【KS5U解析】四川省绵阳市2020届高三4月返校模拟考试化学试题 Word版含解析

1、绵阳市2017级线上学习质量评估理科综合(化学)可能用到的相对原子质量：h-1 c-12 n-14 o-16 s-32 al-27 cu-641.面对突如其来的新冠病毒，越来越多的人意识到学习化学的重要性。下列说法正确的是a. 医用酒精灭活新冠肺炎病毒是利用其氧化性b. n95口罩所使用的聚丙烯材料属于合成纤维c. 为增强“84”消毒液的消毒效果，可加入稀盐酸d. 我国研制的重组新冠疫苗无需冷藏保存【答案】b【解析】【详解】a. 医用酒精灭活新冠肺炎病毒是因为酒精使蛋白质脱水，并非酒精的氧化性，故a错误；b. 聚丙烯材料属于合成有机高分子材料，故b正确；c. 84消毒液和洁厕灵混合会发生氧化还

2、原反应产生有毒气体氯气，所以两者不能混合使用，故c错误；d. 疫苗的成分是蛋白质，因光和热可以导致蛋白变性，所以疫苗需冷藏保存，故d错误；故选b。2.工业上合成乙苯的反应如下。下列说法正确的是a. 该合成反应属于取代反应b. 乙苯分子内的所有c、h 原子可能共平面c. 乙苯一溴代物有 5 种d. 苯、乙烯和乙苯均可使酸性高猛酸钾溶液褪色【答案】c【解析】【详解】a. 乙烯分子中碳碳双键变为碳碳单键，一个碳原子链接苯环，一个碳原子链接h原子，属于加成反应，故a错误；b. 根据甲烷的空间结构分析，乙基中的碳原子和氢原子不可能共面，所以乙苯分子内的所有c、h 原子不可能共平面，故b错误；c. 苯环有

3、3种h，乙基有2种h，则乙苯的一溴代物有共有5种，故c正确；d. 乙烯和乙苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，苯不可以，故d错误；故选c。【点睛】记住常见微粒的空间结构，如甲烷：正四面体，乙烯和苯：平面结构，乙炔：直线结构，运用类比迁移的方法分析原子共面问题，注意题干中“一定”，“可能”的区别。3.w、x、y、z 为原子序数依次增大的四种短周期元素，w的简单氢化物可用作制冷剂，y所在周期数与族序数相同，x与y为同周期元素，z原子的最外层电子数与 w 的电子总数相等。下列说法正确的是a. 简单离子半径： wxyzb. w、x 的氢化物在常温下均为气体c. x、y的最高价氧化物的水化物均为强碱d. w 与

4、 z 形成的化合物中只有共价键【答案】d【解析】【分析】w、x、y、z 为原子序数依次增大的四种短周期元素，w的简单氢化物可用作制冷剂，常用作制冷剂的氢化物为氨气，则w为氮；y所在周期数与族序数相同，则y可能为铝；x与y为同周期元素，则x为钠或镁；z原子的最外层电子数与 w 的电子总数相等，则z核外有17个电子，z为氯，据此解答。【详解】根据分析可知：w为n元素，x为na或mg元素，y为al元素，z为cl元素。a. 简单离子半径，电子层数多半径大，电子层数相同核电荷数大半径小，故离子半径：zwxy，故a错误；b. w氢化物为nh3，常温下为气体，x氢化物常温下为固体，故b错误；c. mg、al

5、的最高价氧化物的水化物为弱碱，故c错误；d. n与cl都为非金属，形成化合物中只含有共价键，故d正确；故选d。4.氮化铬具有极高的硬度和力学强度、优异的抗腐蚀性能和高温稳定性能，因而具有广泛应用前景。实验室制备crn 反应原理为 crcl3 +nh3crn+3hcl，装置如图所示下列说法错误的是a. 装置还可以用于制取o2、cl2、co2等气体b. 装置、中分别盛装naoh溶液、koh固体c. 装置中也可盛装维生素c，其作用是除去氧气d. 装置 中产生的尾气冷却后用水吸收得到纯盐酸【答案】d【解析】【详解】a. 装置可以用双氧水（mno2作催化剂）制取氧气，用浓盐酸与高锰酸钾制取氯气，用盐酸与

