中考复习酸碱盐的性质

1、酸的T质一1 .什么是电离1 .电离：一些物质溶解于水或受热熔化而离解成自由移动离子的过程.ClT在水溶液中呈蓝色.如CuCb、CuSQ、CuNO2等溶液为蓝色.Fe"在水溶液中呈浅绿色,如FeC» FeSQ、FeNQ 2等溶液为浅绿色.Fe3+在水溶液中呈黄色.如FeCl3、Fe2Sd3、FeNQ 3等溶液为黄色.2 .练习：写出以下物质的电离方程式.HNOKOHAgNO3HClNaOHCuCl2H2COCa(OH)2Fe2(SO4) 3H2SOBa(OH)2ZnSNHCl2 .什么是酸、碱、盐1 .酸：电离时产生的阳离子 只有氢离子 的化合物.酸电离通式：酸=HI +酸

2、根阴离子思考：NaHS©Na+H+ + SO" NaHS加不是一种酸2 .碱：电离时产生的阴离子 只有氢氧根离子 的化合物.碱电离通式：碱=金属阳离子或NHI + 0口思考：Cg0H2C0=2CiT + 20H + CO2CgOH2CO 是不是一种碱3 .盐：电离时产生金属阳离子 或NH+和酸根阴离子的化合物.盐电离通式：盐=金属阳离子或NH+ +酸根阴离子练习：在上面练习中哪些是酸,哪些是碱,哪些是盐3 .pH与酸碱指示剂1. pH表示溶液酸碱性的强弱程度,即溶液的酸碱度.范围 014之间,如图酸性V 7 中性> 碱性2. pH试纸的使用方法：3. 酸碱指示剂：在酸

3、或碱性溶液里能显示不同颜色的物质.指示剂自身颜色PH< 7 (酸性)PH> 7 碱性石蕊试液紫色红色蓝色酚Mt试液无色无色红色红色石蕊试纸红色小艾色蓝色蓝色石蕊试纸蓝色红色小艾色*.四种根本反响类型：化合反响分解反响 置换反响 复分解反响两种或两种以上物质反响生成一种物质的反响叫做化合反响.(多变一：A+B=M一种物质反响生成两种或两种以上物质的反响叫做分解反响.(一变多:M=A+B)一种单质和一种化合物反响生成另一种单质和另一种化合物的反响叫做置换反响.(A+BC=B+AC两种化合物相互交换成分,生成新的化合物的反响叫做复分解反响.(AB+CD=AD+CB四.酸的个性1 .盐酸的

4、个性盐酸是HCl气体的水溶液,纯洁的盐酸是无色、透明液体.工业盐酸由于混有Fe3+而呈淡黄色.浓盐酸具有挥发性翻开浓盐酸的瓶盖,瓶口出现白雾,并用手扇动,闻一下气味有刺激性气味.注：白雾为挥发出来的 HCl气体溶解在空气中的水蒸气中形成的盐酸小液滴.用硝酸银和稀硝酸可以检验盐酸或氯离子的存在.往稀盐酸中滴加硝酸银溶液,并滴加稀硝酸,发现产生不溶于硝酸的白色沉淀(HC1 +AgNO= AgClJ + HN检验方法：向待测溶液中滴加硝酸银溶液,并滴加稀硝酸,如果发现产生不溶于硝酸 的白色沉淀那么待测溶液中存在盐酸或氯离子.2 .硫酸的个性纯洁的浓硫酸是无色、粘稠、油状的液体.浓硫酸溶解过程中会放出

5、大量热.稀释浓硫酸,发现烧杯的外壁很烫.注：稀释浓硫酸时,应把浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水中,并不断用玻璃棒搅拌,切不可把水倒入浓硫酸中.这是为了预防液体沸腾而飞溅出来.浓硫酸具有强烈的脱水性用玻璃棒蘸取少量浓硫酸涂在火柴杆和滤纸上,过会儿火柴杆和滤纸上涂有浓硫酸部分都变成了黑色.浓硫酸还具有强烈的吸水性.浓硫酸可以用来作某些气体的枯燥剂.浓硫酸还具有强烈的腐蚀性.如果皮肤上不慎洒上浓硫酸,不得先用水冲洗,而应立即用干抹布擦拭,然后用大量 的水冲洗.用BaC12和稀硝酸可以检验硫酸或硫酸根离子的存在.HSQ+BaC12=2HC1+BaSOj检验方法：向待测溶液中滴加BaC12溶液,并滴加稀硝酸,如

6、果发现产生不溶于硝酸的白色沉淀那么待测溶液中可能存在硫酸或硫酸根离子.强化练习练习一1,纯洁的浓盐酸是无色 ,工业品的浓盐酸常因含杂质而带 色.浓盐 酸在空气里会形成 ,这是由于从浓盐酸里挥发出来的 跟空气里的接触,形成 的缘故.2,纯洁的浓硫酸是无色、粘稠、 状的液体.由于它具有 性,所以它常用 作某些气体的枯燥剂.由于它具有 作用,所以它能使纸张、木材等物质碳化.由于它溶于水时,放出大量的 ,同时密度比水 ,所以在稀释浓硫酸时, 一定要把 沿着器壁慢慢地注入 里,并用 不断搅拌,切不可把倒进 里.由于浓硫酸溶于水时,放出大量的热,加上它具有 性,所以皮肤上不慎洒上浓硫酸,不得先用 冲洗,而

7、应立即用 擦拭,然后 用 冲洗.3,铁锈的主要成分写化学式是 ,由于盐酸、稀硫酸都分别能与铁锈反响,分 别生成、,所以盐酸和稀硫酸都常用来去除铁器外表的锈斑,所发生 的反响可用化学方程式表示为4.人的胃液里含有少量的盐酸、可以帮助消化.胃酸过多的病人常服胃舒平主要成分 是氢氧化铝或内服墨鱼骨粉主要成分是碳酸钙进行治疗.其原理可分别用化学 方程式表布为 、.5,能跟酸或碱的 起作用而显示不同 的物质叫做酸碱 剂.这类试剂 可用来鉴别 的 性.常用的这类试剂是 和.6,由 种 互相交换成分,生成另外 种 的反响,叫做复分解反响.除了这种反响类型外,化学反响的根本类型还有 反响、反响、反响,一共有

