高考化学与乙醇与乙酸有关的压轴题含答案

1、高考化学与乙醇与乙酸有关的压轴题含答案一、乙醇与乙酸练习题（含详细答案解析）1 . CMA（醋酸钙、醋酸镁固体的混合物 ）是高速公路的绿色融雪剂。以生物质废液 木醋液（主要成分乙酸，以及少量的甲醇、苯酚、焦油等杂质 ）及白云石（主要成分MgCO3CaCQ,含SiC2等杂质）等为原料生产 CMA的实验流程如图：步骤发生的反应离子方程式为 。（2）步骤所得滤渣1的主要成分为（写化学式）；步骤所得滤液常呈褐色, 颜色除与木醋液中含有少量的有色的焦油有关外，产生颜色的另一主要原因是（3）已知CMA中钙、镁的物质的量之比与出水率 （与融雪效果成正比）关系如图所示，步骤 的目的除调节n（Ca） : n（M

2、g）约为（选填：1 ： 2; 3 ： 7; 2 ： 3）外，另一目的是l.u 03 0.6 04 02（4）步骤包含的操作有 、过滤、洗涤及干燥。（5）碳酸镁和碳酸钙与醋酸也可以恰好完全反应得到的混合物制融雪剂，下列有关说法错误的是A.该融雪剂中的醋酸钙、醋酸镁均是离子化合物B.该融雪剂还可用于除去煤燃烧产生的二氧化硫C.该融雪剂的水溶液显碱性D.生产该融雪剂所需碳酸盐与醋酸的物质的量之比为1: 1【答案】MgCO3 CaCQ+4CH3COOH = Ca+Mg2+4CHCOO +2CQ T +2H2O SiQ 实验过程中苯酚被空气中氧气氧化最终产生褐色物质3:7除去过量的乙酸蒸发结晶 D【解析

3、】【分析】根据流程图可知，白云石（主要成分MgCO3?CaCQ,含SiC2等杂质）与木醋液（主要成分乙酸，以及少量的甲醇、苯酚、焦油等杂质）反应生成醋酸钙和醋酸镁，过滤得滤渣1为二氧化硅，滤液中主要溶质是醋酸钙和醋酸镁，加入活性炭脱色，除去被氧化的苯酚、焦油等杂质，再加入氧化镁，调节溶液中n（Ca）: n（Mg）的值，过滤，除去混合液中固体杂质，得醋酸钙和醋酸镁溶液，将滤液蒸发结晶、过滤、洗涤及干燥得CMA。【详解】(1)根据上面的分析可知，步骤发生的反应离子方程式为MgCO3?CaCQ+4CH3COOH=Ca+Mg2+ 4CH3COO+2CQT +2H2O,故答案为：MgCO3?CaCO3+

4、4CH3COOH=Ca+Mg2+4CH3COO+2CO4 + 2H2O;(2)步骤所得滤渣1的主要成分为二氧化硅，化学式为SiO2;步骤所得滤液常呈褐色，颜色除与木醋液中含有少量的有色的焦油有关外，产生颜色的另一主要原因是实验过程中苯酚被空气中氧气氧化最终产生褐色物质，故答案为：SiQ；实验过程中苯酚被空气中氧气氧化最终产生褐色物质；(3)根据如图所示钙、镁的物质的量之比与出水率(与融雪效果成正比)关系，可知，当n(Ca): n(Mg)约为3: 7时，出水率最高，所以步骤的目的除调节n(Ca): n(Mg)约为3:7;步骤中加入氧化镁的另一个目的是与溶液中的醋酸反应，除去过量的乙酸，故答案为：

5、3： 7；除去过量的乙酸；(4)根据上面的分析可知，步骤包含的操作有蒸发结晶、过滤、洗涤及干燥，故答案为：蒸发结晶；(5)A.醋酸钙、醋酸镁属于有机酸形成的盐，为离子化合物，故 A正确；B.醋酸钙、醋酸镁在氧气的作用下与二氧化硫反应生成硫酸钙、硫酸镁和乙酸，可用于除去煤燃烧产生的二氧化硫，故B 正确；C醋酸钙、醋酸镁属于强碱弱酸盐，水解使其水溶液呈碱性，故 C正确；D.生产该融雪剂所需碳酸盐与醋酸的物质的量之比为1： 2,故D错误；故选D。2“酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室制取乙酸乙酯。回答下列问题：(1)浓硫酸的作用是：(2)饱和碳酸钠溶液的主要作用是

