氢氧化钠浓度标定ppt课件

1、氢氧化钠浓度的标定实验目的学习碱式滴定管的运用；掌握滴定操作并学会正确判别终点；学会配制和标定碱规范溶液的方法。实验原理及相关知识 讨论讨论 为什么氢氧化钠不能直接配成规范溶液？为什么氢氧化钠不能直接配成规范溶液？ 因因NaOH易吸收空气中的水和易吸收空气中的水和CO2，其纯度、，其纯度、浓度均不定。浓度均不定。如何配制氢氧化钠规范溶液？如何配制氢氧化钠规范溶液？ 先配成近似浓度的溶液，再用规范物质标定出先配成近似浓度的溶液，再用规范物质标定出准确浓度。也可用另一知准确浓度的规范溶液准确浓度。也可用另一知准确浓度的规范溶液滴定。滴定。实验原理及相关知识 有哪些规范物质可以标定氢氧化钠溶液的浓度

2、？ 标定NaOH的规范物质常用邻苯二甲酸氢钾：KHC8H4O4+NaOH=KNaC8H4O4+H2O滴至化学计量点时溶液呈弱碱性，故采用酚酞作指示剂。也可用草酸来标定NaOH：H2C2O4+2NaOH=Na2C2O4+2H2O实验原理及相关知识 滴至化学计量点时溶液呈碱性，pH值的突跃范围为7.710，亦可用酚酞作指示剂。 此外，还可用知准确浓度的HCl来滴定，化学计量点时溶液呈中性，pH值突跃范围约为410，可选用改良甲基橙、甲基红、溴甲酚绿一二甲基黄等作指示剂。 实验步骤 1. 0.1mol/L氢氧化钠溶液的配制 讨论怎样称量氢氧化钠固体，如何配制溶液？NaOH应放在外表皿或小烧杯中最好放

3、在塑料制品上进展，不能在称量纸上称；NaOH在烧杯内溶解，充分搅拌，溶解完全后，转移至试剂瓶内，稀释至所要体积。塞上橡皮塞，充分摇匀。 实验步骤 2. 称量KHC8H4O4 本卷须知KHC8H4O4较重，称第一份时，适当敲慢一些。3. 滴定本卷须知KHC8H4O4溶解较慢，尤其留意液面与杯壁处有否晶体，要溶解完全后，才干滴定； 实验步骤 碱管下端乳胶管和玻璃珠部分要吻合，两者之间松了那么漏水，紧了那么操作困难不易控制滴定终点，假设不吻合请检查玻璃珠与乳胶管； 对光检查乳胶管内能否有气泡，假设有那么排除。留意：对玻璃珠下面的乳胶管内与末端玻璃管内的气泡，排除方法不同； 实验步骤 在滴定过程中，要

4、防止末端带入气泡。防止的方法： 不能挤压、弯曲玻璃珠以下的乳胶管； 加半滴时，待液滴悬挂在玻管下端后，先松开挤压玻璃珠的手指，再用玻棒下端引接。不能边挤压边引接。实验步骤 在滴定过程中，不能硬性将乳胶管拉直，要任其自然； 近终点要慢滴多搅，要求加半滴至微红色并坚持半分钟不褪色。根本操作 观看录象：碱式滴定管的运用；吸管运用。或示教：碱式滴定管的运用，着重讲解： 洗涤； 乳胶管和玻璃珠部分的配合； 挤压方法、部位； 乳胶管内和末端玻璃管内气泡的排除。 教学安排 与HCl浓度标定一样，每人先标定四份，数据经教师检查、作记号再计算，算出浓度后交给教师，以决议“经过还是要继续标定； 标定四份即经过的同

5、窗，再标定二份HAc溶液的浓度。终了任务 保管好NaOH溶液，并贴上标签；照常例，洗干净250mL烧杯及称量瓶；每人必需洗干净一只100mL烧杯、小外表皿、10mL量筒。烧杯、外表皿倒放在实验柜里垫吸水纸，10mL量筒倒放在洗净的烧杯内，下次实验时需用干的仪器； 终了任务用水冲洗碱管包括乳胶管、玻璃珠、玻璃管部分至无碱。可用手挤压稍高于玻璃珠处的乳胶管，用手接液滴如有滑的觉得，那么表示没有洗净。洗干净的碱管放入盘内；有时间的同窗，可洗干净1只250mL容量瓶和25mL吸管。实验后讨论 NaOH浓度标定与HCl浓度标定相比，其标定结果更易到达要求，由于：终点颜色变化易察看，从无色到红色，肉眼能敏锐的察看到；KHC8H4O4式量大，称量多，带入的称量误差小。两者带入的称量误差分别是：实验后讨论 2(0.0001)/0.490.532(0.0001)/0.130.15这也解释了规范物质的五个条件之一的“式量比较大。当然，要使标定结