8、4种.7.检验盐酸或可溶性氯化物时,可取其少量试液,参加几滴 溶液和几滴, 能观察到有 色沉淀生成,说明试液中含 离子.这种沉淀的化学式为.假设欲检验溶液中 SO2-离子,所用试剂通常是可溶性的氯化 和硝酸, 在其反响中,生成的白色沉淀是 .8.现有Zn、稀硫酸、氢氧化铜 3种物质,它们之间能发生 2个反响,其化学方程式是：、, 其中有 Zn参加的反响属 反响,有氢氧化铜参加的反响属 反响.练习二写出以下化学方程式:1 .锌与稀硫酸反响锌与稀盐酸反响2 .铁与稀硫酸反响铁与稀盐酸反响3 .铝与稀硫酸反响铝与稀盐酸反响4 .镁与稀硫酸反响镁与稀盐酸反响5 .氧化铜与稀硫酸反响氧化铜与稀盐酸反响6

9、 .氧化铁与稀硫酸反响氧化铁与稀盐酸反响7 .氢氧化铜与稀硫酸反响氢氧化铜与稀盐酸反响8 .氢氧化镁与稀硫酸反响氢氧化镁与稀盐酸反响9 .氢氧化铁与稀硫酸反响氢氧化铁与稀盐酸反响10 .氯化钢溶液与稀硫酸反响硝酸银溶液与稀盐酸反响碳酸银与稀盐酸反响碳酸钙与稀盐酸反响11 .硝酸钢溶液与稀硫酸反响12 .碳酸钢与稀硝酸反响酸的T质二练习一1 .某溶液PH=3那么该溶液A.呈酸性 B.呈碱性 C. 呈中性 D.无法判断酸碱性2 .人体内一些液体的近似PH值如下：血浆 7.35 7.45,胆汁7.1 7.3,胰液7.5 -8.0,胃液0.9 1.5,其中一种液体呈酸性,该液体是A.血浆 B.胆汁 C

10、.胰液 D.胃液3 .苹果汁的近似 PH直为2.93.3,在苹果汁中滴入紫色石蕊试液,显示的颜色是A.无色 B. 红色 C. 蓝色 D.紫色4 .以下各PH值表示溶液酸性最强的是A.PH=14 B.PH=7 C.PH=1 D.PH=05 .判断以下化学方程式是否正确,并改正：1Zn+2HNQ=ZnNQ 2+H2O2Cu+2HCl=CuCl2+H2O3Mg+HCl=MgCl+H2O42Fe+6HCl=2FeCl3+3H2O6 .有锈铁钉的试管中参加过量盐酸,充分反响后,铁锈消失,并且气泡放出,写出有关反 应的化学方程式：、.7 .人体胃液中含有少量盐酸,胃液过多的病人可服用含有氢氧化铝的药物,该

11、反响的化学 方程式是.8 .以下溶液中,不能使无色酚酗:试液变色,能使紫色石蕊试液变红的是A.NaOH B.NaCl C.Na2SO D.HCl9 .以下物质中,能由金属与稀硫酸反响制得的是A.NaCl B.Fe2SO43 C.ZnSO4 D.HgSO410 .以下物质的溶液与硫酸反响生成白色沉淀的是A.NaClB.BaNO 32C.Na 2COD.CuSO 412 .浓盐酸和浓硫酸都敞口放置一段时间,它们的共同变化是A.质量都变小 B.浓度都降低C.都发生化学变化 D.颜色都改变13 .要区别稀盐酸和稀硫酸,最好使用以下哪种试剂A.AgNQ B.Na 2CO C.BaCl 2 D.石蕊试液1

12、4 .以下物质中,不溶于水却能与HNO发生复分解反响的是A.AgCl B.BaSO 4 C.H 2SO D.Mg OH 215 .对浓硫酸进行稀释时,一定会用到的一组仪器是A.托盘天平、药匙 B. 烧杯、玻璃棒 C. 镣子、量筒 D.水槽、试管16 .以下各组物质相互混合时,不滴加适合的试剂就难以观察到化学反响发生的是A.NaCl、AgNO B.Na 2SO、BaCl2 C.H 2SQ、NaOH D.Na 2CO、HCl17 .以下说法正确的选项是A.酚酬:试液能使碱溶液变红B.Zn能把稀硫酸中氢气置换出来C.浓硫酸可枯燥 K、Q、CO、COH体 D.纯的稀硫酸属化合物18 .在装有以下固体的

13、烧杯里参加过量的稀硫酸,固体全部消失得到无色透明溶液的是A.镁粉 B.Fe2Q C.Cu OH 2 D.BaCl219 .以下盐可由金属与酸置换反响得到的是A.FeCl 3 B.Cu NO 2 C.HgCl 2 D.MgSO 420 .以下金属活动性顺序由强到弱排列的是A.Zn Fe Mg Cu B.Mg Zn Fe Cu C.Mg Fe Zn Cu D.Cu Fe Zn Mg练习二4 .以下物质和盐酸反响生成白色沉淀的是A.Fe B.CuO C.NaOH 溶液 D.AgNO 3 溶液5 .在人的胃液中含有少量盐酸有助消化,假设胃酸过多会吐酸水,可用来治胃酸过多的药物中主要含有A.ZnSO4B