6、(3)通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是(4)若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是。(5)做此实验时，有时还向盛乙酸和乙醇的试管里加入几块碎瓷片，其目的是_(填序号)到化学平衡状态的有单位时间里，生成单位时间里，生成单位时间里，消耗(6)生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全变成生成物，反应一段时间后，就达 到了该反应的限度，也即达到化学平衡状态。下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达1mol 乙酸乙酯，同时生成1mol 水1mol 乙酸乙酯，同时生成1mol 乙酸1mol 乙醇，同时消耗1mol 乙酸 正反应的速率与逆反应的速率相等 混合物中各

7、物质的浓度不再变化【答案】催化作用和吸水作用吸收随乙酸乙酯蒸出的乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层得到防止倒吸 分液 防止暴沸 【解析】【分析】(1)浓硫酸具有脱水性、吸水性及强氧化性；(2)饱和碳酸钠溶液与乙酸反应除去乙酸、同时降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层；(3)挥发出来的乙酸和乙醇易溶于饱和碳酸钠溶液，导管伸入液面下可能发生倒吸；(4)乙酸乙酯不溶于水；(5)根据可逆反应平衡状态标志的判断依据进行分析。【详解】(1)乙酸与乙醇在浓硫酸作催化剂加热条件下生成乙酸乙酯，由于反应为可逆反应，同时浓硫酸吸水有利于平衡向生成乙酸乙酯的方向移动，故答案为：催化作用和吸水作用；(2)制备

8、乙酸乙酯时常用饱和碳酸钠溶液吸收乙酸乙酯，主要是利用了乙酸乙酯难溶于饱和碳酸钠，乙醇与水混溶，乙酸能被碳酸钠吸收，易于除去杂质，故答案为：吸收随乙酸乙酯蒸出的乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层得到；(3)导管若插入溶液中，反应过程中可能发生倒吸现象，所以导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，目的是防止倒吸，故答案为：防止倒吸；(4)乙酸乙酯不溶于水，则要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是分液，故答案为：分液；(5)单位时间内生成 1mol乙酸乙酯，同时生成 1mol水，都表示正反应速率，不能说 明到达平衡状态，故错误；单位时间内生成1mol乙酸乙酯，同时生成 1mol乙酸，

9、说明正逆反应速率相等，反应达 到平衡状态，故正确；单位时间内消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸，都表示正反应速率，不能说明到达平 衡状态，故错误；正反应的速率与逆反应的速率相等，各组分的密度不再变化，达到了平衡状态，故正确；混合物中各物质的浓度浓度不再变化，各组分的密度不再变化，达到了平衡状态，故正确；故答案为：。3.已知A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平，常用作水果催熟剂，现以主要原料合成一种具有果香味的物质E,其合成路线如图所示。H2QE已知：醛可氧化生成竣酸。回答下列问题:(1)写出下列物质的结构简式：A; E。(2)写出下列反应的化学方程式，并注明反应类型:(3)若想将B直

10、接转化为D,可加入的物质为 。【答案】CH>=Ch2 CH3COOCH5 CH=CH2+H2。 加热、加压CH3CH2OH加成反应2CH3CHOH+O2 Cu：Ag2CH3CHO+2H2。氧化反应 CHsCOOH+QH50H脩，H飞CH3COOOH5+H2O 酯化反应 酸性高镒酸钾溶液【解析】【分析】A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平，则A为CH2=CH2, CH2=CH2与水发生加成反应生成B为CH3CH2OH, CH3CH20H在Cu或Ag作催化剂条件下，发生催化氧化生成C为CH3CH0, CH3CH0进一步氧化生成 D为CHCOOH, CHCH20H被酸性高镒酸钾溶液或酸性

11、 重需酸钾溶液可以直接氧化生成CH3COOH, CH3C00H与CH3CH20H发生酯化反应生成 E为CH3COOQH5,据此解答。【详解】(1)A为乙烯，含有碳碳双键，结构简式为CH2=CH2, E为乙酸乙酯，结构简式为CH3COOQH5;(2)反应是乙烯与水发生加成反应生成乙醇，反应方程式为： 催化剂CH2=CH2+H2O 加热、加压 CH3CH2OH,反应是乙醇氧化反应生成乙醛，反应方程式为： 2CH3CH20H+02 Cu：Ag2CH3CHO+2H20,反应是乙酸与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，反应方程式为：CH3COOH+ C2H50H解? CH3COOOH5+H2O;(3)乙醇被酸

12、性高镒酸钾溶液或酸性重铭酸钾溶液可以直接氧化生成乙酸。4.有机物A(C6H1202)具有果香味，可用作食品加香剂，还可用作天然和合成树脂的溶剂。已知：D、E具有相同官能团，E的相对分子质量比 D大；E分子含有支链；F是可以使澳的四氯化碳溶液褪色的燃。(1) B的化学名称为 ; D的结构简式 。(2) C F分子中所含的官能团的名称分别.是、。(3)写出有机物B生成C的化学反应方程式： ;反应类型是o(4)写出有机物B与E反应生成A的化学反应方程式： ;反应类 型是。(5) E的同分异构体中能同时满足下列条件的共有 种(不含立体异构)，并写出任意 一种符合条件的同分异构体结构简式 。能与Na反应

