人教版高中化学选修三物质结构与性质综合练习题

1、?物质结构与性质? 专题练习选择题1. 卤素单质及化合物在许多性质上都存在着递变规律。以下有关说法正确的选项是A 卤化银的颜色按 AgCI、AgBr、Agl的顺序依次加深B 卤化氢的键长按 H F、H C1、Br、H I的顺序依次减小C 卤化氢的复原性按HF、HCI、HBr、HI的顺序依次减弱D.卤素单质与氢气化合按F2、Cl2、Br2、l2的顺序由难变易2. 石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料(结构示意图如下)，可由石墨剥离而成, 具有极好的应用前景。以下说法正确的选项是A. 石墨烯与石墨互为同位素B. 石墨烯中含有x 1 022个碳原子C. 石墨烯是一种有机物D.石墨烯中的碳原子间

2、以共价键结合3. 以下说法中错误.的是：A . CH、H2O都是极性分子B 在NH+和Cu(NH3)42+中都存在配位键C 元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强D 原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性4 以下化合物，按其晶体的熔点由高到低排列正确的选项是A. SQ CsCl CBr 4 CF4B. SiO2 CsCl CF 4 CBr4C. CsCl SiO 2 CBr 4 CRD. CR CBr4 CsCl SiO 25.在基态多电子原子中，关于核外电子能量的表达错误的选项是A.最易失去的电子能量最咼B.电离能最小的电子能量最咼C. p轨道电子能量一定高于s轨道电

3、子能量D. 在离核最近区域内运动的电子能量最低6 以下表达中正确的选项是A. NH、CO CO都是极性分子B. CH、CCl4都是含有极性键的非极性分子C. HF、HCl、HBr、Hl的稳定性依次增强D . CS、H2OC2H2都是直线型分子7. 以下表达正确的选项是A. 原子晶体中各相邻原子之间都以共价键结合B. 分子晶体中都存在范德华力，分子内都存在共价键C. HF HCI、HBr、HI四种物质的沸点依次升高D. 干冰和氯化铵分别受热变为气体所克服的粒子间相互作用力属于 同种类型8. X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大， 且X、Y、Z相邻。X的核电荷数是Y的核外电

4、子数的一半，Y与M可 形成化合物MY。以下说法正确的选项是A. 复原性：X的氢化物Y的氢化物Z的氢化物B. 简单离子的半径：M的离子Z的离子Y的离子X的离子C. YX、MY都是含有极性键的极性分子D. Z元素的最高价氧化物的水化物的化学式为 HZO9. 以下关于晶体的说法中，不正确的选项是晶体中原子呈周期性有序排列，有自范性；而非晶体中原子排列相 对无序，无自范性 含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体 共 价键可决定分子晶体的熔、沸点 MgO勺晶格能远比NaCI大，这是 因为前者离子所带的电荷数多，离子半径小 晶胞是晶体结构的基 本单元，晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列 晶体尽可 能采取

5、紧密堆积方式， 以使其变得比拟稳定， 干冰晶体中， 一个 CO2 分子周围有12个CO分子紧邻；CsCI和NaCI晶体中阴、阳离子的配 位数都为 6A. B. C . D.10. 以下有关金属晶体和离子晶体的表达中，不正确的选项是A. 金属钠形成的晶体中，每个原子周围与其距离最近的原子有8 个B. 金属镁形成的晶体中，每个原子周围与其距离最近的原子有6 个C. 在NaCI晶体中，每个Na*周围与其距离最近的Nsf有12个D. 在ZnS晶体中，每个Zn2*周围与其距离最近的S_有4个11. 以下有关认识正确的选项是A. 各能层含有的电子数为2n2B. 各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束C.

