2020-2021学年高中化学新教材苏教版必修第一册课时作业 4.2.2 氧化还原反应方程式的配平

1、课时作业22氧化还原反应方程式的配平1在反应cco22co中，氧化剂是()ac bco2cc和co2 dco2在氧化还原反应中，下列各组物质均可用作氧化剂的是()af、i、s2bfe3、mno、nocclo、mg dcl2、fe3、al3实现下列变化需要加入氧化剂的是()acucuso4 bco2cockclo3o2 dfe2o3fe4在下列反应中气体反应物只能作还原剂的是()aco2气体通入石灰水：co2ca(oh)2=caco3h2obso2通入氢硫酸溶液：so22h2s=3s2h2occo气体通入盛有灼热cuo的试管中：cocuoco2cud将氨气通入硝酸中：nh3hno3=nh4no3

2、5(多选)已知在溶液中有下列反应2kbrcl2=2kclbr2和2kibr2=2kbri2，则下列有关物质的氧化性和还原性的比较正确的是()a氧化性：cl2>br2>i2b还原性：kcl>kbr>kic氧化性：cl2<br2<i2d还原性：kcl<kbr<ki6在kclo36hcl=kcl3cl23h2o的反应中，当有6 mol电子发生转移后，被氧化的氯原子与被还原的氯原子的个数比为()a4：1 b1：5c5：1 d1：47在一定条件下，ro和氟气可发生如下反应：2rof24oh=2ro2f2h2o，从而可知在ro中，元素r的化合价是()a4 b

3、5c6 d78(多选)利用反应 8nh36no212h2o7n2可脱除烟气中的 no2。下列有关该反应的说法中正确的是()anh3 是氧化剂bno2 发生氧化反应cno2在反应中得到电子d每生成 0.7mol n2，反应转移 2.4×6.02×1023个电子9k2feo4是优良的水处理剂，一种制备方法是将fe2o3、kno3、koh混合共熔，反应为：fe2o33kno34koh=2k2feo43kno22h2o，下列关于该反应的说法不正确的是()a铁元素被氧化，氮元素被还原b氧化性：kno3k2feo4c反应中转移电子数为生成k2feo4的6倍dk2feo4具有氧化杀菌作用

4、10na2sx在碱性溶液中可被naclo氧化为na2so4，而naclo被还原为nacl，若反应中na2sx与naclo的物质的量之比为116，则x的值是()a2 b3c4 d511下列标明电子转移的方向和数目的化学方程式中正确的是()12饮用水中的no对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中no的浓度，某饮用水研究人员提出，在碱性条件下用铝粉将no还原为n2，其化学方程式为10al6nano34naoh=10naalo23n22h2o。请回答下列问题：(1)上述反应中，_元素的化合价升高，则该元素的原子_(填“得到”或“失去”)电子；而_元素的化合价降低，则该元素的原子被_(填“氧化”或“还原

5、”)。(2)用“双线桥法”表示反应中电子转移的方向和数目：_。13配平下列化学方程式：(1)_cu_hno3(稀)=_cu(no3)2_no_h2o(2)_nh3_o2=_no_h2o(3)_k2cr2o7_ki_h2so4=_k2so4_cr2(so4)3_i2_h2o，该反应中氧化剂是_，还原产物是_。14已知砒霜as2o3与zn可以发生如下反应：as2o36zn6h2so4=2ash36znso43h2o(1)请用“双线桥法”标出电子转移的方向和数目：_。(2)as2o3在上述反应中显示出来的性质是_。a氧化性 b还原性c酸性 d碱性(3)该反应的氧化产物是_，还原产物是_。(4)若生成

6、0.1 mol ash3，则转移的电子数为_。15按要求填空。(1)在s2、fe2、fe3、mg2、s、i、h中，只有氧化性的是_，只有还原性的是_，既有氧化性又有还原性的是_。(2)某同学写出以下三个化学方程式：(未配平)nohno3n2o3h2onh3nohno2h2on2o4h2ohno3hno2其中你认为不可能实现的是_(填序号)。(3)下列三个氧化还原反应中，氧化性最强的物质是_。若溶质中cl与i共存，为了氧化i而cl不被氧化，除单质外，还应用反应中的_作氧化剂。2fecl32ki=2fecl22kcli22fecl2cl2=2fecl32kmno416hcl(浓)=2kcl2mnc

7、l25cl28h2o课时作业22氧化还原反应方程式的配平1解析：在反应cco22co中，c的化合价由0价到2价，co2中的c由4价到2价，所以氧化剂是co2。答案：b2解析：元素以其最高价态参与氧化还原反应时，只能表现出氧化性；元素以其最低价态参与氧化还原反应时，只能表现出还原性。本题要求找出哪组物质均可用作氧化剂。在a中的f、i、s2，c中的mg，d中的al都是这些元素的最低价态，若参与氧化还原反应时，只能用作还原剂。a、c、d不是本题答案，b中3价的fe、7价的mn、5价的n都分别是这些元素的最高价态，故b为正确答案。答案：b3解析：加入氧化剂的目的是还原剂发生氧化反应，而还原剂发生氧化反

