【KS5U解析】云南省保山市第九中学2020-2021学年高二上学期质量检测化学试题 Word版含解析

1、化学注意事项：1、本试卷分为第i卷和第ii卷两部分，共100分，考试时间90分钟。2、第i卷（选择题）的答案都必须涂在答题卡上，第ii卷（非选择题）的答案都必须写在答卷对应的位置，写在试卷上无效。3、考生务必将自己的“姓名”、“班级”、“学号”“考场号”和“座位号”写在答题卡指定的位置。4、可能用到的相对原子质量（元素的原子量）：o-16第i卷（选择题，共60分）一、选择题（本题包括20个小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题3分，共60分）1. 以下能级符号不正确的是 （ ）a. 3sb. 3pc. 3dd. 3f【答案】d【解析】【详解】m能级上有s、p、d，3个能级，即3s、3p和3d

2、，没有3f，故答案为：d。2. 下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（ ）a. 碳化钙受热分解b. 乙醇燃烧c. 铝粉与氧化铁粉末反应d. 氧化钙溶与水【答案】a【解析】【分析】吸热反应为生成物的总能量大于反应物的总能量；而放热反应为生成物的总能量小于反应物的总能量。【详解】a碳化钙受热分解生成碳和钙，反应是吸热反应，是氧化还原反应，a符合题意；b乙醇的燃烧反应是一个放热反应，b与题意不符；c铝与氧化铁粉未反应是一个放热反应，c与题意不符；d氧化钙溶于水是一个放热反应，d与题意不符。答案为a。3. ph相同的盐酸和醋酸两种溶液，它们的a. h+的物质的量相同b. 物质的量浓度相同c. h

3、+的物质的量浓度不同d. h+的物质的量浓度相同【答案】d【解析】【详解】盐酸和醋酸都是酸，前者是强酸，完全电离，后者是弱酸，部分电离。当二者的ph相同时，它们电离产生的h+的浓度相同，但是酸的浓度是盐酸大于醋酸。由于溶液的体积题目未给出，因此h+的物质的量多少无法计算，故d正确。4. 用惰性电极电解m(no3)x的水溶液，当阴极上增重a g时，在阳极上同时产生b l氧气（标准状况），从而可知m的相对原子质量为a. 2.5 ax/bb. 5.6 ax/bc. 11.2 ax/bd. 22.4 ax/b【答案】b【解析】【详解】设m的相对原子质量为r，电解时，电池反应方程式为：，4r 22.4x

4、lag bl解得r=5.6 ax/b，答案选b。5. 在体积可变的密闭容器中，反应ma(g)nb(s)pc(g)达到平衡后，压缩容器的体积，发现a的转化率随之降低。下列说法中，正确的是 （ ）a. （mn）必定小于pb. （mn）必定大于pc. m必定小于pd. n必定大于p【答案】c【解析】【详解】在体积可变的密闭容器中，反应m a (g)n b (s)p c (g)达到平衡后，压缩容器的体积（增大压强），a的转化率随之降低，平衡逆向移动，逆反应为气体物质的量减小的反应，b为固体，所以m必定小于p，选c。6. 常温下，取浓度相同的naoh和hcl溶液，以32体积比相混合，所得溶液的ph等于1

5、2，则原溶液的浓度为a. 0.01mol·l1b. 0.017mol·l1c. 0.05mol·l1d. 0.50mol·l1【答案】c【解析】【分析】取浓度相等的naoh和hcl溶液，以3：2体积比相混和后ph=12，说明碱过量，剩余的c(oh-)=0.01mol/l，据此列式计算原溶液的浓度。【详解】设naoh和hcl的物质的量浓度均为c，naoh和hcl溶液以3:2体积比相混合，体积分别为3v、2v，酸碱混合后ph=12，则碱过量，剩余的氢氧根离子浓度为：c(oh)=0.01 mol·l1，则：c(oh)=0.01 mol·l1

6、，解得：c=0.05mol·l1，c项正确，答案选c。7. 物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按ph由小到大顺序排列的是a. na2co3 nahco3 nacl nh4clb. na2co3 nahco3 nh4cl naclc. (nh4)2so4 nh4cl nano3 na2sd. nh4cl (nh4)2so4 na2s nano3【答案】c【解析】【详解】a、碳酸氢钠和碳酸钠都是强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，氯化钠是强酸强碱盐，其溶液呈中性，氯化铵是强酸若碱盐，其溶液呈酸性，碳酸氢根离子水解能力小于碳酸根离子，相同浓度时水解能力越大其碱性越强，所以ph从小到大顺序是nh4cl

