCIO亚硫酸钠溶液中加入溴水： SO32-+H2O+Br2=SO42-+Br-

13、+2H+亚硫酸钠溶液中加入双氧水： SO32-+H2O2=SO42-+2H2O二氧化硫通入溴水中：SO2+Br2+2H2O=4H+2Br-+SO42-单质铁溶于过量稀硝酸中 过量单质铁溶于稀硝酸中 单质铜与稀硝酸反应： 单质铜与浓硝酸反应： 铜片插入硝酸银溶液： 用氨水吸收少量SO2 :(NO) : Fe+NO3-+4H+=Fe 3+NOT +2H2O(NO) : 3Fe+2NO3- +8H+=3Fe2+2NOf +4H2O 3Cu+2NO3- +8H+=3Cu2+2Nf +4H2O Cu+2NO3- +4H+=Cu2+2NO2 +2H2O 2Ag+Cu=2Ag+Cu2+ SO2+2NH3+H

14、2O=2NH4+SO32-用氨水吸收过量的 SO?2 : SO2+NH3+H2O=NH4+HSO3-稀硝酸中通入 SO2： 3SO2+2NO3-+2H2O=3SO42-+2NOT +4H+浓硝酸中通入 SO2： SO2+2NO3-=SO42-+2NO2T氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热：NH4+OH- NH3T +H2O向次氯酸钙溶液中通入 SO2： Ca2+SO2+CIO- +H2O=CaSO4 +CI -+2H+用碳酸钠溶液吸收过量 SO2： CO32- +H2O+2SO2=CO2+2HSO3-硫酸铜溶液中通入硫化氢：H2S+Cu2+=CuS +2 H+、电解饱和食盐水 、电解硫酸铜溶液

15、 、电解氯化铜溶液 、电解熔融氯化钠 、电解熔融氧化铝、硫酸铜溶液中加入硫化钠溶液：S2- +Cu2+=CuQ2CI-+2H2O 2OH- +H2f +CI2 f 2Cu2+2H2O 2CuJ +O2f +4H+ Cu2+2CI- CuJ +CI2 f 2Na+2CI-( 熔融)2Na+CI2 f 4AI3+ +6O2-4AI+3O2 f、二氧化锰与浓盐酸共热：MnO2+2CI- +4H+ Mn2+CI2 f +2H2O、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：CI2+2OH-=CI-+CIO-+H2O、氯气通入热的氢氧化钾溶液中：3CI2+6OH-=5CI-+CIO3-+3H2O、次氯酸钙溶液通入过量的

16、二氧化碳：CIO-+H2O+CO2=HCIO+HCO3-、次氯酸钠溶液中加入浓盐酸：CIO-+CI- +2H+=CI2 f +H2O、氯酸钾与浓盐酸：CIO3-+5CI- +6H+=3CI2 f +3H2O、硫化钠、亚硫酸钠混合液中加入稀硫酸：2S2-+SO32- +6H+=3SJ +3H2O、NO2 溶于水：3NO2+H2O=2H+NO3- +NO?、NO2通入亚硫酸钠溶液：SO32-+NO2=SO42- +NOT、硫化钠的第一步水 S2-+H2O HSO3-+OH-、碳酸钠的第一步水 CO32-+H2O HCO3-+OH、氯化钡溶液与硫酸反应：Ba2+SO42- =BaSO4；、硫溶于热的

17、氢氧化钠溶液：3S+6OH-=2S2-+SO32-+3H2O、醋酸钡溶液与硫酸反应：Ba2+2CH3COO-+2H+SO42- =BaSO4； +2CH 3COOH、醋酸与氢氧化钾溶液反应：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O、醋酸与氨水反应：CH3COOH+NH3?H2O=CH3COO-+NH4+2H2O、苯酚溶于氢氧化钠溶液：C6H5OH+OH-=C6H5O-+H2O123、苯酚与氯化铁溶液反应： 6C6H5OH+Fe3+=Fe(C6H5O)63-+6H+124、苯酚钠溶于醋酸溶液： C6H5O-+CH3COOH=C6H5OH+CH3COO-125、苯酚钠溶液中通入少量 CO2：

