水的电离和溶液的酸碱性习题和答案

1、B. X > Y = Z25C的溶液、100 C的溶液、c(H +)与乙溶液中c(H +)的关系D.无法确定10.为更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度(AG)的概念，心lg，则下列叙述正D.不能确定c(H )分别是 1.0 >0 mol L水的电离和溶液的酸碱性配套习题1 .下列溶液肯定是酸性的是()A. 含H +的溶液B.加酚酞显无色的溶液C. pH<7 的溶液D. c(OH-)<c(H+)的溶液2 .将pH试纸用蒸馏水湿润后，去测定某溶液的pH，该溶液的pH将会A.偏高B.偏低C.不变D.上述三种情况均有可能3. pH相同的氨水、氢氧化钠和氢氧化钡溶液，分别用

2、蒸馏水稀释到原来的X倍、Y倍、Z倍，稀释后三种溶液的pH同，贝U X、Y、Z的关系是A. X = Y = ZC. X V Y = ZD. X = Yv Z4. pH = 2的溶液，其H +浓度为0.01mol/L,下列四种情况的溶液：强酸溶液、弱酸溶液，与上述符合的有A.B.C.D.5. 有甲、乙两种溶液，甲溶液的pH是乙溶液的两倍，则甲溶液中A. 2 : 1B.100 : 1C. 1 : 100 6有两瓶pH值都等于2的酸溶液，一瓶是强酸，另一瓶是弱酸，可用来鉴别它们的一组试剂是A.石蕊试液和水B. pH试纸和水C.酚酞试液和水D.酚酞试液和苛性钠溶液7. 一元碱A与0.01mol/L的一元

3、强酸等体积混合后所得溶液的pH为7。以下说法中正确的是() 若A为强碱，其溶液的物质的量浓度等于0.01mol/L 若A为弱碱，其溶液的物质的量浓度大于0.01mol/L 反应前，A溶液中c(OH)-定是0.01mol/L 反应后，混合溶液中阴离子的浓度大于阳离子的浓度A .B .C.D .&下列叙述正确的是()A . pH=3和pH=4的盐酸各10mL混合，所得溶液的 pH=3.5B .溶液中c(H+)越大，pH值也越大，溶液的酸性就越强C.液氯虽然不导电，但溶解于水后导电情况良好，因此，液氯也是强电解质D .当温度不变时，在纯水中加入强碱溶液不会影响水的离子积常数9.在室温下，某溶

4、液中由水电离出的H +浓度为1.0 XI0-13 mol L二则此溶液中一定不可能.大量存在的离子组是()A. Fe3*、NO, C、Na+B. Ca2+> HCO3-、C、K+2+22+C. NH 4、Fe 、SO4、NO3D. Cl 、SO4、K、Na确的是()A.中性溶液的 AG=0B.酸性溶液 AG V 0C. 常温下0.1 mol L-氢氧化钠溶液的 AG=12D. 常温下0.1 mol L1盐酸溶液的AG=1211. 在25C时，分别用pH=9、pH=10的两种氨水中和同浓度、同体积的盐酸，消耗氨水的体积分 别为V和V2,则V和V2的关系是()A. V1=10V2B. V1&

5、gt; 10V2C. V1V 1OV2D. V2> 10V112. 在25 C时向V mL pH= a的盐酸中，滴加pH=b的NaOH(aq)1OV mL时，溶液中Cl的物质的量 恰好等于Na+的物质的量，贝U a+b的值是A. 13B. 14C. 1513. 在一定温度下，相同pH的硫酸和硫酸铝溶液中水电离出来的b1和1.0 >10_ mol L_，此温度下，水的离子积常数Kw为A. 1.0 1>_14B. 1.0 1>_2a(7 +a)_(a + b)C. 1.0 1> ( 'D. 1.0 10 ( 714. 能使水的电离平衡向电离方向移动，而且所得溶

