常用化学仪器及使用方法

1、常用化学仪器及使用方法1.能直接加热的仪器仪器图形与名称主要用途使用方法和注意事项用于蒸发溶剂或浓缩溶液可直接加热，但不能骤冷。蒸发溶液时不可加得太满，液面不能超过容积的2/3。c-=J小工管常用作反应器，也可收集少量气体可直接加热，拿取试管时，用中指、食指、拇指拿住试管口占全长的1/3处，加热时管口不能对着人。放在试管内的液体不超过容积的1/2,加热的不超过1/3。加热时要用试管夹，并使试管跟桌面成45°的角度，先给液体全部加热，然后在液体底部加热，并不断摇动。给固体加热时，试管要横放，管口略向下倾。1用塔dHJJ1用于灼烧固体，使其反应如分解可直接加热至高温。灼烧时应放于泥三角上

2、，应用川烟钳夹取。应防止聚冷。燃烧少量固体物质可直接用于加热，遇能与Cu、Fe反应的物质时要在匙内铺细砂或垫石棉绒。2,能间接加热需垫石棉网仪器图形和名称主要用途使用方法和注意事项族杯分为50、100、250、500、1000ml等规格用作配制、浓缩、稀释溶液。也可用作反应器和给试管水浴加热等。加热时应垫石棉网根据液体体积选用不同规格烧杯a1、平底烧瓶用作反应器特别是不需加热的不能直接加热，加热时要垫石棉网。不适于长时间加热，当瓶内液体过少时，加热容易使之破裂。C!）倒底修森用作在加热条件下进行的反应器不能直接加热，应垫石棉网加热。所装液体的量不应超过其容积1/2。八；/、锥形覆用作接受器用作

3、反应器，常用于滴定操作一般放在石棉网上加热。在滴定操作中液体不易溅出。3.不能加热的仪器仪器图形与名称主要用途使用方法及注意事项玻篇上百集气瓶用于收集和贮存少量气体上口为平面磨砂，内侧不磨砂，玻璃片要涂凡士林油，以免漏气，如果在其中进行燃烧反应且有固体生成时，应在底部加少量水或细砂。0吊维口帧|分装各种试剂，需要避光保存时用棕色瓶。广口瓶盛放固体，细口瓶盛放液体。瓶口内侧磨砂，且与瓶塞一一对应，切不可盖错。玻璃塞不可盛放强碱，滴瓶内不可久置强氧化剂等。Ji莘启普发生器制取某些气体的反应器固体+液体薯*体固体为块状，气体溶解性小反应无强热放出，旋转导气管活塞控制反应进行或停止。4、计量仪器仪器图

4、形与名称主要用途使用方法及注意事项I41,BUMa用于粗略量取液体的体积要根据所要量取的体积数，选择大小合适的规格，以减少误差。不能用作反应器，不能用作直接在其内配制溶液。硅码托授天平托建天平制磋码）用于精确度要求不高的称量药品不可直接放在托盘内，左物右码。假设左码右物，则称取质量小于物质的实际质量。例如，称取实际质量为9-o一般精确到。胶头滴管用于吸取或滴加液体，定滴数地加入滴夜。必须专用，不可一支多用，滴加时不要与其他容器接触。5、用作过滤、别离、注入容液仪器仪器图形与名称主要用途使用方法及注意事项丫漏斗用作过滤或向小口容器中注入液体过滤时应“一贴二低三靠”(?1长殖漏斗用于装配反应器，便

5、于注入反应液应将长管末端插入液面下，防止气体逸出1（分液漏斗别离密度不同且互不相溶的液体；作反应器的随时加液装置分液时，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出；不宜盛碱性液体6、干燥仪器仪器图形与名称主要用途使用方法及注意事项图一/球于去干堤剂年干篇青0-喷干煤首1固体干愠剂内装固体干燥剂或吸收剂，用于干燥或吸收某些气体要注意防止干燥剂液化和是否失效。气流方向大口进小口出。1-j1庐9T5.:除去气体中的杂质注意气流方向应该长管进气，短管出气化学实验基本操作1 .试剂的取用固体粉末状药品取用时用药匙或纸槽送入横放的试管中，然后将试管直立，使药品全部落到底部。药量一般以盖满试管底部为宜。块状固体

6、则用镣子夹取放入横放的试管中，然后将试管慢慢直立，使固体沿管壁缓慢滑下。液体药品根据取用药品量的不同采用不同的方法。取用少量时，可用胶头滴管吸收。取一定体积的液体可用滴定管或移液管。取液体量较多时可直接倾倒。往小口径容器内倾倒液体时如容量瓶应用玻璃棒引流。2 .玻璃仪器的洗涤1水洗法：在试管中注入少量水，用合适毛刷蘸洗涤剂刷洗，再用水冲洗，最后用蒸储水清洗，洗涤干净的标志是：附着在玻璃仪器内壁上的水既不聚成水滴，也不成股流下。2药剂洗涤法：附有不溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐。可选用稀盐酸清洗，必要时可稍加热附有油脂，可选用碱液Na2CO3清洗用高镒酸钾制氧气后的试管附有二氧化镒，可用浓盐酸并

