【精品试卷】高考化学复习全国高考化学模拟试题汇编专题一物质的组成、性质、分类和计量(a卷)(含解析)

1、最新人教版试题（灿若寒星*整理制作）专题一 物质的组成、性质、分类和计量（A卷）一、选择题（每题 5分，共50分）1. （2015 江淮十校4月联考 9） NA表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是A .常温常压下，17g氨气分子所含质子数为 10Na8. 1mol Cl 2参加反应，转移电子数一定为2Na.C.常温常压下，22.4 L CO 2分子中含有22个b键和22个兀键D. 1 L 0. 01 mol - L-1 的 NS2CO溶液中含有 0.01Na个 CO2-2. （2015 北京西城区二模试卷7）化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是（）A.煤的干储和煤的液化均是物理变化B

2、.海水淡化的方法有蒸储法、电渗析法等C.天然纤维和合成纤维的主要成分都是纤维素D .用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸盐漂白纸浆的原理相同3. （2015 北京东城区高三综合练习二7）下列叙述正确的是（）A .硅酸、氯化铁均为胶体B .醋酸、蔗糖均属于电解质C .水玻璃、氯水均为混合物D .氧化钙、氧化铝均为碱性氧化物4. （2015 龙岩市高中毕业班教学质量检查能力测试6）下列过程属于物理变化的是（）A.平行光照射胶体产生丁达尔现象B.紫外线照射下，液态蛋白质凝固C.电解质溶液导电过程D.铁遇到冷的浓硝酸溶液发生钝化5. （2015 广东省肇庆市高考化学三模试卷4）设以代表阿伏加德罗常数的值，下列

3、叙述正确的是（）A. 1.00 mol ?L 1 NaCl溶液中含有 Na+的数目为NAB.常温常压下，6.4 g由氧气和臭氧组成的混合物中含有的分子总数为0.2NaC.标准状况下，1.12 L HCHO中C原子的数目为 0.05 NaD.在催化剂彳用下，6.4g SO 2与足量氧气反应生成 SO,转移电子数为 0.2Na6. （2015 哈尔滨市第六中学模拟考试 8）分子式为CoH4的二取代芳煌，其可能的结构有（）A. 3种B. 6种C. 9种D. 10 种7. （2015 哈尔滨市第六中学模拟考试9） 代表阿伏伽德罗常数。已知QT和CH6的混合物的质量为ag,则该混合物（）A.所含共用电子

4、对数目为（a/7+1 ）2 B .所含碳氢键数目为 aN/7C.燃烧时消耗的 Q一定是33.6a/14L D .所含原子总数为 aN/148. （2015 苏锡常镇四市高三教学调研二1）美国普林斯顿大学的研究人员利用太阳能电池，通过电解的方法成功地将二氧化碳和水转化为甲酸（ HCOOH。下列说法不 正确的是A . H2O是一种弱电解质B. CO是一种温室气体C. HCOO灌一种一元弱酸D.该研究中能量车t化方式只有1种9. （2015 苏锡常镇四市高三教学调研二4）下列物质的性质与应用对应关系正确的是A. FeCl3溶液显酸性，可用于蚀刻印刷电路板B. NaCO溶液显碱性，可用于除锅垢中的硫酸

5、钙C. MgO ALO熔点高，可用于制作耐高温日期D. Na、K合金具有强还原性，可用于原子反应堆的导热剂10. （2015H ,南京三模 2）下列有关化学用语表示正确的是A.氟原子的结构示意图:B.邻硝基甲苯的结构简式：C.质子数为27、中子数为33的Co原子：20 CoD. H2Q 的电子式：H+O： OF H +二、非选择题（共 50分）11. （2015 江淮十校4月联考 27） （16分）工业磷酸一俊（NHH2PO）是一种很好的阻燃、 灭火剂，广泛用于木材、纸张、织物的阻燃，纤维加工和染料工业的分散剂等。下图是实验室用磷矿石（主要成分Cs5F（ PO4）3及含SQ的废气，模拟工业湿法