13、；能发生银镜反应。【答案】乙醇CH3COOH 醛基 碳碳双键 2CKCH2OH+。2:> 2CH3CHO+2KO 氧化I浓硫酸反应 CHjCH(CT)COOH+CRCH2OH?：|CH3CH(CH3)COOCHCH3+H2O 酯化反应(或取代反应)5 HOCHJCH2CH2CHO【解析】【分析】有机物A(C6H12O2)具有果香味，可用作食品加香剂，则 A为酯，B和E发生酯化反应生成 A,则B和E为醇和酸，B能够发生氧化反应生成 C, C能够继续发生氧化反应生成 D,则 B为醇，D为酸；D、E具有相同官能团，E的相对分子质量比 D大，则E中含有四个碳原 子，B中含有2个碳原子，E分子含有

14、支链，因此 B为乙醇，E为(CH3)2CHCOOH则A为 (CH3)2CHCOOCHCH3, C为乙醛，D为乙酸；乙醇在浓硫酸存在时发生脱水反应生成F, F是可以使澳的四氯化碳溶液褪色的烧，则 F为乙烯，据此分析解答。【详解】根据上述分析，A为(CH3)2CHCOOCHCH3, B为乙醇，C为乙醛，D为乙酸，E为 (CH3)2CHCOOH F 为乙烯。(1) B为乙醇；D为乙酸，结构简式为 CH3COOH,故答案为：乙醇；CH3COOH;(2) C为乙醛，F为乙烯，所含的官能团分别是醛基、碳碳双键，故答案为：醛基；碳碳双 键； CvJ 有机物B生成C的化学反应万程式为 2CH3CH2OH+ 0

15、2 ' 2CH3CHO+2H2。,该反应属Cii于氧化反应，故答案为：2CH3CH2OH+ 02 2CH3CHO+2H2O;氧化反应；(4)有机物B与E反应生成A的化学反应方程式浓确熊 I _CH3CH(CH3)COOH+CHCH2OH/CH3CH(CH)COOCHCH3+H2O,该反应为酯化反应，也是浓硫酸I一取代反应,故答案为： CHsCH(CR)C00H+CRCH20H CH3CH(CH)COOCHCH3+H2O；酯 化反应或取代反应；(5) E为(CH3)2CHCOOH E的同分异构体中能同时满足下列条件：能与 Na反应，说明结构 中含有羟基或竣基；能发生银镜反应，说明结构中含

16、有醛基，因此E的同分异构体中含有醛基和羟基，除去醛基，还有3个碳原子，满足条件的有：醛基连接在1号碳原子上，羟基有3种连接方式；醛基连接在 2号碳原子上，羟基有 2种连接方式，共5种同分异构 体，如 HOCHCH2CH2CH。CH3CH0HCHCH0等，故答案为:5; HOCH2CH2CH2CHO域 CH3CH0HCHCH0 等)。5 .石油通过裂解可以得到乙烯，乙烯的产量可以用来衡量一个国家石油化工发展水平。下 图是由乙烯为原料生产某些化工产品的转化关系图。(1)乙烯生成B的反应类型是 (2)A的名称是 。(3)C中含有的官能团是 (填名称)。(4)写出B+AE的化学反应方程式： 。(5)写

17、出与D同类的E的两种同分异构体的结构简式 ; 。【答案】力口成聚乙烯 醛基 CHCH20H + CH3COOHs=i CH3COOCF2CH3+ H2O CH-CH2-CH-C00H CH-CH(CH)-C00H【解析】C2H4发生加聚反应得到 A, A为聚乙烯，乙烯与水发生加成反应生成 B, B为CH3CH2OH, 乙醇在催化剂条件下发生氧化反应 C, C为CH3CHO, CH3CH0可进一步氧化生成 D, D为 CH3C00H, CHCH20H和CHC00H在浓硫酸作用下反应生成 E, E为CH3COOCHICH3。(1)乙烯与水发生加成反应生成 CH3CH2OH,故答案为加成反应；(2)

18、C2H4发生加聚反应得到的 A为聚乙烯，故答案为聚乙烯；(3)C为CH3CH0,含有的官能团为醛基，故答案为醛基；(4)反应B+AE是乙醇与乙酸在浓硫酸、加热条件下生成乙酸乙酯，反应方程式为：CH3CH2OH+CHCOOH；CH3COOCHCH3+H2O,故答案为CH3CH2 0H+CHsC00H=S CH3COOCHCH3+H2O； idi(5)D(CH3COOH)属于竣酸，与D同类的E的两种同分异构体的结构简式为：CH3-CH2-CH2-C00H CH3-CH(CH)-C00H,故答案为 CH3-CH2-CH2-COOH; CH3-CH(CH)-COOHo6 .下图中的A、B、C、D、E、