6、液显酸性的是(A.将水加热到99 C，使水的pH=6.1B.在水中滴入稀硫酸C.在水中加入小苏打D.在水中加入氯化铝固体15. pH=13的强碱溶液和pH=2的强酸溶液混合，所得溶液的pH=11，则强碱溶液和强酸溶液的体积之比为()A. 11:1B. 9:1C. 1:11D. 1:916.将0.23g钠投入到100mL水中，充分反应后所得溶液的密度为1g/cm3，则该溶液的pH为(温度为25C)()A. 1B. 10C. 12D. 1317. 在10mLpH=12的NaOH溶液中，加入10mL的某酸，再滴入石蕊试液，溶液显红色。这种酸可能是()。A. pH=2的硫酸B. pH=2的醋酸C. 0

7、.01mol/L 的甲酸D. 0.01mol/L 的硝酸18. 下列溶液：pH=0的盐酸，0.5mol L-1的盐酸溶液，0.1mol L-1的氯化铵溶液，0.1mol L-1 的氢氧化钠溶液，0.1mol L-1的氟化钠溶液，由水电离的日+浓度由大到小的顺序正确的是()A.B.C.D.19. 25C时，在某物质的溶液中，由水电离出的c(H+)=1.0 >0-amol L-1,下列说法正确的是()A. a<7时，水的电离一定受到促进B. a>7时，水的电离一定受到促进C. a<7时，溶液的pH 一定为aD. a>7时，溶液的pH可能为a20. 室温下，把1mL0.

8、1mol/L的H2SO4加水稀释成2L溶液，在此溶液中由水电离产生的H + ,其浓度接近于()-4-8A. 1 > 10 mol/L B. 1 > 10 mol/L-11 -10C. 1 x 10 mol/L D. 1 x 10 mol/L21 .将体积均为10 mL、pH均为3的盐酸和醋酸，加入水稀释至a mL和b mL ,测得稀释后溶液的pH均为5，则稀释后溶液的体积（）A. a=b=1OO mLB. a=b=1OOO mLC. av bD. a> b22. 99mL0.1mol/L的盐酸和101mL0.05mol/L氢氧化钡溶液混合后，溶液的c（H+）为（ ）（不考 虑

9、混合时的体积变化）。A. 0.5 X10-8+10-1°）mol/LB. （10-8+10-10） mol/L-14-5-11C. （1 X10 -5 X0 ） mol/LD. 1 X0 mol/L23. 用0.01mol/LH 2SO4滴定0.01mol/LNaOH溶液，中和后加水至 100mL。若滴定时终点判断有误差：多加了 1滴H2SO4:少加了 1滴H2SO4（设1滴为0.05mL）。则和c（H+）之比为（）34A. 10B. 50C. 5 X0D. 1024. 常温下，纯水中存在电离平衡：H2O一H+OH-,请填空：改变条件水的电离平衡移动Kw+c(H )总c(OH-)总水

10、电离出的c（H ）升温到100 C通氯化氢10 mol/L加氢氧化钠固体-410 mol/L加氯化钠固体“c-710 mol/L用pH = 4和pH = 11的强酸和强碱混合后，使 pH = 10,则两溶液的体积比为 。27. 温度 t C时，某 NaOH 稀溶液中 c（H + ）= 10一a mol 1, c（OH） = 10一b mol 1,已知a+ b = 12,请回答下列问题：（1）该温度下水的离子积常数 Kw = 。（2）该NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度为 ，该NaOH溶液中由水电离出的c（OH 一）为。（3）给该NaOH溶液加热，pH （填“变大”，“变小”或“不变”）。28

11、. （1）某温度时，测得0.01 mol 1的NaOH溶液的pH为11,则该温度下水的离子积常数Kw= 。（2）在此温度下，将 pH = a的NaOH溶液 V L与pH = b的硫酸Vb L混合。 若所得混合液为中性，且a= 12, b= 2,则Va : Vb= 。（写出计算过程） 若所得混合液的pH =10,且a=12,b= 2，则Va：Vb= 。（写出计算过程）29.有一学生在实验室测某溶液的pH。实验时，他先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测。（1）该学生的操作是 （填“正确的”或“不正确的”），其理由是（2）请分析上述操作是否一定有误差？说明理由。625. 以

