氧化还原强化专练二

1、高三化学一轮复习：氧化还原强化专练二1(NH4)2SO4在高温下分解，产物是 SO2、H2O、N2和 NH3。在该反应的化学方程式中，化学计量数由小到大的产物分子依次是CASO2、H2O、N2、NH3 BN2、SO2、H2O、NH3CN2、SO2、NH3 、H2O DH2O、NH3、SO2、N22当三份Cu粉分别与过量的稀硝酸、浓硝酸、热的浓硫酸反应后，收集到的气体在相同状况下体积相等时，三份Cu粉的质量比为（不考虑NO2转化成N2O4和反应生成气体的溶解）AA3:1:2 B3:2:2 C1:1:2 D2:6:33足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO 的混合气体，这些

2、气体与1.68LO2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是AA60mL B45mL C30mL D15mL4研究发现，空气中少量的NO2能参与硫酸型酸雨的形成，反应过程如下：SO2+NO2SO3+NO SO3+H2OH2SO4 2NO+O22NO2NO2在上述过程中的作用，与H2SO4在下列变化中的作用相似的是BDA潮湿的氯气通过盛有浓H2SO4的洗气瓶 B硫化氢通入浓H2SO4中 C浓H2SO4滴入萤石中，加热 D加入少量H2SO4使乙酸乙酯水解5右图进行实验，试管内装有12

3、mLNO，然后间歇而缓慢地通入8mLO2。下面有关实验最终状态的描述正确的是 BD A试管内气体呈棕红色 B试管内气体为无色是NOC试管内气体为无色是O2 D试管内液面高度上升6、U常见化合价有4和6，硝酸铀酰UO2(NO3)2加热可发生如下分解。UO2(NO3)2UxOyNO2O2，在600K时，将气体产物集于试管并倒扣水中，水充满试管。则生成的铀的氧化物化学式是( B)AUO2 BUO3 C2UO2·UO3 DUO2·2UO37 据最新报道，科学家 发现了如下反应：O2+PtF6=O2(PfF6)，已知O2（PtF6）为离 子化合物，其中Pt为+5价，对于此反应正确的是

4、（ A ）A在此反应中，每生成1molO2（PtF6）则转移1mol电 子B在此反应中，O2是氧化剂，PtF6是还原剂CO2（PtF6）中氧元素的化合价是+1价DO2（PtF6）中仅存在离子键不存在共价键8FeS与一定浓度的HNO3反应，生成Fe（NO3）3、Fe2（SO4）3、NO2、NO和H2O，当NO2、NO的物质的量之比为1：1时，实际参加反应的FeS与HNO3的物质的量之比为（ B ）A2：9B2：11C2：15D2：59下列变化中加入氧化剂才能发生的是AA2ClCl2 BFe3+Fe2+CCu2+Cu DMnO4MnO210根据下列三个反应的化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序

5、DI2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2AIFe2+ClSO2 BClFe2+SO2ICFe2+IClSO2 DSO2IFe2+Cl11在一定条件下，RO3n与R2发生如下反应： RO3n 2R2 6H 3R3H2O，下列关于元素R的叙述中正确的是CAR原子的最外层上有4个电子 BRO3n中的R只能被还原CR的单质既有氧化性又具有还原性D HnRO3一定是强酸12向100 mL FeBr2 溶液中通入标准状况下的 Cl2 3.36 L ，Cl2全部被还原，测得溶液中 c(Br-) c(Cl-) ，则原

6、FeBr2 溶液的物质的量浓度是C A0.75 mol/L B1.5 mol/L C2 mol/L D3 mol/L13据最新报道，科学家发现了如下反应：O2+PtF6=O2（PtF6），已知O2（PtF6）为离子化合物，其中Pt为+5价，对于此反应，下列说法正确的是 ( A )A在此反应中，每生成1mol O2（PtF6）则转移1mol电子B在此反应中，O2是氧化剂，PtF6是还原剂CO2（PtF6）中氧元素的化合价是+1价DO2（PtF6）中不存在共价键14、在xZn+nHNO3xZn(NO3)2+yNH4NO3+zH2O反应中，被还原的硝酸和未被还原的硝酸的物质的量之比是 ( A ) A