19、F、G均为有机物(有些物质未写出)*比SO.据上图回答问题:(1)A的结构简式 , D的名称是 (2)反应的反应类型分别为 、和。(3)除去F中杂质G D时，最后要用分液的方法进行混和物的分离，F产物从分液漏斗的 (填土口倒出”或下口放出”)。(4)写出反应的反应方程式为 。消去反【答案】丁匚助80科乙醇水解反应(取代反应)酯化反应(取代反应)【解析】【分析】由E的结构可推知B为广°电C0°H, d的分子式为C2H6O,在浓硫酸、170c条件下得到G(C2H4),则D为CH3CH2OH, G为CH2=CH2, C与D在浓硫酸、加热条件下得到 F,结合F的分子式可知，F应为酯

20、，则 C为CH3COOH, F为CH3COOCHCH3, A水解、酸化得到B、C、D,则 A为aCHaCOOCjHjill 11.,据此解答。【详解】根据上述分析可知：A为歌就B为ch2cooh CHjOH,C 为 CH3COOH, D 为CH3CH2OH, E为,F 为 CH3COOCHCH3, G 为 CH2=CH2。(1)根据上面的分析可知，A为CH2OOCCHj,D为CH3CH2OH, D的名称是乙醇;(2)根据上面的分析可知，反应为酯的水解反应 为消去反应；(取代反应),为酯化反应(取代反应),(3)F为CH3COOCHCH3, C为CH3COOH, D为CH3CH2OH,由于F的密

21、度小于水，乙醇、乙酸都溶于水，所以用分液白方法分离混合物，F产物在上层，要从分液漏斗的上口倒出；(4)反应是QXch发生分子内的酯化反应，反应的反应方程式为【点睛】本题考查有机物的推断的知识，主要是酯的水解反应、酯化反应、醇的消去反应，掌握各类官能团的性质与转化是本题解答的关键。注意根据转化关系中E的结构以及D、G的分子式进行推断。7 .常见有机物AD有下图转化关系(部分反应条件和部分产物已略去)。已知 A是一种 酯，其分子式为 QH8Q2, B是食醋的主要成分。B常械酸加如 IA请回答下列问题：(1)写出C和D含有的官能团名称 、;(2)写出B和D的结构简式 、；(3)写出B和C生成A的化学

22、方程式 。【答案】羟基醛基 CH3COOH CHCHO一硫箧CH3COOH+CHCH20H、CH3COOCH2CH3+H2OA【解析】【分析】A是一种酯，其分子式为 C4H8O2, B是食醋的主要成分，则 B为乙酸，C为乙醇，乙酸和 乙醇发生酯化反应生成 A, A为乙酸乙酯；C氧化生成D, D氧化生成B,乙醇D为乙醛， 据此分析解答。【详解】根据上述分析，A为乙酸乙酯，B为乙酸，C为乙醇，D为乙醛；(1) C为乙醇，D为乙醛，含有的官能团分别为羟基和醛基，故答案为：羟基；醛基；(2) B为乙酸，D为乙醛，结构简式分别为 CH3C00H CH3CH0,故答案为:CWCOOH;CH3CH0；(3)

23、乙酸和乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，反应的化学方程式为CH3C00H+CH3CH20HCH3COOCHCH3+H2O,故答案为：浓硫箧CH3C00H+CH3CH20H r- CH3C00CHCH3+H2。【点睛】正确判断各物质的名称和结构是解题的关键。本题的突破口为“B是食醋的主要成分”和“A是一种酯，其分子式为 C4H802”，本题的易错点为(3),要注意乙酸乙酯结构简式的书写。8 .煌A与等物质的量的 H20反应生成B, B的一种同系物(比 B少一个碳原子)的溶液可 以浸制动物标本。M是有芳香气味、不易溶于水的油状液体。有关物质的转化关系如图：请回答：(1)写出A的结构式。(2)写出B的官

24、能团名称。(3)写出M与Na0H溶液在加热条件下反应的化学方程式(4)下列说法不正确的是。a.煌A在一定条件下可与氯化氢发生反应得到氯乙烯b.有机物C的溶液可以除去水垢c.有机物B能与银氨溶液反应产生银镜d.有机物C和D发生加成反应生成 M【答案】H-C C-H 醛基 CH5COOCHCH3+NaOH_CH3COONa+CHCH2OH d【解析】【分析】由转化关系结合 M的分子式可知 M为CH3COOCHCH3,则C为CKCOOH D为CH3CH2OH,则B为CH3CHO, A应为CH= CH以止匕角军答该题。【详解】由转化关系结合 M的分子式可知 M为CH3COOCHCH3,则C为CKCOO

