溶液pH计算的主要题型及计算方法

1、注意：求强碱溶液 pH 的另一方法是：先求出该溶液的pQH 然后利用 pH+PQH-lg(Kw)求出 pH。55如：10-mol/L 的 NaQH 溶液中 c(QH-)=1 X10-mol/L，贝 U pQH=- lgc(QH-)=5故：25 C 时，pH=14-pQH=9100 C 时，pH=12-pQH=73.其它溶液其它溶液的 pH 计算方法是：想办法求出溶液中的c(H+)然后取负对数【例 3】.求 25C 时，某浓度的 CHCQQ 溶液中，由水电离的 c(H+)=1 X10-12mol/L,求该溶液的 pH+ 12 12解：由题中水电离的 c(H )=1 X10-mol/L,可得 c(

2、QH)=1 X10-mol/L，则溶液中的注意：解本题要求出溶液中的总的H 浓度，而不可根据水电离的c(H+)直接求算。+ 12【例 4】.求 25C 时，某浓度的 NH H2Q 溶液中，由水电离的 c(H )=1 X10-mol/L,求该溶液的 pH+ 12 + 12解：由题中水电离的c(H )=1 X10 mol/L，可得溶液中的 c(H )=1 X10 mol/L，故 pH=12。【例 5】.某地酸雨经检验除 H+和 QH 外，还含有 Na+、C小和SQ2-等离子，其浓度分别为：c(Na+)=7.0 X10-6mol/L ,5+526c(Cl-)=3.5 X10-mol/L , c(NH

3、4)=2.3 X10-mol/L , c(SQ4-)=2.5 X10-mol/L，则该酸雨的 pH 值为_ 。解：由溶液中离子电荷守恒可得阴、阳离子电荷相等关系式如下：+ + +2- c(Na ) + c(NH4) + c(H ) = 2c(SQ4) + c(Cl ) + c(QH ),c(H ) c(QH_) = 2 X2.5 X10_mol/L + 3.5 X10_mol/L 7.0 X10_mol/L 2.3 X10_mol/L_ 5=1.0 X10 mol/L ,又 Kw=c(H ) c(QH_)=1 X10-mol/L 故 pH= 5。(溶液显酸性，此处氢氧根离子浓度可以忽略)精品文

4、档有关 pH 计算的主要题型及计算方法根据 pH=- lgc(H+)，因此计算溶液的 pH 的关键是计算溶液中、单一溶液pH的计算1.强酸溶液强酸溶液的 pH 计算方法是：根据酸的浓度先求出强酸溶液中的【例 1】.求 25C 时，0.005mol/L 的 HSQ 溶液的 pH解：0.005mol/L 的 HbSQ 溶液中 c(H )=1 X10-故 pH=2J 的浓度。下面进行分类讨论：c(H+)，然后对其取负对数，就可求得pH。2.强碱溶液强酸溶液的 pH 计算方法是： 根据碱的浓度先求出强碱溶液中的 然后求 pHoc(QH)，然后利用该温度下的Kw 求出 c(H+),5【例 2】.求 25

5、C 时，10-mol/L 的 NaQH 溶液的 pH解：10-5mol/L 的 NaQH 溶液中 c(QH-)=1 X10-5mol/L,则Kwc QH1014105mol / L1 109mol/L,故 pH=9变式：若题中改为100c,贝 yc HKwc QH1 10121 105mol / L1 107mol / L,故 pH=7Kwc QH141 101 1012mol / L1 102mol /L,故 pH=21欢迎下载精品文档、稀释型(指单一溶质加水稀释或相当于水的稀释作用)实质：稀释前后酸或碱的物质的量不变。一般计算公式：CV = C2V2,据此求出稀释后酸或碱的物质的量的浓度。

6、特殊结论：1若为酸：强酸，PH= a,稀释 10n倍，PH= a+n ;若为弱酸，PH= a,稀释 10n倍,a v PHv a+n;若酸的溶液无限稀释，则无论酸的强弱，PH律接近于 72若为碱：强碱，PH= a,稀释 10n倍,PH = a n;弱碱，PH= a,稀释 10n倍,a n. v PHv a;若碱的溶液无限稀释，则无论碱的强弱，PH律接近于 7。【例 6】.下列六种情况下的 PH 分别为多少？PH= 2 的 HCI 溶液稀释 1000 倍，所得溶液的 PH ()PH= 2 的 CHCOOI 溶液稀释 1000 倍，所得溶液的 PH()PH= 2 的 HCI 溶液无限稀释，所得溶液