6、碳酸钙制取二氧化碳气体，故a正确；b. 装置中的naoh溶液可以吸收装置中的二氧化碳气体，中的koh固体可以吸收水分，故b正确；c. 装置中的亚硫酸钠可以除去装置中的氧气，所以也可盛装维生素c，故c正确；d. 装置中产生的尾气有反应生成的hcl，还有未完全反应的nh3，所以冷却后用水吸收得到的不是纯盐酸，故d错误；故选d5.设na为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）a. 0.5mol18o2中所含中子数为10nab. 标准状况下，2.24lchcl3含有的共价键数为0.4nac. 常温下，2.8gc2h4与co的混合气体所含碳原子数为0.3nad. 0.1mol/lna2s溶液中，s2

7、-、hs、h2s的数目共为0.1na【答案】a【解析】【详解】a0.5mol18o2中所含中子数为0.5mol×20namol-1=10na，a正确；b标准状况下，chcl3为液体，无法计算2.24lchcl3含有的共价键数，b不正确；c常温下，2.8gc2h4与2.8g co所含碳原子分别为0.2mol和0.1mol，所以2.8g混合气体所含碳原子数介于0.1na0.2 na之间，c不正确；d0.1mol/lna2s溶液的体积未知，无法计算溶液中所含s2-、hs、h2s的数目，d不正确；故选a。6.目前，国家电投集团正在建设国内首座百千瓦级铁铬液流电池储能示范电站。铁铬液流电池总反

8、应为fe2+ + cr3+fe3 + + cr2+，工作示意图如图。下列说法错误的是a. 放电时a电极反应为 fe 3+e- =fe2+b. 充电时b电极反应为 cr3+e- =cr2+c. 放电过程中h+通过隔膜从正极区移向负极区d. 该电池无爆炸可能，安全性高，毒性和腐蚀性相对较低【答案】c【解析】【详解】a. 电池放电时，是原电池的工作原理，a电极为正极，得电子发生还原反应，反应为 fe 3+e- =fe2+，故a正确；b. 充电时是电解池工作原理，b电极为阴极，得电子发生还原反应，反应为 cr3+e- =cr2+，故b正确；c. 原电池在工作时，阳离子向正极移动，所以放电过程中h+通过

9、隔膜从负极区移向正极区，故c错误；d. 根据电池构造分析，该电池无爆炸可能，安全性高，毒性和腐蚀性相对较低，故d正确；故选c。7.如图是h3aso4水溶液中含砷的各物种分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与ph的关系。下列说法错误的是（ ）a. nah2aso4溶液呈酸性b. 向nah2aso4溶液滴加naoh溶液过程中，c(h2aso4)/c(haso42-)先增加后减少c. h3aso4和haso42-在溶液中不能大量共存d. ka3(h3aso4)的数量级为10-12【答案】b【解析】【详解】a从图中可以看出，nah2aso4溶液的ph<7，呈酸性，a正确；b由图像

10、可知，向nah2aso4溶液滴加naoh溶液过程中，h2aso4-分布分数不断减小，haso42-分布分数不断增大，则c(h2aso4)/c(haso42-)不断减小，b错误；ch3aso4和haso42-在溶液中会反应生成h2aso4-，不能大量共存，c正确；dka3(h3aso4)=c(h+)=10-11.5=100.5×10-12，其数量级为10-12，d正确；故选b。【点睛】对于多元弱酸的两种含酸根的微粒，当氢原子个数相差2或2以上时，两微粒相遇会发生反应，不能大量共存。8.so2是一种大气污染物，但它在化工和食品工业上却有广泛应用。某兴趣小组同学对so2实验室制备和性质实验

