戊部 结构性问题

1、戊部結構性問題1a)固體檸檬酸與鎂沒有反應，因為它不含氫離子。檸檬酸溶於水時，酸分子會電離，產生氫離子。氫離子就是令酸顯示其性質的關鍵。b)稀硫酸與碳酸鈣反應時，會生成不溶的硫酸鈣。硫酸鈣會遮蓋碳酸鈣的表面，阻止進一步的反應。c)如果使用弱酸沖洗患處，會產生中和作用，中和作用釋放的熱能會對患處造成不良的影響。此外，化學品亦可能會防礙治療。因此，應只用大量清水沖洗患處。d)氨氣不含氫氧離子，但它會與水反應，形成鹼性溶液。e)氫氯酸是強酸，它在水中幾乎完全電離，產生氫離子和氯離子。乙酸是弱酸，它在水中只能部分電離，產生少量的氫離子。因此，0.1 M氫氯酸中可自由游動的離子的濃度較0.1 M乙酸的高

2、。溶液的導電性能與溶液中可自由游動的離子的濃度成正比。因此，0.1 M氫氯酸的導電性能較0.1 M乙酸的強。 f)不應用將要盛載的溶液清洗錐形瓶，因為剩餘在瓶內的溶質會影響滴定的結果。2a)釋出氣泡，有藍色溶液生成。CuCO3(s) + 2HNO3(aq) à Cu(NO3)2(aq) + CO2(g) + H2O(l)b)黑色的氧化銅(II)溶解，有藍色溶液生成。H2SO4(aq) + CuO(s) à CuSO4(aq) + H2O(l)c)生成綠色沉澱物。Fe2+(aq) + 2OH-(aq) à Fe(OH)2(s) d)生成白色沉澱物。該沉澱物會溶於過量

3、的氨水，因為有可溶的絡鹽生成。Zn2+(aq) + 2OH-(aq) à Zn(OH)2(s) 3a)分別加入稀氫氯酸。碳酸鈉溶液會與稀氫氯酸反應，產生氣泡，而氫氧化鈉溶液則不會產生氣泡。b)分別加入一張pH試紙。稀氫氯酸的pH值較低，因為它是強酸，而乙酸則是弱酸。4a)水會稀釋氫氯化鈉溶液，降低溶液的鹼性，因此它的pH值會下降。b)鎂與稀硫酸中的氫離子反應，降低溶液的酸性，因此它的pH值會上升。5a)雞腳變小，並變得有點半透明。b)雞腳碎裂。c)顯示濃氫氧化鈉溶液具腐蝕性。d)立即用大量清水清洗患處。6a)A鐵B氧化鐵(II,III)C硫酸鐵(II)溶液D氫E氫氧化鐵(II)b)i

4、)Fe(s) + H2SO4(aq) à FeSO4(aq) + H2(g)ii)Fe2+(aq) + 2OH-(aq) à Fe(OH)2(s) 7a)A是氯化銨。A是銨化合物，因為它的水溶液與稀氫氧化鈉溶液一起受熱時釋出氨氣。（氨氣把濕潤的紅色石蕊試紙變成藍色。）NH4+(aq) + OH-(aq) à NH3(g) + H2O(l)A亦是氯化物，因為它與硝酸銀溶液混合時，生成白色沉澱物。Ag+(aq) + Cl-(aq) à AgCl(s)b)B是碳酸鈣。B是含鈣的化合物，因為它在焰色試驗中令火焰呈磚紅色。B亦是碳酸鹽，因為它與稀氫氯酸反應，生成二

