四川省三台中学实验学校2018_2019学年高一化学上学期第一次月考试题

1、-1 - / 9四川省三台中学实验学校 2018-2019 学年高一化学上学期第一次月考试题（考试时间：90 分钟 总分：100 分）H:1 He:4 C:12 N:14 0:16 S:32 Zn :65 Fe:56 Na:23 K:39第 I 卷选择题（共 50 分）一、选择题（每题只有一个正确答案，共50 分，每题 2 分）1 以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的（2根据我省中心气象台报道，近年我省一些城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航 班停飞。雾属于下列分散系中的（）A.溶液B .悬浊液C.乳浊液D .胶体3某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是（）A. 用

2、25mL 量筒量取 12.36mL 盐酸B. 用托盘天平称量 8.75g 食盐C. 用 500mL 的容量瓶配制 450mL 溶液D. 用 50mL 蒸馏烧瓶盛装 40mL 溶液进行蒸馏实验4.下列判断或者判断的依据正确的是（）A. 碱性氧化物一定是金属氧化物B. 直径介于 1 nm-100nm 之间的粒子称为胶体C. 单质：是否仅含有一种元素的物质D. 电解质与非电解质：水溶液是否导电5. 下列说法正确的是（）A 物质的量是七个基本物理量之一，符号为 mol-2 - / 9B. 实验室用蒸馏操作制取蒸馏水时可以不使用温度计C.标准状况下，气体的摩尔体积为22.4 LD.11.7克氯化钠溶于1

3、000毫升水中，所得溶质的物质的量浓度为0.2mol L-1-3 - / 96.下列溶液中，所含溶质的离子数目最多的是（）A.5ml 4mol L-1NaCI 溶液 B. 2ml 5mol L-1AICI3溶液1 1C.3ml 4mol L-Al2（ SO4）3溶液 D. 3ml 5mol L-NaSQ 溶液7. 下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是（）A. 用明矶净化饮用水B. 用石膏或盐卤点制豆腐C.清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽景象（美丽的光线）D.在 FeCb 溶液中滴加 NaOH 溶液出现红褐色沉淀8. 现有三组溶液：汽油和氯化钠溶液分离以上各混合液的正确方法依次是A.分

4、液、萃取、蒸馏BC.分液、蒸馏、萃取D9. 能用 H+ OH = HO 来表示的化学反应是A.氢氧化镁和稀盐酸反应C. Ba（OH）2溶液滴入稀硫酸中10能证明胶体微粒比溶液中微粒大的操作是A. 丁达尔效应 B.聚沉现象C11.中学化学教材中，常借助于图示这一表现手段清晰地突出实验装置的要点、形象地阐述化学过程的原理。下列有关化学图示表现的内容正确的是（）12. 当温度和压强一定时，决定气体体积大小的主要因素是（）A.分子直径的大小 B.分子间距离的大小C.分子间引力的大小D.分子数目的多少39%的乙醇溶液氯化钠和单质溴的水溶液,（ ）.萃取、蒸馏、分液.蒸馏、萃取、分液（ ）B.澄清石灰水和

5、稀硝酸反应D.二氧化碳通入澄清石灰水中（ ）.渗析 D. 电泳现象-4 - / 913.关于下列叙述中正确的是（）A. 同温同压下，相同体积的任何物质，其物质的量必相等B. 相同条件下的 一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量也相等C. 不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同D.在不同条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定不等14.同温同压下，质量相同的 CQ、H、Q、CH、SQ 五种气体,下列有关说法错误的是（）A. 所占的体积由大到小的 顺序是：HCHQCQSQB. 所含分子数由多到少的顺序是：H2CHQCQSQC. 密度由大到小的顺序是：SQCQQCHHbD. 所含

6、的电子数由多到少是：CQSQCHQH215 .标况下，若 mg 气体 A 与 ng 气体 B 分子数相同，下列说法中 错误的是（）A.气体 A 与 B 的相对分子质量比为 m：nB.同质量气体 A 与 B 的分子个数比为 n : mC. 同温同压下，同体积 A 气体与 B 气体的密度比为 n： mD. 相同状况下，同体积 A 气体与 B 气体质量比为 m：n16.下列关于物质分类的正确组合是（）碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物A纯碱H2SQ小苏打SiQ2CQB苛性钠HClNaClNaaQSQC烧碱CHCQQHCaF2SQSQDKQHHNQ石灰石生石灰CQ17. 2 为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的

7、是（）1106 g Na2CQ 晶体中的离子总数大于3NA225C、1.01x105Pa 下,14 g 氮气所含的氮原子数为NA3常温常压下，58.5 g NaCl 晶体含 NaCl 分子数目为 0.124标况下，22.4 L Ne 含有原子数为NA5常温常压下,92 g 的 NQ 和 2Q 混合气体含有的原子数为62A. B. C.D.-5 - / 918.下列离子方程式正确的是（）A.铜加入稀硫酸中： Cu+2H=Cu+HbfB.碳酸钙与稀盐酸反应：CaCQ+2H+=Ca2+CQf+H2QC.铜和硝酸银溶液反应：Cu + Ag+= Cu2+ AgD.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Cu2+2

8、QHT=Cu（QH）2J-6 - / 919、右图中两条曲线分别表示 1 g GH、1 g M 气体在相同体积的容器中压强和温度的关系图,A.CO B.SO2C.C3H8D.CI220.下列实验装置一般不用于分离物质的是（22. 有 Na2SQ 和 Fe2（SO03的混合液，已知其中Fe3+的物质的量浓度为 0.4 moI/L , sO的物质的量浓度为 0.7 mol/L ，则此溶液中 Na*的物质的量浓度为（）A. 0.1 mol/LB. 0.15 mol/LC. 0.2 mol/LD. 0.25 mol/L23.36.5 g HCl 溶解在 1 L 水中，所得溶液密度为pg cmT3,质量

