高一化学推断题复习

1、无机推断专题突破A、B、C是中学化学中常见的三种化合物，它们各由两种元素组成，甲，乙，是两种单质，这些化合物和单质 存在如下关系：里亀里 I化劭a|据此判断：1在A、B、C这三种化 化合物E 合物中，必定含有乙元素 （的化合物树玳合物C单质乙和化合物c| （用A、B、C字母表不）（填金属或非金属）其则化合物B的分子2、单质乙必定是理由是o3、单质乙的分子式可能是式是O命题意图：以非金属 元素性质、氧化一一还 原反应知识为依托，考 查学生的逻辑推理能力。单质甲单质乙化合物B化合物A和化合物C化合物A单质乙和化合物C解题思路：甲+ A （甲乙）甲+B A （甲乙）+CB中有乙A+B 乙+C乙在A、

2、B中分别为正价，负价 （z为非金属）常见有正价，负价元素：C、N、S等 答案：1、A、B2、非金属，乙化合物可呈正价，负价，所以是非金属o 3、乙可能是S或N2 B可能是H?S或NH3A、B. C和D分别是NaN(V NaOH> HNO3和Ba(NO3)2四种溶液中的一 种，现利用另一种溶液X,用如下图所示的方法，即可将它们一一确定。m士星白勺I曰色沉淀丿川"不溶解 川溶解力沁呈白勺不辰血力口0呈白勺C彳白色沆淀，力口 H ,千濬解丿川不溶解D：试确定A、B、C、D、X各代表何种溶液。C：A： B：X：力口 B力口过量：白勺A白色沆淀沁空亠干反应LU力口过呈白勺C臼色沉淀力II

3、B力口 D不溶解不濬瞬加过量白勺-不反应命题意图：以酸、碱、盐之间的相互转化知识依托，考査学生根据实验现象推断 物质名称的能力。a(NO3)2分别与X溶液混合,解题思路：由框图知，NaNOs、NaOH、HNO出现两种沉淀。这只能是由NaOH和Ba(NC>3)2分别与X混合生成的。因NaNO3 HNO3与任何物质反应也不会有沉淀生成。则B和D为HNO3和NaNO3, A和C为 NaOH和Ba(NC>3)2(突破口)。NaOH和X反应生成的沉淀 而不能被NaNOs溶解，所以A为NaOH； D为HNOBa(NO3)2o由C即Ba(NO3)2与X作用生成的沉淀不溶于HNO3知X中含SO42

4、',结 合X与过量ABRNaOH作用生成白色沉淀(碱)，可推出X为MgSO4o答案：A： NaOH B:NaNO3 C:Ba(NO3)2 D:HNO3 X:MgSO43、3,碱，必被HNO3溶解, 为NaNO3,那么C为I三.解无机推断题的必备知识1、熟悉中学化学常见物质的结构、性质、制 备、用途。特别是对具有睦殊的物理性质（如 颜色、硬度、熔沸点等）、化学性质（如显色 反应，在空气中的变化等）及特殊的制备方法 【如Fe（OH）2的制备】和特殊的用途的物质更 应该多加记忆，才能找到解题的突破口。2、熟悉中学化学中的一些常见反应类型。解题“五步曲”1 审：审清题意,从题干-4可题一框图迅

5、速浏览一遍, 星量在框图中把相关信息表示出来。，明确求解要 求。2找:找“题眼”即找到解题的突破口，此步非常 关键。多种思维方式、进行综合分析、理,3析从题眼出发，联系新信息及所学的旧知识， 大胆猜测，顺藤摸瓜，应用正逆向思维、发散收敛思 维、横 讎灌证确认将结果放入原题检验，完全符合才 5答:按题目的要求写出答案。无机框图中的常见题眼(1) 物质物理特征为突破口(2) 反应现象(3) 反应条件(4) 特征数据(5) 特征反应(6)特殊工业生产推断 (7)特殊物质结构突破口一 ：以物理特征为突破口L常週下状态：气体单质：出、N2、。2、5、F2液态单质：Br2 液态化合物：出0、出。?2.待殊