14、.NaCl C.AlOH 3D.AgNO6 .以下物质中和盐酸反响生成黄色溶液的是A.Fe B.Cu C.CuOH 2 D.FeOH 37 .以下物质中能和盐酸反响,既不生成沉淀,又无气体放出且溶液呈淡蓝色的是A.AgNQ B.Mg C.Na2CO D.CuO9.在稀释浓硫酸时一定要把 沿着器壁慢慢注入 中,并不断 ,使产生的 迅速扩散.12 .以下物质能与稀硫酸反响且放出气体的是A.NaOH B.CuO C.BaCl 2 D.Na 2CO13 .实验室用稀硫酸和金属反响制取氢气最好选用A.Mg B.Fe C.Zn D.Cu14 .除去盐酸中混入的少量硫酸,选用的试剂是A.BaCl 2溶液 B

15、.硝酸银溶液C. 水 D. 石灰水15 .有一种无色溶液可使紫色石蕊试液变红色,还能和氯化银溶液产生白色沉淀,这种溶液可能是A.盐酸 B. 稀硫酸 C.硫酸钠溶液D. 石灰水16 .浓硫酸有吸水性,根据这一性质,它可以做某些气体的 剂.17 .实验室中用酸与锌反响制氢气,酸要选用A.浓硫酸 B. 稀硝酸 C. 稀硫酸 D. 碳酸18 .以下物质既能与盐酸反响,又能与稀硫酸反响,同时无沉淀、无气体生成,且溶液无色的是A.NazCOB.BaCl2C.MgOD.CuO练习三一.选择题1 .以下变化前者是物理变化,后者是化学变化的是A.铁溶于稀硫酸,煤的燃烧B.火药爆炸,粉碎矿石C.冰融化成水,澄清石

16、灰水通入二氧化碳D.汽油挥发,湿衣服晾干2 .物质发生化学变化时,一定有 A.气体生成B. 有沉淀生成 C.新物质生成D. 颜色的改变3 .以下变化肯定属于化学变化的是物质发生爆炸由铝原子变成铝离子酒精的燃烧火柴梗蘸一点儿浓硫酸变黑汽油挥发A. B. C. D. 4 .近来我国某些城市将市区汽车排气管装上三效催化转换器,目的是使：碳氢化合物 迅速转化为二氧化碳和水；氮的氧化物转化为氮气,使汽车尾气得到净化.关于这 两个目的所涉及的物质变化,说法正确的选项是A.均为氧化反响B.均为化学变化C.均为物理变化D.前者为化学变化,后者为物理变化5 .四支试管中分别充满以下气体,假设将它们分别倒立于水槽

17、中,试管内水位上升最高的 是A.CO2B.H 2 C.O 2 D. 空气6 .以下物质参加盐酸中,溶液的PH不会明显改变的是A.Zn B.AgNO 3 C.Na 2CO D.NaOH7 .往无色溶液中滴加氯化钢溶液产生不溶于稀硝酸的白色沉淀,那么些无色溶液中A. 一定含有硫酸根离子B. 一定含有银离子C.只有硫酸根离子,没有银离子D. 可能含有硫酸根离子或银离子8 .检3叙CO的常用试剂是A.石灰水 B. 石蕊试液 C. 酚酗:试液 D. 水9 .以下物质都能电离出 4,其中不属于酸的是A.HCl B.NaHSO C.H 2SOD.HNO10 .神As是是一种非金属元素,它有 +3价和+5价,

18、因此可以形成两种含氧酸神酸 和亚神酸.神酸的化学式为A.As 2C3B.As2.C.H 3AsQD.HAsQ11 .以下用途中,不是稀硫酸和稀盐酸两者共有的是A.实验室制取氢气 B.实验室用石灰石制二氧化碳C.金属外表除锈D.制造多种化工产品12 .不能用金属跟酸直接反响得到的物质是A.氯化铁 B. 氯化亚铁 C.氯化锌 D. 氯化镁13 .市售瓶装汽水中肯定含有的酸是A.盐酸 B. 硫酸C.醋酸 D.14 .实验测得一些食物的近似pH,其中酸性最强的是A.牛奶 6.36.6 B. 苹果 2.93.3 C.番茄碳酸()4.0 4.4D. 玉米粥6.8 -8.015 .在稀盐酸中参加以下物质,溶

19、液的A.AgNQ溶液B.CaCO 3 固体16 .能与酸反响生成盐和水的氧化物是pH几乎不变的是C.KOH溶液D. 生石灰(CaO)B.NaOH)C . CO 217 .用一种试剂一次就能鉴别HCl、CaOH2、NaSO溶液的是A .石蕊试液B .酚Mt试液C .稀硫酸D .MgO( )D .BaCl 2 溶液18 .能把盐酸、水、烧碱三种无色溶液一次区别开来,最适宜的试剂是A.红色石蕊试纸B. 无色酚酗:试液C. 蓝色石蕊试纸D. 紫色石蕊试液19 .有一无色溶液,向其中滴加氯化钢溶液时,有白色沉淀生成,此沉淀不溶于稀硝酸,那么该溶液中一定有大量的D.Ag+或 SO2A.Ag+和 CO2B.

