二氧化硫的性质和作用

1、第一单元含硫化合物的性质和应用一、二氧化硫的性质和作用教学目的1掌握二氧化硫的相关性质。2、了解二氧化硫对空气的污染和防止污染。增强学生的环境保护意识。教学重难点 二氧化硫与酸雨；探究方法、能力的培养。教具准备书p88页实验1 3试剂、试管、烧瓶等教学过程引入烟花燃放、空气质量周报。课题二氧化硫的性质和作用一、二氧化硫的性质和作用实验探究【实验1】用烧瓶收集一瓶二氧化硫气体，瓶口用双孔橡皮塞塞好，接一个胶头滴管，接一段直导管，用烧杯盛满一杯水。喷泉实验【实验2】向试管中参加5mL二氧化硫水溶液，滴加品红溶液，振荡；然后加热试管，观察加热前后溶液颜色 的变化。【实验3】向另一支试管中参加 5mL

2、二氧化硫水溶液，滴加氯化钡溶液，在滴加0.5mL3%的过氧化氢溶液，振荡，放置片刻后滴加稀盐酸，观察实验现象。【现象和结论】实验现象结论实验1实验2实验3【小结】板1、二氧化硫的性质：物理性质：无色，刺激性气味，有毒，易液化-10C，易溶于水1 : 40 密度比空气大化学性质： 酸性氧化物：可与水发生反响生成相应的酸-一一亚硫酸亚硫酸为中强酸SQ + "0 拌2SO HSQ为二元中强酸可与碱反响生成盐和水：SQ+2NaOH=N2SQ+QSQ+NaSQ+fQ=2NaHSQ即 S02+Na0H=NaHS 0 具有漂白性，可使品红溶液退色。漂白是暂时性的 具有复原性强，可与过氧化氢、氧气、

3、卤素单质Cl 2、B2、| 2、高锰酸钾等反响。SO+fQ=HSQ 或 H2SQ+H2Q=HSQ+fOSQ + Br2 + 2H 2C= H2SQ+2HBr*具有氧化性弱，可以氧化硫化氢。SQ+2H2S=3S+2HQ问二氧化硫确实给我们的生活带来了很大的麻烦，那么是不是二氧化硫有百害而无一利呢？2、二氧化硫的作用：制硫酸，用作漂白剂，杀灭霉菌和细菌，还可用作食物和干果的防腐剂。二氧化硫的污染：SQ是污染大气的主要物质之一毒性。 SQ直接危害人体健康，发生呼吸道疾病，直至人死亡 形成硫酸型酸雨板二、酸雨的形成与防治1、雨水的PH :正常雨水：pH V 7,约在6左右。是由于大气中的CQ溶解在雨水

4、里形成碳酸的缘故，降水的微弱酸性可以促进土壤里养分的溶解，便于植物吸收，是有益的。酸 雨：pH小于5.6的雨水称为酸雨，包括雨、雪、雾、雹等降水过程。形成原因是由于 大量硫和氮的氧化物被雨水吸收。大气中的烟尘、Q等都是反响的催化剂或氧化剂。2、硫酸型酸雨的形成与防治：形成原因：化石燃料及其产品的燃烧、含硫金属矿石的冶炼和硫酸的生产等产生的废气中含有二氧化硫。形成过程:SOSOH20022S0OH> 2SOH H02SQ空气中二氧化硫的主要来源是什么？如何减少二氧化硫的排放？对含硫燃烧进行脱硫处理、处理尾气，提高环境保护意识。碱性氧化物如生石灰参加到煤中，可以在燃烧的同时除去硫：SQ +

5、CaO = CaSO3讨论与思考3、酸雨的防治：开发新能源2CaSO+ O 2 = 2CaSO 4生成物亚硫酸钙不稳定，在加热条件下易被进一步氧化: 这种方法称为“钙基固硫，是一种有效的除硫方法。板三、SO2和CO2的性质比拟:SO2CO2色、味、态无色、有刺激性气味的气体无色、无味的气体酸性SQ + H 2O 土 2SO fSO半+ + HSO3 (石蕊变红)SQ + Ca (OH 2 = CaSO3 J + H 2OH2O + CO2 -H 2COH2O + CO2+ + HCO (石蕊变红)CQ + Ca (OH 2 = CaCO3 J + 出0酸性：H2SO3>H2CO3( Na

6、HCO3 + SO2 = NaHSO 3 + CO2?)复原性： *氧化性： 漂白性：*制法：SO2 + Br2 + 2H2O = 2HBr + H 2SO4SO2 + 2H2S = 3S + 2H 2O品红褪色。Na2SO3 + H 2SO4 = H 2SO3 + Na2SO4H2O + SO 2/CaCO3 + 2HCl = H 2CQ3 + CaCl2H2O + CO 2?板四、漂白剂或脱色剂的作用方式比拟品红试液作用原理能否复原其它有色物质SO2褪色化合能具有选择性CI2褪色氧化不能具有选择性活性炭褪色吸附不能不具有选择性注意所谓“选择性就是说某种漂白剂并不能将所有有色物质的颜色都褪去

