第二章 第三节 氧化还原反应练习题

1、氧化还原反应练习题一、选择题1、下面有关氧化还原反应的叙述正确的是 ( A在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化B肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原C非金属单质在反应中只作氧化剂D某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原2、下列反应中，属于氧化还原反应的是 ( ACaCO3+2HClCaCl2+CO2+H2O BCaO+H2OCa(OH2CFe+CuSO4FeSO4+Cu D3、在下列反应中，水作还原剂的是 ( ASO3+H2O=H2SO4 B2Na+2H2O=2NaOH+H2C2H2+O22H2O D2F2+2H2O=4HF+O24、在氧化还原反应3S+6KOH=K2SO3+2K2

2、S+3H2O中，被氧化与被还原的硫原子数之比为 A1 ：1 B2 ：1 C1 ：2 D3 ：25、下列反应中，属于非氧化还原反应的是 ( A3CuS+8HNO3=3Cu(NO32+2NO+3S+4H2O B3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2OC3H2O2+2KCrO2+2KOH=2K2CrO4+4H2O D3CCl4+K2Cr2O72CrO2Cl2+3COCl2+2KCl6、氢化钙(CaH2可作为生氢剂，反应的化学方程式为CaH2+2H2OCa(OH2+2H2，下列说法不正确的是 ( ACaH2既是还原剂，又是氧化剂. BH2既是氧化产物，又是还原产物.CCaH2是还原剂，H2O

3、是氧化剂. D氧化产物与还原产物质量比为11.7、 下列反应中H2O2只作还原剂的是 ( AH2O22KI=2KOHI2 BH2O2Cl2=2HClO2 C4H2O2PbS=PbSO44H2OD5H2O22KMnO4 3H2SO4=K2SO42MnSO48H2O5O28、下列说法中错误的是 ( A凡是氧化还原反应，都不可能是复分解反应 B化合反应不可能是氧化还原反应C置换反应一定是氧化还原反应D分解反应可能是氧化还原反应9、在2H2S+SO23S+2H2O的反应中，还原产物和氧化产物的质量比是 ( A11 B21 C12 D2310、下列叙述正确的是 ( A元素的单质可由氧化或还原含该元素的化

4、合物来制得.B得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强.C阳离子只能得电子被还原，只能作氧化剂.D含有最高价元素的化合物不一定具有强氧化性.11、下列变化中，一定需加还原剂才能实现的是 ( ACl2Cl- BFeCl3FeCl2 CCCO2 DKMnO4MnO212、下列物质属于常见氧化剂一组的是 ( ACl2、O2、FeCl3、KMnO4 BO2、KMnO4、C、H2CNa、K、FeCl2、H2、CO DCuO、CO、Fe2O3、H213、下列反应中，反应物中各元素都参加氧化还原反应的是 ( A2HgO2Hg+O2 BCuO+H2Cu+H2OC2AgNO32Ag+2NO+O2 DCl2+2NaOH

5、=NaCl+NaClO+H2O14、同种元素的同一价态，部分被氧化，部分被还原的反应是 ( A3Br2+6KOH=5KBr+KBrO3+3H2O BNH4NO3N2O+2H2OC3NO2+H2O=2HNO3+NO D2KNO32KNO2+O215、下列叙述中，正确的是 ( A含氧酸能起氧化作用，无氧酸则不能 B阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性C失电子难的原子获电子能力一定强 D由x变为x2+的化学反应是氧化反应16、在一定条件下发生如下反应： 2KClO3+I2 2KIO3+Cl2，则下列推断正确的是 （ ）A该反应属于置换反应 B该反应中KClO3被还原为Cl2C该反应中还原剂为KClO3

6、 D该反应中氧化剂为I217、在3Cu+8HNO3(稀3Cu(NO32+2NO+4H2O反应中，若有64gCu被氧化，则被还原的HNO3的质量是 ( A168g B42g C126g D60g18、G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物.我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有如下的转换关系(未配平：GQ+NaCl Q+H2OX+H2Y+NaOHG+Q+H2O Z+NaOHQ+X+H2O这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序为 ( AQGZYX BGYQZX CGYZQX DZXGYQ19、已知在某温度时发生如下三个反应：(1C+CO22CO (2C+H2OCO+H2 (3CO+H2O

7、CO2+H2由此可以判断，在该温度下C、CO、H2的还原性强弱顺序是 ( ACOCH2 BCCOH2 CCH2CO DCOH2C20、已知2FeCl32KI=2FeCl22KClI2，H2SI2=2HIS，下列叙述正确的是（ ）A氧化性Fe3I2S B氧化性I2SFe3C还原性H2SIFe2 D 还原性Fe2H2SI21、 下列反应中氯元素被氧化的是 ( A5Cl2I26H2O=10HCl2HIO3 BMnO24HCl=MnCl22H2OCl2C2Cl22Ca(OH2=CaCl2Ca(ClO22H2O D2HClO= 2HClO222、有下列反应（其中A、B、C、D各代表一种元素）2AB2=2

8、BA2 2AC2=2C+A2 2BC2=2C+B2 2CD2=2DC2其中氧化性最强的物质是 ( AA2 BB2 CC2 DD223、根据下列反应，判断氧化性强弱正确的是 ( （1）2H2S+O2=2S+2H2O （2）4NaI+O2+2H2O=4NaOH+2I2（3）Na2S+I2=2NaI+S AO2I2S B O2SI2 CI2O2S DSI2O2 24、有以下反应(12Fe3+2I-=2Fe2+I2 (22Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-(32MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2+8H2O+5Cl2判断以下4种微粒的氧化性由强到弱的顺序中正确的是 ( A Fe3+ I2 Cl2