11、进行研究。(1)甲同学按照教材实验要求设计如图所示装置制取so2本实验中铜与浓硫酸反应的化学方程式是 _，铜丝可抽动的优点是_。实验结束后，甲同学观察到试管底部出现黑色和灰白色固体，且溶液颜色发黑。甲同学认为灰白色沉淀应是生成的白色cuso4夹杂少许黑色固体的混合物，其中cuso4以白色固体形式存在体现了浓硫酸的_性。乙同学认为该实验设计存在问题，请从实验安全和环保角度分析，该实验中可能存在的问题是_。(2)兴趣小组查阅相关资料，经过综合分析讨论，重新设计实验如下(加热装置略)：实验记录 a 中现象如下：序号反应温度/实验现象1134开始出现黑色絮状物，产生后下沉，无气体产生2158黑色固体产

12、生的同时，有气体生成3180气体放出的速度更快，试管内溶液为黑色浑浊4260有大量气体产生，溶液变为蓝色，试管底部产生灰白色固体，品红溶液褪色5300同上查阅资料得知： 产物中的黑色和灰白色固体物质主要成分为 cus、cu2s 和 cuso4，其中cus 和 cu2s为黑色固体，常温下都不溶于稀盐酸，在空气中灼烧均转化为cuo和so2。实验中盛装浓硫酸的仪器名称为 _。 实验记录表明_对实验结果有影响，为了得到预期实验现象，在操作上应该_。装置c 中发生反应的离子方程式是 _。将水洗处理后的黑色固体烘干后，测定灼烧前后的质量变化，可以进一步确定黑色固体中是否一定含有 cus其原理为_(结合化学

13、方程式解释)。【答案】 (1). cu2h2so4(浓)cuso4so22h2o (2). 便于控制反应的开始与停止 (3). 吸水 (4). 无尾气吸收装置，停止加热时可能发生溶液倒吸 (5). 分液漏斗 (6). 反应温度 (7). 迅速升温至260 (8). ba2+2no33so22h2o=baso42no2so42-4h+ (9). 2cus3o2 2cuo2so2、cu2s2o22cuoso2，后一反应前后固体质量不变，因此，若煅烧后固体质量有所变化则必然存在cus【解析】【详解】（1）铜与浓硫酸反应生成硫酸铜和二氧化硫，化学方程式是cu2h2so4(浓)cuso4so22h2o，

14、铜丝可抽动的优点是便于控制反应的开始与停止，故答案为：cu2h2so4(浓)cuso4so22h2o；便于控制反应的开始与停止；cuso4呈白色，说明浓硫酸具有吸水性，吸收硫酸铜晶体中结晶水得到白色cuso4，故答案为：吸水；二氧化硫易溶于水，有毒，污染空气，该装置中无尾气吸收装置，停止加热时可能发生溶液倒吸，故答案为：无尾气吸收装置，停止加热时可能发生溶液倒吸；（2）由图示知，实验中盛装浓硫酸的仪器名称为分液漏斗，故答案为：分液漏斗；实验记录表明温度对实验结果有影响，为了得到预期实验现象，为了防止副反应发生，在操作上应该迅速升温至260；故答案为：；反应温度；迅速升温至260；二氧化硫进入装

15、置c，与硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀、no和硫酸，反应的离子方程式是 ba2+2no33so22h2o=baso42no2so42-4h+，故答案为：ba2+2no33so22h2o=baso42no2so42-4h+；根据反应分析，2cus3o2 2cuo2so2、cu2s2o22cuoso2，后一反应前后固体质量不变，因此，若煅烧后固体质量有所变化则必然存在cus，故答案为：2cus3o2 2cuo2so2、cu2s2o22cuoso2，后一反应前后固体质量不变，因此，若煅烧后固体质量有所变化则必然存在cus。9.以含锂电解铝废渣(主要含 alf3、 naf、lif、cao ) 和浓硫酸为原料

