练习册答案(化学分析)

1、分析化学练习册答案（化学分析）第一章 绪论及分析天平一、见教材或实验讲义。二、1>0.1g ；0.010.1g ；0.110mg。 2摇摆天平、阻尼天平、电光天平；双盘加码电光天平，10小格/mg，200g。3三种，直接，减重，固定质量；减重。4（半机械加码电光天平）左，右；左，右。5（半机械加码电光天平）轻；重。6（半机械加码电光天平）右，左；刀口。7mg，mg，22.4383。8灵敏性、稳定性、示值变动性、不等臂性。9天平臂长(L)、摆动部分质量(m)、支点至重心的距离(h)，随，S=L/mh。第二章 误差和分析数据的处理一、1性质，产生原因，系统误差，偶然误差。系统，偶然。2方法误

2、差、仪器误差、试剂误差、操作误差。3，Sx，RSD。4方差（S2），精密度。5二种分析方法、两个分析人员、同一样品平行测定的两组数据，系统。6G； ； Sx 。7相关，r= 0.91.0；相关。8定量。9仪器和试剂；对照；校正值。10<，应 >；±0.02ml；20。1128.74、26.64、10.07、0.3866、40.02、0.5000、0.0003000 。二、1仪器误差，仪器误差，方法误差，偶然误差，试剂误差，操作误差。 23位，3位，4位，2位。第三章 重量分析法一、1通过称量测定物质含量的分析方法，分离，挥发、萃取、沉淀。2具有挥发性（组分）的，高温下易变

3、质或熔点低。3分配比、两相体积比；少量多次萃取。4沉淀反应（制备）、过滤、洗涤（纯净）、干燥灼烧、称量。5聚集、定向，无定形、晶形。6稀、热、慢、搅、陈，沉淀析出后与母液共同放置一段时间，细小结晶溶解、粗大结晶长大、沉淀颗粒变大。7连续两次称量质量之差。8沉淀，同离子，减小。二、化学因数：2Al/Al2O3 、2Fe3O4/3Fe2O3 、P2O5/Mg2P2O7、(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O/2BaSO4第四章 滴定分析法概述一、1标准溶液（滴定液）消耗，容量；标准（已知准确浓度的），滴定管。2稳定，摩尔浓度C，滴定度T。3滴定终点，化学计量点，终点（滴定）。4定量，酸碱

4、、配位、沉淀、氧化还原、非水溶液。5直接法、间接法，基准物质。6化学反应方程，被测组分。7直接滴定、剩余滴定、置换滴定、间接滴定。二、1 反应定量进行、计量点时反应完全程度99.9%， 反应有确定的化学计量关系，反应迅速， 有适当的确定滴定终点的方法。2 纯度高，含量99.9%， 足够稳定， 实际组成与化学式完全符合，具有较大的摩尔质量（分子量）。第五章 酸碱滴定法一、 1盐酸，NaOH。2pH=pKHIn±1；指示剂、全部、部分、滴定突跃。3温度、指示剂用量、滴定程序、溶剂。4浓度C、强度Ka或Kb；C×K10-8 。5可以，一、二级酸强度足够(C×K110-8

5、、C×K210-8)； K1/ K2104，可以，酸，甲基橙，碱，酚酞。二、1BC2B3BDE三、（一）1无水Na2CO3； 2约0.13 g（需估算）； 3分析天平； 4甲基橙（甲基红溴甲酚绿），2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + CO2+ H2O。（二）样品 标液 滴定方式 指示剂 终点颜色食醋 NaOH 直接 酚酞 淡红硼砂 HCl 直接 甲基红 橙硼酸 NaOH 间接 酚酞 淡红氨水 HCl 直接 甲基橙 橙 （三）CaCO3 HCl (剩余) + Ca2+ （酚酞作指示剂）NaOH标液回滴定根据NaOH标液消耗的体积得到HCl（剩余）的量、与CaCO3反应的HC

6、l的量计算CaCO3的含量。（四）1酸：HAc, NH4+, H2C2O4; 两性物质：HC2O4; 碱：Ac; NH3; C2O42。 2酸性：H2C2O4> HAc > NH4+ ，碱性：NH3> Ac> C2O42；Ac、NH4+、C2O42 均不能用酸碱滴定法直接滴定。 3草酸：不能分步滴定，滴定到二级； 氢硫酸：不能分步滴定，勉强滴定到一级； 砷酸：可以分步滴定，滴定到二级； 邻苯二甲酸：不能分步滴定，滴定到二级。 4HCl：间接配制、标定，NaOH：间接配制、标定，H2C2O4·2H2O：直接配制。 5理论变色点：pH=4.8，理论变色范围：pH=