18、 C6H5O-+H2O+CO2=C6H5OH+HCO3-126、 碳酸钠溶液中加入过量苯酚：C6H5OH+CO32-=C6H5O-+HCO3-127、 碳酸钙跟甲酸反应：CaCO3+HCOOH=Ca2+CO2H2O+HCOO -128、 甲酸钠跟盐酸反应：HCOO-+H+=HCOOH129、 小苏打溶液与甲酸溶液反应：HCOOH+HCO3-=CO2T +H2O+HCOO-130、Na2C2O4溶液中加入酸性高锰酸钾溶液：5C2O42-+2M nO4-+16H+=10CO2f +2Mn 2+8H2O131、 酸性高锰酸钾溶液与双氧水：5H2O2+2M nO4- +6H+=5O2f +2M n2+

19、8H2O132、 酸性氯化亚铁溶液与双氧水：2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O133、 SO2 通入酸性高锰酸钾溶液：5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2+4H+134、 乙烯通入酸性高锰酸钾溶液生成CO2：5C2H4+12 MnO4- +36H+=10CO2f +12 Mn 2+28H2O135、 乙酸乙酯与氢氧化钠溶液：CH3COOCH2CH3+OH-=CH3COO-+HOCH2CH3136、硬脂酸甘油酯与氢氧化钠溶液：(C17H35COO)3(C3H5O3)+3OH-=3C17H35COO-+CH2(OH)CH(OH)CH2OH137、 氯乙烷在氢氧化钠溶

20、液中水CH3CH2CI+OH-=CH3CH2OH+CI-138、 硝酸银溶液中滴入少量氨水：Ag+NH3?H2O=AgOH+NH4+139、 硝酸银溶液中滴加氨水至过量：Ag+2NH3?H2O=Ag(NH3)2+2H2O140、葡萄糖发生银镜反应：CH2(OH)(CHOH)4CHO+2Ag(NH3)2+2OH-=CH2(OH)(CHOH)4COO- +NH4+3NH3+H2O+2A141、 硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液：Cu2+2OH- =Cu(OH)2j142、 硫酸铜溶液中加入少量氨水：Cu2+2NH3?H2O=Cu(OH)2 +2NH4+143、 硫酸铜溶液中加入过量氨水：Cu2+4NH

21、3?H2O=Cu(NH3)42+4H2O144、 硫酸锌溶液中加入少量氨水：Zn2+2NH3?H2O=Zn(OH)0 +2NH4+145、 硫酸锌溶液中加入过量氨水：Zn2+4NH3?H2O=Zn(NH3)42+4H2OGHCIP化学方程式总结G11 2003-06-17第6页共21页高中化学方程式总结2003.6 GHCIP第10页共21页第一早卤素第一节氯气点燃1、2Na Cl 22NaCI点燃2、Cu Cl 2CuCI 2点燃3、2Fe 3CI22FeCl4、H2 Cl2点燃（光照）2HCI5、2P 3CI2 点燃2PCI36、PCI 3 CI 2 J PCI 57、CI2 H2O &g

22、t; HCI HCIO8、 2Ca（ OH ）2 2CI2 > Ca（CIO ）2 CaCI2 2H 2O9、 Ca（CIO）2 CO2 H2O > CaCO3 "：；2HCIO10、2NaOH Cl2 > NaCIO NaCI H2O11、 4HCI MnO2MnCl 2 2H2O Cl28H2O15结合）12、2KMnO 4 16HCI （浓）> 2MnCl 2 2KCI 5CI2见光13、2HCIO 见 > 2HCI O2第二节氯化氢14、NaCI H2SO4（浓）> NaHSO 4 HCI15、 NaHSO 4 NaCI 一丄 Na2SO4

