二价铁和三价铁的检验

1、第三节：二价铁和三价铁的检验一、观察法：Fe2+的溶液呈浅绿色，Fe3+的溶液呈棕黄色二、用kscn（和氯水1 .检验步骤：溶液一一加KSCNB液：溶液变血红色一一含有 离子无明显现象加氯水（或H2Q） 溶液变血红色证明：含有 离子2 .原理：Fe3+3SCN=Fe（SCN）3（血红色）2Fe2+Cl 2=2Fe3+2Cl-三、用NaOHt液1 .溶液步骤：溶液+NaOH溶液一一白色沉淀一一灰名色一一红褐色一一Fe2+溶液+NaOH溶液一一红褐色沉淀一一Fe3+2 .原理：四、利用Fe3+的氧化性1 .检验步骤：2+溶液加铜片：一一无明显现象一一Fe铜片被腐蚀溶液变蓝色Fe3+2 .原理：3

2、.溶液加淀粉KI试纸一一试纸不变色一一Fe2+溶一试纸变色一一Fe3+4 .原理：五、利用Fe2+的还原性2+1 .检验步骤：溶椒 + 酸性KMnO试披一一紫色褪去一一 Fe紫色不褪一一Fe3+2 .原理：Fe 2+ + MnO 4+ H + = Fe 3+ Mn 2+ H 20作业一：1、多数合金与组成成份相比较，合金的（）A 熔点高，硬度小B密度大C机械强度差D熔点低，硬度大2 .在我国文明发展过程中，最早较广泛使用的金属是（）A、铜 B 、铁 C 、铝 D 、铅3 .现代建筑门框架，常用电解加工成古铜色的硬铝制造。硬铝是()A Al Mg合金BAlCu Mg-MnSi 合金C Al-Si

3、合金D.表面的氧化铝膜的纯铝4、某合金与铁的物理性质的比较如下表所示：熔点/ c密度(g /cm 3)硬度(金刚石为10)导电性(银为100)某合金25003.007.42.3铁15357.864.517还知该合金耐腐蚀，强度大.从以上性能看，该合金不适合作()A、导线 B 、门窗框 C 、炉具 D 、飞机外壳5 .物质的性质决定了物质的用途，下面列出了金属的几种性质：导热性、导电性、 还原性、延展性、具有金属光泽。请在下面金属用途后的横线上填上金属性质对应的序 号。(1)用铝定制成包装用的铝箔 ;(2)用铝制成的高压铝锅 ;(3)用铁粉回收照相业废液中的银 ;(4)电信业中大量使用的铜丝、金

4、属电缆 。6 .在Fe、Fe2+、Fe3+三种粒子中，具有相同的A.质子数B.最外层电子数C.核外电子数D.电荷数昌温7 .在化学反应 3Fe+4H2O (g) =Fe3O4+3H2 中，H2O 作A.还原剂B.氧化剂C.催化剂D.溶剂8 .质量相同的下列金属，分别是跟足量盐酸完全反应产生氢气体积最多的是A.铁B.铝C.铜D.锌9 .下列物质中，不属于合金的是A.硬铝B.黄铜C.钢铁D.水银10 .下列关于铁的描述不正确的是A.纯铁具有银白色光泽B.铁在化学反应中可以失去 2个或3个电子显+2价或+3价C.铁具有良好的延展性，这属于化学性质D.铁在空气中加热得到黑色的四氧化三铁11 .实验室为

5、了妥善保存硫酸亚铁溶液，常加入少量的A.锌粉B.铜片C.铁片D.镁粉12 .只用一种试剂就能把 AgNO3、KSCN、稀H2SO4、NaOH四种溶液区别开的是A.BaCl 2B.Fe2O3C.FeCl3D.Fe(NO3)313 .将下列四种铁的化合物溶于稀盐酸，滴加 KSCN溶液没有颜色变化，再加入氯水即呈红 色的是A.FeSB.FeCl3C.Fe2O3D. Fe2(SO4)36.铜是生命必要的元素，也是人类最早使用的金属之一，铜的生产和使用对国计民生各个方面产生了深远的影响。在化学反应中，铜元素可表现为0、+1、+2。（1）在西汉古籍中曾有记载：曾青得铁则化为铜（即：曾青CuSO4跟铁反应生

6、成铜），试写出该反应 的离子方程式：。（2）尽管铜比铁较为稳定，但铜器表面经常会生成铜锈 即：铜绿，化学式Cu2 OH 2CO3, 其中生成铜绿的反应物除铜外还有。2、CO2和H2。试写出保护铜制品的方 法:。（3）铜钱在历史上曾经是一种广泛流通的货币。试从物理性质和化学性质的角度分析为什么铜常用于制造货币。铜的熔点是1183 4C,铁的熔点是1534 8c作业二：1 .下列物质充分反应后，滴入KSCN溶液，显红色的是A. FeO+ HCl（溶液）B.过量铁+稀硫酸C. FeCl2（溶液）+ Cl 2D. Fe + CuSO4（溶液）2 .下列中金验Fe3+的方法错误的是A.加入NaOH溶?夜

7、，生成灰白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色B.加入NaOH溶液，生成红褐色沉淀C.加入硫氧化钾溶液，显示红色D.加入氨水，生成红褐色沉淀3 .硫酸亚铁溶液含有杂质硫酸铜和硫酸铁，为除去杂质，提纯硫酸亚铁，应该加入下列哪种物质A.锌粉B.镁粉C.铁粉D.铝粉4,证明某溶液只含有 Fe#而不含有Fe3+的实验方法是A.先滴加氯水，再滴加 KSCN溶液后显红色B.先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色C.滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，后变灰绿，最后呈红褐色D.只需滴加KSCN溶液5,某溶液中有 NH4+> Mg2+、Fe2+和Al *四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，

8、微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是（已知NH4+ OH NH3? + H2O）A. NWB . M" C . Fe2+D , Al3+6.将一定量铁粉投入氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中Fe3+和Fe2+浓度相等，则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比为=A. 2:3B. 3:2C. 1:2D. 1:17除去下列物质中所含有的杂质 （括号内白物质，将选用的试剂和方法填在横线上，并写出反应的化学方程式(注:属于离子反应的只写离子方程式)Fe2O3(Al 2O3) (2)Fe2O3Fe(OH) 3(3)FeCl 2(FeCl 3) (4) FeCl3( FeCl2)(5)Fe(Al) 8 .已知，常见金属单质 A有如下转化关系，其中 F为红褐色固体(1)写出 2 B的化学方程式 (2)写出F的化学方程式 9 .红砖是用粘土高温烧结而成，因其颜色呈红色或棕红色而得名，常用作建筑材料(1)根据红砖的颜色、猜测其可能含有的成份是(