【精品试卷】高考化学复习专题2实验综合题(复习必备)

1、最新人教版试题（灿若寒星*整理制作）专题2实验综合题2016/5/4题型M解读近几年高考综合实验设计题常将定性实验与定量实验相结合，将实验基础与实验基本操作相结合，实验设计题的主要特点：一是形式上不出现大型的连接实验仪器装置，均为小型的带有探究性的试题。二是内容上一般是无机实验题，设置的问题主要是填写化学方程式、选择仪器装置、评价实验方案、简述所设计的操作步骤、说明理由等。通过简答，考查考生分析问题的能力和 语言表达能力。三是实验原理均源于课本实验，但实验装置源于课本， 又高于课本，这就要求考生既要有扎实的基础，又要有创新能力。突：破策略国事盲|一明确变色H的利味库.安哧原理可从通篇的化不情段

2、i.成理百所二支例井”井审：3才，化育物等有关知识获取胤沛士斡舞件向先后川萍,帆掘寞通过程,瑜定实喉除作的疗让力骞把粥井巾实胎推作的暨点理常女膑推作 的先后制序.小桁杵喇宾逑的作Ml礼家忻等答近代中.噂认支加致地分所田中所以的？r W支曾.“节门京除F1的制麻 理，询定富川市诙实心小的卅IH行片正畸的受蜃睛诂 在力折5/鲤轮哦段摒）的过程中.餐善于找出出哨实成败泊爰犍门员产斗正荒的崎 内虞从市箕票期中日花小痘/公二，W例变比曲其3范例审题指导（15分）氧化物有剧毒，冶金工业会产生大量含氧化物的废水，其中氧化物以CM等形式存在于废水中。某化学兴趣小组的同学对含氧化物的废水处 理进行研究。I .查

3、阅资料：含氧化物的废水破坏性处理方法。利用强氧化剂将氧化物氧化为无毒物质，如以TiO2为催化剂用NaClO将CN一氧化成CNO（CM和CNO中N元素均为3价），CNO在酸性条件下继续与 NaClO反应生成Nt、CO： CJ等。口 .实验验证：破坏性处理 CM的效果。化学兴趣小组的同学在密闭系统中用下图装置进行实验，以测定CM被处理的百分率，实验步骤如下：1提供Cb和CNO在即条件 下的反应产物，离子方程式为 2CNO + 6C1O + 8H+ =2COT + N2 T + 3ClzT + 4H2。，根据 反应原理，审各种装置、试剂 的作用2实验装置分析：乙：反应装置，稀硫酸提供酸 性环境丙：干

4、燥装置，试剂为浓硫酸 丁：吸收Cl 2的装置，即Cu十 Cl 2= = = = CUCl2干燥管I ：准确吸收生成的CO步骤1:取一定量废水进行加热蒸发、浓缩。步骤2:取浓缩后含CNT的废水与过量NaClO溶液的混合液共200 mL(设其 中CM的浓度为0.2 mol L -1)倒入甲中，塞上橡皮塞。步骤3: 。步骤4：打开甲上的橡皮塞和活塞a,使甲中溶液全部放入乙中，关闭活塞a。步骤5:打开活塞K,通一段时间N2,关闭活塞Ko步骤6:实验完成后测定干燥管I (含碱石灰)的质量m实验前干燥管I (含 碱石灰)的质量为m。回答下列问题：(1)在破坏性处理方法中，在酸性条件下NaClO和CNO反应

5、的离子方程式为 。完成步骤3: 。(3)丙装置与的试剂是 , 丁装置的目的是 。(4)干燥管n的作用是。(5)请简要说明实验中通入 N2的目的是。(6)若干燥管I中碱石灰增重 1.408 g,则该实验中测得 CN被处理的百分率为。十燥管口：历止空气中的 HbO(g)、CO进入干燥管I影响 对CO的测量3审细节：a.步骤3应是点燃 丁装置处的酒精灯，因为 Cl2 和Cu反应需加热b.因为系统内会残留 CO2,所以通入 N2可以使装置中的CO2全部被干燥管I吸收， 减 小误差标准答案(1)2CNO+6ClO + 8H+=2COT + N2 T + 3Cl2T+4HO(2分)(2)点燃酒精灯对丁装置