7、1：9       B9：1        C4：10        D5：215. 将22.4 g铁粉逐渐加入到含HNO3 0.8 mol的稀硝酸中，反应生成的气体的物质的量（x）随消耗铁粉的物质的量（y）变化关系中正确的是（C ）16BrF3H2OBr2HBrO3O2HF（未配平）化学反应中，若有10.8g水被氧化，则被水还原的BrF3的物质的量是(C )mol B0.6mol C0.8mol

8、 D0.9mol17将SO2通入CuSO4和NaCl的浓溶液中，溶液颜色变浅，析出白色沉淀，取该沉淀分析，知其中含Cl：35.7%，Cu：64.3%，SO2在上述反应中作用是（ C ）A酸性B漂白剂C还原剂D氧化剂18、金属铜的提炼多从黄铜矿开始。黄铜矿在焙烧过程中主要反应之一的化学方程式为： 2CuFeS2 + O2 = Cu2S + 2FeS + SO2，下列说法不正确的是（ D ）AO2只做氧化剂 BCuFeS2既是氧化剂又是还原剂CSO2既是氧化产物又是还原产物 D若有1molO2参加反应，则有4mol电子转移19在反应11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15

9、H2SO4中，1molCuSO4能氧化磷的物质的量是BA2/5 mol B1/5 mol C11/5 mol D1/3 mol20已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：3NaClO2NaClNaClO3。在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物是(B ) ANaCl、NaClOBNaCl、NaClO3CNaClO、NaClO3 DNaClO3、NaClO421高铁酸钾是一种理想的绿色水处理剂，工业上可通过如下反应制得：Fe(OH)3+ClO-+OH- 一FeO4 2-+Cl- +H2O(未配平)，在上述反应中（ D ）AFeO4 2-是还原产物 BClO-是还原剂C1mo

10、lFe(OH)3得到3mol电子 D配平后OH- 的化学计量数为422有下列三个反应：C12+FeI2 FeC12+I2 2Fe2+Br2 2Fe3+2Br Co2O3+6HC1 2CoC12 + Cl2+3H2O，下列说法正确的是( C )A中氧化产物分别是FeC12、Fe3+、C12B根据以上方程式可以得到氧化性C12>Co2O3>Fe3+C在反应中生成1molCl2时，有2molHC1被氧化D根据反应一定可以推理得到C12+FeBr2 FeC12+Br223难溶物氢化亚铜（CuH）可用CuSO4溶液和“另一种反应物”在4050时反应生成。CuH不稳定，易分解；CuH在氯气中能

11、燃烧；常温下跟盐酸反应能产生气体，以下有关它的推断中不正确的是 ACA“另一种反应物”一定具有氧化性BCuH既可做氧化剂也可做还原剂CCuH+Cl2CuCl+HClDCuH+HCl=CuCl+H2 24 1986年，人们成功地用如下反应制得了氟：2KMnO4+2KF+10HF+3H2O2=2K2MnF6+8H2O+3O2 K2MnF6+2SbF5=2KSbF6+MnF42MnF4=2MnF3+F2下列说法中正确的是CA反应、都是氧化还原反应 B反应H2O2既是还原剂又是氧化剂C氧化性：KMnO4O2 D每生成1mol F2，上述反应共转移2mol电子25将0.2mol MnO2和50ml 12