6、颜色:Q体1黄色：Agl、FeS2淡黄色：S、Na202> AgBr红色：Cu沉淀：红褐色:Fe (OH) 3 白色：BaS04 BaC03 CaC03AgCl.蓝色:Cu (0H)2紫黑色:KMnO4. 12红棕色:Fe203>红磷黑色：C. FeS. CuS、CuO. MnO竜体：红棕色：眄、渙蒸气 Fe304. FeO黄绿色：Cl?滋液： Fe2 Fe3 Cu2MnO4 - . Fe (SCN) 2+、解题突破D是杨质的特有颜色例1：根据下图所示的关系，确定A、B、C、D、E、F的化学式,A为 Fe BjFe3O4 C为FeSO4 D为Fe2(SO4)3 E为Fe(OH)2F

7、为 Fe(OH)3,丫上，zl2练1下图中，X、Y、Z、W为常见的四种单质,常温下 X是固体，Y是液体,Z是无色气体，W为黄泵笆气体，B 的溶液显强酸可则：匸心(1)X、Y、Z的化学式分别为:X写出A的水溶液与X反应的离子方程式： Fe + 2Fe?+ = 3Fe?+o式：2Fe?+ + 4Bl + 3CL = 2Fe?+ + 2B2 + 6CI。Wib®wCI2Br2EJYH2 HBr溶于水加X溶于水加X突破口二：以反应条件为突破口1.电解：电解水、熔融的氯化钠、氧化铝、盐溶液A盐溶卓矍单质B+单质C+ D推理：A可能是不活泼金属的硫酸盐或硝酸盐, 电解2CuSO4+2H2O=2C

8、u+O2T+2H2SO4也可能是活泼金属的无氧酸盐；申解2NaCI+2H2O2NaOH+CI2T+H2 f2需要催化剂氨气的催化氧化工业合成氨气SO2+O2KC103制氧气双氧水分解3. 需耍髙温条件：111CaC()3分解；铝热反应；水泥和玻璃的工业反应；FeS2高温谶烧;碳参加的还原反应，比如工业制备水煤气的两个反应(碳和 水，CO和水),碳与二氧化硅。解龜突融口足特殊反宗条件III例2、物质AF有如下转化关系，反应均是高 温下进行，（必要时要用催化剂）A是常见金 属单质，B是最常见溶剂，E分子与汕电子数1、2、3、4、写出化学方稈式:3Fe +40 （气亍FesOq +4呵写出化学方稈式

9、:CO +比0（气）=CO2 +H2写出一个B作为还原剂的方稈式2F2+2H2O 7HF+O2 写出一个F作为氧化剂的方程式Mg+CO 2MgO +练习2下图中的序号分别代表有关反应中的一种 物质，请填以下空白。nh3通过碱石灰©-催优刑-高温02r*-卄02h2o广画_ A8：逋过PM-+Mg条（点燃）C02、的化学式分另U是驾矍亀、竺、（2）与反应的化学方程式是：C + 4HNO3 （浓）=2H2O + 4NO2T+ CO2T突破口三：以化学反应的特征为突破口1.能与水反应产生代体的物质：生成也：活泼的金属单质，Na、K、Mg (加热)、Fe (高温生成Fe3()4) 生成。2：

10、非金属单质02),金属过氧化物(Na2O2)等 金属碳化物：CaC2金属氮化物：Mg3%金属硫化物：A12S32.能与强确I溶液反应产生代体的物质: 单质：Al、Si;盐类：镂盐等。3 既能与强酸，又能与强球溶液反应的物质：金属单质:A1两性物质:A12O3. Al (OH) 3弱酸的铁盐：NH4HCO3、(NH4) 2CO3. (NH4)2S. (NH4LSO3等; 弱酸的酸式盐：NaHCO3. NaHS、NaHSO?4、特殊反应类型(1)置换反应金属金属Zn+Cu2+=Zn2+Cu 2Al+Fe2O3£L Al2O3+2Fe 金属非金属Zn+2H+=Zn2+H2T2Na+2H,O