5、氧化碳氣體。（二氧化碳氣體令石灰水變成乳白色。）CaCO3(s) + 2HCl(aq) à CaCl2(aq) + H2O(l) + CO2(g)c)C氨D氯化銀E二氧化碳F 碳酸鈣8a)2 M氫氯化鈉溶液b)i)瓶B和瓶C內的溶液是2 M氫氯酸和2 M乙酸。可用pH試紙測試這兩種溶液。ii)2 M氫氯酸的pH值較2 M乙酸的低。氫氯酸是強酸，在水中幾乎完全電離。乙酸是弱酸，在水中只能部分電離。因此，2 M氫氯酸中氫離子的濃度較高，它的pH值較低。c)i)瓶D和瓶E 內的溶液是2 M氯化鈉溶液和蒸餾水。可把這兩種溶液蒸發。ii)蒸發時留下白色殘餘物的是氯化鈉溶液，而沒有留下任何物質的

6、是蒸餾水。9a)i)確保所有的鉛(II)離子都已沉澱。 ii)把附在沉澱物上的氯化鈉溶液沖走。 iii)把附在沉澱物上的水分除去。b)Pb(NO3)2的摩爾質量= 207.0 + 2 x (14.0 + 3 x 16.0) g mol-1 = 331.0 g mol-1Pb(NO3)2的摩爾數= = = 0.0270 molPb2+的摩爾數 = 0.0270 molPb2+(aq) + 2Cl-(aq) à PbCl2(s)從方程式可知，1摩爾的Pb2+會與2摩爾的Cl苳狨部A生成1摩爾的PbCl2。生成的PbCl2的摩爾數 = 0.0270 molPbCl2的摩爾質量= (207.

7、0 + 2 x 35.5) g mol-1= 278.0 g mol-1生成的PbCl2的理論質量= PbCl2的摩爾數 x PbCl2的摩爾質量= 0.0270 mol x 278.0 g mol-1= 7.51 gc)氯化鉛(II)的沉澱作用不完全。10a)PbCO3(s) + 2HNO3(aq) à Pb(NO3)2(aq) + CO2(g) + H2O(l)b)Pb2+(aq) + SO42-(aq) à PbSO4(s)c)把附在沉澱物上的硫酸鈉溶液和其他可溶於水的雜質除去。d)使用濾紙焗爐。e)可利用以下步驟表示整個過程：HNO3Na2SO4PbCO3 

8、4; Pb(NO3)2 à PbSO4（未平衡）整個反應：PbCO3 à PbSO4（未平衡）? g9.09 gPbSO4的摩爾質量= (207.0 + 32.0 + 4 x 16.0) g mol-1= 303.0 g mol-1PbSO4 的摩爾數= = = 0.0300 mol1摩爾的PbCO3可生成1摩爾的PbSO4。PbCO3的摩爾數 = 0.0300 molPbCO3的摩爾質量 = (207.0 + 12.0 + 3 x 16.0) g mol-1 = 267.0 g mol-1樣本中PbCO3的質量= PbCO3的摩爾數 x PbCO3的摩爾質量= 0.030

9、0 mol x 267.0 g mol-1= 8.01 g樣本中PbCO3的質量百分比= x 100% = 94.2%11a)用稀氫氯酸與鎂的反應。b)把碳酸鈉溶液與稀硫酸進行滴定。c)用硝酸銀溶液與溴化鉀溶液的反應。d)從稀硝酸與碳酸鈣的反應，製得硝酸鈣溶液；然後把硫酸鈉溶液與硝酸鈣溶液混合，生成硫酸鈣。HNO3(aq)Na2SO4(aq)CaCO3(s) à Ca(NO3)2(aq) à CaSO4(s)12a)由黃色變為紅色。b)Mg(OH)2(s) + 2HCl(aq) à MgCl2(aq) + 2H2O(l)0.350 g1.00 M? cm3Mg(O

10、H)2的摩爾質量= 24.0 + 2 x (16.0 + 1.0) g mol-1= 58.0 g mol-1一片藥片所含Mg(OH)2的摩爾數= = = 0.00603 mol從方程式可知，要完全中和1摩爾的Mg(OH)2，需用2摩爾的HCl。HCl的摩爾數= 2 x Mg(OH)2的摩爾數= 2 x 0.00603 mol= 0.0121 mol完全中和一片藥片所需1.00 M氫氯酸的體積= = = 0.0121 dm3= 12.1 cm313a)廢水中的酸會改變河水的pH值，影響水中的生物。b)Na2CO3(s) + 2HCl(aq) à 2NaCl(aq) + CO2(g)