20、Ag+C.SC42二.填空题化学方程式表示.2.鸡蛋壳主要成份是 CaC放入盛有盐酸的试管中,将燃着的木条伸入试管口的现象含有的杂质是写化学式.7 .某工业品盐酸中含有氢离子、铁离子和氯离子, 该盐酸中所8 .如下列图,向小试管中参加一定量的物质使右侧U型管中的液面发生明显的变化.该物质可能是、至少写出两种.10.实验室中浓 HSO,浓HCl都需要密封保存, 原因是浓H2SO具有 性,而浓HCl具有 性.9.有一包白色粉末可能含有 CaCQ N&CO、N&SQ、CuSO> NaNO中的一种或几种,某学生 为了确定其组成,做如下实验,请根据实验现象进行推断,1在试管中参加少

21、量粉末注入足量的蒸储水充分振荡溶液无色透明；2取少量上述溶液滴入盐酸,有气泡产生；3另取1中少量溶液滴入氯化钢溶液 ,有白色沉淀产生；4在3中滴加稀硝 酸沉淀局部溶解,并有气泡产生.该白色粉末中一定含有 ;填化学式一定没有;填化学式可能含有.填化学式碱的性质一.碱的通性1 .与指示剂反响：碱能使紫色石蕊试液变蓝色,使无色酚配试液变红色.2 .与某些非金属氧化物反响生成盐和水.如：工业上常用氢氧化钠溶液来吸收二氧化硫.SQ+ 2NaOhk N&SQ+ hbO盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶为什么不能用玻璃塞而是用橡皮塞或木塞.NaSiO3是一种玻璃沾合剂,所以装 NaO用勺试剂瓶不能用玻璃塞.S

22、iO2 + 2NaOhk NaSiO3+ hbO氢氧化钠或氢氧化钠溶液不能敞口放置,为什么CO+ 2NaOhk N*CO+ hbO实验室检验 CO: CO+ Ca(OH)2=CaCOj + hbO3 .与酸反响(中和反响)生成盐和水.如：NaOH HCl=NaCl + H2O2NaOH+ H2SO=NaSQ+ 2H2.Ca(OH)2+ 2HCl=CaCl2 + 2H2OCa(OH)2+ H2SQ=CaSO+ 2H2O应用：用熟石灰(Ca(OH)2)中和土壤酸性.用 Al(OH)3中各过多的胃酸.4 .与节些盐反响生成新的盐和新的碱.如：CuCl2 + 2NaOH=Cu(OH)J + 2NaCl

23、 FeCl 3+3NaOH=Fe(OH3) + 3NaClCuSO+ 2NaOH=Cu(OH)J + N*SQ2FeCl3+ 3Ca(OH)2=2Fe(OH)3 J + 3CaCl2注：Cu"在水溶液中呈蓝色.所以 CuCl2、CuSO溶液为蓝色.Fe2+在水溶液中呈浅绿色, Fe3+在水溶液中呈黄色. 所以FeCl3为黄色溶液.Cu(OH1为蓝色絮状沉淀,Fe(OH)3为红褐 色絮状沉淀.二.碱的个性1 .氢氧化钠NaOH (俗名：烧碱、火碱和苛性钠 )NaOH1无色透明固体.NaOHe吸收空气中的水分而潮解.在外表皿上放一块氢氧化钠固体,观察.几分钟后再观察其外表,有何现象外表变

24、潮湿.NaOHB易溶于水、溶解时放出大量的热.NaOH强碱,有较强的腐蚀性,能溶解有机物.把少量NaOH固体放入盛有3毫升水的试管中,用手摸试管壁有很烫的感觉.把一小撮兔毛(或头发)放入该试管中,用玻璃棒搅拌并加热煮沸23分钟,发现兔毛(或头发)被溶解.NaOH勺水溶液有滑腻感.2 .氢氧化钙Ca(OH)2(俗称：熟石灰、消石灰、石灰浆、石灰乳 )Ca(OH)2是一种白色粉末固体,微溶于水,它的水溶液俗称石灰水.Ca(OH)2也具有一定的腐蚀性.氢氧化钙的制备：CaO+HCl Ca(OH)2氢氧化钙的用途建筑业上用熟石灰和其他物质混合制成三合土,或用石灰砂浆来粉刷墙壁,就是利用它能吸收空气中的

25、 CO变成CaCO的缘故.工业上用它来制造 NaOH纯碱；Ca(OH»+Na2dCaCO J +2NaOH(该反响可用于制造氢氧化钠).农业上用它来中和酸性土壤.改良土壤的结构, 还用它来制造农药和漂白粉.化学方程式练习：以 BaOH2为例,分别写出它与 CO、HCl、H2SO和CuCl2、FeCl3的反响强化练习练习一1 .以下物质长时间放置在空气中,质量会增加且有其他物质生成的是A.浓硫酸 B. 浓盐酸 C. 氢氧化钠固体D. 氯化钠2 .用一种试剂就能区别盐酸、食盐溶液、澄清石灰水,这种试剂是A.酚酗：B.石蕊试液 C.氯化铁溶液D.氢氧化钠3 .盛放石灰水的试剂瓶的内壁时间长

26、了会产生一层白色物质,这层白色物质是 , 反响的化学方程式为 .农业上施力口熟石灰 的目的是.4 .以下对氢氧化钠的描述不正确的选项是A.NaOH固体极易溶于水,溶解时吸收大量的热B.其水溶液有涩味和滑腻感C.对皮肤、衣服都有强烈的腐蚀性D.其水溶液能使紫色石蕊试液变蓝色5 .能使酚血:变红的溶液,一般能使石蕊试液显A.红色 B. 蓝色 C. 紫色 D. 无色6 .将某溶液分装在两支试管中,其中一支参加氢氧化钠,另一支参加硝酸银,结果前者产生红褐色沉淀,后者产生白色沉淀,那么原溶液是A. CaCl 2 B. Fe2SO43 C. FeCl 3 D. FeNO337 .以下物质溶于水,所得溶液的

27、pH大于7的是A.干冰 B.生石灰 C. 食醋 D. 食盐8 .用石灰浆抹墙,日久变硬的主要原因是A.水分蒸发B. 粘土结块 C.熟石灰变碳酸钙D.熟石灰变生石灰9 .以下物质能反响,但无明显现象的是A.NaOH与 HClB.NaOH 与 CuOH> C.HCl 与 AgNC3 D.FeCl 3 与 NaOH10 .氢氧化钠固体暴露在空气中易变质,这是由于 用 化学方程式表示.实验室现有一瓶氢氧化钠固体,要检验其是否已经变质,可取少量固 体于试管中,然后参加 来检验.11 .盛石灰水的试剂瓶时间久了,内壁常附有一层白膜,要洗去这层白膜最好的方法是A.用水洗 B.用氢氧化钠溶液洗C. 用盐