7、稍加热后再洗涤装置操作要点3 .物质的别产与提纯中的基本操作操作名称适用范围和实例过滤沉淀洗涤固体不溶一液体别离例：除去粗盐中的泥沙11对折法折叠滤纸后紧贴漏斗壁，用水打湿不出气泡为止，滤纸边缘低于漏斗；过滤时加入漏斗的溶液面低于滤纸边缘，即“一贴两低三靠”。2过滤时：烧杯嘴与玻璃棒接触；玻璃棒与三层滤纸处相接触；漏斗嘴紧靠玻璃烧杯壁。3加水，水面高于沉淀，浸洗三次，到达净化沉淀。蒸发结晶重结晶固体一液体别离，例：食盐溶液的蒸发结晶。利用物质在同一溶剂中溶解度不同，进行固体一固体均溶别离。例：KNO3,NaCl的结晶另U离。Sn11蒸发皿可直接受热。固定在铁架台的铁环上。2加热时用玻璃棒不断地

8、搅动防止热液溅出，发现溶液出现较多固体快干时撤火。利用余热将溶液蒸干。蒸储分储别离沸点不同的液体混和物例：从石油中分储出各储分。从乙醇、乙酸、浓H2SO4混和液中蒸储出乙酸乙酯。T二1id11蒸储烧瓶加热要垫石棉网，温度计水银球放在支管口略向下的位置。2冷凝管横放时头高尾低保证冷凝液自然下流，冷却水与被冷凝蒸气流向相反。3烧瓶中放入多孔瓷片以防暴沸。洗气气一气别离杂质气体与试剂反应例：用饱和食盐水除去C12气中的HCl杂质，用Br2水除去CH4中的C2H2。15B混和气体通入洗气瓶注意气体流向，长进短出。4.气体发生器的气密性检查见图1、图2所示用试管、烧瓶作气体发生器时，应将导气管的末端浸入

9、水中，用双手捂住反应器的外壁或微热反应器假设有气泡产生，移开手掌或热源，过一会儿，有水进入导管形成一段水柱，则证明气密性良好。二常见气体的制备中学化学中需要掌握的主要有。2、H2、CO2气体的实验室制法。其中包括药品选择、反应原理、仪器装置、操作要点、净化干燥、收集、检验、尾气处理等一系列的基本知识和基本操作技能。1.制备气体的发生装置学习文档仅供参考实验室制备气体的装置一般有通常根据反应物的状态和反应条件的不同选择发生装置,如下几种见下列图固体反应物加热制备气体液体反应物不加热制备气体液体反应物加热制备气体2.气体的收集方法根据气体的密度、溶解性、稳定性可将气体的收集方法分为三种。1排水集气

10、法收集的气体纯度高，易判断装置见图b装置见图c适用于收集不溶于水或微溶于水且不与水发生反应的气体。是否集满。装置见图a2向上排空气集气法适用于收集不跟空气发生反应且密度比空气大的气体。3向下排空气集气法适用于收集不跟空气发生反应且密度比空气小的气体。3.常见气体制备原理以及装置选择如下表所示。气体反应原理发生装置收集装置注息事项O2O4+版5+02KCR2KCI十双1Aa或b共同点：1气密性的检查2试管口稍向卜倾斜3假设用排水法，做完实验先撤导气管，后撤酒精灯H2校活泼金属与稀强酸如但Ca或c3制CQ不用修SQ因Cnsq微溶不能用HNQ或浓/S5的置换反应CO2daCO3+2过C，二C也+四7

11、+吊0Cb6.常见阳离子的检验物质检验方法H+能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。Ba2+能使稀H2SO4或可溶性硫酸盐溶液产生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀HNO3。NH4+钱盐或浓溶液与NaOH浓溶液反应，并加热，放出使湿润的红色石蕊试纸义监或启刺激性气味的NH3气体。7.常见的阴离子的检验物质检验方法OH能使无色酚Mt紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示剂分别变为红色、蓝色、原;色。C1能与AgNO3溶液反应，生成白色的AgCl沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水，生成Ag(NH3)2。SO42能与含Ba2+溶液反应，生成白色BaSO4沉淀，沉淀不溶于硝酸。CO32能与BaCl2溶液反应，生成白色的BaCO3沉淀，该沉淀溶于硝酸或盐酸，生成无色无味能使澄清石灰水变浑浊的CO2气体。HCO3取含HCO3盐溶液煮沸，放出无色无味CO2气体，气体能使澄清石灰水变浑浊。或向HCO3盐酸溶液里加入稀MgSO4溶液，无现象，加热煮沸，有白色沉淀生成，同时放出CO2气体。8.常见气体的检验物质检验方法氢气纯洁的氢气在空气中燃烧呈淡蓝色火焰，混合空气点燃有爆鸣声，生成物只有水。注：不是只有H2才产生爆鸣声；可燃的气体不一定是H2O氧气可使带火星的木条复燃