11、+ H2O(l) 0.4 M每分鐘25 dm3每分鐘排放的HCl的摩爾數= 溶液的摩爾濃度 x 溶液的體積= 0.4 mol dm-3 x 25 dm3= 10 mol從方程式可知，2摩爾的HCl需要1摩爾的Na2CO3才可完全反應。每分鐘所需Na2CO3的摩爾數= x 每分鐘排放的HCl的摩爾數= x 10 mol= 5 molNa2CO3的摩爾質量= (2 x 23.0 + 12.0 + 3 x 16.0) g mol-1= 106.0 g mol-1每分鐘所需碳酸鈉的質量= Na2CO3的摩爾數 x Na2CO3的摩爾質量= 5 mol x 106.0 g mol-1= 530 g14a

12、)移液管b)先用水清洗移液管，然後再用氫氧化鈉溶液。c) d)由紅色變為無色。e)H2SO4(aq) + 2NaOH(aq) à Na2SO4(aq) + 2H2O(l) ? M0.600 M15.0 cm325.0 cm325.0 cm3的氫氧化鈉溶液所含NaOH的摩爾數= 溶液的摩爾濃度 x 溶液的體積= 0.600 mol dm-3 x dm3 = 0.0150 mol從方程式可知，要完全中和1摩爾的H2SO4，需用2摩爾的NaOH。H2SO4的摩爾數= x NaOH的摩爾數= x 0.0150 mol= 0.00750 mol硫酸的摩爾濃度= = = 0.500 mol dm

13、-3 (M)f)硫酸鈉g)把25 cm3的氫氧化鈉溶液和15 cm3的硫酸混合，然後把反應混合物慢慢蒸發。15a)選用25.0 cm3的移液管來移放酸溶液，另外還需要一個250.0 cm3的容量瓶。先用水洗滌25.0 cm3的移液管，再用酸清洗。用移液管及移液管膠泵把25.0 cm3的酸移放至250.0 cm3的容量瓶內。把蒸餾水加入容量瓶，直至液面在刻度以下約2 cm處。用滴管加入蒸餾水，直至液面到達容量瓶的刻度。蓋上瓶塞，把容量瓶倒置數次，充分搖勻瓶內的溶液。b)由無色變為紅色。c)cm3 = 30.0 cm3d)可用HX(aq)表示該一元酸溶液。HX(aq) + NaOH(aq) 

14、24; NaX(aq) + H2O(l)? M0.20 M25.0 cm330.0 cm3250.0 cm3（用去）25.0 cm330.0 cm3的氫氧化鈉溶液所含NaOH的摩爾數= 溶液的摩爾濃度 x 溶液的體積= 0.20 mol dm-3 x dm3= 0.0060 mol從方程式可知，要完全中和1摩爾的HX，需用1摩爾的NaOH。25.0 cm3的稀釋酸溶液所含HX的摩爾數 = 0.0060 mol250.0 cm3的稀釋酸溶液所含HX的摩爾數= 25.0 cm3未經稀釋的酸溶液所含HX的摩爾數= 0.0060 mol x = 0.060 mol一元酸溶液樣本的摩爾濃度= = = 2

15、.4 mol dm-3 (M)16a)由黃色變為紅色。b)Na2CO3(aq) + H2SO4(aq) à Na2SO4(aq) + CO2(g) + H2O(l)11.20 g0.200 M20.9 cm3 250.0 cm3（用去）25.0 cm3Na2CO3nH2O的摩爾質量= 2 x 23.0 + 12.0 + 3 x 16.0 + n(2 x 1.0 + 16.0) g mol-1= (106.0 + 18.0n) g mol-111.20 g的碳酸鈉固體所含Na2CO3的摩爾數= = 25.0 cm3的碳酸鈉溶液所含Na2CO3的摩爾數 = x mol20.9 cm3的硫