7、naclnahco3na2co3，a项错误；b、碳酸氢钠和碳酸钠都是强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，氯化钠是强酸强碱盐，其溶液呈中性，氯化铵是强酸若碱盐，其溶液呈酸性，碳酸氢根离子水解能力小于碳酸根离子，相同浓度时水解能力越大其碱性越强，所以ph从小到大顺序是nh4clnaclnahco3na2co3，b项错误；c、硫酸铵和氯化铵都是强酸弱碱盐其溶液呈酸性，硝酸钠是强酸强碱其溶液呈中性，硫化钠是弱酸强碱盐其溶液呈碱性，但硫酸铵铵离子浓度大于氯化铵，所以硫酸铵水解出氢离子浓度大于氯化铵，则硫酸铵的ph小于氯化铵，c项正确；d、硝酸钠是强酸强碱盐其溶液呈中性，硫化钠是弱酸强碱盐其溶液呈碱性，所以相同浓度

8、的硝酸钠和硫化，硫化钠的ph大于硝酸钠，d项错误；答案选c8. 下列原子的价电子排布中，对应元素第一电离能最大的是（ ）a. 3s23p1b. 3s23p2c. 3s23p3d. 3s23p4【答案】c【解析】【详解】四个选项中c中3p轨道属于半充满状态，稳定性强，第一电离能最大。答案选c。9. 将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是（ ）a. 水的离子积变大、ph变小、呈酸性b. 水的离子积不变、ph不变、呈中性c. 水的离子积变小、ph变大、呈碱性d. 水的离子积变大、ph变小、呈中性【答案】d【解析】【详解】水的电离是吸热过程，将纯水加热至较高温度，促进了水的电离，生成的氢离子和氢氧根离

9、子浓度增大，ph减小，水的离子积增大，水的离子积只随温度的改变而改变；但电离出的氢离子和氢氧根离子相等，所以水仍是中性。综上所述，给纯水加热时水的离子积增大、ph变小、呈中性；故选d。【点睛】本题考查了水的电离平衡及影响因素，主要考查水的离子积的应用，加热促进水的电离，水的ph大小判断。10. 前三周期元素中，基态原子中未成对电子与其所在周期数相同的元素有a. 一种b. 四种c. 三种d. 两种【答案】b【解析】【详解】第一周期中，基态原子有一个未成对电子的是h（1s1）；第二周期中，基态原子未成对电子是两个的有两种：c（1s22s22p2）和o（1s22s22p4）；第三周期中，基态原子未成

10、对电子是三个的是：p（1s22s22p63s23p3）；综上所述，前三周期元素中，基态原子中未成对电子与其所在周期数相同的元素有h、c、o、p共四种；答案选b。11. 下图是电解cucl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极，则下列有关判断正确的是（ ）a. a为负极，b为正极b. a为阳极，b为阴极c. 电解过程中，d电极质量增加d. 电解过程中，氯离子浓度不变【答案】c【解析】【详解】a选项，根据电流方向可知a为正极，b为负极，故a错误；b选项，根据电流方向可知a为正极，b为负极，故b错误；c选项，根据电流方向可知a为正极，b为负极，c为阳极，d为阴极，电解过程中，d电极铜离子得到电子变为铜单

11、质，质量增加，故c正确；d选项，电解过程中，c极氯离子失去电子变为氯气，因此浓度减小，故d错误；综上所述，答案为c。12. 已知x、y元素同周期，且电负性yx，下列说法正确是a. x与y形成的化合物中，x显负价，y显正价b. 在元素周期表中x位于y左面c. 最高价含氧酸的酸性：x对应的酸性弱于y对应的酸性d. y气态氢化物的稳定性大于x的气态氢化物的稳定性【答案】a【解析】【详解】a. 电负性x>y，则x与y形成化合物时，x显负价，y显正价，故a正确；b. x、y元素同周期，且电负性yx，同周期从左到右元素的电负性逐渐增大，则x一定在y的右面，故b错误；c. 同周期从左到右元素的电负性逐

12、渐增大，非金属性逐渐增强，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，电负性yx，则非金属性x>y，最高价含氧酸的酸性：x对应的酸性强于y对应的酸性，故c错误；d. 非金属性x>y，y的气态氢化物的稳定性小于x的气态氢化物的稳定性，故d错误；故选：a。13. 明矾溶液中各种离子的物质的量浓度大小关系能够确定的是a. c(k)c(al3+)b. c(k)c(al3+)c. c(h)c(oh-)d. c(al3+)c(h+)【答案】a【解析】【详解】明矾溶液中，存在kal（so4）2=k+al3+2so42-、al3+3h2oal（oh）3+3h+，溶液显酸性，则c（h+）c（oh）-，因a