28、酸洗 D.先盐酸再用水洗12 .实验室用玻璃瓶存放氢氧化钠试剂时,常用 瓶塞.这是由于玻璃中含有一 种叫二氧化硅的氧化物,二氧化硅的化学性质与二氧化碳相似, 它可与氢氧化钠发生反响, 化学方程式为 ,生成的产物溶液又叫玻璃 胶,可以使 瓶塞与玻璃牢牢地粘合在一起而难开启.13 .化学物质及其变化与人类生产、生活密切相关.1目前,一些兴旺国家已根本采用新一代饮用水消毒剂二氧化氯.二氧化氯中氯元素的 化合价为.2电镀或焊接前,常用稀硫酸除去铁制品外表的铁锈.用化学方程式表示其反响原理: 3某食品的包装袋内有一个装有白色颗粒状固体的小纸袋,上面写着“枯燥剂,主要成 分是生石灰,请勿食用.生石灰起枯燥

29、作用时发生反响的化学方程式为 练习二1 .选择题：1 .以下物质中属于碱的是A. CaOH 2 B. Cu 2OHCO C. C2HOHD. Na 2CO2 .以下一定由两种元素组成的是A.碱 B. 酸 C. 氧化物 D. 盐3 .测试用的纸张,以下性质属于其化学性质的是A.白色 B.可燃 C.不溶于水D.易撕碎4 .物质发生化学变化时,一定有A.气体生成B.有沉淀生成C.新物质生成D. 颜色的改变5 .以下物质中按酸、碱、盐顺序排列的是A.碳酸钠、硝酸、硫酸锌 B.硫酸亚铁、氢氧化钙、硫酸C.盐酸、氢氧化镁、硫酸铜 D.氯化钙、碳酸钙、氧化钙6 .把CuCOCaCO;CuOFeOH 3四种固

30、体物质分别放入足量的盐酸中,固体会消失 并有气体放出的是A.B.C.D. 7 .以下物质中,溶于盐酸后可以得到无色澄清溶液的是A.氧化铁B.氧化铜C.硝酸银 D. 氢氧化钠8 .以下物质在空气中放置一段时间后质量会增加的是A.浓盐酸 B.浓硝酸 C.浓硫酸 D.碳酸9 .浓盐酸在空气中会形成白雾的原因A.浓盐酸电离出氯离子B.浓盐酸中挥发出的水蒸气形成了白雾C.浓盐酸与空气中的二氧化碳反响,生成了碳酸小液滴D.浓盐酸中挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合,形成了白雾10 .用稀盐酸和酚酗:的混合液在白纸上画图,晾干后的白纸上无痕迹,再喷上以下何种溶液,可以使白纸上出现红色的图像A.过量的盐酸

31、 B.适量硝酸钾 C.过量氢氧化钠溶液D.过量氯化钠溶液11 .在氢氧化钠溶液里参加 12滴无色酚酗:试液,然后逐渐滴入稀盐酸,直到反响完成.在整个过程中溶液的颜色变化为A.红色无色红色 B. 红色无色无色C. 无色红色无色 D. 无色蓝色无色12 .以下气体可用氢氧化钠枯燥的是A.氯化氢 B.氧气 C.氧化镁 D.二氧化硫13 .以下物质显红褐色的是A.氯化铁 B. 氧化铜 C. 氢氧化铁 D.氢氧化铜14 .用一种试剂就能区别盐酸、食盐溶液、澄清石灰水,这种试剂是A.酚酗：B.石蕊试液 C.氯化铁溶液D.氢氧化钠15 .盛石灰水的试剂瓶时间久了,内壁常附有一层白膜,要洗去这层白膜最好的方法

32、是A.用水洗 B. 用氢氧化钠溶液洗C.用盐酸洗D.先盐酸再用水洗16 .稀释浓硫酸的正确操作是A.将水缓缓倒入盛有浓硫酸的烧杯中,边倒边搅拌B.将浓硫酸缓缓倒入盛有水的量筒中,边倒边搅拌C.将浓硫酸和水同时倒入一试剂瓶中,充分振荡D.将浓硫酸缓缓倒入盛有水的烧杯中,边倒边搅拌2 .填空题：每空1分,共37分1 .向装有氢氧化钠溶液的锥形瓶里滴入几滴酚酗:试液,变 色,pH 7 .当向锥 形瓶里滴入盐酸,并振荡,至溶液刚刚褪成无色时,pH 7 ,继续滴入盐酸,pH 7.2 .烧水的铝壶中常结有一层水垢水垢的主要成分是碳酸钙,用适量的稀盐酸可以除去它,反响的化学方程式是 .假设盐酸的 用量过多,

33、会损坏铝壶,反响的化学方程式是 .3 .盐酸是 气体的水溶液,工业盐酸常呈 色.翻开浓盐酸的瓶塞,会在瓶口看见 ,这是由于浓盐酸挥发发出的 与空气中的 结合形成盐酸小液滴的缘故.浓盐酸露置在空气中一段时间后,溶质质量会 ,溶 质的质量分数会.4 .浓硫酸置于空气中溶液质量 ,溶质质量,溶剂质量,溶质 的质量分数 ,以上四空格填“变大、“变小或“不变这说明了浓硫酸具有性,因此浓硫酸可以作某些气体的 剂.5 .有一种不溶于水的白色晶体 A,参加以盐酸后能产生无色无味的气体B, B能使澄清石灰水变浑浊,再滴入稀硫酸生成不溶于稀硝酸的白色沉淀C,然后过滤,在滤液参加硝酸银溶液,又生成不溶于稀硝酸的白色