6、加热(2分)(3)浓硫酸(2分)除去CL(2分)(4)防止空气中的水蒸气和 CO进入干燥管I中影响对 CO的测量(2分)(5)使装置中的CO全部进入干燥管I中被吸收，减小误差 (2分)(6)80%(3分)评分细则(1)化学式、元素符号、离子符号出错或不规范不得分，漏写“T”扣 分。(2)答案合理均可得分，如点燃酒精灯或加热丁装置等，若出现汉字错误 扣分。(3)答成硫酸、除杂均不得分。(4)强调出空气中 HO(g)和CO方可得分，漏掉一项扣 1分。(5)强调出干燥管I方可得分。(6)写成0.8不得分。1当普1tl)次屈弋b 4卬)#幺燃滴河灯K + JC/i满分：分实际得太II分得分技巧以气体制

7、备为中心的综合实验主要考查气体的制备、净化、收集、性质实验和实验连接等知识,主要包括气体制备方案的评价，气体收集、性质检验等实验装置的选择与使用，应用气体性质测定或测量某一物质的组成与含量，有关实验安全性的评价等。题型；分类、以有机物的制备为背景的实验综合题倒用，(2014 ?高考全国卷I ,T26,13分)乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味。实验室制备乙酸异戊酯的反应、装置示意图和有关数据如下：相对分 子质里密度/(g cm 3)沸点/ c水中溶 解性异戊醇880.812 3131微溶乙酸601.049 2118溶乙酸异 戊酯1300.867 0142难溶实验步骤：在 A中

8、加入4.4 g异戊醇、6.0 g乙酸、数滴浓硫酸和 23片碎 瓷片。开始缓慢加热 A,回流50 min。反应液冷至室温后倒入分液漏斗中，分别用 少量水、饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤；分出的产物加入少量无水MgSOK体，静置片刻，过滤除去 MgSOK体，进行蒸储纯化，收集 140143 C微分，得乙酸异戊 酯 3.9 g。回答下列问题：仪器B的名称是。(2)在洗涤操作中，第一次水洗的主要目的是 , 第二次水洗的主要目的是 。(3)在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后 (填标号)。a.直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的上口倒出b.直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的下口放出c.先将水层从分液漏斗的下口

9、放出，再将乙酸异戊酯从下口放出d.先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从上口倒出(4)本实验中加入过量乙酸的目的是 。(5)实验中加入少量无水 MgSO的目的是 。(8)在进行蒸储操彳时，若从 130 c便开始收集微分，会使实验的产率偏 (填 “高”或低”)，其原因是 。解析(1)仪器B是球形冷凝管，起冷凝回流作用。(2)第1次水洗，主要除去大部分 硫酸和醋酸，第2次水洗除去NaHCO杂质。(3)乙酸异戊酯的密度小于水，在水层上方。分 液时先将水层从分液漏斗下口放出，再将乙酸异戊酯从上口倒出。(4)该反应为可逆反应，加入过量乙酸，能够提高异戊醇的转化率。(5)加入无水 MgSO固体的目

10、的是除去混合物中的少量水分。(6)蒸储操作中，需要测定微分的温度，所以温度计水银球应放在蒸储烧瓶的 支管口处，b和c中温度计位置均正确，但 c中的冷凝装置为球形冷凝管，它一般用作反应 装置，主要用于冷凝回流，使反应更彻底，故只有b项正确。人 人人.求也常| 人人人6.5130g,故该反应的产率为341C开始收集微分，将会有一据I =-，(I可知，4.4 g异戊醇完全反应消耗 3.0 g乙酸，故乙酸有剩余，生成乙酸异戊酯的理论产量为X100* 60% (8)异戊醇的沸点为131 C,蒸储时，若从部分未反应的异戊醇被蒸出，使产率偏高。答案(1)球形冷凝管(2)洗掉大部分硫酸和醋酸洗掉碳酸氢钠(3)