11、 = 2NaOH+H2t 3Fe+4H2O (g) Fe3O4+4H2 非金属一k非金属2C+ SiO2 Si+2CO$C+ H2O(g) CO+H2 C12+2KI =2KC1 + I22F2+2H2O =4HF+O2 非金属一金属C + CuO 亠 Cu+COt3H2+Fe2O3 亠 2Fe+3H2O(2) 一种物质反应生成三种物质2KM11O4 K2MnC)4+MiiC)2+O2f2NaHCO3 = Na2CO3+H2O+CO2TCa(HCO3)2 =CaCO3i+H2O+CO2T(NH4)2cd3 =2NH3t+H2Ot+CO2TNH4HCO3 =NH3t+H2O$+CO44HNO3

12、丄 2H2O+4NO2t+O2t(3) 两种物质反应生成三种物质 较盐与碱反应，如NH4CI与Ca(OH)2o3、NaHCO3. Cu、C等与浓硫酸和浓硝酸的反应。Na2CO3. NaHCO3. Na2SO3> NaHSO3与强酸反应。 电解饱和食盐水、CuSO4M液等。' C1占N aOHCa(OH)2溶液反应。练3、如图所示转化关系，判断A、B、C、D、 E各是什么物质，写出它们的化学式。当A为气体单质时:A N2 ； B NH3 ； CNO : D NO2 ；E HNO3 o当A为固体单质时:A S : B H2S ； C SO2 ； D SO3 . E H2SO4 o突破

13、口四：以特殊的转化关系为突破口构成无机框图的基本元素1举例说明符合下列特征形式的常见反应突破口四：以特殊的转化关系为突破口突破口四：以特殊的转化关系为突破口一定条件下O2二定条件下突破口四：以特殊的转化关系为突破口o2O2S （或H2S） so2 so3O2O2N2 （或NH3） NO a NO2。2O2c COA co2o2o2Na a Na2O Na2O2阻-HNO.H启Tg（XC-也一堅T h2 co3麵-恥也醇- 醛一酸构成无机框图的基本元素线A B C色 JD （酸或碱）构成无机框图的基本元素一一线1 A ' B * a c，若A是非金属单质o当X是非金属单质：。2 co?

14、co当X是金属单质：CI2-FeCI3->FeCI24 X Cl2 0202 HP2 A -一 B _C 亠* D E F 若A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。 当X是强酸时：（NH4）2STH2S->SfSO2fSO3H2SO4 当X是强碱时：（NH4）2StNH3N2TNOTNO2THNO3构成无机框图的基本特征面1.举例说明符合下列特征形式的常见反应通常情况下:H2+ C122HC1n2+ 3H2催化剂亠 2NH3n2+ °2放电2 NO2NO + O2 =2NO22 CO + O2 :. B : 2CO2若C、D、E都是气体若C、D为气体，E为固体

15、NH3 + HC1 = NH4C1构成无机框图的基本特征面r回E -F -L叵2 举例说明符合下列特征形式的常见反应鞍盐与碱反应如 N H4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3T+2H2OCii、C等与浓硫酸或浓硝酸的反应 3Cu + 8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NOf+4H2OCaCO3> NaHCO3与强酸反应如 CaCO3+2HCl = CaCl2+CO2t+H2O氯气与碱反应 Cl2+ 2NaOH = NaCl + NaClO+ H2O构成无机框图的基本特征3.举例说明符合下列特征形式的常见反应2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2T2NaHCO3=Na2C

16、O3+CO2$+H2OCa(HCO3)2=CaCO3+CO2T+H2ONH4HCO3 二 NH3T+CO2T+H2O(NH4)2CO3=2NH3T+CO2T+H2O 4HNO3 = 2H2O+4NO2t+O2t构成无机框图的基本特征-例4下列关系图中，A是一种正盐，D的相对分 子质量比C的大16, E是酸，当X无论是强酸或强碱 都肴如下反应关系X观-no->no2 一&丹轮当X是强酸时，A、B、C. D、E均含同一元素; 当X是强碱时，A、B、C. D、E均含另一元素。回答下列问题（用化学式）1、A是（NHQ 2S , Y是。2 , Z是出0。2、当X是强酸时，E是H2SO4 ,

