江西省新余一中2013届高中毕业年级第一次模拟考试化学试题

1、江西省新余一中2013届高中毕业年级第一次模拟考试化 学 试 卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 Na-23 Fe-56 Cl-35.5 Al-27 S-32 N-14 Xe-131.3第卷（选择题 共48分）本大题包括16小题，每小题3分，共计48分，每小题只有一个选项符合题意1下列化学用语正确的是AH2O2的电子式 B甲醛的结构简式：CH2O CN2的结构式：:NN: D质子数为53、中子数为72的碘原子：125 53I2设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A同温同压下，原子数均为NA的氢气和氦气具有相同的体积B84 g NaHCO3晶体中含有NA个阴离子C标准状况下，2

2、.24 L C6H14中含有的共用电子对数为1.9NAD常温下，7.1gCl2与足量NaOH溶液作用，转移电子的数目为0.2NA3能正确表示下列反应的离子方程式是A过氧化钠固体与水反应：2O22+2H2O 4OH+O2B向明矾KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42恰好沉淀完全： 2Al33SO423Ba26OH2Al(OH)33BaSO4CFeSO4酸性溶液暴露在空气中：4Fe2O24H4Fe32H2OD向次氯酸钠溶液中通入少量SO2：ClOSO2H2OClSO42H+ 4. 下列排列顺序正确的是热稳定性：H2OHFH2S 还原性：HIHBrHCl熔沸点：SiO2NaNa

3、ClCO2 酸性：HNO3H2CO3HClOA B C D5下列叙述正确的有电离出的阳离子都是氢离子的一定是酸 晶体中含有阳离子一定含有阴离子 有单质参加或生成的化学反应一定是氧化还原反应 离子化合物中一定含有金属离子 分子晶体中一定含有共价键 检验卤代烃分子的卤元素时，在水解后的溶液中加AgNO3溶液 含金属元素的离子一定都是阳离子 强氧化剂与强还原剂一定能发生氧化还原反应A0句 B.1句 C.2句 D.3句6将m克含氧化铁、氧化铜和氧化亚铁的样品投入物质的量浓度为1mol/L的2L盐酸溶液中恰好完全反应，若向等质量的该样品中通入足量的氢气并加热充分反应后所得金属的质量是A16 g B（m1

4、6）g C（m +16）g D（m32）g7常温下下列关系的表述中，正确的是A中和pH和体积都相同的盐酸和醋酸，消耗NaOH的物质的量之比为11BpH3的盐酸和pH3的FeCl3溶液中，水电离的c(H)相等C0.1 mol·L1 NaHCO3溶液中：c(Na)c(HCO3 )c(CO32 )c(H2CO3)D浓度均为0.1 mol/L的三种溶液：CH3COOH溶液；NaOH溶液；CH3COONa溶液，溶液的pH：8电闪雷鸣的雨天，空气中的N2会发生一系列反应，生成氮的化合物。雷雨时，一般不可能生成的氮的化合物是 NH3 NO NO2 N2O3 N2O5 HNO3A.B. C.D. 9

5、Fe3、SO42-、Al3+和X四种离子以物质的量之比2411大量共存于同一溶液中，则X可能是ANa BCl CCO32- DOH10下列各组离子，一定能在指定环境中大量共存的是A在含有大量I离子的溶液中：Cl¯、Fe3+、Al3+、Cu2+B加入Al能放出H2的溶液中：Mg2、NH4、Cl、Na、SO42C使pH试纸变深蓝的溶液中：CO32、NO3、Na、S2、Al3+、SO32D在由水电离出的c(H+)1012 mol·L1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl¯、Br¯11X、Y是周期表中的两种元素，X原子的半径比Y的半径小，且具有相同的电子层数，(选项

