氧化还原反应配平方法与练习

1、课题：氧化还原反应复习（总课时为45课时）【教学目标】1知识与技能（1） 巩固和理解有关氧化还原反应的几组概念。（2） 会判断氧化剂、还原剂的氧化性、还原性的强弱。（3） 理解氧化还原反应的一般规律。（4） 能快速配平中学阶段常见的氧化还原化学方程式。（5） 熟练掌握氧化还原反应的简单计算。2过程与方法（1） 通过元认知监控的训练，帮助学生进行基本概念的有效回忆。（2） 通过类比、归纳将陌生的情景转化为熟悉的情景,化未知为已知。（3） 利用问题解决的过程，将氧化还原反应相关知识网络化。3情感态度与价值观（1） 元认知监控的训练，从而学会控制自己的思维过程。（2） 记忆策略的训练，体会进行有效记

2、忆的优势，从而主动进行记忆策略的改进。（3）【教学重点、难点】【教学模式】【教学媒体】【教学过程】第一讲1、2、 氧化还原反应方程式的配平 一 教学目标3、学习策略的训练：（1） 阅读理解和组织学习策略的训练：通过阅读和练习，能归纳出常见类型的氧化还原反应方程式配平的路径：（一个流程，二种类型及方向，三个要点,及四个步骤）（2）元认知监控的训练：通过解题过程的“出声想”,使“思维过程外显”,从而学会控制自己的思维过程。(3) 解题策略的训练: 将陌生的情景转化为熟悉的情景,化未知为已知。二 教学重点：1、化合价升降法配平的四步骤 。2、由反应的类别，确定配平的方向 。3、三个要点 （计变价、多

3、重角色、中间过程保留分数）三 教学模式1 基本要求的目标 示范实践模式2 提高要求的目标 问题解决模式四 教学内容：1 复习和介绍 有关氧化-还原反应中的几组概念（1） 氧化剂 氧化性 价降低 得电子 还原反应还原剂 还原性 价升高 失电子 氧化反应Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2（ 还原剂 ） （氧化剂 ） （氧化产物） （还原产物）得电子 价降低 失电子 价升高 还原产物 氧化产物（2）氧化还原部分还原与非氧化还原部分例如：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2+2H2O氧化还原部分包含：mol Cu，1 mol H2SO4,1 mol CuSO4, 1 mol SO2 非氧

4、化还原部分包含：1 mol H2SO4,2 mol H2O。（3）常见的氧化性微粒或物质有：常见的还原性微粒或物质：（4）、氧化氛围：由氧化性物质所形成的化学氛围与环境，如氧气，具有氧化性，充满了氧气的场所和空间，显示了氧化性的氛围。金属放在空气中，就要被氧气氧化，（金和铂等少数极不活泼的金属例外）。（5）、还原性氛围：由还原性物质所形成的化学氛围与环境，如氢气，具有还原性，充满了氢气的场所和空间，显示了还原性的氛围。一旦属氧化物放在氢气中，具备了一定的温度，就要被氢气所还原成金属。（6）氧化还原反应中，反应物和生成物的共轭关系例如：由下列反应可得： Cl2 +2NaBr 2NaCl +Br2

5、氧化性 Cl2Br2 还原性 Br-Cl-Zn +CuSO4 ZnSO4 +Cu氧化性 Cu2+Zn2+ 还原性 ZnCu2、配平氧化-还原反应方程式的步骤：（）标价：标出有变化的化合价。（）分类定方向：先确定反应的类型，后决定配平的方向。 （）配氧化还原部分：根据电荷守恒。（）配非氧化还原部分：根据原子守恒。3 、氧化-还原反应的类型：（指常见元素化合价容易确定的）（1） 分子间的氧化还原反应变价元素在二种反应物分子内 （包括歧化反应反应物分子中的同一种元素的化合价既升高又降低者）（2） 分子内的氧化还原反应（二种变价元素在同一反应物分子内）4 氧化-还原反应方程式常见的题型：（1） 元素化

6、合价容易标出的 (元素化合价容易确定的)a、顺向（左向右）配平。（变价元素在不同反应物物质间，含歧化反应）如：例1、2、3、5。 b、逆向（右向左）配平（变价元素在同一种反应物内）如：例4。（2） 元素化合价不容易标出的 (元素化合价不容易确定的)a、自定义零价法 如：例6。b、平均化合价法 （有机化学）如：例7。（）待定系数法 （很复杂的化学反应,一般不用。）五 例题、练习：例、配平下列氧化-还原反应方程式：（下面的例题、练习要求相同） Cu(NO3)2 + NO + H2O Cu + HNO3（稀）说明：本小题的类型是：、从左往右。要点是：双重成分、 Zn(NO3)2+ N2O+ H2O（

7、中间过程保留分数） 练习1、 Zn + HNO3（极稀） KCl+ MnCl2+ Cl2+ H2O 练习 2、 KMnO4 + HCl例、（计变价、双重成分。） H3AsO4 + S + NO As2S3 + HNO3 + H2O SO2 + Fe2O3 练习3、 FeS2 + O2 组织学习策略的训练：通过例题、练习的训练，你能否给予归类？（提示：一流程、第一种类型或一方向、三要点。）变式训练：例、尝试将陌生情景转化为熟悉型（必要时教师给予提醒），你认为下一个例题可归为哪一类？Cl2 + KCl + KClO3 + H2O KOH热 Na2S + Na2SO3 + H2O 练习4、 S +