12、标准的盐酸溶液滴定未知的氢氧化钠为例，判断以下操作所引起的误差 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）读数：滴定前俯视或滴定后仰视；（）未用标准液润洗滴定管；（）用待测液润洗锥形瓶；（）滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后尖嘴气泡消失；（）不小心将标准液滴在锥形瓶的外面；（）指示剂用量过多。（）锥形瓶用蒸馏水冲洗后，不经干燥便直接盛待测溶液；（）滴定到指示剂颜色刚变化，就认为到了滴定终点。（） O（3）若用此法分别测定 c（H +）相等的盐酸和醋酸溶液的pH，误差较大的是 ,原因是30. 水的电离可表示为 2H2O - H3O + OH 。已知，乙醇 CH3CH2OH也能发生类似电离， 写出该电离方程

13、式 ；又知乙醇的离子积常数为Ks = 1 X0-19.10，在乙醇中的Ks相当于水中的 ,与pH相当的是，其值是。31. （1）有两瓶pH都等于2的无色溶液：一瓶是强酸，一瓶是弱酸。为了对它们作出鉴别，某学 生只用蒸馏水和pH试纸，便得出结论，试简述其方法和结论：26. （1）将pH = 10和pH = 12的NaOH溶液以1 : 1的体积比混合，则混合后所得溶液的pH约为O（2）0.2 mol 1 NaHSO4和0.1 mol L一1 BaCl2溶液按等体积混合后，则溶液的pH等于 O（2）试设计一个简单的实验证明，在醋酸溶液中存在着 CH3COOH CH3COO- + H+的电离平衡。（要

14、求写出简要操作、现象及实验能说明的问题）水的电离和溶液的酸碱性参考答案I. D 2.D3.B4.B5.D 6.BD 7. A 8. D9. BC c水(H + )=1.013 mol L1,则该溶液可能是强碱性溶液，也可能是强酸性溶液，总之，水 的电离被抑制。因而 一定不可能大量存在”是指酸性和碱性条件下都不能大量存在。评注：若去掉 题干中的 不可”则选D。若去掉题干中的 一定不”则选AD。10. ADII. B 因为 pH1=9，所以 C1(OH)=105mol L匕 因为卩威=10,所以 C2(OHj=104 mol L-1根据题意得：C1(NH 3 H2O)V1=C2(NH 3 H2O)

15、V2由于弱电解质浓度越大，电离程度越小，则 V _6(NH3 H2°) > 10,即w> 10V2。V2 CNH3 H2O)12. A 根据电荷守恒，反应后的溶液中：c(Na +) + c(H +)=c(OH) + c(C)由于 c(Na+)=c(C)所以：c(OH _)=c(H +)即酸所提供的n(H J等于碱所提供的 n(OH ) ： 10 a mol 1 >V mL=10b 14 mol L 1 X10V mL 解得：a + b=13。13. D 14. D15. 【解析】溶液混合一定先考虑相互之间的化学反应。设加入的强酸的体积为1升，加入的强碱的体积为x，则

16、混合前含氢离子0.01摩尔，由：H+OH-=H2O，知：0.1 X -0.01 = (1 + x) >0.001，得 x = 1/9。【答案】D16. D17. 解析本题实质考查对指示剂变色范围的了解程度。石蕊变红色，则pH<5.0。答案B、C。18. 解析纯水和酸、碱、盐的稀溶液中都存在着c(H+)与c(OH-)的乘积为一个常数关系，常温下纯水或不发生水解的盐的溶液中，水电离出的c(H+)=10-7mol L-1。在酸或碱溶液中，由水电离产生的c(H+)都小于10-7mol L-1，酸(或碱)电离出的c(H+)或 c(OH-)越大，则其水电离出的就越小。pH=0的盐酸溶液中，水电