23、 HCI16、 2NaCI HSOd浓）一-Na2SO4 2HCI（ 14、17、HCI AgNO 3 、AgCI；HNO318、NaCI AgNO 3 一； AgCI 丛:;NaNO319、KCI AgNO 3 AgCI；KNO 320、2HCI CaCO3 > CaCI2 H2O CO2第三节氧化还原反应21、CuO 亠 H 2 -Cu 亠 H 2022、C 4HNO3 CO2 4NO2 2H2O23、4Zn 10HNO （极稀）一：-'4Zn （ NO ） 2 NH4NO3 3H2O24、 11P 15CuSO4 24H2O > 5Cu3P 6H3PO4 15H2SO

24、425、KCIO 3 6HCl （浓）> 3Cl2 KCl 3H2O26、 4Mg +10HNO3（极稀）4Mg （ NO 3）2 + NH 4NO 3 + 3H 2O27、K2CQO7 + 6Fe3。4 +31H2SO4 -* C2（ SO4） 3+9Fe 2（ SO4） 3 + K2SO4 + 31H 2O28、 2KNO 3 3C S > K 2S N 23CO2第四节卤族元素29、H2 F2 > 2HF30、H 2 Br2 2HBr31、H2 I2 > 2HI32、2NaBr Cl2 > 2NaCl Br233、 2KI Cl2 ； 2KCl I234、

25、2KI Br2 > 2KBr 1235、NaBr AgNO3 AgBr b ：；'NaNO 336、KI AgNO 3 > Agl b ：；KNO 3光昭37、2AgBr 光照 > 2Ag Bq第二章摩尔反应热第一节摩尔38、C O CO 239、Mg 2HCl ； MgCl 2 H2第二节气体摩尔体积40、Zn 2HCl > ZnCl 2 H2第三节物质的量浓度41、 2NaOH H2SO4 > Na2SO4 2H 2O第四节反应热42、C （固）O2（气） 点燃 > CO2（气） 393.5kJ43、2H2（气）。2（气）> 2H2O（气）

26、483.6kJ44、2H 2（气）02（气）> 2H2O（液）571.6kJ45、C （固） H2O（气）一二 CO（气） H2（气）-131.3kJ第三草硫硫酸 第一节硫GHCIP化学方程式总结G11 2003-06-17第10页共21页高中化学方程式总结2003.6 GHCIP第10页共21页GHCIP化学方程式总结G11 2003-06-17第#页共21页高中化学方程式总结2003.6 GHCIP第10页共21页46、2Cu S：_ Cu 2S47、Fe S一FeSGHCIP化学方程式总结G11 2003-06-17第#页共21页高中化学方程式总结2003.6 GHCIP第10页共

27、21页GHCIP化学方程式总结G11 2003-06-17第#页共21页高中化学方程式总结2003.6 GHCIP第10页共21页S H2 土 H2S49、咼温S C' CS250、点燃S +O2SO251、3S 6KOH2K2S K2SO4 3H2OGHCIP化学方程式总结G11 2003-06-17第#页共21页高中化学方程式总结2003.6 GHCIP第10页共21页GHCIP化学方程式总结G11 2003-06-17第#页共21页高中化学方程式总结2003.6 GHCIP第10页共21页第二节硫的氢化物和氧化物52、h2sGHCIP化学方程式总结G11 2003-06-17第#

28、页共21页高中化学方程式总结2003.6 GHCIP第10页共21页GHCIP化学方程式总结G11 2003-06-17第#页共21页高中化学方程式总结2003.6 GHCIP第10页共21页53、2H2S 3O2（足） 点燃 > 2H2O 2SO254、2H 2S 。2（不足）点燃 > 2H2O 2S55、2H 2S SO2点燃 > 2H2O 3S56、H2S Br2sS；2HBrGHCIP化学方程式总结G11 2003-06-17第#页共21页高中化学方程式总结2003.6 GHCIP第10页共21页GHCIP化学方程式总结G11 2003-06-17第#页共21页高中化