13、l3+水解，且水解程度较小，则c（k+）c（al3+）c（h+），故选：a。14. 下图有关电化学的示意图正确的是a. b. c. d. 【答案】b【解析】a、该装置中较活泼的金属锌作负极，较不活泼的金属铜作正极，故a错误；b、该装置中，电极材料都是石墨，所以电解池工作时，阳极上氯离子失电子生成氯气，阴极上氢离子得电子生成氢气，故b正确；c、电解精炼铜时，精铜作阴极，粗铜作阳极，该装置中正好相反，故c错误；d、该装置中，同一半反应装置中电极材料和电解质溶液中的金属阳离子不是相同的元素，故d错误；故选b。点睛：本题考查了原电池和电解池的工作原理，注意电解池中如果较活泼的金属作阳极，电解池工作时，

14、阳极上金属失电子而不是溶液中阴离子失电子。本题的易错点为d，含有盐桥的原电池中，同一半反应装置中电极材料和电解质溶液中的金属阳离子是相同的元素。15. 铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：fe+ni2o3+3h2o=fe(oh)2+2ni(oh)2，下列有关该电池的说法不正确的是a. 电池的电解液为碱性溶液，正极为ni2o3，负极为feb. 电池放电时，负极反应为fe+2oh-2e-=fe(oh)2c. 电池充电过程中，阴极附近溶液ph降低d. 电池充电时，阳极反应为2ni(oh)2+2oh-2e-=ni2o3+3h2o【答案】c【解析】【详解】a.根据电池总反应，电池的电解液为碱性溶

15、液，fe发生失电子的氧化反应，fe为负极，ni2o3发生得电子的还原反应，ni2o3为正极，a正确；b.放电时，负极反应为fe-2e- +2oh- =fe(oh)2，b正确；c.电池充电时的反应为fe(oh)22ni(oh)2=fe+ni2o3+3h2o，阴极电极反应为fe(oh)2+2e-=fe+2oh- ，阴极附近碱性增强，ph增大，c错误；d.充电时阳极反应为2ni(oh)22oh-2e-=ni2o3+3h2o，d正确；答案选c。【点睛】二次电池放电时为原电池原理，充电时为电解原理。充电时的阴极反应为放电时负极反应的逆过程，充电时的阳极反应为放电时正极反应的逆过程。16. 在基态多电子原

16、子中，关于核外电子能量的叙述错误的是 （ ）a. 最易失去的电子能量最高b. 电离能最小的电子能量最高c. p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量d. 在离核最近区域内运动的电子能量最低【答案】c【解析】【详解】a.能量越高的电子通常离核越远，故最易失去的电子能量最高，a正确；b. 电离能最小的电子只需要较少的能量即可脱离原子核的吸引，故其能量最高，b正确；c. p轨道电子能量不一定高于s轨道电子能量，同一能层的p轨道电子能量高于s轨道电子能量，c不正确；d. 根据能量最低原理可知，在离核最近区域内运动的电子能量最低，d正确。综上所述，关于核外电子能量的叙述错误的是c。17. 下列离子方程式中，

17、属于水解反应的是a. hcooh+h2ohcoo + h3o+b. co+ h2ohco+ ohc. co2+h2ohco+ h+d. hs + h2os2+ h3o+【答案】b【解析】【详解】a. hcooh+h2ohcoo- +h3o+为弱电解质甲酸的电离方程式，故a错误；b. co+h2ohco+oh为碳酸根离子的水解反应的离子方程式，故b正确；c. co2+h2ohco+ h+不是碳酸的电离方程式，也不是水解离子反应，故c错误；d. hs-+h2os2-+ h3o+为硫氢根离子的电离方程式，故d错误；故选b。18. 下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是a. 铁器表面刷油漆不能起到防护的

18、作用b. 当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用c. 可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀d. 在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法【答案】d【解析】【详解】a. 铁器表面的油漆可以阻止氧气和铁器接触，起到防护作用，故a错误；b. 铁比锡活泼，所以当镀锡铁制品的镀层破损时，铁易被腐蚀，镀层不能对铁制品起保护作用，故b错误；c. 钢管与电源的正极相连，则钢管作阳极，所以钢管中的铁发生氧化反应，失去电子成为亚铁离子而被腐蚀，所以钢管不能与电源的正极相连，故c错误；d. 在海轮外壳连接锌块，锌比铁活泼，所以被腐蚀的是锌块，铁被保护，这种方法