7、3.85.8。 6(1) NaOH和Na2CO3 (2) NaHCO3和Na2CO3 (3) Na2CO3 (4) NaHCO3 (5) NaOH第六章 非水溶液中的酸碱滴定一、 1有无质子转移（能否发生质子自递反应）。 2电离，溶剂，酸碱，KHA=KaHA×KbSH， KBOH=KbBOH×KaSH 。3< 。4溶剂合质子SH2+；溶剂阴离子S。5均化性，酸，均化，区分。6溶解，酸碱。二、（答案可以不同）1 标准溶液 配制方法 基准物质 溶 剂 指示剂 终点颜色HCl 间接 无水Na2CO3 水 甲基橙 橙NaOH 间接 KHP 水 酚酞 淡红HClO4 间接 KH

8、P 冰HAc 结晶紫 蓝绿CH3O-Na 间接 苯甲酸 无水甲醇 百里酚蓝 蓝2 样 品 溶 剂 标 液 指示剂 终点颜色 硼 砂 水 HCl 甲基橙 橙 阿司匹林 水 NaOH 酚酞 淡红NaHCO3+NaCO3 水 HCl 酚酞+甲基橙 红色消失/橙KHP 水/冰HAc NaOH/ HClO4 酚酞/结晶紫 淡红/蓝绿枸橼酸钠 冰HAc HClO4 结晶紫 蓝绿三、1.C 2.C 3.选酸性溶剂：醋酸钠、吡啶、枸橼酸钠，选碱性溶剂：苯甲酸、苯酚。第七章 沉淀滴定法一、 1指示剂，Mohr、Volhard、Fajans；无机卤化物，不能。2pH=6.510.5；Cl-、Br-，AgI沉淀吸附

9、作用强。3硝酸，AgCl，AgSCN，SAgCl >SAgSCN（滴定反应见教材）。4I-会被指示剂中的Fe3+氧化成I2 。5指示剂阴离子，阴离子，酸度（pH值）。6均偏高。7I- > Br- > SCN- > Cl- 。三、样 品 测定方法 滴定方式 标 液 指示剂 pH值AgNO3 Volhard 直接 NH4SCN 铁铵矾 约1NaCl Mohr 直接 AgNO3 铬酸钾 6.510.5KI Fajans 直接 AgNO3 二甲基二碘荧光黄 710盐酸麻黄碱 Volhard 间接 NH4SCN、AgNO3 铁铵矾 约1第八章 配位滴定法一、1Y4-, 1:1。2

10、越大，pH值，越小，越大。3lgKMY 8；有副反应发生的；lgKMY= lgKMY - lgM - lgY ；lgKZnY= 13.65；可以。4酸效应，越大，< 。5配位，< 1/100；封闭；加掩蔽剂。6金属指示剂配合物M-In，游离指示剂In-。7其对指示剂的封闭作用，反应速度慢及副反应的影响；剩余；EDTA，ZnSO4 。8钙盐、镁盐，EDTA，EBT。第九章 氧化还原滴定法一、1反应条件（介质的种类及浓度的变化）；氧化态，还原态，小。2=0 + 。3> 0.350.40V，突跃，滴定突跃。4和lgK； K= 或 lgK= n1n2/ 0.0592。5Ox/Red、

11、H+、0 （盐效应、酸效应、沉淀效应及配位效应）。6不能，稀硫酸，反应速度太慢，H2C2O4分解。7还原，增加，降低，氧化剂。8还原，I2、Na2S2O3；氧化。9中性或弱酸性，I2、Na2S2O3 ，I，被O2氧化，酸度。10NaNO2，HCl，芳伯胺、芳仲胺，HNO2，快速，淀粉-KI 。11空白，大。12标准溶液稳定可直接配制、副反应少、选择性高。13可除去水中O2、CO2，杀细菌；作稳定剂。14直接，升华、腐蚀，间接，As2O3，1:2。15直接，剩余，置换。二、1. 滴定前： BrO3- + 5Br- + 6H+ 3Br2 + 3H2O3Br2(定量过量) + 苯酚 三溴苯酚 + 3

12、HBrBr2(剩余) + 2KI I2 + 2KBr滴定反应：2Na2S2O3 + I2（析出）2NaI + Na2S4O6近终点加入淀粉作指示剂，终点蓝色消失。2. 1.280-0.557 = 0.623V > 0.36V（直接滴定的条件）， 可以用铈量法测定HAsO2的含量。3. K2Cr2O7； KI； 滴定前：K2Cr2O7 +6KI（过量）+14HCl = 8KCl+2CrCl3 +3I2 +7H2O 滴定时：2Na2S2O3 + I2（析出）2NaI + Na2S4O6 ； CNa2S2O3 = (6mK2Cr2O71000) / (VNa2S2O3 M K2Cr2O7)，蓝色消失； I2 ，I，碘量，快滴慢摇。三、样 品 测定方法 滴定方式