17、离出的c(H+)=10-14mol L-1 , 0.5mol L-1的盐酸溶液中，水电离出来的 c(H +)=2 X0-14mol L-1, 0.1mol L-1的氢氧化钠溶液中，水电离出c(H+)=10-13mol L-1。氯化铵、氟化钠等能发生盐的水解而促进了水的电离。由于NH3 H2O电离度小于HF , NH4+水解程度大于F-,故氯化铵溶液中水电离程度比氟化钠溶液中的水电离程度大。综上所述，水电离出的c(H+)由大到小的顺序为。答案B19. 解析围绕水电离出的c(H+)=1.0 W-amol L-1考查水的电离知识点的掌握程度。当a<7时，c(H+)=1.0 W-amol L-1

18、 >1.0 X0-7mol L-1，此是水的电离被促进，则溶液必是盐溶液，可能溶液呈酸性或碱性，因此pH可能为a或14-a； a>7时，水的电离一定被抑制，则可能酸溶液或碱溶液，pH可能为a或14-a。答案AD20. 【分析】温度不变时，水溶液中氢离子的浓度和氢氧根离子的浓度乘积是一个常数。在酸溶液中氢氧根离子完全由水电离产生，而氢离子则由酸和水共同电离产生。当酸的浓度不是极小的情况下，由酸电离产生的氢离子总是远大于由水电离产生的(常常忽略水电离的部分)，而水电离产生的氢离子和氢氧根离子始终一样多。所以，酸溶液中的水电离的氢离子的求算通常采用求算氢氧根离子。稀释后 c(H+)= (

19、1X 10-3L x 0.1mol/L ) /2L = 1 X 10-4mol/L-14-4-10c(OH ) = 1 X 10 /1 X 10 = 1 X 10 mol/L【答案】D21. 【分析】盐酸是强电解质，完全电离。在加水稀释过程中盐酸电离出的H+离子的物质的量不会增加。溶液中c(H+)与溶液体积成反比，故加水稀释时，c(H+)会随着水的加入而变小。醋酸是弱电解质，发生部分电离。在加水稀释过程中未电离的醋酸分子发生电离，从而使溶液中H离子的物质的量增加，而c(H+)与溶液体积同样成反比，这就使得此溶液中c(H+)受到n(H+)的增加和溶液体积V增加的双重影响。很明显，若将盐酸和醋酸同

20、等程度的稀释到体积都为a,则盐酸的c(H+)比醋酸的c(H+)小。若要稀释到两溶液的 c(H+)相等，则醋酸应该继续稀释，则有b>a。【答案】C22. 把101mL的Ba(OH) 2分差成99mL和2mL，其中99mLBa(OH) 2溶液和99mL盐酸溶液恰好完 全反应，这样就相当于将 2mL0.05mol/L的Ba(OH) 2加水稀释至200mL，先求溶液中的OH-，然后 再化成H+，故应选D。答案D23. 多加1滴H2SO4,则酸过量，相当于将这1滴硫酸由0.05mL稀释至100mL。少加1滴H2SO4,相当NaOH溶液过量2滴，即将这部分 NaOH溶液稀释至100mL。现计算如下：

21、+0.050.012-5 多加1滴硫酸时，c(H )=10 (mol/L),100 少加 1 滴硫酸时，c(OH -) 0.05 0.01 2 =10-5(mol/L) , c(H +)=K =卫 =10-9(mol/L),100c(OH-)10上故二者比值为104。【答案】D24. 分析】温度不变时，无论溶液是酸性、中性还是碱性，溶液中的氢离子浓度和氢氧根离子浓度的乘积都相同。常温下，此值为10-14。在任何溶液中，水电离产生的氢离子浓度和水电离产生的氢氧根离子浓度始终相同，即为1:1。答案】改变条件水的电离平衡 移动方向Kw+c(H )总c(OH-)总水电离出的c(H )升温到100 C正向增大增大增大增大通氯化氢逆向不变10-12 mol/L-1210 mol/L加氢氧化钠固体逆向不变10-10 mol/L10-10 mol/L加氯化钠固体不动不变10-7 mol/L-710 mol/L25. 分析】本题主要考查学生的实验操作规范及误差分析能力。(1)滴定前俯视或滴定后仰视会导致标准液读数偏大，造成滴定结果偏高。(2)未用标准液润洗滴定管，会使标准液浓度降低，造成滴定结果偏高。(3)用待测液润洗锥形瓶，会使标准