34、沉淀D.试推断：AB cD 6 .氢氧化钠固体暴露在空气中易变质,这是由于 用 化学方程式表示.实验室现有一瓶氢氧化钠固体,要检验其是否已经变质,可取少量固 体于试管中,然后参加 来检验.9 .鸡蛋壳主要成份是 CaCQ放入盛有盐酸的试管中,将燃着的木条伸入试管口的现象是,可用 化学方程式表示.10 .将一枚生锈的铁钉主要成份是F02C3放入试管中,滴入稀盐酸,发现 消失,并产生,可用、化学方程式表示.几种重要的盐及性质一一.几种盐的性质1 .碳酸钠 Na 2CO俗名：纯碱、苏打碳酸钠是白色固体物质,易溶于水.碳酸钠用于制造玻璃,蒸馒头、煮粥,利用碱性制肥皂,造纸、纺织品等.我国著名化工专家候

35、德榜在改良生产纯碱的方法上曾做出重大奉献.碳酸钠晶体易风化NaCO 10HO是碳酸钠晶体,带10个结晶水.碳酸钠晶体属于混合物还是化合物在枯燥的空气中,碳酸钠晶体容易失去结晶水,变成碳酸钠粉末 NaCO 10H2O=NaCO+ 10H2.这个过程叫风化.风化属于物理变化还是化学变化 碳酸钠水溶液呈碱性用试管取适量的碳酸钠溶液,向试管中滴加酚酗:试液.现象：溶液颜色变红 可见,碳酸钠的水溶液呈碱 性.碳酸钠能与某些酸反响：Na2CO + H 2SO = Na 2SO + H 2O + CO2 T碳酸钠能与某些碱反响：N%CO + CaOH 2 = 2NaOH + CaCOs J制取烧碱2 .碳酸

36、钙 CaCOs大理石、石灰石、汉白玉、蛋壳、贝壳的主要成分碳酸钙为 白色 固体, 难 溶于水.在含较多二氧化碳的水中碳酸钙也能溶解,生成的碳酸氢钙.CaCG+CG+HO=CaHCO2碳酸氢钙不稳定受热易分解CaHCG CaCOJ +COT +HaO,这是形成溶洞、石笋的主要原因.碳酸钙与酸反响： CaCO + 2HCl = CaCl 2 + H 2O + CO2 T碳酸钙高温分解：CaCO局温CaO + CO2 T 工业制CO* .碳酸盐的检验：碳酸盐组成里含有CO2-加盐酸后能产生使石灰水变浑浊的气体CO.利用这种反响可鉴别碳酸盐.3.食盐 NaCl俗称食盐,无色 固体, 易 溶于水,是一种

37、重要的化工原料,可用来食用、防腐、做生理盐水、清洗伤口等.粗盐中含较多MgC2 CaCl 2等杂质,易潮解,精盐不易潮解,粗盐通过溶解、过滤、蒸发、结晶可制成精盐.加碘盐中含有KIOs,加碘盐不宜久放,以免碘含量下降.粗盐含有MgCb、CaCl2等杂质,易潮解生理盐水：0.9%的氯化钠溶液.与硝酸银反响：AgNO+ NaCl=AgCl J + NaNO 3* .Cl 一的检验：往待测液中参加硝酸银和稀硝酸,如果生成不溶于稀硝酸的白色沉淀,那么证实有Cl o4 .硫酸铜CuSO4硫酸铜为白色固体,很容易吸收水分而变成蓝色硫酸铜晶体CuSQ+5H2O=CuSO 5HO,因此硫酸铜常作为枯燥剂,也常

38、用作检验气体中有无水分的指示剂.硫酸铜晶体为固体, 在受热情况下能分解. CuSO 5HO=CuSOb 5H2.硫酸铜有毒,具有杀菌作用.假设将硫酸铜溶液与熟石灰溶液混合,所得悬浊液波尔多液具有更强的杀菌作用,常作为农药使用.5 .钱盐所有钱盐含 NH+的盐与碱混合后加热,都有一种能使湿润的石蕊试纸变蓝的气体NH生成.如：NH4 2CO+ CaOH2-CaC3H 2HaO+ 2NH T二.酸、碱、盐的溶解性表20C说明：“溶表示该种物质可溶于水,“不表示不溶于水,“微表示微溶于水,“挥表示挥发性“一一表示该种物质不存在或遇到水就分解了.0H-NOrerSO?"COjA溶,挥溶.挥溶溶

39、、挥r nh4十溶挥溶溶落溶k+溶溶溶落溶Na +溶溶溶源溶U31溶溶溶不不Ca?微漆涔微不Mg?+不溶溶溶AlJ1微Al1+不落源溶Mn?不溶溶溶不Zn- +不溶溶溶不Fc2+不溶溶溶不Fh不您正溶CM+不溶灌溶不Ag十溶不徽不强化练习练习一1 .氯化钠俗称,其化学式为,其水溶液呈 性,P.2 .粗盐中常含有的杂质是 和.粗盐经过 、可制得精盐.3 .碳酸钠是 色固体物质, 溶于水,其水溶液显 性.4 .HC1、NaOH NaCl三种物质的溶液的 PH值由大到小的顺序为5 .以下物质可使无色酚酗:试液变红的是A.食盐水 B. 稀硫酸 C.碳酸钠溶液D. 盐酸6 .硫酸铜晶体的俗称A.明矶 B

40、. 胆矶 C. 绿矶 D. 石膏7 .以下化合物中属于盐的是A.NaOH B.H2SOC.CaO D.CuSO 48 .要想除去热水瓶内壁的水垢,应选用的试剂是A.稀盐酸 B.烧碱溶液C. 石灰水 D. 食盐水9 .以下物质的名称、俗称、化学式三者都相符的是A.氢氧化钠、食盐、NaClB.氧化钙、消石灰、CaOC.碳酸钠、纯碱、 NaCOD.硫酸铜、胆矶、CuSOYHaO10 .现有四种白色固体1氯化钠,2氯化银3无水硫酸铜4硫酸钠,不使用其它试剂 可以用水就可以把它们区别开,区别出的先后顺序是A.2341 B.2431 C.3142 D.324111 .在日常生活常用做调味剂和防腐剂的是A.