16、，制备电池级碳酸锂，同时得副产品冰晶石，其工艺流程如下：已知lioh易溶于水，li2co3微溶于水。回答下列问题：(1)电解铝废渣与浓硫酸反应产生的气体化学式为 _。滤渣2的主要成分是(写化学式)_。(2)碱解反应中， 同时得到气体和沉淀反应的离子方程式为_。(3)一般地说 k105 时，该反应进行得就基本完全了。苛化反应中存在如下平衡：li2co3(s)+ca2+(aq)2li+(aq)+ caco3(s)通过计算说明该反应是否进行完全_(已知ksp(li2co3) = 8.64×10-4、ksp(caco3) = 2.5×10-9)。(4)碳化反应后的溶液得到li2co

17、3的具体实验操作有：加热浓缩、_、_、干燥。(5)上述流程得到副产品冰晶石的化学方程式为_。(6)li2co3是制备金属锂的重要原料， 一种制备金属锂的新方法获得国家发明专利，其装置如图所示：工作时电极 c 应连接电源的_极，阳极的电极反应式为_ 。该方法设计的 a 区能避免熔融碳酸锂对设备的腐蚀和因_逸出对环境的污染。【答案】 (1). hf (2). caco3、al(oh)3 (3). 2al3+3co32-3h2o=2al(oh)33co2 (4). 该反应的 k3.5×105，可以认为该反应进行完全 (5). 冷却结晶 (6). 过滤洗涤 (7). 6hfna2so4naa

18、lo2=na3alf6h2so42h2o (8). 负 (9). 2cl-2e-=cl2 (10). 氯气【解析】【分析】含锂电解铝废渣主要成分为lif、alf3、naf，少量cao等，加入浓硫酸生成的气体为hf，浸取后过滤分离出滤渣为caso4，滤液中加碳酸钠发生2al3+3co32-+3h2o2al（oh）3+3co2、2li+co32-=li2co3，气体为二氧化碳，过滤分离出滤液含硫酸钠，分离出氢氧化铝、li2co3，再加cao、苛化反应将不溶性的碳酸锂转化成氢氧化锂溶液，过滤分离出滤渣2含碳酸钙，碳化时lioh与二氧化碳反应生成li2co3，二氧化碳在流程中可循环使用，以此来解答。【

19、详解】（1）根据上述分析，废渣与浓硫酸反应产生的气体化学式为hf，根据上述分析，滤渣2的主要成分是caco3、al(oh)3，故答案为：hf；caco3、al(oh)3；（2）碱解反应中，同时得到气体和沉淀反应是铝离子与碳酸根离子的双水解反应，离子方程式为：2al3+3co32-3h2o=2al(oh)33co2，故答案为：2al3+3co32-3h2o=2al(oh)33co2；（3）li2co3(s)+ca2+(aq)2li+(aq)+ caco3(s)的105，可以认为该反应进行完全，故答案为：该反应的 k3.5×105，可以认为该反应进行完全；（4）碳化反应后的溶液得到li2

20、co3的具体实验操作有：加热浓缩、冷却结晶、过滤洗涤、干燥，故答案为：冷却结晶、过滤洗涤；（5）根据流程图知，反应物hf、na2so4、naalo2，生成物为na3alf6，根据原子守恒及反应原理书写方程式为：6hfna2so4naalo2=na3alf6h2so42h2o，故答案为：6hfna2so4naalo2=na3alf6h2so42h2o；（6）根据图示c极有li生成，电极反应为：li+ e-=li，则c为阴极，发生还原反应，应连接电源的负极；阳极发生氧化反应，根据图示阳极有氯气生成，则电极反应式为：2cl-2e-=cl2；根据图示分析，该方法设计的 a 区能用熔融的碳酸锂吸收产生的