9、分数为 w,物质的量浓度为cmol LNA表示阿伏加德罗常数，则下列叙述中正确的是（）试据图形判断 M 气体可能是（）A.21.物质杂质除杂质的方法ACaCl2溶液HCl过量 CaCQ 过滤BNaOH 溶液Ca(OH)2过量 NQCO 溶液、过滤CFeCl2溶液CuCl2过量铁粉、过滤DCH4H2O通过盛浓硫酸的洗气瓶F 列除去杂质的方法中 错误的是（）-7 - / 9A. 所得溶液中含有 2 个 HCI 分子B.所得溶液的物质的量浓度为1 mol L1C. 36.5 g HC l 气体占有的体积为 22.4 LD.所得溶液溶质的质量分数：w= 36.5c/（1 000p）24. 同温同压下，

10、某容器充满O2重 116 g，若充满 CO2重 122 g，现充满某气 体重 114 g,则某气体的分子量为（）-8 - / 925.有 BaCl2和 AICI3的混合溶液 aL,将它平均分成两份。一份滴加稀硫酸，使钡离子完全沉淀，另一份滴加 AgNO 溶液，使氯离子完全沉淀。反应中消耗x mol H2SQ，y mol AgNOs溶液。据此得知原混合溶液中的铝离子浓度为()mol/L 。A. (y-2x)/a B. (y-x)/a C. 2(y-2x)/3a D. (y-2x)/3a第 II 卷非选择题(共 50 分)26.( 5 分，每空 1 分)将分离提纯或则鉴别物质的方法名称填在横线上。

11、(1)_ 鉴别胶体和溶液的方法。(2)_ 分离水和汽油的混合物。(3)_分离四氯化碳(沸点为 76.75C)和甲苯(沸点为 110.6C)的混合物 _ 。(4)_ 除去氯化氢气体中的水蒸汽。(5)_ 从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾_。27.( 10 分，每空 2 分)(1)下列物质中 浓硝酸NHCu乙醇 NaQH 石墨 熔融 NaCICuCl2溶液NHCINa2Q? CQ ?氨水A. 属于电解质的是 _ ;(只填序号，下同)B. 属于非电解质的是_ ;C. 所给状态下能导电的是 _ ；D. 既不是电解质，也不是非电解质的纯净物是 _(2)_写出 NaHCO 在水中的电离方程式 _。28.

12、( 10 分，每空 2 分)(1)_0.3 mol CH4含有的电子数目为 ;它与克 CQ 的原子总数相同；C2与 SQ 等质量混合，该混合物中Q与SQ的物质的量之比为 _(2)某常见气体在标准状况下的密度为1.25 g/L，若该气体的分子式为 A2型，则其名称A. 28B. 60C. 32D. 4-9 - / 9(3)取 100 mL 1mol/L NaCl 溶液与 300 mL0.5mol/L MgCl2溶液配成混合溶液，则该混合溶液中Cl-的物质的量浓度为 _29.(10 分，每空 2 分)室温下，某容积固定的密闭容器由可移动的活塞隔成AB 两室，向 A中充入一定量 H2、Q 的混合气体

13、，向 B 中充入 1 mol 空气，此时活塞的位置如图所示。123456(1)_A 室混合气体的物质的量为 _，所含分子总数约 _。(2)实验测得 A 室混合气体的质量为 34 g，则该混合气体的密度是同温同压条件下氦气密度的_ 倍。(3)_ 若将 A 室 Ha、O2的混合气体点燃引爆，恢复原温度后，最终活塞停留的位置在 _刻度，容器内气体压强与反应前气体压强之比为 _。30.实验室欲配制 200 mL 0.2 mol L 的氯化钠溶液，可供选择的仪器：1试管胶头滴管托盘天平药匙烧瓶烧杯量筒酒精灯。回答下列问题：(1)_通过计算可知，需氯化钠的质量为g。(2 )配制过程必需选择的仪器_(填序号

14、)，还缺少的仪器有_、_(填仪器名称)。(3)配制时，正确的操作顺序是(用字母表示，每个字母只能用一次)_ ;A. 用蒸馏水洗涤烧杯 23 次，洗涤液均注入容量瓶B. 准确称取所需的氯化钠的质量，放入烧杯中，再加入少量水，用玻璃棒慢慢搅拌，使其充 分溶解C.将已冷却的溶液沿玻璃棒注入250 mL 的容量瓶中D. 将容量瓶盖紧，振荡，摇匀E. 改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度相切-10 - / 9F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度12 cm 处(4)若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。1容量瓶用蒸馏水洗净后，内壁有少量蒸馏水 _ ;2若

15、没有进行 A 操作_;3E 操作时，若定容时俯视刻度线 _;4D 操作后，发现液面下降，再加水至刻度线 _。31.常温下，将 20.0g 质量分数为 14.0%的 KNO 溶液与 30.0g 质量分数为 24.0%的 KNO 溶液混合，得到的密度为 1.15g/cm3的混合溶液.计算：(1) 混合后溶液的质量分数 _(2)_混合后溶液的物质的量浓度(保留 1 位小数)(3)_ 在 1 OOOg 水中需溶解摩尔 KNO 才能使其浓度恰好与上述混合后溶液的浓度相等，(保留 1 位小数)-11 - / 9、选择题（50 分）题号12345678910111213答案DDCABCDCBCCDB题号141516171819202122232425答案DCBBBADBCDAC、非选择题（50 分）21.（5 分，每空