25、H D为CH3CH2OH,则 B 为 CKCHO, A 应为 CH= CH(1)由以上分析可知 A为乙快，结构式为 H-CGH；(2)B为CHUCHO,所含官能团名称为醛基；(3)M为CH3COOCHICH3,在NaOH溶液中加热发生水解反应的化学反应方程式为CH3COOCHCH3+NaOH口 CKCHOH+CHCOONa；(4)a.煌A为乙快，在一定条件下可与氯化氢发生反应生成氯乙烯，故 a正确；b.有机物C为乙酸，具有酸性，可以除去水垢，故 b正确；c.有机物B为乙醛，在水浴加热条件下能与银氨溶液反应产生光亮的银镜，故 c正确;d.乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯，不是加成反应，故 d错

26、误；故答案为do9 . F是一种重要的化工原料，其产量通常用来衡量一个国家石油化工发展水平：有机物 的分子式为C3H6。2,其转化关系如下图：c八出口催化剂Fd1* 111山一定条件件包户 E 浓硫.E请回答：(1) F的结构简式是 。(2) D中官能团的名称是。(3) B C的反应类型是。(4) 写出B E A的化学方程式 。(5) 下列说法正确的是 _。A.有机物B和F都能使酸性KMnO%溶液褪色B,有机物C和E能用新制Cu (OH)2浊液来鉴别C.利用植物秸秆在一定条件下可以制备有机物BD.等质量的B和F分别完全燃烧，消耗等量的氧气 (6)写出B的同分异构体的结构简式 。 【答案】CH2

27、二CH?竣基 氧化反应 HCOOH +CH3CH20H 脩浓蹩0B COOCH2CH3+H 2O ABC COCH 【解析】 【分析】F是一种重要的化工原料，其产量通常用来衡量一个国家石油化工发展水平，应为CH2=CH2,由转化关系可知 B为CH3CH2OH, C为CH3CHO, D为CH3COOH,有机物 A的分子式 为Q3H6O2,应为HC00CHCH3,贝U E为HCOOH以此解答该题。【详解】(1)由以上分析可知 F为CH = CH ；(2)D为乙酸，含有的官能团为竣基；(3)B为乙醇，发生氧化反应生成乙醛； ，、浓硫既 -(4)B+E A的化学方程式为 HCOOH+CHCH20H .

28、HCOOCHCH3+H2O；(5)A.乙醇含有羟基，乙烯含有碳碳双键，都可被酸性高镒酸钾氧化，则都能使酸性 KMnO4溶液褪色，故 A正确；B.有机物C含有醛基，E含有竣基，则能用新制 Cu(0H)2浊液来鉴别，故 B正确；C.利用植物秸秆在一定条件下水解生成葡萄糖，可以制备有机物乙醇，故C正确；D.等质量的B和F分别完全燃烧，消耗氧气的量不同，如二者等物质的量，则消耗的氧 气的量相同，故D错误； 故答案为：ABC;(6)B为CH3CH2OH,对应的同分异构体为 CH30CHJ。 【点睛】能准确根据反应条件推断反应原理是解题关键，常见反应条件与发生的反应原理类型： 在NaOH的水溶液中发生水解

29、反应，可能是酯的水解反应或卤代燃的水解反应；在NaOH的乙醇溶液中加热，发生卤代嫌的消去反应；在浓H2SQ存在的条件下加热，可能发生醇的消去反应、酯化反应、成醛反应或硝化反应等；能与滨水或澳的CC4溶液反应，可能为烯烧、焕煌的加成反应；能与H2在Ni作用下发生反应，则为烯烧、快煌、芳香峪醛的加成反应或还原反应；在。2、Cu俄Ag)、加热(或CuO、加热)条件下，发生醇的氧化反应；与 。2或新制的Cu(OH)2悬浊液或银氨溶液反应，则该物质发生的是-CHO的氧化反应。(如果连续两次出现 O2,则为醇一醛一竣酸的过程)。10.取0.92 g由C、H、O三种元素组成的有机物 A,在足量氧气中完全燃烧