16、酸所含H2SO4的摩爾數= 溶液的摩爾濃度 x 溶液的體積= 0.200 mol dm-3 x dm3= 0.00418 mol從方程式可知，1摩爾的Na2CO3需要1摩爾的H2SO4才可完全反應。25.0 cm3的碳酸鈉溶液所含Na2CO3的摩爾數 = 0.00418 molx mol= 0.00418 moln= 917a)弱酸是在水中只能部分電離的酸。b)假設酒石酸的鹽基度為n，可用HnX表示酒石酸。HnX(aq) + nKOH(aq) à KnX(aq) + nH2O(l) 0.990 g0.500 M26.4 cm3酒石酸的摩爾數= = = 0.00660 mol中和所需K

17、OH的摩爾數= 溶液的摩爾濃度 x 溶液的體積= 0.500 mol dm-3 x dm3= 0.0132 mol從方程式可知，要完全中和1摩爾的HnX，需用n摩爾的KOH。= = n= 2酒石酸是二元酸。c)蒸餾水的分量不會影響中和作用所需的鹼的摩爾數。d)氫氯酸的pH值較低，因為氫氯酸是強酸，它溶於水時幾乎完全電離，酸溶液中氫離子的濃度較高。18a)cm3 = 20.0 cm3b)CH3COOH(aq) + NaOH(aq) à CH3COONa(aq) + H2O(l) 50.0 cm30.200 M20.0 cm3250.0 cm3（用去）25.0 cm320.0 cm3的氫

18、氧化鈉溶液所含NaOH的摩爾數= 溶液的摩爾濃度 x 溶液的體積= 0.200 mol dm-3 x dm3= 0.00400 mol從方程式可知，要完全中和1摩爾的CH3COOH，需用1摩爾的NaOH。25.0 cm3已稀釋的醋所含CH3COOH的摩爾數 = 0.00400 mol250.0 cm3已稀釋的醋所含CH3COOH的摩爾數= 50.0 cm3未經稀釋的醋所含CH3COOH的摩爾數= 0.00400 mol x = 0.0400 mol醋中乙酸的濃度= = = 0.800 mol dm-3 (M)c)CH3COOH的摩爾質量= (2 x 12.0 + 4 x 1.0 + 2 x 1

19、6.0) g mol-1= 60.0 g mol-1醋中乙酸的濃度= 0.800 mol dm-3 x 60.0 g mol-1= 48.0 g dm-3d)1 dm3的醋的質量= 密度 x 體積= 1 g cm-3 x 1 000 cm3= 1 000 g1 dm3的醋含48.0 g的乙酸。醋中乙酸的質量百分比= x 100%= 4.80%19a)CaCO3(s) + 2HCl(aq) à CaCl2(aq) + CO2(g) + H2O(l)b)c)由無色變為紅色。d)i)40.0 cm3的1.00 M氫氯酸所含HCl的摩爾數= 溶液的摩爾濃度 x 溶液的體積= 1.00 mol

20、 dm-3 x dm3= 0.0400 molii)HCl(aq) + NaOH(aq) à NaCl(aq) + H2O(l)? mol1.05 M20.0 cm320.0 cm3的氫氧化鈉溶液所含NaOH的摩爾數= 溶液的摩爾濃度 x 溶液的體積= 1.05 mol dm-3 x dm3= 0.0210 mol從方程式可知，要完全中和1摩爾的HCl，需用1摩爾的NaOH。剩餘的酸所含HCl的摩爾數 = 0.0210 mol與蛋殼反應所需HCl的摩爾數= (0.0400 - 0.0210) mol= 0.0190 moliii)CaCO3(s) + 2HCl(aq) à