6、中m、n均为正整数)下列有关叙述正确的是 A若Y元素形成的单质是气体，则X元素形成的单质一定也是气体 B若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶液于水一定显酸性C若X、Y原子序数相差1，Y为A族，则X一定是A族D若Y(OH)m易溶于水，则X(OH)n一定不溶于水12在浓盐酸中，H3AsO3与 SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl2+ 12Cl+ 2H3AsO3+6H+2As +3 SnCl62+6M。(M中元素化合价在反应前后未变)下列说法正确的是A在反应中Sn元素被还原， As元素被氧化 B氧化剂是SnCl2，氧化产物为SnCl62C生成物M为OH D每生成7.5gAs，还原剂失去0.3mol

7、电子 13. 某有机物X（C4H6O5）广泛存在于许多水果内，尤其以苹果、葡萄、西瓜、山楂内为多。该化合物具有如下性质：1 molX与足量金属钠反应产生1.5 mol气体；在有浓H2SO4和加热条件下，X与醇或羧酸均反应生成有香味的产物；X在一定条件下的分子内脱水产物（不是环状化合物）可和溴水发生加成反应。根据上述信息，对X的结构判断正确的是AX中含有碳碳双键 BX中含有两个羧基和一个羟基 CX中含有一个羧基和两个羟基 DX中含有三个羟基和一个COOR 14符合如图所示的转化关系，且当X、Y、Z的物质的量相等时，存在焓变H=H1+H2。满足上述条件的X、Y可能是 C、CO S、SO2 Na、N

8、a2O AlCl3、Al(OH)3 Fe、Fe(NO3)2 NaOH、Na2CO3 A B C D15a mol FeS与b mol FeO投入到v L、c molL1的硝酸溶液中充分反应，产生NO气体，所得澄清溶液的成分可看作是Fe(NO3)3、H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为 (a+b)×63g (a+b)×189g (a+b)mol cV(9a+b)/3 mol A B C D16下列图示与对应的叙述相符的是图1 图2 图3 图4A图1表示同温度下，pH1的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时pH的变化曲线，其中曲线为盐酸，且b点溶液的导电性比a点强B图2表示

9、0.1000 mol·L1CH3COOH溶液滴定20.00mL0.1000 mol·L1NaOH溶液所得到的滴定曲线C图3表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大D据图4，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量CuO至pH在4左右第卷(非选择题部分 共52分)17（10分）麻醉剂的发现和使用，是人类医疗史上了不起的一项成就，它可使患者在接受治疗时感觉不到疼痛。（1）笑气是人类最早应用于医疗的麻醉剂之一，它可由NH4NO3在微热条件下分解产生，产物除N2O外还有一种，写出此反应的化学方程式：_ _。生成1molN2O

10、时反应中转移的电子数为_ _mol。（2）另一种常用麻醉剂氯仿，常因保存不慎而被氧化，产生剧毒物质光气（COCl2）：2CHCl3O2=2HCl2COCl2，写出光气的电子式： 。为了防止发生事故，使用前要先检验氯仿是否变质，写出检验所用的试剂_ _。（3）氙气（54Xe）作为麻醉剂之一，在医学上也很受重视。人们曾用体积分数为80%的氙气和20%的氧气组成的混合气体作为无副作用的麻醉剂。氙在元素周期表中位置为_ _此麻醉剂的平均式量为_ _。（4）氙的化学性质不活泼，但它的确可在一定条件下生成化合物。现取1mol氙气和3.5mol氟气于密闭容器中，后来余下了0.5mol氟气同时有白色固体形成，

11、此白色固体的化学式为_ _。18（10分）以富含硫酸亚铁的工业废液为原料生产氧化铁的工艺如下（部分操作和条件略）：从废液中提纯并结晶出FeSO4·7H2O 将FeSO4·7H2O配制成溶液。溶液与稍过量的NH4HCO3溶液混合，得到含FeCO3的浊液，同时有CO2气体放出。将浊液过滤，用90热水洗涤沉淀，干燥后得到FeCO3固体。煅烧FeCO3，得到Fe2O3固体。已知：NH4HCO3在热水中分解。（1）中，加足量的铁屑除去废液中的Fe3，该反应的离子方程式是_ _。（2）中，需加一定量硫酸。运用化学平衡原理简述硫酸的作用_ _。（3）中，生成FeCO3的离子方程式是_ _