7、的 PH()PH= 11 的 NaOH 溶液稀释 100 倍，所得溶液的 PH()PH= 11 的 NHH2O 溶液稀释 100 倍，所得溶液的 PH()PH= 10 的 NaOH 溶液无限稀释，所得溶液的PH ()解答：应用上述方法，不难得出正确答案分别为：(1) 5;(2) 2 v PH 5;(3)接近 7;(4) 9;(5) 9 PHb-npH=fr 14(2) 强碱溶液混合2欢迎下载精品文档强碱混合后溶液的 pH 求算的方法是：先求出混合后的c(OH-)混c OH y+ c OHV2即：c OH、曰=-2，再通过 Kw求出 c(H+),最后求 pH。混V-V2(3) 0.3 规则(近似

8、规则)若两种强酸溶液或两种强碱溶液等体积混合，且其PH 相差 2 个或 2 个以上时，混合液的 PH 有如下近似规律:两强酸等体积混合时，混合液的PH=PH、+0.3 ;两强碱等体积混合时，混合液的PH=PHt 0.3。如 pH=3 和 pH=5 的两种盐酸等体积混合后的pH=。若按体积比 2: 3 混合后溶液的 pH=_ 。如 pH=9 和 pH= 11 两种 NaOH 溶液等体积混合后的 pH=_ 。若按体积比 2: 3 混合后溶液的 pH=_ 。(4) 强酸和强碱溶液混合这里的混合，实为中和，要发生反应：H+ OH = HO,中和后溶液的 pH 有三种情况：1若恰好中和，pH=7c HV

9、- c OH V22若酸有剩，根据中和后剩余的c(H+),即c(H)(过)2-，再求 pHo；此时 pH 7【例 8】.求 99mL pH=1 的 HbSQ 与 100mLpH=13 的 NaOH 混合后，溶液的 pH=_答案：pH=11【例 9】.60mL 0.5mol/L NaOH 溶液和 40mL 0.4mol/L 的 HSQ 混合后,溶液的 pH 是多少? 解析：酸过量c(H )混(0.0320.03)mo10.02mol / L故 pH=1.7V混溶液混合 pH 计算原理的应用应用一：酸与碱溶液混合后的酸碱性判断【例 10】.有下列几种选项可供选择，请将代号填入相应的括号内A . P

10、H 7 B . PH 7 E . PH = 7 F .无法确定PH= 2 的 HCI 与 PH= 12NaOH 溶液等体积混合后，溶液的 PH 为(E )PH= 2 的 HCI 与 PH= 12 的 NH HO 溶液等体积混合后，溶液的 PH%( A )PH= 2 的 CHCOO 溶液与 PH= 12NaOH 溶液等体积混合后，溶液的 PH 为(B )PH= 2 的酸与 PH= 12NaOH 溶液等体积混合后，溶液的PH%( C )PH= 2 的 HCI 与 PH= 12 某碱溶液等体积混合后，溶液的PH%( D )PH= 2 的某酸与 PH= 12 某碱溶液等体积混合后，溶液的PH%( F解

11、析：上述试题特点有以下几点 ：1.酸与碱的 PH 之和为 14;2.酸与碱溶液的体积相等。 结论：酸与碱溶液混合后的酸碱性判断取决于酸碱的强弱：1 同强显中性；3欢迎下载精品文档2谁弱谁过量，显谁性。酸弱酸过量，显酸性，PH7),则三种溶液稀释的倍数大小为： _(5) 同物质的量浓度同体积的三种溶液消耗同浓度的盐酸的体积大小为：_(6) 同 pH 同体积的三种溶液消耗同浓度的盐酸的体积大小为：_答案；abc 2a=bc a=bc a=bc a=2b=2ca=bc根据中性溶液中：n(H+) = n(OH)，有10aV(酸)101410V(碱),V(酸)V(碱)1Qa+ b 141081O102m

12、ol/LB、(10-8+10-10)mol/L3、 25C 时，若体积为 Va, pH=a 的某一元强酸与体积为 Vb, pH=b 的某一元强碱混合，恰好中和，且已知 VaVb, a=0.5b，请填写下列空白(1) a 值可否等于 3 _ 理由是：_4欢迎下载精品文档(2) a 值可否等于 5 _ 理由是：_(3) a 值的取值范围是:答案:1、2、3、4、5、6、7、51(2 )否；若 a=5 ,则c(H )a 10 mol LVbc(OH)b:c(H )a1不符合题意，故a 5714a(3)23Kw1014解析:Vc(OH )b=c(H )b= 10b=10a+b-14，所以aVbc(H