12、mol·L-1盐酸混合后加热，反应完全后向留下的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl沉淀物质的量为（不考虑盐酸的挥发） （ C ） A等于0.3mol B小于0.3mol C大于0.3mol，小于0.6mol D等于0.6mol 26 IBr的化学性质与卤素单质相似，能与大多数金属反应生成金属卤化物，也可与水发生如下反应：IBr+H2O=HIO+HBr，下列说法正确的是（ AD ）AIBr与Ca(OH)2反应，产物有CaBr2、Ca(IO)2和H2OBIBr与水反应，IBr既是氧化剂又是还原剂 CIBr与钾反应，IBr既是氧化剂又是还原剂 DIBr与铁反应，化学方程式是Fe+2

13、IBr=FeI2+FeBr227FeS2与HNO3反应后的产物有Fe(NO3)3和H2SO4，若反应中FeS2与HNO3的物质的量之比为1：8，则HNO3被还原得到的产物为 （ B ）A NO2 B NO CN2 DN2O328某反应体系的物质有：H2SO4、KMnO4、MnSO4、CO2、K2C2O4、K2SO4、H2O。 (1)请将上述物质填入以下空格内，组成一个配平的化学反应方程式。 (2)上述反应中，被氧化的元素是_，氧化产物是_。(3)当有1mol的氧化剂参加反应时，转移的电子数是_mol。28（1）5 K2C2O4 + 2KMnO4 + 8 H2SO4 10CO2 +2 MnSO4

14、 + 6K2SO4 + 8H2O （3分）（2）C CO2（3）529.配平下面化学方程式(将系数填写在括号内)（1）( ) FeO + ( )HNO3= ( ) Fe(NO3)3+ ( )NO+ （2）( )Cu2S+ ( )HNO3= ( )Cu(NO3) 2+ ( )NO+ ( )H2SO4+ ( )H2O其中（2）中还原剂是_, 氧化产物为_.29（1）( 3 ) FeO + ( 10 )HNO3= (3 ) Fe(NO3)3+ ( 1)NO+ 5H2O （2）(3)Cu2S+ ( 22 )HNO3= (6 )Cu(NO3) 2+ ( 10 )NO+ ( 3 )H2SO4+ ( 8 )

15、H2O Cu2S Cu(NO3) 2和H2SO430铜既能与稀硝酸反应，也能与浓硝酸反应，当铜与一定浓度硝酸反应时，可将方程式表示为：Cu+HNO3 Cu(NO3)2+NO+NO2+H2O (方程式未配平，不考虑2NO2 N2O4)。(1) 硝酸在该反应中的作用是_。(2) 0.004molCu被硝酸完全溶解后，Cu失去的电子数是_，如果得到的NO和NO2物质的量相同，则参加反应的硝酸的物质的量是_，在标准状况下若将收集NO和NO2的集气瓶倒立于水中，通入一定量的氧气充分反应后发现无气体剩余，则通入O2的体积为_；所得溶液（假设溶质不扩散）的物质的量浓度是_ 。(3) 如果参加反应的Cu和HN

16、O3的物质的量之比是3:10，写出并配平该反应的离子方程式_。(4) 如果没有对该反应中的某些物质的比例作限定，则方程式可能的配平系数有许多组。原因是_。30（1）氧化性、酸性 （2）0.008NA （答0.008mol不得分）；0.012mol ；44.8mL ；1/22.4mol·L1（或0.0446 mol·L1）（3）3Cu + 10H+ 4= 3Cu2+NO+3NO2+5H2O（4）该反应含有两个氧化还原反应，两者的比例和氧化剂的用量都可以发生变化31. 5月12日四川汶川发生特大地震，为防止在大灾之后疫病流行，全国各地向灾区运送了大量的各种消毒剂、漂白剂等。（1）二氧化氯是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，它可由KClO3在H2SO4存在下与SO2反应制得。请写出反应的离子方程式：_（2）过碳酸钠是一种有多用途的新型氧系固态漂白剂，化学式可表示为Na2CO3·3H2O2，它具有Na2CO3和H2O2的双重性质。过碳酸钠与下列物质均会发生化学反应而失效，其中过碳酸钠只发生了氧化反应 的是 AMn