6、 各能层含有的能级数为n 1D. 各能级的原子轨道数按s、p、d、f的顺序分别为1、3、5、712. 以下各组原子中，彼此化学性质一定相似的是A. 原子核外电子排布式为 1s2的X原子与原子核外电子排布式为 1s22s2的Y原子B. 原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两 个电子的丫原子C. 2p轨道上只有2个电子的X原子与3p轨道上只有2个电子的Y 原子D. 最外层都只有一个电子的 X、丫原子13. 以下说法正确的选项是A. 第二周期元素的第一电离能随原子序数递增依次增大B. 卤族元素中氟的电负性最大C . CO、SO都是直线形 的非极性分子D. CH=CH分子中共有四个(

7、T键和一个n键14. 以下有机物分子中属于手性分子的是I>,乳酸CHCH(OH)COOH 2 丁醇' mi 丙三醇A. 只有 B .和C . D .15. 以下说法正确的选项是A. 假设把HbS分子写成HS分子，违背了共价键的饱和性B. HCf离子的存在，说明共价键不应有饱和性C. 所有共价键都有方向性D. 两个原子轨道发生重叠后，两核间的电子仅存在于两核之间16. 假设AB的中心原子A上没有未用于形成共价键的孤对电子，运用 价层电子对互斥理论，以下说法正确的选项是A. 假设n= 2,那么分子的立体结构为 V形 B .假设n = 3,那么分 子结构为三角锥形C. 假设n= 4,那

8、么分子的立体结构为正四面体形D .以上说法都不正确17.短周期元素 A B、CD E的原子序数依次增大，它们的原子 核外电子层数之和为10; B的化合物种类繁多，数目庞大，A E同 主族，B、C、D同周期相邻。以下说法不正确的选项是A. 常见化合物E2D2与水反响生成D的单质，同时生成的溶液能使酚 酞试液变红B. C的氢化物与C的最高价氧化物的水化物反响得到的产物中既有 离子键又有共价键C. D与A B、C E分别结合均能形成两种或两种以上的化合物D. 五种元素的原子半径按 AE的顺序依次增大18. 以下物质性质的变化规律，与化学键的强弱无关的是A. F2、CI2、Br2、12 的熔点、沸点逐

9、渐升高 B . HF HCI、HBr、HI 的热稳定性依次减弱C.金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅D . NaF、NaCI、NaBr、Nal的熔点依次降低19. 以下推论正确的选项是A. SiH4的沸点高于CH,可推测PH的沸点高于NHB. NH为正四面体结构，可推测 Phf也为正四面体结构C. CO晶体是分子晶体，可推测SiO2晶体也是分子晶体D. GH6是碳链为直线形的非极性分子，可推测GH也是碳链为直线 形的非极性分子20. 几种物质的熔点如下表：据此作出的以下判断中错误的选项是物质NaONaClAIF3AICI3BCbAl 2QCOSiO2熔点/C92080112911901072

10、073571723A. 铝的化合物的晶体中，有的是离子晶体B. 表中物质里只有BCI3和CO的晶体是分子晶体C. 同主族元素的氧化物可能形成不同类型的晶体D. 不同主族元素的氧化物可能形成相同类型的晶体21. 固体A的化学式为NH,它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外层电子结构，那么以下有关说法中，不正确的选项是A. 1 mol NH5中含有5 NA个N-H键NA表示阿伏加德罗常数B. NH中既有共价键又有离子键，它形成的晶体是离子晶体II'in x *trC. NH的电子式为h D. 它与HbO反响的化学方程式为：NH+ HbO=N3HH2O+ f f22. 以下晶体分类

11、中正确的一组是离子晶体原子晶分子晶体体ANaOHArSOBHSO石墨SCCHCOONaSiO2DBa(OHR金刚石玻璃23. NF3分子中的中心原子采取sp3杂化，以下有关表达正确的选项是 A. NH分子是非极性分子B . NF分子的空间构型为平面三角形C. NF分子的N-F键夹角与CH4分子中的C H键的夹角相等人N N/ 入人、 勺n J 。D. NF分子的空间构型为三角锥形24. 毒奶粉主要是奶粉中含有有毒的三聚氰胺三聚氰胺分子的说法中正确的选项是A.所有氮原子均采取sp3杂化 B.一个三聚氰胺分子中共含有15个。键C. 属于极性分子D.三聚氰胺分子中同时含有极性键和非极性键25. 六氟