41、纯碱 B. 酒精 C. 食盐 D. 醋酸12 .以下物质溶于水,其溶液呈蓝色的是A.食盐 B. 蔗糖 C. 硫酸铜 D. 氢氧化钠13 .用做鉴别碳酸根离子的试剂是A.稀硫酸 B.食盐水 C.石灰水 D.稀盐酸和澄清石灰水14 .在改良制碱法方面,曾做出杰出奉献的科学家是A.侯德榜 B. 拉瓦锡 C. 道尔顿 D. 汤姆生 练习二1.以下物质中,不属于盐类物质的是A.NazCO B.CuSO 4 C.KMnO 4 D.H3PO3.以下关于食盐的说法错误的选项是A.氯化钠由氯离子和钠离子构成B.粗盐易潮解,因其中含易潮解的MgCl2、CaCl2等杂质C.粗盐经溶解、过滤、蒸发、结晶可制得精盐D.

42、用钠和氯气点燃生成食盐的过程中,不一定有物理变化相伴发生4 .以下关于硫酸铜的说法正确的选项是A.硫酸铜固体显蓝色B.硫酸铜俗称胆矶或蓝矶C.硫酸铜溶液显蓝色D.胆矶中铜元素质量分数等于40%5 .采用观察法和使用一种试剂便能将纯碱、食盐、硫酸这三种物质的溶液区别开来,这种试剂可以是A.酚儆试液 B. 石蕊试液C. 盐酸 D.NaOH6 .将以下物质长期放置在敞口容器中,质量增加,同时又生成其它物质的是A.碳酸钠晶体 B.浓硫酸 C.熟石灰 D.食盐7 .要除去NaCl溶液中所含少量N%CO,得到纯洁的食盐水,可向溶液中参加适量的A.BaOH2 B.CuSO 4 C.CaCl 2 D.盐酸8

43、.要能证实碳酸盐中含有 CO2-离子,需要的2种试剂常是A.盐酸、澄清的石灰水B.硫酸溶液、澄清的石灰水C.稀盐酸、饱和的食盐水D.硝酸溶液、透明的蒸储水9.现有几种物质：1无水硫酸铜2胆矶3碳酸钠4碳酸钠晶体5食盐6NaNO7 CO8浓硫酸.9熟石灰10 AgNO11 KMnO12 CuO试选择适合物质的编号填写以下空白编号可以重复使用有毒性,且不属于盐或不含有盐的物质是 ; 在人们日常生活中, 用于调味,在工业上可用于制造烧碱、纯碱的物质是 ;农药“波尔多液是用 和 配制的； 要证实某工业酒精中含有水,可向工业酒精中参加 然后观察颜色的变化；要检验某气体H、Q、CO等是潮湿的还是枯燥的,可

44、将气体通过 ;6要除去某气体H、Q、CO等中含有的水蒸气,可将气体通过 ; 要确认某气体中含有氢气,需要的试剂是 和; 确认某气体中含有一氧化碳气体,需要的试剂是 、和水；在枯燥的空气中易发生“风化作用而粉化的物质是 ;10假设试管壁附有油脂,常用热的 溶液进行洗涤；11要确认并除去某气体H2、Q、CO等中所含有的少量氯化氢气体,可将气体通过 溶液.10.将锌片放在硫酸铜溶液里,那么锌片的外表会覆盖一层红色的铜,反响的化学方程式为,而将一铜丝放在硫酸锌溶液里,没有反响发生,可见,在金属活动性顺序里,只有 面的金属,才能把排在 面的金属从它们的 溶液里转换出来.练习三1 .以下关于盐的说法中,正

45、确的选项是A.只能解离出金属离子和酸根离子的物质叫盐B.能解离出金属离子和酸根离子的化合物叫盐C.盐的水溶液一定呈中性D.盐的化学式中一定含有金属离子和酸根离子2 .以下物质不能用于治疗胃酸含盐酸过多的是A.碳酸氢钠B.氢氧化钠 C.轻质碳酸钙D.氢氧化铝3 .检验碳酸盐的正确方法是A.滴加氯化钢溶液产生白色沉淀B.滴加盐酸产生能使带火星的木条复燃的气体C.加热,产生使澄清石灰水变浑浊的气体D.滴加盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的气体4 .某溶液中存在着 SO2,K+、Na+、H+、Cl ,那么溶于水的盐至少有A.一种 B. 两种 C. 三种D. 四种5 .以下说法中正确的选项是A.但凡生成盐和水

46、的反响都是中和反响B.与酸反响生成盐和水的物质一定是碱C.但凡有盐参加的反响都是复分解反响D.当溶液pH=7时,溶液呈中性6 .以下各组混合物能够发生复分解反响的是A.FeOH2+CuSO B.BaCO3+NaCl C.AgNO 3+BaCl2 D.Na 2SQ+HCI7 .以下实验方法不能够到达目的的是A.用湿润的红色石蕊试纸区别氨气和氯化氢气体8 .用锌粒和浓盐酸两种试剂制取枯燥纯洁的氢气C.用澄清石灰水检测氧气中是否含有二氧化碳气体D.向溶液中参加BaCl2并加少量稀硝酸 SO的存在8 .以下离子能在pH=13的水溶液中大量共存的是A.SO2-、Cl-、Na+、HB.K +、SQ2-、C