11、d(4)提高异戊醇的转化率(5) 干燥(6)b(7)c(8)高会收集少量未反应的异戊醇跟踪训练| 6.澳苯是一种化工原料，实验室合成澳苯的装置示意图及有关数据如下：苯澳澳苯号度/g - cm0.88P 3.101.50沸点/ c8059156水中溶解度微溶微溶微溶按下列合成步骤回答问题：(1)在a中加入15 mL无水果和少量铁屑。在 b中小心加入4.0 mL液态澳。向a中滴入 几滴澳，有白色烟雾产生，是因为生成了 气体。继续滴加至液澳滴完。装置 d的作 用是。(2)液澳滴完后，经过下列步骤分离提纯：向a中加入10 mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；滤液依次用10 mL水、8 mL 10%的Na

12、OH容液、10 mL水洗涤。NaOH洗涤的作用向分离出的粗澳苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。加入氯化钙的目的是(3)经以上分离操作后，粗澳苯中还含有的主要杂质为 ,进一步提纯必需的操 作是(填入正确选项前的字母)。A.重结晶B.过滤 C .蒸储D.萃取(4)在该实3中，a的容积最适合的是 (填入正确选项前的字母)。A. 25 mLB. 50 mL C . 250 mLD. 500 mL解析：苯和液澳在铁作用下发生取代反应生成澳苯和澳化氢。Br2 + 2NaOH=NaBrNaBrO+ H20,由此可知装置 d的作用是吸收 HBr和B2。无水氯化钙是一种干燥剂，其作用 是干燥。经以上分离操作

13、后，粗澳苯中还含有的主要杂质为苯，进一步提纯需要经过蒸播。答案：(1)HBr 吸收HBr和B2(2)除去HBr和未反应的Br2干燥(3)苯 C (4)B二、探究型实验综合题办(2015 四川成都名校联考)硫代硫酸钠(Na2s2Q)可看成是一个S原子取代了 Na2SO中 的一个 O原子而形成的。某校化学研究性学习小组运用类比学习的思想，通过实验探究 NaSO的化学性质。请填写以下空白：提出问题Na2s2Q是否与Na2SO相似具备下列性质呢？猜想：猜想：溶液呈中性，且不与酸反应；猜想：无还原性，不能被氧化剂氧化。实验探究基于上述猜想、，设计实验方案。请填写下列表格。实验操作实验现象或 预期实验现象

14、现象解释(用离 子方程式表小 )猜 想溶液pH= 8-_2向pH= 2的硫酸中滴 加NaSzQ溶液S2c2 +2H =Sj +SO T + H2O猜 想 向新制氯水(pH（SCN）2。ii .Cl 2和Br2反应生成BrCl ,它呈红色（略带黄色），沸点约5 C,遇水发生水解反应。iii .AgClO、AgBrO 均可溶于水。请用平衡移动原理（结合化学用语）解释C12过量时 D中溶液红色褪去的原因： , 请设计简单实验证明上述解释欲探究E中颜色变化的原因，设计实验如下：用分液漏斗分离出 E的下层溶液，蒸储、收集红色物质，取少量，加入AgNO溶液，结果观察到仅有白色沉淀产生。请结合化学用语解释仅

15、产生白色沉淀的原因：将少量BrCl通入碘化钾溶液中，该反应的化学方程式为 。解析：（1）检查气密性要注意：先采取措施形成密闭体系，再改变体系内压强，最后观察现象。该装置中产生 C12,但没有尾气处理装置。（3）由i中信息可推测原因是过量 3+的C12与SCN反应生成（SCN）2,使c（SCN ）减小，引起平衡 Fe + 3SCN- Fe（SCN）3逆向移动，溶液褪色。验证时，只需取少量褪色后的溶液滴加KSCNB液，若溶液重新变红，则上述解释正确。收集到的红色物质是 BrCl,其与H2O反应生成Cl: BrCl + HbO- HBrO+ HCl,故只产生白色沉淀 AgCLBrCl与发生氧化还原反