8、NaOH例、尝试，你还能用上述方法从左往右配吗？能否换个角度将陌生情景转为熟情景。不妨试一试，从右往左配平，或将反应式反写。 KNO2 + O2 KNO3 CuO + NO2 + O2 练习5、 Cu(NO3)2 Ag + NO2+ O2 练习 6、 AgNO3请你再归纳一下：另一个方向从右向左配平。例、非氧化-还原部分很复杂，你看如何配。Na2WO4+ TiCl3+ KCNS+ HCl KWO(CNS)4+ TiCl4+ KCl+ NaCl+ H2O KWO(CNS)4+ TiOSO4 练习、7、 Na2WO4+ TiCl3+ KCNS+ H2SO4+ KCl+ Na2SO4+ H2O例、自

9、定义零价法。 Fe(NO3)3+ CO2+ NO+ H2O Fe3C+ HNO3 Fe(NO3)3+ H3PO4+ NO+ H2O 练习8、 Fe3P+ HNO3例、有机物的反应 C2H6O2+ MnO2+ KOH C2H4+ KMnO4+ H2O C2H4O2+ Cr2(SO4)3+ K2SO4+ H2O 练习9、 C2H6O+ K2Cr2O7+ H2SO4巩固性练习： Na2SO4+ NaCl+ H2O 10、 Na2Sx+ NaClO+ NaOH KCl+ HIO3+ HCl 11、 KIx+ Cl2+ H2O MnSO4+ K2SO4+ KNO3+ H2O 12、 KMnO4+ KNO

10、2+ ( ) H2PtCl6+ NO+ ( ) 13、 Pt+ HNO3+ HCl Fe(NO3)3+ NO+ H2O 14、 Fe+ HNO3（稀）被还原与未被还原的氮元素质量之比 。 HCl+ H3PO4 15、 HClO4+ P4+ H2O Cu(NO3)2+ NO+ S+ H2O 16、 Cu2S+ HNO3被还原与未被还原硝酸物质的量之比是 被还原的元素是 。 Pt+ NH4Cl+ HCl+ N2 17、 (NH4)2PtCl6 Cu2S+ CuSO4+ H2O 18、 Cu+ H2SO4（浓） Bi2(SO4)3+ ( )+ ( 19、 NaBiO3+ MnSO4+ H2SO4+

11、Na2SO4+7（提示：酸性条件下Mn可被氧化为Mn。） K2SO4+ MnSO4+ CO2+ H2O 20、 H2C2O4+ KMnO4+ H2SO42+电子转移总数，H2C2O4中每molC失去的电子数 。组织学习策略的训练：自我概括和提炼氧化还原反应方程式的配平的四个步骤，理解和充实“一个流程、二个类型（二个方向）、三个要点。”思考：配平下列反应 Na2CO3+ NaOH 21、 CH4+ O2+ Na2O222、 P+ CuSO4+ H2O Cu3P+ H3PO4+ H2SO4提示：标价后，根据化陌生为熟悉的原则，先归类再配平。六、 判断与填充 ：2Br-+I2 （2）Cu+2Ag+2

12、Ag+Cu2+ 1、 根据反应式（1）Br2+2I-阴离子的还原性，从强到弱的顺序是 。 阳离子的氧化性，从强到弱的顺序是 。2Fe2+I2 （2）Br2+2Fe2+2Br-+2Fe3+ 2、 根据反应式（1）2Fe3+2I-离子的还原性,从强到弱的顺序是3、 已知下列微粒还原性大小顺序为：SO2I-H2O2Fe2+Cl-则下列反应不能发生的是：2Fe2+SO42-+4H+ （A） 2Fe3+SO2+2H2O2Fe2+I2 （B） 2Fe3+2I-SO2+O2+2H2O （C） H2O2+H2SO4H2SO4+2HI （D） I2+SO2+2H2O4、根据反应2KCl+I2 （A）Cl2+2K

13、I 2FeCl3 （B）2FeCl2+Cl22FeCl2+2HCl+I2 （D）H2S+I2S+2HI （C）2FeCl3+2HI反应物的氧化性，由强到弱的顺序是七、例题与练习的答案例题：1：3、8、3、2、4；2：3、10、4、6、9、10；3：3、6、5、1、3；4：2、2、1；5：1、1、4、6、1、1、3、2、3；6：3、40、9、3、13、20；7：3、2、4、3、2、2。练习：1：4、10、4、1、5； 2：2、16、2、2、5、8；3：4、11、8、2； 4：3、6、2、1、3；5：2、2、4、1；6：2、2、2、1；7：1、1、4、2、1、1、3、1、2；8：3、41、9、3、14、16；9：3、2、8、3、2、2、11；10：1、3x+1、2(x-1)、x、3x+1、x-1；11：2、5x+1、6x、2、2x、10x；12：2、5、3 H2SO4、2、1、5、3；13：3、4、18、3、4、8 H2O；14：1、4、1、1、2； 13；15：5、2、12、5、8；16：3、16、6、4、3、8； 13； N；17：3、3、2、16、2；18：5、4、1