21、CaCl2(aq) + CO2(g) + H2O(l)1.07 g0.0190 mol從方程式可知，1摩爾的CaCO3需要2摩爾的HCl才可完全反應。蛋殼所含CaCO3的摩爾數= x HCl的摩爾數= x 0.0190 mol= 0.00950 molCaCO3的摩爾質量= (40.0 + 12.0 + 3 x 16.0) g mol-1= 100.0 g mol-1蛋殼所含CaCO3的質量= CaCO3的摩爾數 x CaCO3的摩爾質量= 0.00950 mol x 100.0 g mol-1= 0.950 g蛋殼中CaCO3的質量百分比= x 100%= 88.8%20a)先用水洗滌滴定管

22、，再用鹼清洗。關閉活栓，用漏斗把鹼注入滴定管內。把滴定管垂直固定在鐵架上。開啟活栓數秒，確保滴定管的末端注滿溶液。b)H2SO4(aq) + 2NaOH(aq) à Na2SO4(aq) + 2H2O(l)? M1.20 M10.0 cm323.8 cm3250.0 cm3（用去）25.0 cm323.8 cm3的氫氧化鈉溶液所含NaOH的摩爾數= 溶液的摩爾濃度 x 溶液的體積= 1.20 mol dm-3 x dm3= 0.0286 mol從方程式可知，要完全中和1摩爾的H2SO4，需用2摩爾的NaOH。25.0 cm3已稀釋的通渠劑所含H2SO4的摩爾數= x NaOH的摩爾數

23、= x 0.0286 mol= 0.0143 mol250.0 cm3已稀釋的通渠劑所含H2SO4的摩爾數= 0.0143 mol x = 0.143 mol10.0 cm3 的通渠劑所含H2SO4的摩爾數 = 0.143 mol通渠劑中H2SO4的摩爾濃度= = = 14.3 mol dm-3 (M)c)該通渠劑含有濃硫酸，具腐蝕性。d)配戴安全眼鏡防護手套。21a)使醋的濃度與鹼的相若。b)由無色變為紅色。c)CH3COOH(aq) + NaOH(aq) à CH3COONa(aq) + H2O(l)25.0 cm30.121 M17.2 cm3250.0 cm3（用去）25.0

24、 cm317.2 cm3的氫氧化鈉溶液所含NaOH的摩爾數= 溶液的摩爾濃度 x 溶液的體積= 0.121 mol dm-3 x dm3= 0.00208 mol從方程式可知，要完全中和1摩爾的CH3COOH，需用1摩爾的NaOH。25.0 cm3已稀釋的醋所含CH3COOH的摩爾數 = 0.00208 mol250.0 cm3已稀釋的醋所含CH3COOH的摩爾數= 0.00208 mol x = 0.0208 mol醋中CH3COOH的摩爾濃度= = = 0.832 mol dm-3 (M)d)牌子X一瓶醋所含CH3COOH的質量= 60 g dm-3 x dm3= 18 g每克CH3COO

25、H的價格 = = $0.56 g-1牌子YCH3COOH的摩爾質量= (2 x 12.0 + 4 x 1.0 + 2 x 16.0) g mol-1= 60.0 g mol-1醋中CH3COOH的濃度= 0.832 mol dm-3 x 60.0 g mol-1= 49.9 g dm-3一瓶醋所含CH3COOH的質量= 49.9 g dm-3 x dm3= 29.9 g每克CH3COOH的價格 = = $0.67 g-1購買牌子X的醋較划算。22a)Cu2+(aq) + 2OH-(aq) à Cu(OH)2(s)b)c)把附在氫氧化銅(II)上的氫氧離子除去。d)甲基橙酚鑻e)i)N

26、aOH(aq) + HNO3(aq) à NaNO3(aq) + H2O(l)? mol0.500 M15.5 cm315.5 cm3的硝酸所含HNO3的摩爾數= 溶液的摩爾濃度 x 溶液的體積= 0.500 mol dm-3 x dm3= 0.00775 mol從方程式可知，要完全中和1摩爾的NaOH，需用1摩爾的HNO3。反應混合物中剩餘的OH- 的摩爾數= 0.00775 molii)在步驟I中加入的OH- 的摩爾數= 溶液的摩爾濃度 x 溶液的體積= 0.800 mol dm-3 x dm3= 0.0200 moliii)沉澱作用所需的OH- 的摩爾數 = (0.0200 -

