3.生活中的两种常见有机物

1、生活中的两种常见有机物1 制取乙酸乙酯的装置正确的是()解析：玻璃导管不能伸入到Na2CO3溶液的液面以下，否则会发生倒吸现象。小试管中蒸出的乙酸乙酯不能用NaOH溶液吸收，这样会造成乙酸乙酯的水解。答案：A2 A、B、C、D都是含碳、氢、氧的单官能团化合物。A水解得B和C； B氧化可以得到 C或D; D氧化也得到C。若M(X)表示X的摩尔质量，则下式中正确的是()A M(A) = M(B) + M(C)B 2M(D) = M(B) + M(C)C M(B) v M(D) v M(C)D M(D) v M(B) v M(C)解析：本题转化关系可表示为：可推知A为酯，B为醇，C为酸，且B、C、D

2、分子中所含碳原子数相同， A分子中所含碳原子数为 B 或 C 或 D 的 2 倍。从而可知， M(B) + M(C) > M(A) , M(D) v M(B) v M(C), M(B) + M(C) > 2M(D)。故正确 答案为D。答案：D3 1-丁醇和乙酸在浓硫酸作用下，通过酯化反应制得乙酸丁酯，反应温度为115125 C,反应装置如图。下列对该实验的描述错误的是()A 不能用水浴加热B 长玻璃管起冷凝回流作用C 提纯乙酸丁酯需要经过水、氢氧化钠溶液洗涤D .加入过量乙酸可以提高 1-丁醇的转化率解析：A项，该反应温度为115125 C,超过了 100 C,故不能用水浴加热。B

3、项，长玻璃管利用空 气进行冷凝回流。C项，提纯乙酸丁酯不能用 NaOH溶液洗涤，酯在碱性条件下会发生水解反应。D项，增大乙酸的量可提高醇的转化率。答案：C4 .下列说法错误的是()A 乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分B .乙醇和乙酸的沸点和熔点都比C2H6、C2H4的沸点和熔点高C 乙醇和乙酸都能发生氧化反应D 乙醇和乙酸之间能发生酯化反应，酯化反应和皂化反应互为逆反应解析：生活常用调味品白酒和食醋的主要成分分别是乙醇和乙酸，故A项正确；由于乙醇和乙酸在常第1页温下为液体，而乙烷和乙烯在常温下为气体，故B项正确；乙醇被氧化成乙醛、乙酸燃烧生成二氧化碳和水都属于氧化反应， 故C项正确；酯化反应

4、和皂化反应的反应条件分别是酸性和碱性，由于反应条件不同, 两者不能互为逆反应，故 D项错误。答案：D5 医学上最近合成一种具有抗癌活性的化合物，该物质结构简式为: 下列关于该化合物的说法正确的是（）A .该化合物的分子式为 C12H16O4B .该化合物是乙醇的同系物C 该化合物可发生氧化反应D .该化合物处于同一平面的原子最多有5个C12H18O4, A项错误；与乙醇不是相差多个CH2，故B项错OH、Zc=c误；因分子内含和，故可被氧化,解析：由该物质结构简式可知其分子式为同一平面的原子最少有 6个，D项错误。 ZC 项正确；以“”为中心可知该化合物处于答案：C6 某酒精厂由于管理不善，致使

5、酒精漏到某种化学品上而酿成火灾。该化学品可能是（）A . KMnO4B NaCIC. （NH 4）2SO4D . CH3COOH解析：高锰酸钾为强氧化剂，与乙醇反应放热。答案：A7 实验室制乙酸乙酯 1 mL后，沿器壁加入紫色石蕊试液0.5 mL ,这时石蕊试液将存在于饱和碳酸钠溶液层与乙酸乙酯层之间 （整个过程不振荡），对可能出现的现象，下列叙述中正确的是（）A 石蕊层仍为紫色，有机层为无色B .石蕊层为三层环，由上而下是红、紫、蓝C .石蕊层有两层，上层为紫色，下层为蓝色D .石蕊层为三层环，由上而下是蓝、紫、红解析：乙酸乙酯的密度小于溶液的密度，在最上层，且乙酸乙酯水解得到乙酸和乙醇，紫

6、色的石蕊试液遇酸显红色，遇到碱显蓝色，而下层溶液为饱和Na2CO3呈碱性，故有三层环，由上到下为红、紫、蓝。答案：B答案：A9 .欲用96%的乙醇溶液制取无水乙醇时，可选用的方法是（）A .加入无水硫酸铜，再过滤B .加入生石灰，再蒸馏C 加入浓硫酸，再加热，蒸出乙醇D .将96%的乙醇溶液直接加热蒸馏出来解析：无水硫酸铜可以检验乙醇中水的存在，但它吸收水的能力是有限的；浓硫酸会与乙醇在加热的条件下发生化学反应； 乙醇虽然比水的沸点低一些，但直接加热仍然会有水被蒸馏出来；而加入生石灰后,CaO+ H2O=Ca(OH)2,再蒸馏从而使乙醇分离出来得到无水乙醇。答案：B10. 下列关于有机化合物的