6、制备磷酸并用于制备干燥磷酸一俊的工艺流程:已知：磷酸二氢盐的溶解性类似于硝酸盐，磷酸一氢盐和磷酸正盐的溶解性类似于碳 酸盐。(1) 将下列物质加入气体 Y的水溶液中，不能发生反应的是 (填编号)。A . SiO2 B .稀盐酸 C .脂0的液 D . N&SQ溶液(2) 写出溶液x中发生的主要反应的化学方程式是 (3) 操彳l用到的玻璃仪器有(4)系列操作为：蒸发浓缩、过滤、(5) 通人NH时，要控制到合适的 pH,理由是 (6) 为测量产品中磷酸一俊的纯度，进行下列实验：称取6. 0 g样品，将样品用足量的水溶解后，滴加过量的 Ba(OH)2溶液(假设其它杂质不与 Ba(OH)2反应

7、)；过滤、洗涤、干燥， 称量固体的质量为15.0 g.试计算样品的纯度(计算结果保留一位小数)。12 . (12分)(2015届南京三模 18)铜的硫化物可用于冶炼金属铜。为测定某试样中CU2& CuS的质量分数，进行如下实验：步骤1:在0.750 0 g 试样中加入 100.00 mL 0.120 0 mol - L 1 KMnO的酸性溶液，加热，硫元素全部转化为 SO2,铜元素全部转化为 Cu",滤去不溶性杂质。步骤2:收集步骤1所得滤液至250 mL容量瓶中，定容。取 25.00 mL溶液，用0.100 0mol L -FeSQ溶液滴定至终点，消耗 16.00 mL。步

8、骤3:在步骤2滴定所得溶液中滴加氨水至出现沉淀，然后加入适量 NHHE溶液(使Fe、Mn元素不参与后续反应)，加入约1 g KI固体(过量)，轻摇使之溶解并发生反应：2Cu2+ 4I =2CuI J + I 2。用0.050 00 mol L - NkSzQ溶液滴定至终点(离子方程式为2s2Q2+ I2 = 2I + S4Q2),消耗14.00 mL。已知：酸性条件下，MnO的还原产物为 M、*。3 +(1)若步骤3加入氨水广生沉捉时，溶放的pH=2.0 ,则溶放中c(Fe )=。(已知室温下 KspFe(OH) 3 =2.6 X 10 -39)(2)步骤3若未除去Fe",则测得的C

9、iT的物质的量将 (填“偏高”、“偏 低”或“不变”)。(3)计算试样中Cu2s和CuS的质量分数(写出计算过程)。13 .(12分)(2015通扬泰淮四市三模 18) Mn(OH1常用作油漆催干剂。向MnSO溶液加入 NaOH溶液，待沉淀完全后，过滤，洗涤，烘干即可制得Mn(OH。(1)已知：常温下 Mn(OH的Ksp=1.0 XI。-5。如果要使溶液中 Mr2+沉淀完全，则应该保 持溶?中c(ON尸 mol L -当c(Mn2+) W10-5mol/L时，即可认为溶液中 Mri +沉淀完全。(2) Mr(OH»还可以通过MrO与二氧化硫气体充分接触，再与石灰乳反应制得，写出该反

10、应的总的化学方程式。(3) 一种含Mr2+的结晶水合物组成为 AxMryBz - mH2O (A表示一种阳离子，B表示一种阴离 子)。现称取39.10 g晶体配成100 mL溶液X,取20 mL溶液X,向其中加入足量的氢 氧化钠溶液，加热，得到896 mL气体(标准犬况);另取20 mL溶液X,向其中加入盐酸，无沉淀产生，再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，过滤，洗涤，烘干，得到固体9.32 g。A、B的离子符号分别为 、。通过计算确定该结晶水合物的化学式(写出计算过程)。答案和解析1 .【答案】A【命题立意】 本题考查阿伏加德罗常数。【解析】1个氨分子中含10个质子，17g氨气是1mol,含

11、质子数为10NA, A正确；Cl 2与水反 应生成HCl和HClO,则1mol氯气参加反应，转移电子数为NA, B错误；CO所处的外界条件是常温常压下，则 22.4 L CO 2分子的物质的量小于 1mol,含有b键和兀键小于 22个，C错误； 由于CO2-的水解，使溶液中 CO2-的物质的量小于0.01mol , D错误。【易错提醒】解答阿伏加德罗常数需注意(1)在物质的量与体积有关量转换时需要注意外界条件是否标况如本题的C项，物质的量与质量、个数等转化时无需考虑外界条件如本题的A项；(2)在电解质电离、弱离子水解等问题考虑时，需要把握过程是否存在可逆性；最简式相同的物质中的微粒数目：如NO

