溶液PH值的计算总结

1、溶液p值的计算与规律的探讨溶液pH值问题涉及面广，与生活实际关系密切，内容多而繁杂，是高中阶段学习的重点和难点，尤其是pH值计算更是考试的热点。因此，探讨pH值的计算方法和技巧，寻找解决问题的关键与规律，对于解决溶液pH问题具有重要意义。1、 单一溶液的pH的计算若是酸性溶液，应先确定c(H+)，再进行pH的计算。 若是碱性溶液，应先确定c(OH-)，再根据c(H+)·c(OH-)=Kw换算成c(H+), 求pH 2、 溶液稀释后的pH的计算1、强酸或强碱的稀释在稀释强酸或强碱时，当浓度大于10-5mol/L时，不考虑水的电离 如 pH=6的盐酸，稀释100倍后，pH7（不能大于7）

2、； pH=8的NaOH溶液，稀释100倍后，pH7（不能小于7）； pH=3的盐酸，稀释100倍后，pH=5； pH=10的NaOH溶液，稀释100后，pH=82、弱酸或弱碱的稀释(1) 强酸或强碱的稀释在稀释强酸或强碱时，当它们的浓度大于10-5mol/L时，不考虑水的电离；当它们的浓度小于10-5mol/L时，应考虑水的电离。如pH=6的盐酸，稀释100倍，稀释后pH7（不能大于7）；pH=8的氢氧化钠溶液，稀释100倍，稀释后pH7（不能小于7）；pH=3的盐酸，稀释100倍，稀释后pH=5；pH=10的氢氧化钠溶液，稀释100倍，稀释后pH=8。(2) 弱酸或弱碱的稀释 在稀释弱酸或弱

3、碱过程中既有浓度的变化，又有电离平衡的移动，不能求得具体数值，只能确定其PH范围。如pH=3的醋酸溶液，稀释100倍，稀释后3pH5；pH=10的氨水，稀释100倍，稀释后8pH10；pH=3的酸溶液，稀释100倍，稀释后3pH5；pH=10的碱溶液，稀释100倍，稀释后8pH10。(3) 总结pH=a的强酸与弱酸和pH=b的强碱与弱碱溶液，稀释10-n倍(相同倍数)，溶液的PH及其变化情况如何如下表物质pH稀释后溶液的pH强酸apH=a+n弱酸aapHa+n强碱bpH=b-n弱碱bb-npHb 如:PH=3的醋酸溶液，稀释100倍，稀释后3pH5； PH=10的氨水，稀释100倍，稀释后8p

4、H10；（4） 溶液稀释后pH变化曲线pH分别相同的强酸与弱酸或强碱与弱碱溶液稀释相同的倍数（10n），对应溶液pH变化曲线如下图所示。现以pH=2的酸和pH=12的碱为例予以展示：横坐标表示加入水的体积；纵坐标表示溶液的pH如图可知，pH分别相同的强酸与弱酸或强碱与弱碱溶液稀释相同的倍数，弱酸溶液中c(H+)减小的程度比强酸溶液减小的程度要小，弱酸溶液pH增大的程度要比强酸溶液pH增大的程度要小；弱碱溶液c(OH-)减小的程度比强碱溶液减小的程度要小，弱碱溶液pH减小的程度就要比强碱溶液pH减小的程度小。（5） 两种溶液混合后体积的关系室温下强酸和强碱两种溶液混合，若混合后溶液显中性，则根据

5、酸碱反应的原理c(H+)=c(OH-)计算溶液的体积比。由c酸v酸=c碱v碱得出10-pH酸v酸=10pH碱-14v碱由此得出酸和碱的体积比：v酸：v碱=10pH酸+pH碱-14对任意温度下强酸和强碱反应，其pH之和（pH酸+pH碱）与体积比的关系如下表物质pHV酸：V碱pH酸+pH碱-lgKw10pH酸+pH碱+lgK1pH酸+pH碱-lgKw10pH酸+pH碱+lgK=1pH酸+pH碱-lgKw10pH酸+pH碱+lgK1例1、pH=11的氨水溶液和NaOH溶液，用蒸馏水稀释100倍，二者的pH的关系是（AC） A. 氨水的pH大于NaOH的pH B氨水的pH小于NaOH的pHC都比原来小

6、 D氨水比原来的大，NaOH比原来的小解析：氨水为弱碱，NaOH为强碱，稀释100倍之后，氨水的9pH11，而NaOH溶液的pH=9三、溶液混合后的pH的计算1、两强酸混合后的pH的计算先求混合后的c(H+)混，再直接求PH。即：c(H+)混= c(H+)1×V1+ c(H+)2×V2/（V1+ V2）例2、pH=4的盐酸和pH=2的盐酸等体积混合后，溶液的PH最接近于（ ） A2.0 B. 2.3 C. 3.5 D. 3.7解析：由题意PH=4的盐酸，c(H+)1=1.0×10-4mol/L；pH=2的盐酸，c(H+)2=1.0×10-2mol/L c

7、(H+)混=（1.0×10-4mol/L×V +1.0×10-2mol/L×V）/2V=5.0×10-3mol/L，PH= 2.3。故选B2、两强碱混合后的pH的计算先求混合后的c(OH-)混，再间接求PH 即c(OH-)混= c(OH-)1×V1+ c(OH-)2×V2/（V1+ V2） 知识拓展（1）0.3规则（近似规则）若两种强酸溶液或两种强碱溶液等体积混合，且其pH相差2个或2 个以上时，混合液的pH有如下近似规律： 两强酸等体积混合，pH=pH小+0.3； 两强碱等体积混合，pH=pH大0.3 如上述例2若用0.3