29、学方程式总结2003.6 GHCIP第10页共21页57、FeS 2HCI -； FeCI2 H2S58、 CuSO4 H2S > CuS b ：；H2SO459、PbAc2 H2S > PbS'W2HAc60、H2S NaOH > NaHS H2O61、NaHS NaOH > Na2S H2O62、H2S 2NaOH > Na2S 2H2O（60、61 结合）63、H2S 2FeCI3 > S S2FeCI2 2HCl64、H2SO4（稀）FeS > FeSO4 H2S65、SO2 H 2O H 2SO366、2SO2 O2% > 2S

30、O3A67、SO3 H 2O > H 2SO46&Na 2SO3 H 2SO4 r Na 2SO4 H 2O SO269、SO2 2NaOH > Na2SO3 H 2O70、SO2 Ca CaSO371、SO2Ca（OH）t CaSO3 丄 +H2O72、SO2 CaSO3 H2O > Ca（ HSO3）273、SO2 2H 2S 、3S；2H2O74、SO2 Cl2 2H2。一； 2HCl H2SO475、SO2 Br2 2H2O > 2HBr H2SO476、5SO2 2H2O 2KMnO 4 > MnSO4 K2SO4 2H2SO4第三节硫酸的工业制

31、法77、高温4FeS211O2 高> 2Fe2O3 8SO27&2SO2VsO5 > 2SO379、H2O SO3 > H2SO4第四节硫酸硫酸盐80、 C 2H2SO4（浓）一-CO22SO22H2O81、 S 2H2SO4（浓）3SO2 2H2O82、 P H2SO（浓）一-H3PO4 SO22H2O83、 H2S H 2SO4（浓）一：-S SO2 2H 2O84、 Cu 2H2SO4（浓）一CuSO4 SO22H2O85、 BaCI 2 ' H 2SO4 BaSO42HCl86、 BaCl 2 ' Na 2SO4 BaSO2NaCl87、 Ba

32、Cl 2 ' Na 2CO3 - BaCO 32 NaCl88、BaCO3 2HClBaCl2 H2O CO289、BaCO3 2HNO 3 Ba （ NOj 2 H 2O CO290、Na 2CO3 ' H 2SO3 - Na2S ' H 2O ' CO 291、2H 2SO3 O 2 H 2SO492、 2Na2SO3 O2 ； 2Na2SO493、2CaSO3 O2 2CaSO494、 2Fe+6H2SO 4（浓Fe 2（SO4）3 +3SO2 +6H2O95、 2NaBr 2H2SO 4（浓）一Br? SO2NazSOq H 2O96、 2NaCl H2

33、SO 4（浓）一-Na2SO4 2HCl浓H SO97、 C11H 22O112 t12C+11H2O第四章碱金属第一节钠98、4Na O2 一； 2Na2O99、2Na O2 = Na2O2100、2Na Cl2 点燃 > 2NaCl研磨101、 2Na SNa2S102、2Na 2H2O > 2NaOH H2103、2Na +2H 2O +CuSO 4 t Cu (OH ) 2 + Na2SO4 + H 2第二节钠的氧化物104、Na2O H2O > 2NaOH105、2Na2O2 2H2O；4NaOH O2106、Na 2O CO2Na 2CO3107、2Na 2O2

34、2CO2 丿 2Na 2CO3 O210 &Na2O 2HCl > 2NaCl H2O109、Na2O2 4HCI ； 4NaCl 2H2O O2110、Na2CO3 2HCl > 2NaCl CO2H2O111、NaHCO 3 HCl > NaCl CO2H2O112、2NaHCO3Na2CO3 CO 2H2O113、NaHCO 3 NaOH 一- Na2CO3 H2O114、2NaHCO3 Ca (OH)(少量)> CaCO3；'Na2CO3 2H2O115、NaHCO rCa (OH )(足量)t CaCO? J+NaOH + H2O116、Na2

35、CO3 BaCl 2 > BaCOs；2NaCl117、Na2CO3 CaCl2 > CaCO :i!2NaCl118、Ca (HCO) +2HCl t CaCl2 +2CO22H2O119、Ca (HCO3)2 2NaOH > CaCO ;；i'Na2CO3 2H2O120、NaHSOs HCl； NaCl SO2H2O第三节碱金属兀素121、4Li O2点燃 > 2Li2O丄点燃122、K O2KO 2123、2M X2 > 2MX （ M表示氧族元素，X代表卤族元素）124、2M H2 > 2MH125、2M 2H2O > 2MOH H2