47、u2+、NQ-C.Cl-、K+、SO2-、Na D. Ca 2+、Cl-、CG2-、Na+9 .以下物质露置空气中质量减小的是A.浓盐酸 B. 浓硫酸 C. 氢氧化钠 D. 氯化钠10 .酒家在发酵面团中参加某种物质揉和,既能使蒸出的面包疏松多孔,有能除去面团中的酸,该物质可能是A.白糖 B.NaHCO 3 C.NaOH D.CH3COOH11 .钱盐都能与碱反响,能放出 气味的气体,该气体能使湿润的红色 石蕊试纸变.12 .用一种试剂就能鉴别硫酸俊、硫酸钠和氢氧化钠三瓶无色溶液,该试剂是A.氢氧化钠溶液B.氢氧化钢溶液C.硝酸银溶液D.硝酸钢溶液13 .某化工厂排出的废水的pH小于7,且含有

48、一定量的Cu2+,对农作物与人畜有害.从回收利用和环境保护的角度考虑,较切合实际的治理方案是参加A.氧化铜 B. 硫酸钠 C. 石灰石 D. 生石灰14 .氯化钠的熟称是 .粗盐含有 杂质,能吸收空气中的水分,因此 粗盐在空气中放几天就会变潮.15 .Na2CO在工业上叫做 熟称.碳酸钠晶体的化学式是 .它暴露在枯燥的空气里易 逐渐失去结晶水,最后变成粉末.16 .我国著名化工厂专家 在改良生产纯碱的方法上曾做出重大奉献.17 .与NaOH反响,都能生成难溶性碱的一组盐是A.NaCI、NaNO B.CuSO4、CuCl2C.CaCl2、CaNO 2 D.KCl 、K2SO18 .能发生复分解反

49、响的一组物质是A.Fe 与 H2SOB.NaNO 3和H2SOC.CaOH 2与 KOHD.AgNO 3与 BaCl219 .能与NaOH§液反响生成红褐色沉淀的物质是A.CuSQ B.FeCl 3C.CaCl 2D.FeOH 320 .以下某一组物质能发生复分解反响,而书写化学方程式是不需要写或符号的是 A.k2CO+HClB.CaOH2+HNO C.AgNO 3+MgCl2D.BaOH2+H2SO几种重要的盐及性质(二)四,复分解反响的条件酸、碱、盐要进行复分解反响必须满足以下条件.一、生成物要满足的条件：生成物必须有沉淀或水或气体生成.二、反响物要满足的条件：酸与碱反响,无论碱

50、是否可溶,它们都能反响生成盐和水.例：HCl + NaOH=NaCl- H2O酸与盐的反响,反响物必须都可溶,但碳酸盐可以不溶.例：HSQ+ BaCO=BaSOj + HO+ COT,生成物、反响物都符合要求.2HCl+BaSOw H2SO+ BaCl2, H2SO+2KCI2W 2HCl + K2SO,前一个反响式中的反响物BaSO不溶,所以不反响.后一个反响式中的反响物虽都可溶,但生成物不符合要求,因此也不 反响.碱与盐的反响,反响物必须都可溶.例：NazCO+ Ba(OH)2=BaCOj + 2NaOH由于反响物都可溶,且生成物中有沉淀.CaCO+ Fe(OH)2WFeCO+ Ca(OH

51、)2, K2CO+ Cu(OHw2KoMCuCO,虽然有沉淀生成, 但是反响物 都不溶或不都溶.2NaOHF BaCl2 w 2NaCl + Ba(OH)2,由于反响物虽都可溶,但没有符合条 件的生成物.盐与盐的反响,反响物必须都可溶.例：NaCO+CaCl2=CaCOj + 2NaCl,由于反响物都可溶,且有沉淀生成.BaCO+ ZnSQw BaSO J + ZnCOj , CaCN 2AgCl w CaCL+AgCO,好似都有沉淀生成,但是两个反响的 反响物都不溶或有一种不溶,所以都不反响.2KCL+ZnSQw &SQ+ ZnCl2,虽然反响物都可溶,但生成物中无沉淀、无水、也无气

52、体.练习：以下物质能否进行复分解反响能的写出化学方程式,不能的写出原因.1 .碳酸钠溶液和氯化钙溶液2 .氢氧化钠和盐酸3 .硫酸和氯化钠4 .硫酸钾和盐酸5 .硫酸铜和氯化银6 .盐酸和氢氧化钾7 .氢氧化铁和盐酸8 .盐酸和碳酸钾9 .硝酸和氯化钠10 .氢氧化钠和硫酸钢11 .氢氧化铜和碳酸钙12 .氢氧化钙和碳酸钠13 .硫酸和硝酸铁14 .碳酸钢和盐酸15 .氧气化铜和硫酸练习一1 .两种化合物在溶液里相互交换成分,生成物中如果有 析出,或有 放出,或有 生成,那么复分解反响就可以发生,否那么就不能发生.2 .将一铜片浸入硝酸汞溶液中,可观察到的主要现象是1 , 2 .该反响的化学方

53、程 式是,此反响属 反响按反响的根本类型答复3 .能由金属单质与稀硫酸或盐酸反响,直接制备的盐是A.硫酸铁 B.CuCl 2 C.FeCl 3 D.MgSO 44 .以下何物质的名称中含有“亚字A.FeNO32 B.CuOH 2 C.CuCl 2 D.FeCl 35 .以下各组物质中,在水溶液中能大量共存的2种盐是A.KCl、AgNO B.KNO 3、NaCl C.BaCl 2、NaSO D.Na 2CO、HCl6 .以下化学方程式正确的选项是2个A.BaCl 2+MgNO 2=BaNQ 2 J +MgC2 B.Na 2SO+2KNO=3Q+2NaNO C.Mg+2AgN/MgNO 2+2AgD.2Al+3CuCl2=2AlCl 3+3Cu7 .所有钱盐含NH+的盐与碱如 NaOH熟石灰混合后加热,都有一种气体生成,该气体的化学式以及性质是A.CQ能使澄清的石灰水变浑浊B.NH 3能使湿润的红色石蕊试纸变蓝C.CQ能使石蕊试液变红D.NH3能使无色的