17、当X是强碱时，E是HNO3。练4、图中的每一个方格表示有关的一种反应彳 或生成物，其中A、C为无色气体。填写空白:（NH4）2CO3 或21）物质X可以是NH4HCO3, C是NH3 , F是NO2。2）反应的化学方程式空込空空邑空923）反应的离子方稈式_ 3CU+8H+2NO亍=3Cu2+2NOt+4H,O突破口五、根据特征数据推断知识准备：近两年计算型推断题成为高考热点之一，解这 类题时要善于抓住物质转化时相对分子质量的变化（例 CO->CO2, N0-> no2, SO2SO3转化时分子中都增 加1个氧原子，相对分子质量变化均为16）；放出气体的体积或生成沉淀的量；化合物中

18、各元素的含量；气体的相对密度；相对分子质量；离子化合物中离子个数比;反应物之间的物质的量比；电子总数；质子总数等重要 数据。练习5已知甲、乙、丙为常见单质，A. B. C、 D、X、Y、Z为常见的化合物，Y的犀尔质量数值 比Z的小16,乙、丙的摩尔质量相同，B的摩尔质 量比D的小2, B、X的摩尔质量相同，各物质转化关系如下:so21写出下列有关物质化学式：丙 JBN叫.2.写出Y-Z反应化学方程式竺空£迁型込.突破口六、重要工业生产反应 1、锻烧石灰石2、锻烧黄铁矿3、二氧化 硫的催化氧化4、氨的催化氧化5、合成氨6、 电解饱和食盐水7、工业制盐酸8、高炉炼 铁9、工业制取漂粉精1

19、0、工业制水煤气11、 硅酸盐工业III推断题6：根据下列反应框图填空，已知反应是工 业上生产化合物D的反应，反应是实验室鉴定化(2) 化合物B是o(3) 图中除反应以外，还有两个用于工业生产的反 应，是和(填代号)。它们的化学反应方程式分别是和。例7:下图中，A是一种无色液体，G是极易溶于水的碱性气体，Y是胃酸的主要成分，K是不溶于稀硝酸的白色沉淀，反应是工业制X的主要反应之一。请按要求填空：(1)写出下列物质的化学式：A H2Q , E N2 , F Ag , Y HC1 。反应的化学方稈式为：4N比+50?# 4NO+6H?O。(3)lmolB通过反应得到1 molF, B中F的质量分数

20、为72%,贝!JB的化学式为：AgN3 o突破口七、特征物质结构(1)族序数等于周期数的元素：H、(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)1、e、Al ；族序数等于周期数2倍的元素：C、S； 族序数等于周期数3倍的元素：O； 周期数是族序数2倍的元素：Li； 周期数是族序数3倍的元素：Na； 最高正家与最低负价代数和为零的短周期元素：C、Si； 最高正价是最低负价绝对值3倍的短周期元素：S； 最高正化合价不等于族序数的元素：O, F；(1) MA2、 PCI3), 体通禽是CH4、CCI4、P4。(2 )满足10电子结构的粒子有Ne、NH4+、H3O+、02、F、 OH、CH4、NH3、H2

21、O、Na+、Mg2+> AI3+等。18电子结构的粒 子有H2S、HCI、HS、S2、Cl等。(3)既含有极性键，又含有非极性键且原子个数比为X 1的 分子通常是H2O2、C2H2、C6H6等。狀况下的为气态,并有下列转化关系（反应条件略去）: 单质X I 共价化合物甲*离子化合物丙共价化合物乙单质z 已知：a.常见双原子单质分子中，X分子含共价键最多。 b甲分子中含10个电子，乙分子含有丄8个电子。（1） X的电子式是oI定装置略去）制备并收集甲。 试管中的试剂是（填写化学式）O 烧杯中溶液由无色变为红色，其原因是（用电离方 程式表示）（3）磷在Z中燃烧可生成两种产物，其中二种产物丁分