36、第五章物质结构元素周期律本章内容、性质特殊，所有化学反应方程式均融在其他章节中。 第六章氮和磷第二节 氮气126、占燃3Mg N2 点> Mg3N127、N2高温高压H2催化剂TNH128、放电N 2 +。22NO129、2NO 02 2NO 2130、2NO2= N2O4131、3NO2 H2O > 2HNO 3 NO132、4NO 3O2 2H2O > 4HNO 3133、4NO2 O2 2H2O > 4HNO3第三节氨铵盐134、NH 3 HCl > NH 4Cl135、NH 3 HNO 3 > NH4NO3催化剂136、4NH 3 5O2 >

37、4NO 6H2OA137、nh3 o（纯） 点燃n2 h2o138、 NH 4CI Ca（OH）2 一 2NH 3CaC* 2H2O139、NH 4CI （固）NH3 HCl140、NH 3 HCl > NH 4Cl141、 NH 4HCO3 = NH3H2O CO2142、 （ NHJ2SO4 2NaOH 一八 2NH 3Na2SO4 2H2O第四节硝酸143、4HNO3 光或热 > 4NO2 O2 2H2O144、 Cu +4HNO3（浓）t Cu （ NO2 +2NO2 +2H2O145、 3Cu 8HNO3（稀）> 3Cu （NO3） 2 2NO 4H2O145、 C

38、 4HNO3 > CO24NO2 2H2O146、NaNO3 H2SO4（浓）一-NaHSO4 HNO 3147、 4NH3（气） 5O2（气）一：加 4NO （气） 6H2O （气） 907kJ咼温咼压148、 2NO（气）O2（气）2NO 2（气）113kJ149、 3NO2（气）H2O（液）> 2HN。3（液） NO（气）136kJ150、NO NO2 2NaOH ； 2NaNO2 H2O第六节磷磷酸占燃151、2P 3CI2 点> 2PCI3占燃152、2P 5Cl2 点> 2PCl5冷水153、 P2O5 H2O 冷、HPO3154、P2O5 3H2O 热水2

39、H3PO4155、 Ca 3（PO4）2 +3H2SO 4（浓）2H3PO4 +3CaSO4 J156、Ca3（PO4）2 +2H2SO 4（浓）Ca （H2PO4） 2+2CaSO4 丄157、Ca 3（PO4）2 +4H3PO4（浓）t 3Ca （H2PO4）2化学第二册第一章 硅第二节硅及其重要的化合物158、Si O2 SiO2159、Si 2NaOH H2O > Na2SiO3 2H2160、SiO2 2C 高温 > Si 2CO高温161、 SiO2 CaOCaSiO3162、SiO 2 2NaOH r Na2SiO3 H 2O163、SiO2 4HF > SiF

40、4 2H2O164、Na 2SiO 32HCl H2O >H4SQ4JS：；2NaClH4SQ4干燥空气3 H 2O165、H 2SiO166、Na 2SiO 3CO2 H 2O H2SiO3 、Na 2CO3第三节硅酸盐工业简述高温167、 Na2CO3 SiO2 高> Na2SiO3 CO2咼温168、CaCO3 SiO 2' CaSiO3 CO2第二章镁铝 第二节镁和铝的性质169、2Mg O2 点燃一；2MgO170、 4AI 3O2- 2Al 2O3171、2Al 2NaOH 2H2O > 2NaAlO 2 3H2172、Mg Cl 2 点燃 > Mg