30、，若将燃烧产 物通过碱石灰，碱石灰质量增加2.84 g；若将燃烧产物通过浓硫酸，浓硫酸质量增加1.08g；已知：A的蒸气对氢气的相对密度为23。(1) A的分子式是;(2) A的1H核磁共振谱图如图所示，写出其结构简式： ;它的一种同分异构体的结构简式为吸收强度Iqrvi4321ppm【答案】GH6O CHCH2OH CHOCH3【解析】【详解】生成水的物质的量为1.08g = 0.06mol ,生成二氧化碳的物质的量为2.84g 1.08g =18g/mol44g/mol0.04mol, A的蒸气对氢气的相对密度为23,则A的相对分子质量为 23X2=46, A的物质、，0.92g的量为=

31、0.02mol,46g / mol(1) A 中含 C原子数为 0.04mol/0.02mol = 2,含 H 原子数为 0.06mol*2/0.02mol = 6,含 O原子数为(46-12 2-6)/16= 1,则分子式为 C2H6O,故答案为：QH6。；(2) A的1H核磁共振谱图中含 3种H,其结构简式为 CH3CH2OH;它的一种同分异构体的结构简式为 CH3OCHJ,故答案为：CH3CH2OH; CH3OCHJ。【点睛】本题考查有机物分子式的确定，侧重于学生分析能力和计算能力的考查，注意根据相对分子质量确定氧原子个数，计算二氧化碳、水的物质的量、质量可计算O的质量，进而计算有机物实

32、验式。11.乙酸乙酯是一种用途广泛的精细化工产品。某课外小组设计实验室制取并提纯乙酸乙)c已知：氯化钙可与乙醇形成CaC2 6C2H5OH有关有机物的沸点：试齐乙醛乙醇乙酸乙酸乙酯沸点/ c34.778.511877.1 一 SO,一一 2CH3CHOH、CH3CH20cHCHs + H2O14UCI.制备过程装置如图所示，A中放有浓硫酸，B中放有9.5mL无水乙醇和6mL冰醋酸，D中放有饱和 碳酸钠溶液。(1)写出乙酸与乙醇发生酯化反应的化学方程式 。(2)实验过程中滴加大约 3mL浓硫酸，B的容积最合适的是 (填入正确选项前的 字母)A. 25mLB. 50mLC. 250mLD. 500

33、mL(3)球形干燥管的主要作用是 。(4)预先向饱和 Na2CQ溶液中滴加几滴酚酬:试液，目的是 n.提纯方法：将 D中混合液转入分液漏斗进行分液。有机层用5mL饱和食盐水洗涤，再用 5mL饱和氯化钙溶液洗涤，最后用水洗涤。有机层 倒入一干燥的烧瓶中，用无水硫酸镁干燥，得粗产物。将粗产物蒸储，收集 77.1 C的微分，得到纯净干燥的乙酸乙酯。(5)第步分液时，选用的两种玻璃仪器的名称分别是 、。(6)第步中用饱和食盐水、饱和氯化钙溶液、最后用水洗涤，分别主要洗去粗产品中的【答案】CH3COOH+ CH3CH2OH_'C CH3COOCHCH3 + H2O B 防倒吸 便于观察液体分层分

34、液漏斗烧杯碳酸钠乙醇氯化钙【解析】【分析】【详解】I.制备过程(1)乙酸与乙醇在浓硫酸加热的条件下发生酯化反应，生成乙酸乙酯和水，化学方程式见答案；(2)实验过程中圆底烧瓶需要加热，最大盛液量不超过其容积的一半，烧瓶内液体的总体积为18.6mL, B的容积最合适的是 50mL,选B;(3)球形干燥管的主要作用是防止倒吸；(4)预先向饱和NazCQ溶液中滴加几滴酚儆试液，目的是便于观察液体分层(答案合理 即可得分)。n.提纯方法：(5)第步分液时，选用的两种玻璃仪器的名称分别是分液漏斗、烧杯。(6)第步中用饱和食盐水、饱和氯化钙溶液、最后用水洗涤，分别主要洗去粗产品中的碳酸钠、乙醇、氯化钙。12

35、.实验室合成乙酸乙酯的步骤如下：在圆底烧瓶内加入乙醇、浓硫酸和乙酸，瓶口竖直 安装通有冷却水的冷凝管(使反应混合物的蒸气冷凝为液体流回烧瓶内)，加热回流一段 时间后换成蒸储装置进行蒸储(如下图所示)，得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产 品。请回答下列问题：乙曲的翼用需量(已知：乙醇、乙酸、乙酸乙酯的沸点依次是78.4 C、118C、77.1 C)(1)在烧瓶中除了加入乙醇、浓硫酸和乙酸外，还应放入几块碎瓷片，其目的是(2)配制乙醇和浓硫酸的混合液的方法是：先在烧瓶中加入一定量的 ,然后慢慢将 加入烧瓶，边加边振荡。(3)在该实验中，若用 1 mol乙醇和1 mol乙酸在浓硫酸作用下加热，充分