12、和N2Q、乙烯和丙烯等；电子转移(得失)数目问题的分析，如 NaQ、NO与HkO反应；电解 AgNO溶液、CuSO溶液的反应；Cl 2与Ha。NaOH Fe反应等，分析该类题目时还要注意反应的实际产物以及过量计算问题。2 .【答案】B【命题立意】本题考查化学与生活。【解析】煤的干储是指将煤隔绝空气加强热使其分解的过程；煤的液化是指将煤与氢气反应生成液体燃料，二者都是化学变化，A错误；海水淡化的方法有蒸储法、电渗析法、离子交换膜法等，B正确；C.天然纤维主要成分是纤维素和蛋白质，合成纤维主要成分是纤维素，Ct误；活性炭脱色是利用其吸附性，次氯酸盐漂白是利用次氯酸的强氧化性，D昔误。3 .【答案】

13、C【命题立意】本题考查物质的分类。【解析】胶体是混合物，硅酸和氯化铁都是纯净物，A错误；蔗糖溶于水或熔融状态不导电，蔗糖是非电解质，B错误；水玻璃是硅酸钠水溶液，属于混合物，氯水是氯气的水溶液，属于 混合物，C正确；氧化铝是两性氧化物，D昔误。4 .【答案】A【命题立意】本题考查物质的性质和分类。【解析】平行光照射胶体产生丁达尔现象，没有新物质生成，A正确；紫外线照射下，液态蛋白质凝固，发生变性，是化学变化，B错误；电解质溶液导电过程就是电解过程，C是化学变化，错误；铁遇到冷的浓硝酸溶液发生钝化生成致密放热氧化膜，D错误。5 .【答案】C;【命题立意】本题考查阿伏加德罗常数的计算；【解析】A项

14、，溶液体积未知，无法计算，错误；B项，只能计算氧原子数，无法计算分子总数，错误；C项，标准状况下，1.12 L HCHO勺物质白量为0.05mol ,分子中碳原子数为 0.05Na, 正确；D项，SO与Q反应生成SO的反应为可逆反应，不能完全转化， 转移电子数小于 0.2Na, 错误。6 .【答案】C【命题立意】本题旨在考查同分异构体的书写。【解析】分子式为 G0H14的二取代芳煌，苯环上可连接两个乙基、一个甲基和一个异丙基或一个甲基和一个丙基，每种情况均有邻、间、对三种，共 9种，故C正确。7 .【答案】B【命题立意】本题旨在考查阿伏伽德罗常数及相关物质的结构与性质。【解析】A. 1个QT分

15、子中含共用电子对数目为 6对，假设ag完全为QHs含共用电子对数 目为3aNA/14 ,1个GH分子中含共用电子对数目为 9对，假设ag完全为QH,含共用电子对 数目为3aN/14 ,则该混合物所含共用电子对数目为 3aNA/14 ,故A错误；B. QHk和CH6的最 简式均为CH, agC2H4和GH6的混合物含最简式 CH2的物质的量为a/14mol ,所含碳氢键数目为 aN/7,故B正确；C. C2H和QH6的最简式均为 CH, agC2H4和QHs的混合物含最简式 CH的物 质的量为a/14mol ,燃烧时消耗的 Q的物质的量为1.5a/14moi ,缺少温度和压强，无法确定 氧气的体

16、积，故 C错误；D. C2H和QH6的最简式均为 CH2, agGHk和QH6的混合物含最简式 CH 的物质的量为a/14mol ,所含原子总数为 3aN/14 ,故D正确。【易错警示】A选项要注意从和C3H6的结构入手进行分析，注意平均值思想的应用；B、CD三个选项要抓住 C2H4和C3H6的最简式相同进行分析。8 . D.【命题立意】本题考查化学基本概念。难度较小【解析】该研究中至少有太阳能转化为电能，电能转化为化学能的能量转化方式。9 . C.【命题立意】本题考查物质性质决定用途这一化学观念。难度较小。【解析】A项，FeCl3溶液能蚀刻电路板是因为 FeCl3能氧化金属铜(2FeCl 3