9、 MnO4- B MnO4-Cl2Fe3+ I2C Cl2Fe3+I2MnO4- D Cl2I2Fe3+ MnO4-25、有如下两个反应：（1）Cu + 2Ag+ Cu2+2Ag；Fe+Cu2+Fe2+Cu。根据上述反应，判断Ag+、Cu2+、Fe2+氧化性强弱顺序排列正确的是 ( AAg+Cu2+Fe2+ BCu2+Ag+Fe2+ CAg+Fe2+Cu2+ DFe2+Cu2+Ag+26、根据下列事实：X+Y2+=X2+Y，Z+2H2O=Z(OH2+H2，Z2+氧化性比X2+弱，Y+W2+=W+Y2+，可推知X、Y、Z、W的还原性由强到弱的顺序是 ( AXYZW BYXWZ CZXYW DZY

10、XW27、下列有关氧化还原反应的叙述中正确的是 ( A有单质参加或有单质生成的反应一定是氧化还原反应B氧化还原的本质是元素化合价的升降C失电子的反应物在反应中作氧化剂，反应中被还原D金属单质在化学反应中一定作还原剂 28、高空大气层中O2吸收紫外线后可变成臭氧(O3，O3可按下式分解：O3 = O2 + O，O3又和大气污染物NO发生反应，NO + O3 = NO2+ O2 ， NO2 + O = NO + O2 ，最后结果2O3 = 3O2。从反应过程和最终产物判断NO起的作用是 ( A氧化剂 B还原剂 C催化剂 D中间产物29、对于该反应TiCl4+4Na 4NaCl+Ti，下列说法正确的

11、是 ( A该反应说明钠是强还原剂，可用来冶炼金属B该反应的条件是TiCl4熔融状态或水溶液中CTi是氧化产物D若有4个Na原子参加反应，电子的转移数为4e30、已知反应3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O下列说法不正确的是 ( ACl2既是氧化剂也是还原剂 B被氧化的氯原子数是被还原的氯原子数的5倍C氧化剂和还原剂的质量比是1:5 DNaCl是还原产物,NaClO3氧化产物二、填空题 1、 用浓盐酸跟MnO2反应制取Cl2，其中氧化剂是_，还原剂是_，氧化产物是_，起氧化作用的元素是_。实验室用KClO3制O2时，也要用MnO2，此时MnO2是作_剂。2、按下列要求各写一个

12、氧化、还原反应的化学方程式，氯元素在反应物中：（1）被氧化 ;（2）被还原 ;（3）既被氧化又被还原 ;（4）未被氧化也未被还原 3、判断下列反应是否属于氧化还原反应，用双线桥表示出氧化还原反应中电子转移情况，并指明氧化剂与还原剂：(12KClO32KCl+3O2 (22KMnO4K2MnO4+MnO2+O2(32NaOH+CO2=Na2CO3+H2O (4Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu(5CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO32 (6Fe2O3+3CO2Fe+3CO24、已知下列反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2 2F2+2H2O=4HF+O2Cl2+H2O=HCl+HclO

13、2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2CaO+H2O=Ca(OH2 CaCO3+H2O=Ca(HCO32(1其中水在反应中作氧化剂的反应是(填代号下同 .(2其中水在反应中作还原剂的反应是 .(3其中水在反应中既不作氧化剂也不作还原剂的反应是 .5、在K2Cr2O7+14HCl2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O反应中， 是氧化剂； 是还原剂； 元素被氧化； 元素被还原； 是氧化产物； 是还原产物；电子转移的总数是 。6、在H+、Mg2+ 、Fe2+、Fe3+、S2-、I-、S中，只有氧化性的是_，只有还原性的是_，既有氧化性又有还原性的是_。7、在KClO3+6 H Cl(浓=K

14、Cl+3Cl2+3H2O的反应中，氧化剂是_，还原产物是_，得电子与失电子个数比是_，氧化产物与还原产物的质量比是_，试标出反应电子转移方向和数目_8、写出符合下列条件的化学方程式：（1）一种单质还原一种化合物的一种元素：_.（2）一种单质氧化一种化合物的一种元素：_.（3）同一种物质中，一种元素氧化另一种元素：_.（4）一种非金属单质还原一种氧化物_9、已知过氧化氢（H2O2）中氧呈现价，试根据氧化还原反应中价态变化的规律，推测H2O2 参加的氧化还原反应中的氧化产物和还原产物可能是什么物质？_10、根据反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2回答下列问题。（1）氧化剂_，还原剂_（2）反

15、应中转移电子数是_（3）氧化剂与氧化产物的质量比_（4）当生成28gN2时，被氧化的物质的质量是_g。11、阅读下列材料后，回答相应问题一个体重50Kg的健康人，含铁2g。这2g铁在人体中不是以单质金属的形式存在的，而是以Fe2+和Fe3+和的形式存在。二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含二价铁离子的二价铁盐，如硫酸亚铁（FeSO4）。服用维生素C，可使食物中的三价铁离子还原成二价铁离子，有利于铁的吸收。（1）、人体中经常进行的转化，A中Fe2+做 剂，B中Fe3+做 剂。（2）、“服用维生素C，可使食物中的三价铁离子还原成二价铁离子。”这句话指出维生素C在这一反应中做 剂，具有 性。 三、判断题（判断下列说法是否正确，正确的在题后括号中画“”，错误的画“”）1、氧化还原反应的实质是元素的化合价发生了改变 （ ）2、金属单质在化学反应中总做还原剂 （ ）3、失电子的反应是氧化反应，失电子的物质是氧化剂 （ ）4、在氧化还原反应中，氧化剂、还原剂得失电子的总数相等 （ ）5、在氧化还原反应中，被氧化的是氧化剂，被还