41、Cl 2173、2Al 3Cl2 点燃2AlCl 3174、3Mg N 2' Mg 3 N 2175、占燃2Al 3S 点> Al 2S3176、Mg CuSO4 MgSO 4 Cu177、2Al +3Hg（ NO32t 2Al （ NOj3+3Hg17 8、沸7水Mg 2H2O； Mg （ OH）2 H2179、2Al +6H2O 沸水 t 2Al （ OH）3 +3H2A180、占燃2Mg CO2> 2MgO C181、2Al Fe2O3 高温Al2O3 2Fe182、高温10Al 3V2O5咼5AI2O3 6V183、2AI WO3 高温AI2O3 W184、2AI

42、Cr2O3 高温AI2O3 2Cr第三节镁和铝的重要化合物185、MgCO3 煅烧MgO CO2186、Mg （ OH ）2 爸 MgO +H2O187、缓慢MgO H2O> Mg （ OH）218 &MgO SiO2 高温MgSiO3189、MgCl 2 Ca（ OH）2 > CaCl 2 Mg（ OH）2190、电解MgCl 2熔融 * MgCl2191、Al 2O3冰晶石+ 302192、Al 2O3 6HCl > 2AlCl 3 3H 2O193、Al 2O3 3H2SO4 > Al 2（SO4）3 3H2O194、Al 2O3 2NaOH > 2

43、NaAlO 2 H 2O195、Al 2（SO3 +6NH3 H2OT 2Al（OH）丄 +3（ NH）2SO4196、2Al（ OH） 3Al 2O3 3H2O197、Al （ OH） 3+3HCl t AlCl 3 +3H2O19 &2Al（ OH） 3+3H2SO4 t Al2（SO）+6H2O199、Al （ OH）3 - NaOH > NaAlO 2 2H2O第四节硬水及其软化200、CaCO 3 CO2 H2O > Ca（ HCO 3）2201、Ca（ HCO 3） 2 " CaCO3 2 CO2H 2O202、Mg（ HCO）MgCO 3 J+CO2

44、 +H2O203、Ca（ HCO）2 Ca（ OH）2 > 2CaCO 2H2O204、Mg ( HCO»2+2Ca( OH ) 2 t 2CaCO 3 丄+Mg ( OH)2)+2H2。205、MgSO 4 Ca ( OH) 2 ； Mg (OH )2 !；CaSO4206、CaSO4 Na 2CO3 CaCO v Na 2SO4第三章铁第一节铁和铁的化合物占燃207、 3Fe 2O2> FesO4208、Fe S > FeS209、2Fe 3CI2- 2FeCb210、3Fe 4H2O (气) 高温FesO4 4H2211、Fe 2HCl ； FeCl2 H22

45、12、 Fe Cu ( SO4 2 ； Fe ( SO4) 2 Cu213、FeO 2HCl > FeCl2 H2O214、Fe2O3 6HCl > 2FeCl3 3H 2O215、 FeSO4 2NaOH > Fe (OH) 2 - Na2SO4216、FeCl3 3NaOH > Fe (OH ):ii3NaCl217、 4Fe ( OH ) 2 O2 2H2O > 4Fe (OH ) 3218、 Fe (OH) 2 J FeO H2O219、 2Fe ( OH) 3Fe2O3 3H 2O220、Fe (OH) 22HCl >FeCl22H 2O221、F

46、e (OH) 33HCl >FeCl?3H2O222、FeO H2 > Fe H2O223、Fe2O3 3H2> 2Fe3H2O224、Fe3O4 4H2> 3Fe4H2O225、 Fe+4HNO3(稀)t Fe ( NO 3)3 + NO +2H2O第二节炼铁和炼钢226、Fe2O3 3CO 高温2Fe 3CO?227、CaCO3 高温CaO CO2228、2Fe O2 高温 > 2FeO229、Si 2FeO 高温 > 2Fe SiO2230、高温Mn FeO 高 )Fe MnO231、C FeO 高温 > Fe CO232、2Al 3FeO 高温

47、3Fe Al2O3233、2P 5FeO 3CaO 高温5Fe Ca( POJ 2第四章烃 第二节甲烷234、CH3COONa NaOH Ca% Na2CO3 CH4235、占燃CH 4 2O2> CO2 2H2O236、CH4 Cl2 光 > ch3ci hci237、CH3CI CI2光 > CH2Cl2 HCl23 &CH2CI2 Cl2 光 > CHCl3 HCl239、CHCI3 CI2 光 > CCl4 HCl240、CH4 高温 > C 2H2第四节乙烯241、ch3ch2oh 浓硫酸 > ch2 =ch2 h2o170°