16、应：BrCl +2I =Cl +Br+ I 2o答案：（1）关闭活塞a,打开止水夹b,将长导管末端浸入水中，用手捂住圆底烧瓶， 导管口有气泡；松开手后，有水进入导管，则气密性良好（或关闭止水夹b,打开活塞a,向分液漏斗中注水，若水不能顺利流下，则气密性良好）缺少尾气处理装置 _3+（2）Cl 2Br2Fe（3）过量氯气和 SCN发生反应：2SCN + Cl 2=2Cl + （SCN）2,使SCN浓度减小，则平 衡Fe3+ + 3SCNFe（SCN）3逆向移动，溶液褪色 取少量褪色后的溶液， 滴加KSCN液，若溶液变红色，则上述解释合理或取少量褪色后的溶液，滴加FeCl3溶液，若溶液不变红，则上

17、述解释合理（其他合理答案也可）红色物质BrCl发生水解：BrCl + H2O- HBrO+ HCl,反应只产生 Cl ,不产生BrBrCl + 2KI=KCl+ KBr+ 12（写分步反应的方程式也可 ）击专题强化训练1学也用书单独或册1即时可持体骏展q一、以有机物的制备为背景的实验综合题1. （2015 高考命题研究专家原创卷）1-苯乙醇具有柔和、愉快而持久的玫瑰香气，广泛用于各种食用香精和烟用香精中。实验室以苯乙酮和硼氢化钠为原料制备1-苯乙醇的反应原理、装置和有关数据如下：试齐熔点 (C)沸点 (C)密度(g cm 3)溶解性水乙 醇乙醛1-苯乙醇20203.41.013不溶溶溶苯乙酮1

18、9.7202.31.028不溶溶溶硼氢 化钠一一1.076溶溶不溶乙醛116.334.60.713微溶溶一实验步骤：在烧杯中加入15 mL 95%的乙醇和1 g硼氢化钠，搅拌下，再滴入 8 mL苯乙酮，控制温度在4850 C,滴加完毕，室温下放置15 min。在搅拌的条件下，慢慢滴加6 mL 3 mol L -的盐酸。水浴加热，使反应液中大部分乙醇蒸出，出现分层，再加入 10 mL乙醛。将混合反应 液倒入分液漏斗，分离上述液体，水层再用10 mL乙醛萃取，合并两次分液得到的有机相。加入适量无水硫酸镁，静置片刻，过滤除去硫酸镁固体。再加入 0.6 g无水碳酸钾， 然后进行简单蒸储除去乙醛。经减压

19、蒸储得到1-苯乙醇4.5 g(减压蒸储可降低有机物的沸点)。回答下列问题：(1)反应中加入乙醇的目的是 。(2)反应完成后，蒸出大部分乙醇，反应液出现分层，上层为(填“水层”或“有 机层”，下同)，加入10 mL乙醛，充分振荡后，上层为 。(3)装置图中仪器 A的名称为 ，在本实验中最好选用的规格是 (填“50 mL、 100 mL”或“200 mL”)；仪器 B中冷凝水由 (填“a”或b”)口流出。(4)步骤中加入无水硫酸镁的作用是 。(5)步骤蒸储除去乙醛时，应采用的最佳加热方式为 (填字母序号)。a.酒精灯加热b.水浴加热c.油浴加热d.酒精喷灯加热(6)本实验中1-苯乙醇的产率为 (结

20、果精确到小数点后一位)。解析：(1)由题中表格可知硼氢化钠、苯乙酮均可溶解在乙醇中，故加入乙醇的目的是溶解硼氢化钠和苯乙酮，使反应物充分接触。(2)反应完成后，蒸出大部分乙醇，故有机层主要为1-苯乙醇，其密度比水大，故上层为水层；而加入10 mL乙醛后，因乙醛的密度比水小，故上层为溶解有 1-苯乙醇的乙醛溶液，即有机层。 （3）题中装置为蒸储装置， A为圆 底烧瓶；本实验步骤中用此装置蒸储除去乙醍，分析知有机混合物体积应在2030 mL之间，则应选50 mL蒸储烧瓶；B为冷凝管，冷凝水应“下进上出”，故应从 b 口流入，从a 口流出。（4）有机实验中所加的无水硫酸镁、无水氯化钙或无水碳酸钾的作