13、)ac(H )a10a147十714即3a14,a。又b2a 7, a，所以一a 3223(1)否；若a=3,则b=6,b 14 0,而a溶液显酸性，与题意不符，故a【同步练习】、选择题(每题有 1-2 个正确答案)：下列各碱溶液，当其 pH 相同时，物质的量浓度最大的是(A KOHB NHH2OC Ba(OH)2在 100C 时，水的离子积为 1X10-12，若该温度下某溶液中的A、呈碱性B 呈酸性在 pH=1 的硫酸溶液中，由水电离出的B 0.1mol/L的 NaOH 溶液中的 c(H+)是A 00.01mol/LA 10 倍B 20 倍即 b=10 ，c(OH )b104mol0.5bL

14、1C 呈中性H+的浓度为()_7C 10 mol/L)D NaOHH+浓度为 1X107mol/L_ - +D c(OH )=100c(H )，则该溶液(13D 10-mol/L0.0005mol/L 的 Ba(OH)2溶液中 c(H+)的(C、丄倍D 丄倍10 20在 25C 时，+ + -A c(H )=0B c(H )c(OH )中和 10mL 1.0mol/L 的 HCI 溶液，需要消耗相同体积的NaOH 溶液或氨水，则 NaOH 溶液和氨水的(A pH 值相同B、电离度相同C 物质的量浓度相同D 溶质的质量相等常温下某溶液中 OH 的浓度是 H 浓度的 10000 倍，该溶液的 pH

15、 为( )A 5B 8C 9D 13pH=0 的溶液中，下列说法正确的是(&下列说法中正确的是()A 100mL pH=3 的盐酸和醋酸溶液，与足量锌反应，起始时二者产生氢气的速率基本相等。B 100mL 1mol/L 的盐酸和 50mL 2mol/L 的盐酸分别与足量的锌反应，二者放出氢气的速率和质量均相等。C 100mL pH=3 的盐酸和醋酸溶液，与足量锌反应后，所得氢气的质量相等。D 100mL 0.1mol/L 的硫酸和盐酸溶液，与足量锌反应后，前者放出氢气的质量是后者放出氢气质量的9、下列试纸中，在测溶液的性质时，预先不能用蒸馏水润湿的是()A 石蕊试纸B 醋酸铅试纸C K

16、I 淀粉试纸 D、pH 试纸2 倍。5欢迎下载精品文档10、已知 D2O 能发生类似于 HO 的电离：D2O垐?D+OD。常温时，c(D+) c(OD-)B pD+pOD=14D 0.1mol/L 的 NaOD 溶液中 pD=130.1mol/L。在室温时， HA 溶液中 A 的浓度是 1.32 X10-3mol/L , HB 的电离度是 1.15%, HC 溶液的 pH 值等于 3,这三种酸的酸性由强到弱的顺序是 _。12、将 pH=3 的某一元弱酸溶液冲稀10 倍时，溶液的 pH 范围是 _ ，确定为该范围的理由13、 在 25C 时，若 10 体积的某强酸溶液与 1 体积的某强碱溶液混合

17、后溶液呈中性，则混合之前，该强酸的pH 值与强碱的 pH 值之间应满足的关系是 _。14、 试回答如何分别利用 (1)蒸馏水，(2) pH=10 的 NaOH 溶液，(3) 0.01mol/L 的盐酸；使 pH=12 的 NaOH 溶液 100mL 的 pH 变为 11 ?(1)；(2)；(3)_ 。三、计算题：15、计算下列溶液的 pH:(1)pH=3 和 pH=5 的两种盐酸溶液等体积混合。(2)pH=8 和 pH=13 的两种氢氧化钠溶液等体积混合。16、在 100mLCaC2和盐酸的混合液中加入 Na2CO 溶液时，测得生成沉淀和所加入【练习答案】一、1、B2、AD3、D4、C5、CD6、C7、C8、AD9、D10、C二、11、HAHBHC12、3-4-3-310=C1a C1=10 / a，稀释后 C（H+）2=C2a=0.1C1-2=0.1 a X10-3/ a = 10-410“。1(下标 1 表示稀释前，下标 2 表示稀释后)13、 酸与碱的 pH 之和等于 1514、 (1)加蒸馏水使原 NaOH 溶液稀释至 1000mL;