19、叫用牺牲阳极的阴极保护法，故d正确；故选：d。19. 用铂（惰性）电极进行电解，下列说法中正确的是（ ）a. 电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液ph不变b. 电解稀氢氧化钠溶液，要消耗oh-，故溶液ph减小c. 电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为12d. 电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为11【答案】d【解析】【详解】a. 电解释h2so4，实质上是电解水，硫酸的物质的量不变，但溶液体积减小，浓度增大，故溶液ph减小，故a错误；b. 电解稀naoh溶液，阳极消耗oh，阴极消耗h，实质也是电解水，naoh溶液浓度增大，故溶液的ph增大，故b错误；c

20、. 电解na2so4溶液时，在阳极发生反应：4oh4e=2h2oo2，在阴极发生反应：2h2e=h2，由于两电极通过电量相等，故放出h2与o2的物质的量之比为21，故c错误；d. 电解cucl2溶液时，阴极反应为cu22e=cu，阳极反应为2cl2e=cl2，两极通过电量相等时，cu和cl2的物质的量之比为11，故d正确；答案选d。20. 已知ag2so4的ksp为2.0×105 mol3·l3，将适量ag2so4固体溶于100 ml水中至刚好饱和，该过程中ag 和so42浓度随时间变化关系如右图饱和ag2so4溶液中c(ag)=0.034 moll1。若t1时刻在上述体系

21、中加入100 ml 0.020 moll1 na2so4溶液，下列示意图中，能正确表示t1时刻后ag 和so42浓度随时间变化关系的是a. b. c. d. 【答案】b【解析】【详解】ag2so4刚好为100 ml的饱和溶液，因为c(ag+)=0.034mol·l-1，所以c(so42)=0.017mol·l-1；当加入100 ml 0.020 mol·l-1na2so4溶液后，c(so42)=0.0185mol·l-1，c(ag+)=0.017 mol·l-1，此时qc= c(so42) c2(ag+)=0.0185×（0.017）

22、2=5.35×10-6<ksp=2.0×10-5，则该溶液没有沉淀析出，所以混合后的c(ag+)为原来的一半，c(so42)略有增大，由此可以看出应为b图像。ii卷（非选择题40分）二、填空题：21. 冰醋酸的结构简式为：_，其属于_电解质（填非、强或弱），溶于水的电离方程式为：_，在此溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变红，加热溶液红色_（填加深、变浅或不变），说明冰醋酸溶于水的电离是_过程（填吸热或放热）。在100ml0.1mol/l的ch3cooh溶液中，加入100ml0.1mol/l naoh溶液，恰好反应后溶液呈_性（填碱性或酸性），反应后溶液中离子浓度大小为：_

23、溶液中c（ch3cooh）+c（ch3coo-）=_。【答案】 (1). ch3cooh (2). 弱 (3). ch3cooh +h2och3coo + h3o+ (4). 加深 (5). 吸热 (6). 碱 (7). na+ ch3cooohh+ (8). 0.05mol/l【解析】【详解】冰醋酸的结构简式是ch3cooh，其溶于水部分电离属于弱电解质，在水分子的作用下电离方程式是ch3cooh +h2och3coo + h3o+，在此溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变红，加热溶液红色加深，氢离子浓度增大，说明电离平衡向电离方向移动，依据勒夏特列原理，说明冰醋酸溶于水的电离是吸热过程，在100

24、ml0.1mol/l的ch3cooh溶液中，加入100ml0.1mol/l naoh溶液，恰好反应后生成醋酸钠溶液，醋酸钠是强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性，反应后醋酸根离子水解离子浓度减少，所以醋酸钠溶液中离子浓度大小为：na+ ch3cooohh+，依据物料守恒，c（ch3cooh）+c（ch3coo-）=0.05mol/l。22. w、x、y、z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如下图所示。已知w的一种核素的质量数为18，中子数为10；x和ne原子的核外电子数相差1；y的单质是一种常见的半导体材料；z的电负性在同周期主族元素中最大。（1）x位于元素周期表中第_ 周期第_ 族；w