21、用一般都是干燥。（5）乙醛的沸点只有 34.6 C,而1-苯乙醇的沸点则是 203.4 C,故除去乙醛最好采用水浴加热。（6）1-苯乙醇的理论产量为8X 1.028 g120 g - molx 122 g mol=8.36 g4.5 g8.36 gX100% 53.8%。部编本试题，欢迎下载!答案：（1）溶解硼氢化钠和苯乙酮，使反应物充分接触（2）水层 有机层（3）圆底烧瓶 50 mL a （4）干燥（或吸收水分）（5）b（6）53.8%2.乙醇的沸点是 78 C,能与水以任意比混溶，易与氯化钙结合生成配合物。乙醛的沸点为34.6 C,难溶于水，乙醛极易燃烧。实验室制乙醛的反应原理是浓 H2S

22、Q”2CHCHOH40g CHCH一册CH2CH（乙醛）+ H2O实验步骤：I .乙醛的制备在分液漏斗中加入 2 mL 95%勺乙醇，在一干燥的三颈烧瓶中放入 12 mL 95%勺乙醇，在 冷水浴中的冷却下边摇动边缓慢加入 12 mL浓硫酸，使混合均匀，并加入 2粒沸石。实验装 置如下图：I）将反应瓶放在电热套上加热，使温度迅速地上升到140 C,开始由分液漏斗慢慢滴加乙醇，控制流速并保持温度在135140 C之间。待乙醇加完后，继续反应10 min,直到温度上升到160 c止。关闭热源，停止反应。n .乙醛的精制将储出物倒入分液漏斗中，依次用8 mL 15% NaOH溶液、8 mL饱和食盐水

23、洗涤，最后再用8 mL饱和氯化钙溶液洗涤 2次，充分静置后分液。将乙醛倒入干燥的锥形瓶中，用块 状无水氯化钙干燥。待乙醛干燥后，加入到蒸储装置中用热水浴蒸储，收集3338 C的储分。请根据上述信息，完成下列问题：（1）乙醛的制备和精制过程中都需要使用沸石，其作用是 , 如果实验中忘记加沸石，需要怎么处理？ 。（2）乙醛的制备和精制过程中都需要使用温度计，其水银球位置是否相同？ （填“是”或“否”），原因是 。（3）仪器C的名称为。（4）如果温度太高， 将会发生副反应， 产物是。（5）精制乙醛中，加入 15% NaOH容液的彳用是 ,加入饱和氯化钙溶液的作用是 。解析：（2）制备乙醛，应控制反应

24、液的温度（140 C）;精制乙醛，应测量乙醛蒸气的温度。浓H2SQ木（4）CH3CHOH02-j CH=CHT + HO。（5）NaOH可以中和酸，除去酸性杂质；乙醛不溶于水，而乙醇和水可以以任意比例互溶， 且乙醇易与氯化钙结合生成配合物，故用饱和氯化钙溶液可除去乙醇。答案：（1）防止暴沸 停止加热，冷却后补加沸石（2）否 制备要控制反应液的温度，水银球要放在反应液里，蒸储要测微分的温度，水银球要放在蒸储烧瓶支管口处（3）冷凝管（4）乙烯（5）除去酸性杂质除乙醇探究型实验综合题1. （2015 河南八市重点高中第三次联考）甲学生对C12与FeCl2和KSCN昆合溶液的反应进行实验探究。操作现象

25、通入氯气至过量I .A中溶液变红n .稍后，溶液由红 色变为黄色（1）B中反应的离子方程式是 （2）A中溶液变红的原因是。（3）为了探究现象n的原因，甲同学进行如下实验。取A中黄色溶液于试管中，加入NaOH液，有红褐色沉淀生成，则溶液中一定存在取A中黄色溶液于试管中，加入过量的KSCN液，最终得到红色溶液。甲同学的实验证明产生现象H的原因是SCN与C12发生了反应。 甲同学猜想SCN可能被C12氧化了，他又进行了如下研究。资料显不：SCN的电子式为S C?N 。甲同学认为SCN中碳元素没有被氧化，理由是取A中黄色溶液于试管中，加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，由此证明SCN中被氧化