36、反应，不能生成1 mol乙酸乙酯的主要原因是 。(4)现拟分离含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗产品，下图是分离操作步骤流程图。请在图中圆括号内填入适当的试剂，在方括号内填入适当的分离方法。无水限,1X1试齐|: a 是, 试齐“： b 是 0分离方法：是 ,是,是。【答案】防止烧瓶中液体暴沸乙醇 浓硫酸 该反应是可逆反应，反应不能进行到底；乙醇、乙酸受热挥发原料损失饱和碳酸钠溶液 硫酸 分液蒸储蒸储【解析】【分析】【详解】(1)加入碎瓷片可防止液体暴沸，故答案为防止液体暴沸；(2)浓硫酸溶于水放出大量的热，且密度比水大，为防止酸液飞溅，应先在烧瓶中加入一定量的乙醇，然后慢慢将浓硫酸加入烧瓶，边加边

37、振荡，故答案为乙醇；浓硫酸；(3)乙酸和乙醇制备乙酸乙酯的反应为可逆反应，反应物不能完全转化，另外乙醇、乙酸受热挥发原料损失，也使得 1 mol乙醇和1 mol乙酸在浓硫酸作用下加热，不能生成 1 mol乙酸乙酯，故答案为该反应是可逆反应，反应不能进行完全；乙醇、乙酸受热挥发原料损 失；(4)乙酸乙酯是不溶于水的液体，而且饱和碳酸钠溶液能降低乙酸乙酯的溶解度，乙醇和乙酸均易溶于水，且乙酸能与碳酸钠反应生成乙酸钠、水和CC2,故分离粗产品乙酸乙酯、乙酸、乙醇、水的混合物，加入的试剂a为饱和碳酸钠溶液，实现酯与乙酸和乙醇的分离，分离油层和水层采用分液的方法即可；对水层中的乙酸钠和乙醇进一步分离时应

38、采取 蒸储操作分离出乙醇；然后水层中的乙酸钠，根据强酸制弱酸，要用硫酸反应得到乙酸， 即试剂b为硫酸，再蒸储得到乙酸，故答案为饱和NmCO溶液；硫酸；分液；蒸储；蒸储。13 .苯甲酸甲酯是一种重要的工业原料，有机化学中通过酯化反应原理，可以进行苯甲酸 甲酯的合成。有关物质的物理性质、实验装置如下所示：苯甲酸甲醇苯甲酸甲酯熔点/ C122.4-97-12.3沸点/ c24964.3199.6密度/g.cm -31.26590.7921.0888水溶性微溶互溶不溶实验一：制取苯甲酸甲酯在大试管中加入15g苯甲酸和一定量的甲醇，边振荡边缓慢加入一定量浓硫酸，按图 A连接仪器并实验。(1)苯甲酸与甲醇

39、反应白化学方程式为 (2)大试管I中除了装有15g苯甲酸和一定量的甲醇和一定量浓硫酸外还需要加入沸石，其作用是(3)中学实验室中制取乙酸乙酯时为了提高产率可以采取的措施有：(答两条措施)实验二：提纯苯甲酸甲酯该实验要先利用图 B装置把图A中制备的苯甲酸甲酯水洗提纯，再利用图C装置进行蒸储提纯B装置中应加入(4)用图B装置进行水洗提纯时，为了洗去苯甲酸甲酯中过量的酸，C时，可用锥形瓶收集苯甲酸甲(5)用图C装置进行蒸储提纯时，当温度计显示 酯。八一浓硫酸+CH30HCOOCHj+H2O防暴沸使用浓硫酸吸固体 Na2CO3 199.6水、把酯蒸出反应体系、提高醇的用量等【解析】【分析】(1)苯甲酸

40、与甲醇在浓硫酸加热条件下发生酯化反应生成苯甲酸甲酯和水，据此写反应的化学方程式；(2)实验室做酯化反应实验时加入沸石，其作用防暴沸；(3酯化反应是可逆反应，采取适当的措施使平衡向右移动即可提高产率；(4)用图B装置进行水洗提纯并继续用C获得酯，则B装置中应加入能与酸反应而不和酯反应的固体物质；(5)用图C装置进行蒸储提纯时，当温度计达到苯甲酸甲酯的沸点时，可用锥形瓶收集苯甲酸甲酯；【详解】(1)苯甲酸与甲醇发生酯化反应生成苯甲酸甲酯和水，反应的化学方程式为COOH+CH30H 浓?、一CO。研+H2O；答案为:+CH30H浓硫酸COOCHj+H2O；(2)进行酯化反应实验时，出于安全考虑，必须