7、，也有可能岀现有色物质在 漂白过程中只是颜色发生改变，这与有色物质的结构有关。相对地说，C12的适用范围较 SO2为宽一些。【思考】假设将等物质的量的C12和SO2气体相混合后，同时通往品红试液中，其漂白效果是否会更好一些？假设将SO通入溴水中，可见溴水褪色，这是否能说明SO具有漂白性？例1将CO、SQ分别通入 Ca(OH)2溶液中至过量，现象如何？能否用Ca(OH)2溶液鉴别CO、SO?列举鉴别CO和SO的方法。例2某次采集酸雨样品，每隔一段时间测定一次PH,得到如下数据:时间开始8小时16小时24小时32小时40小时48小时PH5.04.84.54.34.24.04.0问题：放置时，雨水样

8、品PH变化的主要原因。结束语今天我们走近了二氧化硫，认识了二氧化硫。全世界每年向大气中排放的二氧化硫有3亿吨，地球早已不堪重负。世界酸雨的形势如何，我们可以在课后访问有关的网站。家园只有一个，地球不能克隆。最后让我们在迈克尔杰克逊的?地球之歌?的歌声中结束我们今天的探索。【课外练习】 一、选择题1.防治酸雨最根本的途径是()A.减少矿物燃料使用量B.减少人为硫氧化合物和氮氧化合物排放量C.减少温室气体排放量D.植树造林SO、Q接触时，SO会局部转化为2 飘尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小，不宜沉降，它与空气SO,使空气的酸度增加，飘尘所起的作用可能是()氧化剂 复原剂 催化剂A.B.

9、C. D. 3.以下物质中硫元素只显示复原性的是A.H2SB.SQ 2 C.S D.H4以下关于二氧化硫的表达中错误的选项是A.在高温下二氧化硫可被催化氧化成三氧化硫C. 二氧化硫既具有氧化性又具有复原性吸附剂2SQ B.二氧化硫可使品红溶液褪色 二氧化硫与水反响生成硫酸。5 放在敞口容器中的以下溶液，久置后溶液中该溶质的浓度会变大的是A.浓硫酸 B. 氢氧化钠 C. 氯水 D. 氯化钠6 以下五种有色溶液与SQ作用均能褪色，其实质相同的是品红溶液；酸性 KMnQ溶液；A.B.7.“酸雨的形成主要是由于A.滥伐森林，破坏生态平衡C.大气中CQ含量增多8导致以下现象的主要原因与排放A.酸雨B.光

10、化学烟雾D.溴水；滴有酚酞的NaQH溶液；含C.D.D.B.I 2的淀粉溶液工业上大量燃烧含硫的燃料 汽车排出大量的尾气D.温室效应在已酸化的土壤中加石灰开发新能源 SQ有关的是C.臭氧空洞9. 你认为减少酸雨产生的途径可米取的措施是少用煤作燃料把工厂烟囱造高燃料脱硫A. B. 10. 以下制取气体的方法可行的是A.制CQ:大理石+ 稀硫酸C.制H: Fe 固+稀硝酸11 能证明SQ有漂白性的是C.制制B.D.)A.酸性KMnQ溶液中通入SQ气体后，C.显红色的酚酞溶液能入12 能够用于鉴别 SQ和CQ的试剂是A.品红溶液B. 紫色石蕊试液 C.13为除去混入 CQ中的SQ和Q并得到枯燥的饱和

11、NmCQ溶液饱和NaHCQ溶液 B. C.根据下面提供的仪器和试剂，完成验证 仪器如下图：可选用的试剂：盐酸，溴水，试答复以下问题：A.14.D.SQ:CI2：紫色消失SQ后，红色消失NqSQ 固+浓硫酸 MnQ 固+稀盐酸B.D.品红溶液中通入 SQ后，红色消失 溴水通入SQ气体后，橙色消失澄清石灰水CQ,以下试剂的使用顺序正确的选项是浓fSQ灼热的铜网碱石灰D. 氯化钡溶液 D.SC2既有氧化性又有复原性的实验可选用的Na2SQ3固体，FeS固体，品红溶液，氢氧化钠溶液.1 按SQ2气流方向，用胶管连接上述仪器组合成整套装置，正确的连接顺序是用数字1、2、表示.2上述A C装置中， 应参加的试剂 从 中选取 是A、B、C.3 表现SQ2氧化性的实验是上述仪器中的 装置填 A D，实验过程中能观察到的实验现象是；表现SQ2复原性的实验是上述仪器中的 装置，实验过程中能观察到的实验现象是4为了防止污染空气，在装置D的岀气口应 .15 用Na2SQ3吸收法治理 SQ2污染是人们正在研究的一种新方法： 用Na2SQ3水溶液吸收SQ2 ；加热吸收液，使之重新生产Na2SQ3,同时得到含高浓度 SQ2的水蒸气副产品。写岀上