21、氯气，防止氯气对还原产生污染，故答案为：负； 2cl-2e-=cl2；氯气。10.研究高效催化剂是解决汽车尾气中的 no 和 co 对大气污染的重要途径。(1)已知：c(s)+o2(g)=co2(g) h1=-393.5 kj/molc(s)+o2(g)= co(g) h2= -110.5 kj/moln2(g)+ o2(g)=2no(g) h3= +180.0 kj/mol则汽车尾气的催化转化反应 2no(g)+ 2co(g)=n2(g)+ 2co2(g)的h =_kj/mol。(2)400时，在分别装有催化剂 a 和 b 的两个容积为 2 l 的刚性密闭容器中，各充入物质的量均为nmol的

22、no和co发生上述反应。通过测定容器内总压强随时间变化来探究催化剂对反应速率的影响，数据如下表：时间/min0102030a容器内压强/kpa75.070.065.060.060.0b容器内压强/kpa75.071.068.066.060.0由上表可以判断催化剂 _(填“a”或“b”) 的效果更好。容器中co 的平衡转化率为 _。400时，用压强表示的平衡常数kp_(kpa)-1 (保留两位小数)。汽车尾气排气管中使用催化剂可以提高污染物转化率，其原因是 _。(3)为研究气缸中no的生成， 在体积可变的恒压密闭容器中，高温下充入物质的量均为 1mol 的氮气和氧气，发生反应 n2(g)+ o2

23、(g)2no(g)。下列说法能表明该反应已经达到平衡状态的是_(填序号)。a.2v正(o2)= v逆(no) b.混合气体的平均相对分子质量不变c.c(n2):c(o2)=l d.容器内温度不变为减小平衡混合气中 no 的体积分数， 可采取的措施是 _。 (4)对于气缸中no的生成，化学家提出了如下反应历程：第一步 o22o 慢反应第二步 o+n2no+n 较快平衡第三步 n+o2no+o 快速平衡下列说法错误的是_(填标号)。a.第一步反应不从n2分解开始，是因为n2比o2稳定b.n、o 原子均为该反应的催化剂c.三步反应中第一步反应活化能最大d.三步反应的速率都随温度升高而增大【答案】 (

24、1). -794.5 (2). a (3). 80% (4). 4.27 (5). 排气管是敝口容器，管中进行的反应为非平衡态，该非平衡条件下，反应速率越快，相同时间内污染物转化率就越高 (6). ad (7). 降低温度 (8). b【解析】【详解】（1）已知：c(s)+o2(g)=co2(g) h1=-393.5 kj/mol c(s)+o2(g)= co(g) h2= -110.5 kj/moln2(g)+ o2(g)=2no(g) h3= +180.0 kj/mol根据盖斯定律，2×-（2×+）得2no(g)+ 2co(g)=n2(g)+ 2co2( g) h=-3

25、93.5 kj/mol×2-（-110.5 kj/mol）×2 -180.0 kj/mol=-794.5 kj/mol，故答案为：-794.5；（2）根据表中数据分析a容器中反应先达到平衡，则催化剂a的效果更好，故答案为：a；设平衡时反应的co的物质的量为x，则 则，解得x=，co的平衡转化率为；平衡时no、co、n2、co2的物质的量分别为、，则各物质的分压分别为、，(kpa)-1，故答案为：80%；4.27；汽车尾气排气管中使用催化剂可以提高污染物转化率，其原因是排气管是敝口容器，管中进行的反应为非平衡态，该非平衡条件下，反应速率越快，相同时间内污染物转化率就越高，故答

26、案为：排气管是敝口容器，管中进行的反应为非平衡态，该非平衡条件下，反应速率越快，相同时间内污染物转化率就越高；（3）a. 2v正(o2)= v逆(no)=2v逆(o2)，正反应速率等于逆反应速率，则说明反应达到平衡状态，故a选；b. 混合气体的平均相对分子质量始终保持不变，所以b不选；c. c(n2):c(o2)=l不能说明反应物、生成物的浓度保持不变，故c不选；d 该反应伴随着能量不变，该容器内温度不变，说明转化率不变，能说明反应达到平衡状态，故d选；故答案为：ad ； 该反应为吸热反应，降低温度平衡逆反应方向移动，no的体积分数降低，故答案为：降低温度； （4）a. 根据题给反应机理分析，

