历届高考化学真题版[001]

1、0610高考试题化学部分6. （06）下列物质中，属于“城市空气质量日报”报道的污染物是A.N2                B.SO2                  C.CO2        

2、      D.CO6(07)下列家庭小实验中不涉及化学变化的是( )(A)用熟苹果催熟青香蕉 (B)用少量食醋除去水壶中的水垢(C)用糯米、酒曲和水制成甜酒酿 (D)用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐6（08）、下列说法不正确的是 A1mol氧气中含有12.04×1023个氧原子，在标准状况下占有体积22.4LB1mol臭氧和1.5mol氧气含有相同的氧原子数C等体积、浓度均为1mol/L的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为3:1D等物质的量的干冰和葡萄糖中所含碳原子数之比为1:6，氧原子数之比为1:36（09）开发新材料是现代

3、科技发展的方向之一。下列有关材料的说法正确的是A、氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料 B、C60属于原子晶体，用于制造纳米材料C、纤维素乙酸酯属于天然高分子材料 D、单晶硅常用于制造光导纤维6（10）节能减排对发展经济、保护环境有重要意义。下列措施不能减少二氧化碳排放的是A利用太阳能制氢 B关停小火电企业 C举行“地球一小时”熄灯活动 D推广使用煤液化技术7（06）.下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是A.液溴和苯分别受热变为气体         B.干冰和氯化铵分别受热变为气体C.二氧化硅和铁分

4、别受热熔化        D.食盐和葡萄糖分别溶解在水中7（07）用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )(A)标准状况下，22.4 L CHCl3中含有的氯原子数目为3NA(B)7 g CnH2n中含有的氢原子数目为NA(C)18 g D2O中含有的质子数目为10NA(D)1 L 0.5 mol/L Na2CO3溶液中含有的CO32 数目为0.5NA7（08）、下列关于热化学反应的描述中正确的是AHCl和NaOH反应的中和热H=57.3KJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热H=2×(57.

5、3)KJ/molBCO(g)的燃烧热是283.0KJ/mol，则2CO2(g) = 2CO(g) + O2(g)反应的H=2×283.0KJ/molC需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热7（09）下列有关物质检验的实验结论正确的是选项实 验 操 作 及 现 象实 验 结 论A向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有SO2 4B向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色。再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色该溶液中一定含有Fe2+C将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色该气体一定是SO2D将

6、少量某物质的溶液滴加到新制的银氨溶液中，水浴加热后有银镜生成该物质一定属于醛类7（10）NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A标准状况下，22.4L二氯甲烷的分子数约为NA个B盛有SO2的密闭容器中含有个NA氧原子，则SO2的物质的量为0.5molC17.6g丙烷中所含的极性共价键为4NA个D电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2NA个，则阳极质量减少64g8（06）.在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是A.两种气体的压强相等 B.O2比O3的质量小C.两种气体的分子数目相等 D.两种气体的氧原子数目相等

7、8(07)下列反应的离子方程式书写正确的是( )(A)浓烧碱溶液中加入铝片：Al2OH = AlO2 H2(B)以石墨作电极电解氯化铝溶液：2Cl2H2O2OHH2Cl2(C)硫酸亚铁溶液及稀硫酸、双氧水混合：2Fe2H2O22H = 2Fe32H2O(D)硫酸氢钠溶液及足量氢氧化钡溶液混合：2HSO42 Ba22OH = BaSO42H2O时 间碘化氢的量T1T28（08）、在密闭容器中进行如下反应：H2(g) + I2(g) 2HI(g)，在温度T1和T2时，产物的量及反应时间的关系如下图所示，符合图示的正确判断是 AT1>T2，H>0 BT1>T2，H<0 CT1

8、<T2，H>0 DT1<T2，H<08（09）在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是A、无色溶液：Ca2+、H+、Cl、HSO 3 B、能使pH试纸呈红色的溶液：Na+、NH+ 4 、I、NO 3C、FeCl2溶液：K+、Na+、SO2 4、AlO 2 D、=0.1 mol/L的溶液：Na+、K+、SiO2 3、NO 38（10）下列说法正确的是A原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表A族 B主族元素X、Y能形成XY2型化合物，则X及Y的原子序数之差可能为2或5 C氯化氢的沸点比氟化氢的沸点高D同主族元素形成的氧化物的晶体类型均相同9（06）.已知118号元

9、素的离式aW3+、bX3+、cY3+、dZ3+都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是A.质子数c>b             B.离子的还原性Y2-> Z-、C.氢化物的稳定性H2Y>HZ                   D.原子半径X<W9(07)短周期元素W、X、Y

10、、Z的原子序数依次增大，W及Y、X及Z位于同一主族，W及X可形成共价化合物WX2，Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍。下列叙述中不正确的是( )(A)WZ2分子中所有原子最外层都为8电子结构(B)WX2、ZX2的化学键类型和晶体类型都相同(C)WX2是以极性键结合成的非极性分子(D)原子半径大小顺序为XWYZ9（08）、下列叙述中正确的是 A除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上等于该元素所属的族序数B除短周期外，其他周期均有18个元素C副族元素中没有非金属元素D碱金属元素是指A族的所有元素9（09）25 ，101 k Pa时，强酸及强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3