27、 0.00775) mol= 0.0123 molCu2+(aq) + 2OH-(aq) à Cu(OH)2(s)0.0123 mol從方程式可知，1摩爾的Cu2+與2摩爾的OH- 反應，會生成1摩爾的Cu(OH)2。硫酸銅(II)溶液所含Cu2+的摩爾數= x OH- 的摩爾數= x 0.0123 mol= 0.00615 mol硫酸銅(II)溶液的摩爾濃度= = = 0.246 mol dm-3 (M)23a)2NaOH(aq) + H2SO4(aq) à Na2SO4(aq) + 2H2O(l)b)2NaOH(aq) + H2SO4(aq) à Na2SO4

28、(aq) + 2H2O(l)? M0.1 M50 cm350 cm350 cm3的硫酸所含H2SO4的摩爾數= 溶液的摩爾濃度 x 溶液的體積= 0.1 mol dm-3 x dm3= 0.005 mol從方程式可知，要完全中和1摩爾的H2SO4，需用2摩爾的NaOH。50 cm3的氫氧化鈉溶液所含NaOH的摩爾數= 2 x H2SO4的摩爾數= 2 x 0.005 mol= 0.01 mol氫氧化鈉溶液的摩爾濃度= = = 0.2 mol dm-3 (M)c)硫酸氫鈉d)與稀氫氧化鈉溶液反應。24a)ZnCO3(s) + H2SO4(aq) à ZnSO4(aq) + CO2(g)

29、 + H2O(l)b)再沒有氣泡釋出時。c)把濾液濃縮。d) e)i)生成的晶體會較大。ii)生成的晶體會很細小。f)ZnCO3(s) + H2SO4(aq) à ZnSO4(aq) + CO2(g) + H2O(l)1.50 M? g50.0 cm350.0 cm3的硫酸所含H2SO4 的摩爾數= 溶液的摩爾濃度 x 溶液的體積= 1.50 mol dm-3 x dm3 = 0.0750 mol從方程式可知，1摩爾的H2SO4與1摩爾的ZnCO3反應，會生成1摩爾的ZnSO4。ZnSO4的摩爾數 = 0.0750 molZnSO47H2O的摩爾質量= 65.4 + 32.0 + 4

30、 x 16.0 + 7 x (2 x 1.0 + 16.0) g mol-1= 287.4 g mol-1ZnSO47H2O的質量= ZnSO47H2O的摩爾數 x ZnSO47H2O的摩爾質量= 0.0750 mol x 287.4 g mol-1= 21.6 g25a)一種固體酸b)當t = 10秒時，反應頗快，曲線的斜率頗陡。當t = 50秒時，反應較慢，曲線的斜率減少，反應的速率隨時間逐步下降。當t = 160秒時，反應結束，再沒有氣體生成，氣體的總體積維持不變。c)增加溫度。26a)起泡飲料片含有一種固體酸和碳酸氫鈉。固體酸溶於水時產生氫離子（H+(aq)），氫離子與碳酸氫鈉反應，生

31、成二氧化碳氣體，因而出現泡騰現象。HCO3-(aq) + H+(aq) à CO2(g) + H2O(l)b)由於生成的二氧化碳氣體會從裝置逸走，所以燒瓶和反應混合物的質量會不斷下降。要測定反應的速率，可以量度燒瓶和反應混合物在固定時距內減少的質量。c)d)一片飲料片所含NaHCO3的摩爾數= = = 0.0149 mol從方程式可知，1摩爾的NaHCO3反應，會釋出1摩爾的CO2。一片飲料片釋出的CO2的摩爾數 = 0.0149 mol釋出的CO2的質量= CO2的摩爾數 x CO2的摩爾質量= 0.0149 mol x 44.0 g mol-1= 0.656 ge)在潮濕的環境下