41、加入沸石或碎瓷片防暴沸；答案为：防暴沸；(3酯化反应是可逆反应，平衡向右移动即可提高产率，相应的措施是：使用浓硫酸吸水、 把酯蒸出反应体系、提高醇的用量等；答案为：使用浓硫酸吸水、把酯蒸出反应体系、提高醇的用量等；B装置中(4)用图B装置进行水洗提纯时，为了洗去苯甲酸甲酯中过量的酸又防止酯反应，199.6 C,故B中加入的是碳酸钠固应加入碳酸钠，后续用蒸储提纯苯甲酸甲酯，而其沸点体；答案为:固体 NazCOs；(5)用图C装置进行蒸储提纯时，要收集目标产物苯甲酸甲酯，则温度计达到苯甲酸甲酯的 沸点199.6 C时，可用锥形瓶收集苯甲酸甲酯；答案为:199.6。14 .实验室制备1, 2-二澳乙

42、烷的反应原理如下：CH3CH20H H2SO4y)CH2=CH2+H2OCH=CH2+Br2 BrCH2CH2Br140c脱水生成乙醛。用少量澳和足可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在 量的乙醇制备1, 2-二澳乙烷的装置如下图所示：有关数据列表如下:乙醇1 , 2-二澳乙烷乙醛状态无色液体无色液体无色液体密度/g cm 30 .792.20 .71沸点/ c78.513234.6熔点/ c-1309-116回答下列问题：(1)在此制备实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170 c左右，其最主要目的是。(填正确选项前的字母)a.引发反应b.加快反应速度c.防止乙醇挥发d.减少副产物

43、乙醛生成(2)在装置C中应加入,其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体。(填正确选项前的字母)a.水b.浓硫酸 c.氢氧化钠溶液 d.饱和碳酸氢钠溶液(3)判断1, 2-二澳乙烷制备反应已经结束的最简单方法是 。(4)将1, 2 -二澳乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在层(填T"、卞”)(5)若产物中有少量未反应的B2,最好用 洗涤除去。(填正确选项前的字母)a.水b.氢氧化钠溶液c.碘化钠溶液d.乙醇(6)若产物中有少量副产物乙醛，可用 的方法除去。【答案】d c D中澳颜色完全褪去 下 b蒸储【解析】【分析】装置A是乙醇在浓硫酸的存在下在170c脱水生成乙烯，浓硫酸

44、的强氧化性、脱水性导致市场的乙烯气体中含有杂质二氧化硫、二氧化碳、水蒸气等杂质，通过装置B中长导管内液面上升或下降调节装置内压强，B为安全瓶，可以防止倒吸，根据E中内外液面高低变化，可以判断是否发生堵塞，二氧化碳、二氧化硫能和氢氧化钠溶液反应，装置C是利用氢氧化钠溶液吸收杂质气体，浪在常温下，易挥发，乙烯与澳反应时放热，浪更易挥发，装置D冷却可避免澳的大量挥发，但 1, 2-二澳乙烷的凝固点 9c较低，不能过度冷却，否 则会使产品凝固而堵塞导管，1, 2-二澳乙烷和水不互溶，1, 2-二澳乙烷密度比水大，所以加水，振荡后静置，产物应在下层，分离得到产品。(1)乙醇在浓硫酸140 c的条件下，发

45、生分子内脱水生成乙醛；(2)浓硫酸具有强氧化性，将乙醇氧化成二氧化碳，自身被还原成二氧化硫，二氧化碳、二氧化硫能和氢氧化钠溶液反应；(3)乙烯和滨水发生加成反应生成1, 2-二澳乙烷，1, 2-二澳乙烷为无色；(4)1, 2-二澳乙烷和水不互溶，1, 2-二澳乙烷密度比水大；(5)常温下下Br2和氢氧化钠发生反应，可以除去混有的澳，答案选 b;(6)1, 2-二澳乙烷与乙醛的沸点不同，两者均为有机物，互溶，用蒸储的方法将它们分离；【详解】(1)乙醇在浓硫酸140 c的条件下，发生分子内脱水生成乙醛，可能迅速地把反应温度提高到170 c左右，其最主要目的是：减少副产物乙醛生成，答案选 d;(2)浓硫酸具有强氧化性，将乙醇氧化成二氧化碳，自身被还原成二氧化硫，二氧化碳、二氧化硫能和氢氧化钠溶液反应而被吸收，答案选c；(3)乙烯和滨水发生加成反应生成1, 2-二澳乙烷，1, 2-二澳乙烷为无色，D中澳颜色完全褪去说明反应已经结束；(4)1, 2-二澳乙烷和水不互溶，1, 2-二澳乙烷密度比水大，有机层在下层；(5)a.澳更易溶液1, 2-二澳乙烷，用水无法除去澳，故 a错误；b.常温下B