12、。若FeCO3浊液长时间暴露在空气中，会有部分固体表面变为红褐色，该变化的化学方程式是_ _。（4）中，通过检验SO来判断沉淀是否洗涤干净。检验SO的操作是_ _。19（12分）在一定条件下（不需添加另外的反应物），经不同的化学反应，可实现如下图的各种变化。其中，反应、属于非氧化还原反应。正盐A分解得到三种气体。X、F和Y为单质，其余为化合物。在高科技领域中常用液态F制造低温环境。Y常用来制取漂白粉。请填空：（1）写出下列物质的化学式：A F 。（2）反应的阴极产物为 。（3）写出实际工业生产中X+FD的反应条件 。（4）当B过量时，写出B与W反应的离子方程式 。（5）当D过量时，写出D与Y的

13、反应的化学方程式 。20. (10分)芳香族化合物C的分子式为C9H9OCl。C分子中有一个甲基且苯环上只有一条侧链；一定条件下C能发生银镜反应；C与其他物质之间的转化如下图所示： (1)F中含氧官能团的名称是 ；BA的反应类型是 。(2)C的结构简式是 ，H的结构简式是 。(3)写出下列化学方程式：D与银氨溶液反应_ _。(4)有的同学认为B中可能没有氯原子，你是_(填“同意”或“不同意”)，你的理由_ _ _。(5)D的一种同系物W(分子式为C8H8O2)有多种同分异构体，则符合以下条件W的同分异构体有_种，写出其中核磁共振氢谱有4个峰的结构简式_ _。属于芳香族化合物遇FeCl3溶液不变

14、紫色能与NaOH溶液发生反应但不属于水解反应21.（10分） 已知甲酸经浓硫酸加热脱水可制得CO,以下试剂和仪器（酒精灯未画出，仪器可重复使用）用于测定当CO气流通过Fe2O3粉末后，发生反应的CO在CO总量中所占的百分比。（1）氯化亚铜和氨水溶液吸收CO，实验装置合理的连接顺序自左至右为（填装置接口编号）（ ）（ ）（ ）（ ）（ ）（ ）（ ）（ ）（ ）（ ）（2）装置C和D的顺序不能颠倒，原因是_。（3）装置B的反应中，浓硫酸是_。a. 吸水剂 b.脱水剂 c.氧化剂（4）设装置C、D的增重为m(C)、m(D)，发生反应的CO在CO总量中所占的质量分数（CO%）可表示为： CO%=_

15、如装置D、E的顺序颠倒，将使实验结果CO%_。（填增大、减小或不变）江西省新余一中2013届高中毕业年级第一次模拟考试化学试卷答案一、选择题18 DBCD ABDC  916 BDAD BCDD二、非选择题17（10分 ）（1）NH4NO3 N2O+ 2H2O（2分）, 4（1分）（2） （1分）, AgNO3（1分）（3）第五周期零族（1分）； 1112（2分）（4）XeF6（2分）18. （10分 每空2分）（1）Fe2Fe32Fe2 （2）加入硫酸，H浓度增大，使Fe22H2OFe（OH）22H的平衡向逆反应方向移动，从而抑制FeSO4的水解 （3）Fe22HCO3FeCO3H2OCO2 4FeCO36H2OO24Fe（OH）34CO2 （4）取少量洗涤后的滤液放入试管中，滴加酸化的BaCl2溶液，若无白色沉淀产生，则沉淀洗涤干净 19（12分 每空2分）（1）A：（NH4）2CO3或（NH4）2SO3 F：N2 X：H2（2）H2和NaOH（3）5000C 20MPa50MPa ，铁触媒（4）CO2+ OH-=HCO3-或SO2+ OH-=HSO3-（5）8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl20（