32、，飲料片中的酸會與碳酸氫鈉反應。27a)Mg(s) + 2HCl(aq) à MgCl2(aq) + H2(g)b)c)i) ii)28a)CaCO3(s) + 2HCl(aq) à CaCl2(aq) + CO2(g) + H2O(l)1.0 g2.0 M30 cm3CaCO3的摩爾數= = = 0.010 mol30 cm3的氫氯酸所含HCl的摩爾數= 溶液的摩爾濃度 x 溶液的體積= 2.0 mol dm-3 x dm3= 0.060 mol從方程式可知，1 摩爾的CaCO3 會與2摩爾的HCl反應。在反應中，0.010摩爾的CaCO3會與0.020摩爾的HCl反應。

33、因此，HCl是過量的。b)使用大理石粉末代替大理石片。使用濃度較高的氫氯酸。c)硫酸與大理石片反應，生成不溶的硫酸鈣。硫酸鈣會遮蓋大理石片的表面，阻止進一步的反應。29a)b)在X點的反應速率比在Y點的快，這是因為反應速率隨時間逐步下降。c)在樣本A中，燒瓶和反應混合物減少的質量較樣本B的大，即樣本A產生較多的二氧化碳氣體。樣本A所含碳酸鈣的質量百分比較樣本B的高。樣本B的反應初速較樣本A的快，樣本B的夥粒較少。d)CaCO3(s) + 2HCl(aq) à CaCl2(aq) + CO2(g) + H2O(l)? g3.7 g釋出的CO2的摩爾數= = = 0.0841 mol從方

34、程式可知，1摩爾的CaCO3與2摩爾的HCl反應，會生成1摩爾的CO2。樣本A中CaCO3的摩爾數 = 0.0841 mol樣本A中CaCO3的質量= CaCO3的摩爾數 x CaCO3的摩爾質量= 0.0841 mol x 100.0 g mol-1= 8.41 g樣本A中CaCO3的質量百分比= x 100%= 84.1%30a)Mg(s) + 2HCl(aq) à MgCl2(aq) + H2(g)1 g1 M100 cm3Mg的摩爾數= = = 0.04 mol100 cm3的氫氯酸所含HCl的摩爾數= 溶液的摩爾濃度 x 溶液的體積= 1 mol dm-3 x dm3= 0

35、.1 mol從方程式可知，1摩爾的Mg會與2摩爾的HCl反應。在實驗I中，0.04摩爾的Mg會與0.08摩爾的HCl反應。因此，HCl是過量的。b)所有的鎂都已溶解。c)反應速率會增加。d)鎂會與酸中的氫離子反應。硫酸是二元酸，氫氯酸則是一元酸，因此，1 M硫酸中氫離子的濃度較1 M氫氯酸中的高。鎂與1 M硫酸完成反應所需的時間少於200秒。氫氯酸是強酸，乙酸則是弱酸，因此，1 M氫氯酸中氫離子的濃度較1 M乙酸的高。鎂與1 M乙酸完成反應所需的時間多於200秒。31a)量度反應混合物達到一定混濁程度所需的時間，便能測定反應的速率。b)i)保持每個樣本的總體積不變。ii)確保實驗唯一改變的是硫代硫酸鈉溶液的濃度。c)32先將碳酸鈉固體分別加入試劑內，2 M氫氯酸和2 M硫酸都會出現泡騰現象。2 M硫酸與氯化鋇溶液混合時，會生成一白色沉澱物。2 M氫氯酸與氯化鋇溶液混合時，則不會生成沉澱物。把硝酸鉛(II)溶液加入餘下的三種試劑中。2 M 氨水和2 M氫氧化鈉溶液均會作出反應，生成一白色沉澱物。該沉澱物會溶於過量的氫氧化鈉溶液，但不會溶於過量的氨水。餘下的試劑是蒸餾水。33中和作