二价铁和三价铁的检验

1、第三节：二价铁和三价铁的检验一、观察法：Fe2+的溶液呈浅绿色，Fe3+的溶液呈棕黄色二、用KSCNM液和氯水1 .检验步骤：溶液一一加KSCNB液：溶液变血红色一一含有离子溶无明显现象一一加氯水（或HLO2）溶液变血红色一一证明：含有离子2 .原理：Fe3+3SCN=Fe（SCN）3（血红色）2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-三、用NaO的液1 .溶液步骤：2+溶液+NaOH白色沉淀一一灰名色一一红褐色一一Fe溶液+NaOH溶液一一红褐色沉淀一一Fe3+2 .原理：四、利用Fe3+的氧化性1.检验步骤：溶液加铜片：一一无明显现象一一Fe2+铜片被腐蚀溶液变蓝色一一Fe3+2 .原理：2+3

2、 .溶液加淀粉KI溶纸一一试纸不变色一一Fe一一试纸变色一一Fe3+4 .原理：五、利用Fe2+的还原性2+1 .检验步骤：溶液+酸性KMnO放一一紫色褪去一一Fe一一紫色不褪一一Fe3+2 .原理：Fe2+MnO4-+H+=Fe3+Mn2+H2。作业一：1、多数合金与组成成份相比较，合金的（密度大熔点低，硬度大A熔点高，硬度小BC机械强度差D2 .在我国文明发展过程中，最早较广泛使用的金属是（）A、铜B、铁C、铝D、铅3 .现代建筑门框架，常用电解加工成古铜色的硬铝制造。硬铝是()AAlMg合金BAlCuMgMnSi合金CAlSi合金D表面的氧化铝膜的纯铝4、某合金与铁的物理性质的比较如下表

3、所示：熔点/c密度(g/cm3)硬度(金刚石为10)导电性(银为100)某合金25003.007.42.3铁15357.864.517还知该合金耐腐蚀，强度大.从以上性能看，该合金不适合作()A、导线B、门窗框C、炉具D、飞机外壳5 .物质的性质决定了物质的用途，下面列出了金属的几种性质：导热性、导电性、还原性、延展性、具有金属光泽。请在下面金属用途后的横线上填上金属性质对应的序号。(1)用铝定制成包装用的铝箔;(2)用铝制成的高压铝锅;(3)用铁粉回收照相业废液中的银;(4)电信业中大量使用的铜丝、金属电缆o6 .在Fe、Fe2+、Fe3+三种粒子中，具有相同的A.质子数B.最外层电子数C.

4、核外电子数D.电荷数7 .在化学反应3Fe+4H2O(g)二局咋刍。4+3隆中，山。作A.还原剂B.氧化剂C催化剂D.溶剂8 .质量相同的下列金属，分别是跟足量盐酸完全反应产生氢气体积最多的是A.铁B.铝C铜D.锌9 .下列物质中，不属于合金的是A.硬铝B.黄铜C钢铁D.水银10 .下列关于铁的描述不正确的是A.纯铁具有银白色光泽B.铁在化学反应中可以失去2个或3个电子显+2价或+3价C铁具有良好的延展性，这属于化学性质D.铁在空气中加热得到黑色的四氧化三铁11 .实验室为了妥善保存硫酸亚铁溶液，常加入少量的A.锌粉B.铜片C铁片D.镁粉12 .只用一种试剂就能把AgNO3、KSCN稀H2SO

5、4、NaOH四种溶液区别开的是A.BaC2B.Fe2O3C.FeC3D.Fe(NO3)313 .将下列四种铁的化合物溶于稀盐酸，滴加KSCN溶液没有颜色变化，再加入氯水即呈红色的是A.FeSB.FeC3C.FaQD.Fe2(SO4)36.铜是生命必要的元素，也是人类最早使用的金属之一，铜的生产和使用对国计民生各个方面产生了深远的影响。在化学反应中，铜元素可表现为0、+1、+2。(1)在西汉古籍中曾有记载：曾青得铁则化为铜(即：曾青?CuSC4忍艮铁反应生成铜)，试写出该反应的离子方程式：。(2)尽管铜比铁较为稳定，但铜器表面经常会生成铜锈即：铜绿，化学式Cu2-pH/CQ,其中生成铜绿的反应物

6、除铜外还有O2、CO2和H2Oo试写出保护铜制品的方法：。(3)铜钱在历史上曾经是一种广泛流通的货币。试从物理性质和化学性质的角度分析为什么铜常用于制造货币。弼的熔点是1183当,铁的熔点是1534多?作业二：1 .下列物质充分反应后，滴入KSCN溶液，显红色的是A.FeO+HCl(7)B.过量铁+稀硫酸C.FeC2(溶液)+C2D.Fe+CuSQ(溶液)2 .下列检验Fe3+的方法错误的是A.加入NaOH溶液，生成灰白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色B.加入NaOH溶液，生成红褐色沉淀C.加入硫富化钾溶液，显示红色D.加入氨水，生成红褐色沉淀3 .硫酸亚铁溶液含有杂质硫酸铜和硫酸铁，为除

7、去杂质，提纯硫酸亚铁，应该加入下列哪种物质A.锌粉B.镁粉？C.铁粉D.铝粉4,证明某溶液只含有Fe而不含有Fe的实验方法是A.先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色B.先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色C.滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，后变灰绿，最后呈红褐色D.只需滴加KSCN溶液5,某溶液中有NH4Mg、Fe和Al四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是(已知NH4+OHNH3?+H2O)A.NH+B.Mc2+C,Fe2+D,Al3+6.将一定量铁粉投入氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中Fe3+和Fe2+浓度相等，则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比为A.2:3B.3:2C.1:2D.1:17除去下列物质中所含有的杂质(括号内的物质)，将选用的试剂和方法填在横线上，并写出反应的化学方程式(注:属于离子反应的只写离子方程式)(1)Fe2O3(Al2O3)(2)Fe2O3Fe(OH)3(3)FeC2(FeC3)FeC3(FeC2)(5)Fe(Al)8 .已知，常见金属单质A有如下转化关系，其中F为红褐色固体(1)写出ZB的化学方程式写出F的化学方程式9 .红砖是用粘土高温烧结而成，因其颜色呈红色或棕红色而得名，常用作建筑材料根据红砖的颜色、猜测其可能含有的成份是(写化学