8、应使其中所含元素化合价升高。答案：a4解析：气体反应物只能作还原剂，则在反应中气体中的某元素的化合价应升高，a和d中的气体所含元素化合价均无变化；b中so2气体中s的化合价由4价降到0价，化合价降低，不符合题意；c中的co气体中c的化合价由2价升高到4价，化合价升高，故c正确。答案：c5解析：氧化性cl2>br2>i2，还原性i>br>cl。答案：ad6解析：被氧化的氯原子与被还原的氯原子个数比为5:1，不管转移电子数多少，比例不变。答案：c7解析：设ro中r的化合价为x，则反应前后r的化合价变化为x6，f的化合价变化为01，由电子守恒可知2×(6x)2

9、15;1，即x5。答案：b8解析：nh3中n元素化合价由3升高为0，nh3是还原剂，a错误； no2中n元素化合价由4降低为0，no2发生还原反应，b错误；no2中n元素化合价由4降低为0，no2在反应中得到电子，c正确；根据方程式8nh36no212h2o7n2，nh3中n元素化合价由3升高为0，每生成7 mol n2，nh3反应8 mol，转移24 mol电子，所以生成0.7 mol n2，反应转移2.4 mol电子，d正确。答案：cd9解析：根据反应fe2o33kno34koh=2k2feo43kno22h2o，元素铁化合价由fe2o3中3价升高到k2feo4中6价，元素氮化合价由kno

10、3中5价降低到kno2中3价。由此可知，氮元素化合价降低，被还原，铁元素化合价升高，被氧化，a正确；反应中kno3化合价降低，kno3为氧化剂，而k2feo4由化合价升高得到，为氧化产物，氧化性：氧化剂>氧化产物，则氧化性：kno3>k2feo4, b正确；反应fe2o33kno34koh=2k2feo43kno22h2o中铁元素由3价变为6价，故1 mol fe2o3转移6 mol电子，生成2 mol k2feo4，故当生成1 mol k2feo4时转移3 mol电子， 转移电子数为生成k2feo4的3倍，c错误； k2feo4中铁元素为6价，化合价只能降低，有强氧化性，能杀菌消

11、毒，d正确。答案：c10解析：na2sx在碱性溶液中可被naclo氧化为na2so4，s元素化合价由升高为6，而naclo被还原为nacl，cl元素化合价由1降低为1，反应中na2sx与naclo的物质的量之比为1:16，根据得失电子守恒，有：x×16×1(1)，解得x5，d项正确。答案：d11解析：a项，锌失去电子，氢元素得到电子，错误；b项，氯酸钾中氯元素由5价降低到0价，得到5个电子，盐酸中氯元素由1价升高到0价，共失去5个电子，正确；c项，2个铁失去6个电子，3个氯气得到6个电子，错误；d项，1个铜失去2个电子，硝酸中的氮元素得到2个电子，错误。答案：b12解析：在

12、上述反应中铝元素由0价变为3价，化合价升高，失去电子，被氧化；氮元素由5价变为0价，化合价降低，得到电子，被还原。答案：(1)al失去n还原(2)13答案：(1)38324(2)4546(3)1674137k2cr2o7cr2(so4)314解析：反应中zn的化合价由0价变成2价，一共转移了6×212e，zn作还原剂，表现还原性，被氧化，得到氧化产物znso4；砷元素的化合价由3价变为3价，一共降低了2×612e，as2o3作氧化刘，表现氧化性，被还原，得到还原产物ash3，所以该反应转移的电子总数为12，ash3和转移的电子总数之间的关系为ash36e，所以生成0.1 m

13、ol ash3转移的电子的物质的量为0.6 mol，其个数为0.6na。答案：(1) (2)a(3)znso4ash3(4)0.6na15解析：(1)元素处于最高价态时，该元素的离子只能得电子而只具有氧化性；当元素处于最低价态时，该元素的离子只能失电子而只具有还原性；而当该元素处于中间价态时，该元素的离子既可以得电子又可以失电子，故既具有氧化性又具有还原性。(2)若含有同种元素不同价态的两种物质发生氧化还原反应，生成物中该元素的价态应介于两种反应物价态之间。式反应物中的氮元素为3、2价，生成物中的氮元素为3价，3与2之间的价态应为0价或1价，不可能出现3价的氮，所以式不能实现。(3)由知氧化性fecl3>i2，还原性i>fe2；由知氧化性cl2>fecl3，还原性fecl2>fecl3；由知氧化性kmno4>