22、子中各原子最外层不全是8电子结构，丁的化学 式是o（4）nmolTnmolk在一定条件下反应，生成 4n mol乙和另一化合物，该化合物蒸气的密度是相 同状况下氢气的174倍，其化学式是特别提醒一答题注意的问题针对性:根据要求回答,问什么答什么。规范性：化学用语、学科术语等务必准确无误。完Jfc性：_个问题往往有几个要点，要全面 考虑，谨防遗漏。“物质推断,头一看”：解完题后应仔细核对题中各条信息，必须做到所 得结果与所有信息相符，只要有一条不符，就得推倒重来。离子反应与离子共存问题符合下列情况的离子在溶液中不能去量共承(1)生成难溶物或微溶物的离子。如Ba2+WS042-oCa2+和0H A

23、g+和Cl-、Cu2+和OH-等。(2)生成气体或挥发性物质的离子。如H+和CO?-、(3)H+和SO32-、H+和HC03-> H+和HS03-> OH-和NHf等。 生成难电离的物质的离子。如H+和CH3COO-.附和OH-等。(4)H2PO4-)既不能与附大量共存，又不能与0H-大量共存。酸式弱酸根离子(HCO3-> HSO3-、HS-、HPO42-、(5) HSO4-不能与0宙大量共存。（6）发生氧化还原反应的离子。氧化性离子（如FJ+、附+NO3-、CIO） M11O4-等）与还原性离子（如S2-、等）不能大量共存。特别提示：要注意题目的附加隐含条件，如:“酸性溶液

24、”、“碱性溶液”、“无色溶液”、“因发生氧化还原反应而不能共存”中学常见的有颜色的离子:Mn04-：紫色Fe3+：棕黄色Cu2+：蓝色Fe2+：浅绿色练习判断下列各组离子在溶液中能否大量共存. Ca2+ Na+ C032-NO3 一 Ca2+ Na+ S042-(3) H+ K* CPNH4+K+OHso42-K+H+K+OH"K+ 屮I-OH-生成込0so42-生成NH3H20HCO3-生成弱酸H2CO3HCO3-生成co32-和出0Mn04Mn04-能把氧化生成难溶物CaCO3no3-生成微溶物CaS04归纳小结:(1)弱酸的酸根离子和OH-与H+不能大量共存。如对一、S032-

25、> S2-、P0产、CH3COO-> CIO-等.(2)弱碱的阳离子和附与OH不能大量共存。如NHf、Cu2 Fe2 Fe3+、Mg2+等.(3)多元弱酸的酸式根离子既不能与H+大量共11存，也不能与OH大量共存。如HCO3一、HS HS03-> HP042 H2PO4一等.练习:1.在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明 的离子组是（B ）A. K+ Na+ Mn04- ClB. K+ N03- Na+ C032-C. H+ Na+ S042- NO3-D. Na+ Fe3+ S042- C2下列溶液中，因氧化一还原反应而不能大 量共存的离子组是（D ）A. K+ Ag+

26、N03" ClB. Ba2+ Na+ S042- NO?一C. K+ H+ C032- Cl-D. Mg2+ Na+ C10 I练习3下列离子在溶液中能大量共存，加入 0矿能产生白色沉淀的是（C ）A.Na+、Ca2+、S042-、Cl-B.H+、Mg2+、CO32-、Cl-C.K+、Mg2+、S042-、N03-D.KJNa+、N03-、C032-4已知某溶液中存大较多的H+、S042-> NO3-， 则该溶液中还能大量存在的离子组是（D ）A. A13+、CH3C00- >C1-B. Mg2+、Ba2+> BrC. Cu2+、cr、I-D. NaJ NHf、Cl-练习:5.要使含有A?、Cu2 Mg2+、B¥+等离子的溶 液中的各离子逐一形成沉淀析出，下列加入试 剂的顺序正解的是（C ）A. H2S04 HC1 K2S NaOH C02B. Na2S04-* NaCl -* Na2S NH3 H20C. NaCl Na2S04 H2S Na