26、的元素是。通过实验证明了 SCN中氮元素转化为 NG,他的实验方案是。若SCN与C12反应生成1 mol CO 2,则转移电子的物质的量是 mol。解析：（1）多余的氯气在B中与NaOH液发生反应。（2）Fe 2+被C12氧化成Fe3+, Fe3+与 SCN反应生成Fe（SCN）3,导致溶液变红。（3）红褐色沉淀是 Fe（OH）3,说明溶液中含有 Fe3 +。（4）在SCN中，C的非金属性最弱，故 C显正价，N显一3价、S显一2价，由此可求出 C为+ 4价，碳元素已处于最高价态，故它不可能被氧化。由于BaSO不溶于酸，故SCN中被氧化的元素是硫元素。当生成1 mol CO2时，由元素守恒知有

27、1 mol SCV被氧化，生成 1 mol SO 4、1 mol NO 3 ,共失去 16 mol 电子。答案：（1）Cl 2+2OH=Cl +ClO +H2O （2犷3 2+被2氧化成 Fe3+, Fe3+与 SCN反应生 成红色的Fe（SCN）3（3）Fe 3+ （4）SCN中的碳元素是最高价态（+ 4价）硫元素 取足量铜粉于试管中， 加入A中黄色溶液和一定量的稀盐酸， 加热，观察 到试管上方有红棕色气体生成，证明 A中黄色溶液中存在 NG, SCN中氮元素被氧化成 NG 162. （2015 山东日照高三联合检测 ）某化学兴趣小组为研究生铁 （含碳）与浓硫酸的反应 情况及产物性质，设计如

28、下实验。请回答下列问题：1V7 （物的群落ABC（1）按上图所示装置进行实验（夹持装置及尾气处理装置未画出）。仪器b的名称为;实验过程中，装置B中观察到的现象是 装置C中有白色沉淀生成，该沉淀是 （填化学式）。（2）装置A中还会产生CO气体，请写出产生CO的化学方程式：（3）为了验证装置 A中产生的气体中含有 CO,应先从下列中选出必要的装置连接装置A中c处管口，从左到右的顺序为 （填序号）；然后再进行的操作是从 a处多械石灰 百期装置品红落瓶而钵酸钾溶清澄漕石茂水 A中产生的气体中还含有H2,理由是次鼓入Na,其目的是（4）某同学发现实验（用离子方程式表不）。解析：（1）铁与浓硫酸在加热条件

29、下发生反应生成SO气体，SO可使湿润的品红试纸褪色，使湿润的蓝色石蕊试纸变红，SO通入Ba（NQ）2溶液中，SO首先与水反应生成 HkSO,提供了酸性环境，而NG在酸性环境中具有强氧化性，能将H2SO氧化为H2SO,故可得到BaSO沉淀。（2）生铁中含有碳，在加热条件下碳也可与浓硫酸反应生成CO、SO和HkQ （3）要验证CO的存在，首先要排除 SO的干扰，可以使混合气体通过高镒酸钾溶液，除去SO,然后用品红溶液确认 SO已被除尽，最后将剩余气体通入澄清石灰水中。证明含有CO的实验现象是品红溶液不褪色，且澄清石灰水变浑浊。（4）随着反应的进行，硫酸浓度减小，稀硫酸与铁反应生成Hko答案：分液漏

30、斗品红试纸褪色，石蕊试纸变红BaSO （2）C +2H2SO（浓）=COT + 2SQT + 2H2O （3） 赶尽装置中的空气，防止空气中的CO影响实验 （4）Fe+2+.+ 2H =Fe +H2 T3. （2015 云南昆明三中、玉溪一中统一考试）黄铁矿石的主要成分为FeS和少量FeS（假设其他杂质中不含 Fe、S元素，且高温下不发生化学变化），它是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料。某化学兴趣小组对该黄铁矿石进行如下实验探究。将m g该黄铁矿石的样品放入如图装置（夹持和加热装置略）的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气，高温【实验一】测定硫元素的含量（2）反应结束后乙瓶中的溶液加入足量HQ