12、化硫分子呈正八面体如下图，在高电压下仍有良好的绝 缘性，性质稳定，在电器工业方面有着广泛的用途，但逸散到空气 中会引起强温室效应，以下有关六氟化硫的推测正确的选项是A. 六氟化硫易燃烧生成二氧化硫IB. 六氟化硫中各原子均为8电子稳定结构f厶E鱼:c. s f键是T键，且键长、键能都相等&巡谆FD. 六氟化硫分子中含极性键、非极性键$ 附：选择题答题卡12345678910111213141516171819202122232425二填空与简答题26. X、丫、Z、Q E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，丫原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量质量分数最高的元素

13、，Q的核电荷数是 X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大。请答复以下问题：1 X、丫的元素符号依次为 、；2 YZ2分子式是 ，立体结构是 ，它在水中的溶解度较小，理由3 Q的元素符号是 ，它属于第 周期，它的核外电子排布式为，在形成化合物时它的最高化合价为 ；4 用氢键表示式写出E的氢化物溶液中存在的所有氢键 。27. 四种元素X、丫、Z、W位于元素周期表的前四周期，它们的核电荷数依次增加，且核电荷数之和为51； 丫原子的L层p轨道中有2个电子；Z与丫原子的价层电子数相同； W原子的 L层电子数与最外层电子数之比为 4： 1，其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为 5： 1

14、。1 丫、Z可分别与X形成只含一个中心原子的共价化合物a、b，它们的分子式分别是 、;杂化轨道分别是 、 ； a 分子的立体结构是。2 丫和Z的最高价氧化物的晶体类型分别是 晶体、晶体；3 X的氧化物与丫的氧化物中，分子极性较小的是填分子式 ；4丫与Z比拟，电负性较大的 ,5 W的元素符号是 ，其+2价离子的核外电子排布式是 。28. 四种短周期元素的性质或结构信息如下表，请根据信息答复：1 B元素在周期表中的位置是 ，写岀A原子的电子排布式 。2 写岀C单质与水反响的化学方程式 。A与C形成的化合物溶于水后，溶液的pH_7 填“大于、“等于或“小于。3 D元素最高价氧化物晶体的硬度 填“大、

15、“小，其理由是4A、B两元素非金属性较强的是写元素符号 。写出能证明这一结论的一个实验事实29. 铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途，如金属铜用来制造电线电缆，五水硫酸铜可 用作杀菌剂。(1) Cu位于元素周期表第 I B族。Cu2+的核外电子排布式为 (2) 右图是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图，可确定该晶胞中阴离子的个数为 。(3) 胆矶 CuSQ5M0可写成Cu(H 2O)4SO4 - HO,其结构示意图如下：以下说法正确的选项是 (填字母)。A. 在上述结构示意图中，所有氧原子都采用sp30. A、B、C D和E都是元素周期表中前 36号的元素，它 们的原子序数依次增大。A与其他4

16、种元素既不在同一周期又不在同一主族。B和C属同一主族，D和E属同一周期，又知 E是 周期表中1 18列中的第7列元素。D的原子序数比 E小5，D 跟B可形成离子化合物其晶胞结构如图。请答复： A元素的名称是 ; B 的元素符号是 ，C的元素符号是 C与A形成的化合物沸点高，其原因是 E属元素周期表中第周期，第族的元素，其元素名称是， 它的+2价离子的电子排布式为 从图中可以看岀，D跟B形成的离子化合物的化学式为 ;该离子化合物晶体的密度为ag - cm-3，那么晶胞的体积是 ( 只要求列岀算式)。31. X、丫和Z三种元素的原子序数之和等于42o X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，丫元素

17、原子的最外层 2p轨道上有2个未成对电子。X跟丫可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负 一价离子。请答复以下问题： X元素原子基态时的电子排布式为 ，该元素的符号是 ； 丫元素原子的价层电子的轨道表示式为 ，该元素的名称是 ； X与Z可形成化合物 XZ3，该化合物的空间构型为 ； (3) 化合物M的化学式为 其晶体结构与NaCI相同，而熔点高于NaCI。M熔点较高的原因是。将一定量的化合物ZX负载在M上可制得ZX/M催化剂，用于催化碳酸二甲 酯与月桂醇交换合成碳酸二月桂酯。在碳酸二甲酯分子中，碳原子杂化B. 在上述结构示意图中，存在配位键、共价键和离子键C. 胆矶是分子晶体，分子间存在氢键D.