8、规则，就很方便，混合液的pH= pH小+0.3=2+0.3= 2.3（2）0.26规则（近似规则）若两种强酸溶液或两种强碱溶液等体积混合，且其pH相差1时，混合液的pH有如下近似规律：两强酸等体积混合时，混合液的pH=pH小+0.26；两强碱等体积混合时，混合液的pH=pH大0.26。3、强酸与强碱溶液混合后的pH的计算 根据n(H+)与n(OH-)的相对大小先判断酸、碱的过量情况。 若恰好完全反应，溶液呈中性，pH=7。若酸过量，溶液呈酸性，n(H+)n(OH-)，c(H+)混= n(H+)n(OH-)/V总。若碱过量，溶液呈碱性，n(OH-)n(H+)，c(OH-)混= n(OH-)n(H

9、+)/V总，再求出c(H+)混。再根据pH+pOH=-lgK求出溶液的pH即可。例3、50ml0.4mol/LNaOH溶液和50ml0.3mol/L硫酸混合后，溶液的PH最接近于（ ） A. 11 B. 3 C. 3.3 D. 10.7解析：由题意知，酸碱中和反应后，酸过量，c(H+)混=n(H+)n(OH-)/V总=（0.03mol0.02mol）/0.1L=0.001mol/L，pH=3，故应选B。若未标明酸碱的浓度或强弱，混合后溶液pH不定，应分析讨论。 若强酸（pH1）和强碱（pH2）等体积混合， pH1+pH2 = 14，则溶液呈中性，pH =7； pH1+pH214，则溶液呈碱性，

10、pH7； pH1+pH214，则溶液呈酸性，pH7。 若酸（pH1）和碱（pH2）等体积混合，且pH1+ pH2=14， 若强酸与强碱，则恰好反应，pH =7； 若弱酸与强碱，则酸有剩余，pH7； 若强酸与弱碱，则碱有剩余，pH7。（室温下pH=a的酸与pOH=b的碱溶液等体积混合，且a+b=14，混合后溶液的酸碱性：谁弱显谁性、同强同弱显中性）例4、在室温下等体积的酸和碱的溶液，混合后pH一定小于7的是（ ） ApH=3的硝酸和pH=11的NaOH溶液 BpH=3的盐酸和PH=11的氨水 CpH=3的硫酸和pH=11的NaOH溶液 DpH=3的醋酸和PH=11的NaOH溶液解析：A、C两选项

11、为强酸与强碱的混合，且pH1+ PH2=14，则溶液呈中性，PH=7。B选项为强酸与弱碱的混合，且pH1+ pH2=14，则溶液呈碱性，pH7。D选项为弱酸与强碱的混合，且pH1+ pH2=14，则溶液呈酸性，pH7。故选D（5）结论：若强酸与强碱等体积混合，当两溶液中C(H+)或C(OH-)相差102以上时，可忽略离子浓度很小溶液中溶质，看作是将离子浓度大的溶液加水稀释，使体积增大1倍。 酸过量:pH混= pH小+0.3 碱过量:pH混= pH大-0.3pH试纸的使用方法：把小片试纸放在 表面皿 上，用 玻璃棒 蘸取待测液滴在pH试纸上，试纸变色后，与标准比色卡对比即可确定溶液的pH。注意：

12、a.pH试纸使用前不能用蒸馏水润湿，否则待测液因被稀释可能产生误差；b用pH试纸读出的pH只能是 整 数；c若精确测溶液的pH，则应使用 pH计 。注意结论1、溶液pH的计算类型题有很多相似之处，都是先求溶液的c(H+)或c(OH-)，通过直接或间接的方法求出溶液的pH。2、在相关计算过程中，应遵守“酸按酸，碱按碱，同强混合在之间，异强混合看过量，无限稀释7为限”。3、在混合溶液pH计算时，当两种溶液的浓度差在100倍或100倍以上时，浓度较小的可以忽略不计。习题：1、思考2：25 时，若体积为Va、pH = a的某一元强酸与体积Vb、pH = b的某一元强碱混合，恰好中和，且已知Va<

13、Vb和a = 0.5b，请填写下列空白：（1）a值可否等于3（填“可”或“否”） 否 ， 其理由 若a = 3，则b = 6，溶液显酸性，与题目不符 （1）a值可否等于5（填“可”或“否”） 否 ，其理由是 若a = 5，则b = 10，Va/Vb =10a+b-14=10>1,与题设Va<Vb不符 。（3） a的取值范围是 7/2<a<14/3 2、（06广东）室温时，将x mL pH=a 的稀NaOH溶液与ymL pH=b的稀盐酸充分反应。下列关于反应后溶液pH的判断，正确的是D A若x=y，且a+b=14，则pH>7 B若10x=y，且a+b=13，则pH=7C若ax=by，且a+b=13，则pH=7 D若x=10y，且a+b=14，则pH>73、将V1（L）pH=m的稀硫酸与V2（L）pH=n的NaOH溶液混合后呈中性若m + n = 14，则V1V2 = 1:1 ；若m + n = 13，则V1V2= 1:10；若m + n 14，则VmVn = 10mn14 ；且V1 V2 （“”、“”、“=”）4、2.p