25、的基态原子核外有_ 个未成对电子。（2）w元素在常温下能形成的单质是_和_（填化学式），y的单质在常温下成_态（填固、液或气），x元素形成的单质与y形成的单质两者相比，熔点较高的是_（写化学式）； （3）y与z形成的化合物和足量水反应，生成一种弱酸和一种强酸，该反应的化学方程式是_ 。【答案】 (1). 三 (2). 第ia族 (3). 2 (4). o2 (5). o3 (6). 固 (7). si (8). sicl43h2o=h2sio34hcl【解析】【分析】w、x、y、z是四种常见的短周期元素，已知w的一种核素的质量数为18，中子数为10，则w元素原子的质子数为18-10=8，故w为

26、氧元素；x和ne原子的核外电子数相差1，x可能为na或f，x原子半径大于氧原子，故x为na元素；y的单质是一种常见的半导体材料，原子序数大于na元素，故y为si元素；z的非金属性在同周期元素中最强，故z为cl元素，据此解答。【详解】(1)x为na，位于元素周期表中第三周期第a族；w为氧元素，其基态原子核外电子排布为1s22s22p4，核外有2个未成对电子；(2) w元素是氧元素，在常温下能形成的单质是o2和o3，y的单质硅，在常温下成固体，x元素形成的单质是钠，硅是原子晶体，钠是金属晶体，钠的熔点比较低，所以熔点较高的是si；(3)y与z形成的化合物为sicl4，和足量水反应,生成一种弱酸和一

27、种强酸，应生成硅酸与hcl,该反应的化学方程式是 。23. x、y、z、w为按原子序数由小到大排列的四种短周期元素。已知：x可分别与y、w形成x2y，x2y2、xw等共价化合物；z可分别与y、w形成z2y、z2y2、zw等离子化合物。请回答：（1）写出下列物质的化学式：z2y_xw_zw_（2）写出下列物质的电子式：z2y2 _x2y2_z2y2与x2y反应的化学方程式是_。（3）铜屑放入稀硫酸不发生反应，若在稀硫酸中加入x2y2，铜屑可逐渐溶解，该反应的离子方程式是_。（4）如图所示装置，两玻璃管中盛满滴有酚酞溶液的zw饱和溶液， c（i）、c（ii）为多孔石墨电极。接通s1后，c（i）附近

28、溶液变红，两玻璃管中有气体生成。一段时间后（两玻璃管中液面未脱离电极），断开s1，接通s2，电流表的指针发生偏转。此时： c（i）的电极名称是_（填写正极或负极）； c（ii）的电极反应式是_。【答案】 (1). na2o (2). hcl (3). nacl (4). (5). (6). (7). (8). 负极 (9). 【解析】【分析】x、y、z、w为按原子序数由小到大排列的四种短周期元素。x可分别与y、w形成x2y，x2y2、xw等共价化合物；z可分别与y、w形成z2y、z2y2、zw等离子化合物，短周期主族元素能形成共价化合物x2y、x2y2的为h、o元素，x为正化合价、y为负化合价

29、，则x是h、y是o元素；短周期主族元素能形成离子化合物z2y、z2y2的元素为na、o元素，所以z为na元素；z和w能形成离子化合物且w为-1价，w原子序数大于z，则w为cl元素；【详解】(1) z2y是氧化钠，化学式为na2o，xw是氯化氢，化学式是hcl，zw是氯化钠，化学式是nacl； (2) z2y2是过氧化钠，电子式，x2y2是过氧化氢，电子式，过氧化钠和水反应生成naoh和氧气，反应的化学方程式为 ；(3) 双氧水和cu、稀硫酸反应生成硫酸铜、水，离子方程式为；（4）c()、c()为多孔石墨电极，接通s1后，该装置是电解池，c()附近溶液变红，说明c(i)为阴极、c(ii)为阳极，

30、阳极上氯离子放电生成氯气、阴极上氢离子放电生成氢气，一段时间后(两玻璃管中液面未脱离电极)，断开s1，接通s2，该装置是原电池，c(i)是负极、c(ii)是正极，正极上氯气得电子生成氯离子，电极反应式为 。24. 北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷（c3h8），亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯(c3h6)。(1)丙烷脱氢可得丙烯。已知：c3h8(g)= ch4(g)+hcch(g)+h2(g)h1=156.6kj·mol-1ch3ch=ch2(g)= ch4(g)+hcch(g)h2=32.4kj·mol-1则相同条件下，反应c3h8(g)= ch3ch=ch2(g)+h2(g)的h=_kj·mol-1。(2)以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入o2和co2，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐。电池反应方程式为_；放