18、 胆矶中的水在不同温度下会分步失去，B与A形成的化合物比(4) CU2O的熔点比CU2S的(填“高或“低)，请解释原因32. 氮是地球上极为丰富的元素。(1) Li 3N晶体中氮以 N存在，基态 N的电子排布式为 。(2) NN的键能为942 kJ mol-1, N-N单键的键能为247 kJ mol-3，计算说明 2中的键比键稳定(填“)。(3) ( CH) 3NH和AlCl -4可形成离子液体。离子液体由阴、阳离子组成，熔点低于100C，其挥发性一般比有机溶剂( 填“大或“小)，可用作(填代号)。a.助燃剂 b. “绿色溶剂c. 复合材料 d.绝热材料(4) X+中所有电子正好充满 K、L

19、、M三个电子层，它与 N3-形成的晶体结构如右图。X的元素符号是 ，与同一个N3-相连的X+有个。33. )如图为CaF、HBQ(层状结构，层内的 HBO分子通过氢键结合)、金属铜三种晶体的结构示意图，请答复以下问题：(1) 图I所示的 CaE晶体中与Cd +最近且等距离的厂的个数为(2) 图H所示的物质结构中最外层已达8电子结构的原子是 ，HBO晶体中硼原子个数与极性键个数比为 。(3) 由图皿所示的铜原子的堆积模型可知，每个铜原子与其相邻的铜原子数为。 三种晶体中熔点最低的是 ，其晶体受热熔化时，克服的微 粒 之 间 的 相 互 作 用 为;1 mol O2+中含有的 n 键数目为(2)

20、将乙炔通入Cu(NH)2CI溶液生成CsG红棕色沉淀。CU基态核外电子排布式为。(3) 乙炔与氢氰酸反响可得丙烯腈(H2C= CH- A N)。丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是 ;分子中处于同一直线上的原子数目最多为 。CaC2晶体的晶胞结构与NaCI晶体的相似(如下图)，但CaG晶体 中含有哑铃形C2的存在，使晶胞沿一个方向拉长。CaC晶体中1个 周围距离最近的CT数目为。35. 主族元素W X、Y、Z的原子序数依次增大，W勺原子最外层电子 数是次外层电子数的3倍。X、丫和Z分属不同的周期，它们的原子 序数之和是 W原子序数的5倍。在由元素 W X、丫、Z组成的所有可 能的二组分化合物中，由

21、元素 W与Y形成的化合物M的熔点最高。 请答复以下问题：(1) W元素原子的L层电子排布式 , W分子的空间构型为(2) X单质与水发生主要反响的化学方程式为(4) X、Y、Z可形成立方晶体结构的化合物，其晶胞中 X占据所有棱的 中心，丫位于顶角，Z处于体心位置，那么该晶体的组成为 X： Y： Z=(5) 含有元素Z的盐的焰色反响为许多金属盐都可以发生焰色反响，其原因是附：选择题答题卡12345678910111213ADAACBADDBDCB1415161718M9 J201 2122232425CACDABBACDBC26 (1) S、C( 2) CO;直线形；因为 CO是非极性分子，H2

22、O是极性分子，根据“相似相溶2262651原理，CQ在 甩0中的溶解度较小。(3) Cr;四；1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s ; +6。半径小，所以 CLkO的晶格能更大，熔点更高。30.氢FCl氟化氢分子间存在氢键，氯化氢分子间没有氢键四VIIB锰1s22s22p63s23p63d5 CaF24 78g?mol(4) 化合物 X2丫3在稀硫酸溶液中可被金属锌复原为XZ3,产物还有ZnSQ和H0,该反响的化学方程式是；34. 乙炔是有机合成工业的一种原料。工业上曾用CaG与水反响生成 乙炔。(1) CaC2中CJ与O亍互为等电子体，O亍的电子式可表示为(4) F-H F F-H 。O-H F O-HOo27 ( 1) CH SiH 4