31、溶液的目的是（用化学方程式表示）HQ可以看作是一种很弱的酸，写出其电离方程式：(3)该黄铁矿石中硫元素的质量分数为 (列出表达式即可)。【实验二】测定铁元素的含量用足量稀硫 酸溶解石英管一 中的固体残渣加还原剂使 溶液中的Fe3+ 恰好完全转化 为Fe2+后，过 滤、洗涤将滤液稀释至250 mL取25.00 mL稀释液，用0.100 0- mol/L的酸性KMn端液滴定(4)步骤中，若用铁粉作还原剂，则所测得的铁元素的含量 (填“偏大”、“偏 小”或“无影响”)。(5)步骤中，需要用到的仪器除烧杯、 玻璃棒、胶头滴管外，还有 c(6)某同学一共进行了四次滴定实验，实验结果记录如下：实验次数安次

32、第二次第三次第四次消耗KMnO溶液体积/mL25.00 125.0320.0024.97根据所给数据，计算该稀释液中Fe2+的物质的量浓度为 c(Fe2+)=。解析：(1)(3)测定硫元素含量的实验原理为黄铁矿石在无CO的空气中完全反应(防止生成BaCO沉淀影响测定结果)，生成的SO2用NaOH液吸收，HbQ将吸收液中的 SC氧化成SC4 ,加入过量 BaCl2溶液，硫元素全部转化为BaSO沉淀，经过滤、洗涤、烘干、称量等操作，得到m2 g BaSO4固体，根据关系式 SBaSO可求出mg该黄铁矿石中硫元素的质量mx 32为mx；32 g ,则该黄铁矿石中硫元素的质量分数为233x100* 2

33、mxi00% (4)若用233m233m铁粉作还原剂，则会引入铁元素，故测得的铁元素的含量偏大。(6)由实验数据看出，第三次实验测得的数据偏差较大，应该舍弃，其他三次滴定实验消耗KMnO溶液体积的平均值为25.00 mL ,根据得失电子守恒可知滴定反应的关系式为5FeMnO,则该稀释液中Fe的物质的量浓度为c(Fe2+)25.00 mLX 0.100 0 mol/L X525.00 mL=0.500 0 mol/L 。答案：(1)提供反应物 Q,排出装置中生成的 SO使之完全被乙瓶中溶液吸收(2)Na 2SO+ H2Q=NaSO+ H2O Hbd H + H832R2X 233. 32n2 .

34、、一, 一mX100彼233mx 100%域其他合理答案)(4)偏大(5)250 mL容量瓶(6)0.500 0 mol/L4. (2015 福建厦门高三第一学期质量检测)为探究铜与稀硝酸反应的产物及影响反应 速率的主要因素，进行如下实验。实验一探究铜和稀硝酸反应的产物实验装置如图所示,气密性已检查。稀硝酸*尾气处理酸化的FeSO-+KSCN溶液已知：FeSO+ NO=Fe(NO)SO,该反应较缓慢，待生成一定量 Fe(NO)2+时突显明显棕色。(1)实验开始时先将 Y形试管向盛有碳酸钙的支管倾斜，缓慢滴入稀硝酸，该实验操作 的目的是。(2)铜片和稀硝酸反应的化学方程式为 。(3)本实验装置A

35、中生成的气体中，若有NO,则装置B中的实验现象为若只有NO生成，则装置B中的实验现象是 。实验二探究反应产物对反应速率的影响设计了如下实验，利用图中装置测定溶液突显明显棕色的时间。序号温度铜片/g硝酸/mL硝酸铜/g125 C225 C5200.5325 C5201.0(4)请将上表中实验1的实验条件填写完整。,。(5)通过实验发现实验 1、2、3的反应速率并无明显变化，为达到实验目的还需要继续 进行的实验是。解析：(1)实验开始时先将 Y形试管向盛有碳酸钙的支管倾斜，使碳酸钙与稀硝酸反应 产生CO,利用生成的 CO将整个装置内的空气赶尽，避免NO和Q反应生成NO对气体产物的观察产生干扰。(2)铜片和稀硝酸发生氧化还原反应生成硝酸铜、NO和HzO,反应的化学方程式为