48、;C242、CH 2 二 CH 2 Br2 = CH2Br-CH2Br催化剂243、CH 2 二 CH 2 H2CH 3 -CH 3244、CH 2 二 CH 2 HCI CH 3 - CH 2Cl占燃245、CH2 二 CH2 3O2 点燃 > 2CO2 2H2O催化剂246、CH2 =CH2 +H2O一定命 CH3CH2OH疋条件247、nCH 2 二 CH 2一定条VCH2-CH2七第五节烯烃CH 3248、nCH.一定条件2 CH 2-+CH -CH 2士249、CH 2二CH -CH 二 CH2Br - Br CH 2-CH-CH 2250、CH 2二CH -CH 二 CH2B

49、r - Br CH 2Br-CH251、n CH2 =CH-CH =CH2一定条件 -CHBrBr-CH 2Br2 -CH 二 CH - CH 2±252、nCH 2 =CH一疋条件_C=CH2-定条-* -fCH2 _CH =C_CH2卞CH3CH 3第六节乙炔253、CaC2 2H2O > Ca（ OH）2 HC 三 CH占燃2CH 三 CH 502> 4CO2 2H2O255、CH三CH+ Br2 tCH=$HBrBrBr1BrBr1Br256、CH=CH+ Br2 tCH-chBrBr257、CH三CH协2催蚩化剂At CH CH 225 &CH2 =ch

50、2 +h2-催化剂T ch3 -ch3259、CH三CH+ HCI-催化A剂t CH2 =CHCI第七节苯芳香烃31询2亠1Br + HBr260、V254、262、Q +HO SO3H_rC竺SO3H.H2。263、催化剂、A264、265、-NO 2g +3H2CH3HO-SO3H > HO第八节石油和石油产品概述N°2 3H2O浓 H2SO4O2*SQH 3H2O266、C 16 H 34 r C8 H 18 C8 H 16267、C8H18 C4H10C4H8268、C4H10CH 4 C3H6269、C4H10 C2H4C2H 6第五章烃的衍生物 补充课程 卤代烃27

51、0、CH3CH2Br H2O NaOH > CH3CH2OH HBr271、h2oCH3CH2Br NaOH-2 > CH3CH2OH NaBr272、醇CHsCtBr NaOH 弋出 二 CH2NaBr HOA273、CH2 =CHCI H2一 一定条件t CH3CH2CI一定条件 i274、nCH2 =CHClCH? -CHClT;第一节乙醇275、2Na 2C2H5OH > 2C2H5ONa H2276、Mg2C2H5OH>(C2H5O)2MgH2277、2AI6C2H5OH>2(C2H5O)3AI3H 2278、2Cu O2- - 2CuO279、CuO

52、C2H5OH j Cu CH 3CHO280、 2C2H5OH O2Cu > 2CH3CHO 2H2O （278、279 结合）A281、CH3CH2OH HBr > CH3CH2Br H2O282、 CH3CH2OH 2 4 > CH2 =ch2h2o170。C283、2CH3CH2OH浓H2SO4CH3 CH2 O CH2 ch3h2o32140。C322320H3Ba -Br+ 3HBr占燃284、 C2H6O 302 点燃 > 2CO2 3H2O285、乙烯水化制乙醇：催化剂CH2-CH2+H20 一定孑 CH3CH2OH286、卤代烃水解制乙醇：CH3CH2Br NaOHCH3CH2OH NaBrA第二节苯酚GHCIP化学方程式总结G11 2003-06-17第28页共21页高中化学方程式总结2003.6 GHCIP第10页共21页287、289、290、0H NaOH >291、0Na CO2 H2O292、0H +Na2CO3T3H0 - NO2OH3HO -SO3HOH00Na - H 2