17、+ Cu = 2FeCl 2 + CUCI2),与酸性无对应关系；B项，NaCO溶液能除锅垢中的硫酸钙是因为生成溶解度更小的 CaCqCaSQ(s) + CO 32- CaCO(s)+ SO 42-),与其显碱性无对应关系；D项，N& K合金因为常温下呈液态，用于原子反应堆的导热剂，与强还原性无对应关系。10 . C【命题立意】本题考查化学用语。难度较小。【解析】A项，氟原子的结构示意图为C92 ) ； B项，“-NQ”中的N原子应与苯环直接相连，O2N_正确的为口八|； D项，HO是共价化合物，正确的为 H O O H。HsCz11 .(16 分)B (2分)(2) 2Ca(H 2P

18、Q)2+2SO+Q+6HO=4HPQ+2CaSO- 2H2O (3 分)漏斗、玻璃棒、烧杯(3分)(4)冷却结晶洗涤、干燥(2分)(5)若NH少，则产率低；若 NH多，则易生成(NHO2HPO或(NH)3PO (或意思相近)”也得分 (2分)(6) (4 分)2NHH2PQ Ba 3 (PO) 2 (1 分)230601X 15.0g230/601=x/15.0g(1 分)x=5.7g(1分)5.7/6.0 X 100%=95.0%(1 分)【命题立意】本题是工艺流程题，考查反应方程式的书写、实验基本操作、条件控制、纯 度计算等。【解析】根据磷矿石的主要成分Ca5F( PO“3知Y是HF,其水

19、溶?可与 SiO2反应生成SiF4和HbO,与氢氧化钠发生中和反应，与NaSiO3反应生成H2SiO3,进而生成SiF4和H2O,与盐酸不反应，故选Bo根据磷酸二氢盐的溶解f类似于硝酸盐知溶液X含Ca(H2PO)2,溶液x中发生的反应可以认为是 SO、Q和HO反应生成硫酸，而后硫酸与Ca(H2PO)2反应生成石膏和 HbPO(乙)，乙与氨气反应生成 NHHb PO。操作1是过滤，用到漏斗、玻璃棒、烧杯蒸发浓缩与过滤之间的操作是冷却结晶，过滤后是洗涤、干燥若 NH少，则产率低；若 NH多，则易 生成(NHk)2HPO或(NH4)3PO,故需控制合适的 pH部编本试题，欢迎下载！最新人教版试题 2

20、NHHPO Ba3(PO) 2 (1 分)230601x 15.0g, 230/601=x/15.0g , x=5.7g , 5.7/6.0 X 100%=95.0%12. (1) 2.6X103 mol T(2 分)(2)偏高(2 分)(3)设C&S和CuS的物质的最分别为 x、y；2ClT I22S2O3n(Cu2+) = n(S2O ) =0.050 00 mol - L 14.00 X 10 3 L =7.000 X 10 4 mol(2 分)2x+ y= 7.000 x 10 4 mol x J艺吗=7.000 x 10 3 mol25.00 mL13250 mL10x+8y

21、 + 0.100 0 mol - L x 16.00X10 L x 25 00 mL -1= 0.100 0 L X 0.120 0 mol - L X5x=2.000 X 10 3 mol(2 分)y=3.000 X 10 3 mol(2 分)2.000 X 10 w(Cu 2S)=-3molx 160 g - mol3.000 X 10w(CuS)=0.750 0 g一 3molx 96 g - mol0.750 0 g1-X100%= 42.7%(1 分)1-X100%= 38.4%(1 分)【命题立意】本题考查试样中CuS、CuS的质量分数的测定。难度中等。【解析】(1)pH=2, c

22、(OH )=1 x 10 12 mol L 1, c(Fe3 )= Kspl3Fe(OH )3 = 2.6X10 3 mol ” c3(OH )t。(2)若没有除去Fe",Fe3+会氧化厂生成I2,而CT的量是根据生成的I2计算的，所以Cu2+的量偏大。(3)步骤1中将Ci2S、CuS全部转化为 Cu2+,步骤2为FeSO与过量的KMnO 反应，根据氧化还原反应得失电子守恒分析，1mol Cu2S失去10mol e , 1mol CuS失去8mol e,1mol FeSO 失 去 1mol e , 1mol KMnO 得 至U 5mol e , 由 此列式 10n(Cu2S)+8n(CuS)+n(FeSQ)=5n(KMnO)。步骤 1 生成的所有 CT氧化 I 生成 12,再用 NkS