7、说法正确的是()A .乙醇和乙酸中都存在碳氧双键B 甲烷和乙烯都可以与氯气反应C 高锰酸钾可以氧化苯和甲烷D 乙烯可以与氢气发生加成反应，苯不能与氢气加成解析：乙醇不存在碳氧双键；甲烷与C12发生取代反应，乙烯与C12发生加成反应；高锰酸钾不能氧化苯和甲烷；苯能与 H2加成得环己烷。答案：B11. 已知：A是石油裂解气的主要成分，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平，催化剂2CH3CHO + O2 亍2CH3COOH。现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成线路图如下。回答下列问题：写出A的电子式。(2) B、D分子中官能团的名称分别是 。(3) 写出下列反应的反应类型： ，。(4) 写出下

8、列反应的反应方程式。A > B :,B > C : 。解析：乙烯的产量可以衡量一个国家石油化工的水平，乙烯水化可生成乙醇。典型有机物之间的转化 关系为：醇氧化成醛，醛氧化成酸，酸与醇反应生成酯和水。H H答案：(1)1:(2) 羟基、羧基(3) 加成反应氧化反应取代(酯化)反应催化剂(4) CH2=CH2+ 出0 > CH3CH2OHCu2CH3CH2OH + 02 2CH3CHO + 2H2O浓硫酸,口CH 3COOH + CH 3CH 2OHL、CH 3COOCH 2CH3 + 出。12. 为了确定乙醇分子的结构简式是CH3OCH3还是CH3CH2OH，实验室利用下图所示

9、的实验装置，测定乙醇与钠反应(出<0)生成氢气的体积，并据此计算乙醇分子中能与金属钠反应的氢原子的数目。 试回答下列问题：(1) 指出实验装置中的错误： 。(2) 若实验中用含有少量水的乙醇代替相同质量的无水乙醇，相同条件下，测得的氢气体积将(填“偏大” “偏小”或“不变”)。(3) 请指出能使该实验安全、顺利进行的关键实验步骤(至少指出两个关键步骤)。解析：要通过测量排出水的体积确定产生H2的体积，广口瓶中的进气导管不能伸入到液面以下，而排水导管应伸入到广口瓶底部。由于等质量的水和乙醇，水的物质的量大于乙醇，与金属钠作用时，产生 H2的物质的量增大，故用含水乙醇代替无水乙醇时，所得H2

10、体积偏大。要使该实验安全顺利进行，首先要保证该装置不能漏气，为使排出水的体积等于产生氢气的体积，则加入乙醇的速度不能太快，为确保定 量乙醇完全反应，金属钠应稍过量。答案：(1)广口瓶中进气导管不应插入水中，排水导管应插至广口瓶底部偏大检查装置的气密性；加入稍过量的金属钠；缓慢滴加无水乙醇13 有关催化剂的催化机理等问题可以从“乙醇催化氧化实验”得到一些认识，某教师设计了如下图所示装置(夹持装置等已省略)，其实验操作为：先按图安装好，关闭活塞a、b、c,在铜丝的中间部分加热片刻，然后打开活塞 a、b、c,通过控制活塞a和b，而有节奏(间歇性)地通入气体，即可在 M处观察到明 显的实验现象。试回答

11、以下问题：(1) A中发生反应的化学方程式： , B的作用; C中热水的作用(2) M 处发生反应的化学方程式为： 。(3) 从M管中可观察到的现象 ，从中可认识到该实验过程中催化剂(填“参加”或“不参加”)化学反应，还可以认识到催化剂起催化作用需要一定的 。来源:1ZXXK(4) 实验进行一段时间后，如果撤掉酒精灯，反应 (填“能”或“不能”)继续进行，其原因是解析：通过控制氧气的用量，探究乙醇的催化氧化反应中催化剂Cu的催化机理。乙醇的催化氧化过程实际为：02与Cu在加热时反应生成 CuO, CuO再将乙醇氧化为乙醛，且自身被还原为Cu。MnO.答案：(1) H1 1'"

12、干燥。2使D中乙醇变为蒸气进入 M参加反应，用水浴加热使乙醇气流较平稳Cu(2)2CH3CH2OH + 02 2CH3CHO + 2出0来源:Z § xx § k.Com受热部分的铜丝由于间歇性地鼓入氧气而交替出现变黑、变红的现象参加 温度(4) 能乙醇的催化氧化反应是放热反应，反应放出的热量能维持反应继续进行14. 0.2 mol有机物和0.4 mol O2在密闭容器中燃烧后的产物为CO?、CO、出09)，产物经浓H2SO4后，质量增加10.8 g ;再通过灼热的CuO充分反应后，固体质量减少3.2 g；最后气体再通过碱石灰被完全 吸收，固体质量增加 17.6 g。(1)推断该有机物的化学式。若0.2 mol该有机物恰好与 9.2 g金属钠完全反应，试确定该有机物的结构简式。解析：(1)H2O : 10.8 g= 0.6 mol18 g mo| 贝U H 有 1.2 mol。燃烧产生的CO2及CO与CuO作用产生的CO2共有:17.6 g44 g mol1= 0.4 moln(有机物):n(C) : n(H) = 1 : 2 : 6设化学式为C2H6O