27、n2比o2稳定，所以第一步反应不从n2分解开始，故a正确； b. 根据反应历程分析，o 原子为该反应的催化剂，故b错误；c. 三步反应中第一步反应速率最慢，说明活化能最大，故c正确；d. 温度升高，增大活化分子百分数，所以三步反应的速率都随温度升高而增大，故d正确；故答案为：b。【点睛】在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂，催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。11.离子液体是一种由离子组成的液体，在低温下也能以液态存在，是一种很有研究价值的溶剂。研究显示最常见的离子液体主要由图示正离子和负离子组成：回答下列问题：(1)按电

28、子排布，al划分在元素周期表中的_区(填“s”“p”“d”或“ds”)，图中负离子的空间构型为_。 (2)基态cl原子的价电子排布图为_。 (3)图中正离子有令人惊奇的稳定性， 它的电子在其环外结构中高度离域。该正离子中c原子的杂化方式为_。该化合物中不存在_(填标号)。a.离子键 b.极性键 c.非极性键 d.配位键 e.氢键(4)c、n、h三种元素的电负性由大到小的顺序为 _，nh3与ch4的中心原子均为 sp3杂化，但是hnh 的键角小于hch的键角，原因是_。(5)aln是一种陶瓷绝缘体，具有较高的导热性和硬度， 其立方晶胞如图所示，al原子周围紧邻的al原子有_个。已知：氮化铝的密度

29、为dg/cm3， 阿伏加德罗常数为na，则最近的n原子与al原子间的距离为_pm。【答案】 (1). p (2). 正四面体 (3). (4). sp2、sp3 (5). e (6). nch (7). nh3中n原子有一个孤电子对，孤电子对与成键电子间斥力更大，键角更小 (8). 12 (9). 【解析】【详解】（1）按电子排布，根据主族元素中最后排入的电子轨道名称命名其区名称，al原子最后排入的电子是3p能级上的电子，位于p区；图中负离子中铝离子价层电子对个数=4+=4且不含孤电子对，根据价层电子对互斥理论判断该微粒空间构型为正四面体；故答案为：p；正四面体；（2）基态cl原子的价电子为最

30、外层电子，电子排布式为3s23p5，则排布图为，故答案为：；（3）环上的c原子价层电子对个数是3、乙基上c原子价层电子对个数是4，根据价层电子对互斥理论判断c原子的杂化方式，前者为sp2后者为sp3杂化；该化合物中阳离子和阴离子间形成离子键，阳离子中的c-h键属于极性键，c-c键属于非极性键，阴离子中存在配位键，没有氢键，故答案为：sp2；sp3；e；（4）元素的非金属性越强，其电负性越大，电负性大小顺序是nch；nh3中n原子有一个孤电子对，孤电子对与成键电子间斥力更大，键角更小， hnh 的键角小于hch的键角，故答案为：nch；nh3中n原子有一个孤电子对，孤电子对与成键电子间斥力更大，键角更小；（5）根据晶胞的结构分析，以上底面面心的al为参考点，周围与距离最近的al有12个，取1mol晶胞，即有na个晶胞，1个晶胞中al原子数目为：8×+6×=4，n原子数目为4，设晶胞的棱长为xcm，则x3d=，则x=cm，则最近的n原子与al原子间的距离为x=pm，故答案为：12；。12.研究发现艾滋病治疗药物利托那韦对新型冠状病毒也有很好的抑制作用，它的合成中间体2-异丙基-4-(甲基氨基甲基)噻唑可按如下路线合成：回答下列问题：(1)a的结构简式是_，c中官能团的名称为 _。(2)、的反应类型分别是_、_。d的化学名称是_。(3)