11、 kJ/mol，辛烷的燃烧热为5518 kJ/mol。下列热化学方程式书写正确的是A、2H+(aq)+SO2 4(aq)+Ba2+(aq)+2OH(aq) = BaSO4(s)+2H2O(1); H=-57.3 kJ/molB、KOH(aq)+H2 SO4(aq) = K2SO4(aq)+H2O(l); H=-57.3kJ/molC、C8H18(1)+ O2(g) = 8CO2(g)+9H2O(g); H=-5518 kJ/molD、2C8H18(g)+25O2(g) = 16CO2(g)+18H2O(1); H=-5518 kJ/mol9（10）下列离子方程式书写正确的是 A向明矾溶液中加入

12、过量的氢氧化钡溶液：Al3+2SO42+2Ba2+4OH=2BaSO4+AlO2+2H2O B向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：Fe(OH)2+2H=Fe2+2H2O C向磷酸二氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：NH4+OH=NH3·H2O D向CH2BrCOOH中加入足量的氢氧化钠溶液并加热：CH2BrCOOH+OH-CH2BrCOO+H2O10（06）.室温下，在强酸性和强碱性溶液中都不能大量共存的离子组是A.NH4+、Cu2+、Cl-、NO3-           

13、60;            B.K+、Na+、SO32-、S2-C.K+、Na+、AlO2-、SO4 2-                       D.Ba2+、Fe2+、NO3-、Br-10(07)足量铜及一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2

14、O4、NO的混合气体，这些气体及1.68 L O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5 mol/L NaOH溶液至Cu2恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是( )(A)60 mL (B)45 mL (C)30 mL (D)15 mL10（08）、下列说法中正确的是A离子晶体中每个离子周围均吸引着6个带相反电荷的离子B金属导电的原因是在外电场作用下金属产生自由电子，电子定向运动C分子晶体的熔沸点很低，常温下都呈液态或气态D原子晶体中的各相邻原子都以共价键相结合10（09）X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X、Y、Z

15、相邻。X的核电荷数是Y的核外电子数的一半，Y及M可形成化合物M2Y。下列说法正确的是A、还原性：X的氢化物>Y的氢化物>Z的氢化物B、简单离子的半径：M的离子>Z的离子>Y的离子>X的离子C、YX2、M2Y都是含有极性键的极性分子D、Z元素的最高价氧化物的水化物的化学式为HZO410（10）.有关100mL 0.1mol·L1NaHCO3、100mL 0.1mol·L1Na2CO3两种溶液的叙述不正确的是A溶液中水电离出的H个数： B溶液中阴离子的物质的量浓度之和： C溶液中：c(CO32) c(H2CO3) D溶液中：c(HCO3) c(H2

16、CO3)11（06）.下列描述中，不符合生产实际的是A.电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极B.电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极C.电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极D.在镀件上电镀锌，用锌作阳极11(07)在25 时，将pH = 11的NaOH溶液及pH = 3的CH3COOH溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是( )(A)c(Na) = c(CH3COO)c(CH3COOH)(B)c(H) = c(CH3COO)c(OH)(C)c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)(D)c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)11（08）、能正确表示下列反应的离子方程式是A足量硫酸铝及

17、纯碱反应：2Al3+ + 3CO32- + 3H2O = 2Al(OH)3+ 3CO2B硫酸铜及烧碱反应：CuSO4 + 2OH- = cu(OH)2+ SO42-C苯酚及碳酸钠反应：2C6H5OH + CO32- = 2C6H5O- + CO2+ H2OD碳酸钡及硫酸反应：Ba2+ + SO42- = BaSO411（09）向m g镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体b L。向反应后的溶液中加入c mol/L氢氧化钾溶液V mL，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为n g。再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体p g。则下列关系不正确的是A、B、C、

18、n=m+17VcD、11（10）中药狼把草的成分之一M具有消炎杀菌的作用，M的结构如图所示：下列叙述正确的是AM的相对分子质量是180 B1molM最多能及2molBr2发生反应CM及足量的NaOH溶液发生反应时，所得有机产物的化学式为C9H4O5Na4 D1molM及足量NaHCO3反应能产生2molCO2 12（06）.25 时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH=7时，下列关系正确的是A.c(NH+4)=c(SO42-)             

19、0;      B.c(NH+4)>c(SO42-)C.c(NH+4)<c(SO42-)                    D.c(OH-)+c(SO42-)= c(H+)=c(NH4+)12(07)咖啡鞣酸具有较广泛的抗菌作用，其结构简式如下所示：关于咖啡鞣酸的下列叙述不正确的是( )(A)分子式为C16H18O9(B)及苯环直接相连的原子

20、都在同一平面上(C)1 mol咖啡鞣酸水解时可消耗8 mol NaOH(D)及浓溴水既能发生取代反应又能发生加成反应12（08）、胡椒酚是植物挥发油的成分之一，它的结构简式为 ，下列叙述中不正确的是A1mol胡椒酚最多可及4mol氢气发生反应B1mol胡椒酚最多可及4mol溴发生反应C胡椒酚可及甲醛发生反应，生成聚合物D胡椒酚在水中的溶解度小于苯酚在水中的溶解度12（09）关于浓度均为0.1 mol/L的三种溶液：氨水、盐酸、氯化铵溶液，下列说法不正确的是A、c（NH+4）： B、水电离出的c（H+）：C、和等体积混合后的溶液：c（H+）c(OH-)+c(NH3·H2O)D、和等体积

21、混合后的溶液：c（NH+4）c(Cl-)c(OH-)c(H+)12（10）标准状况下VL氨气溶解在1L水中(水的密度近似为1g·mL1)，所得溶液的密度为g·mL1，质量分数为，物质的量浓度为cmol·L1，则下列关系中不正确的是A=(17V+22400)/(22.4+22.4V) B=17c/1000C=17V/(17V22400)Dc=1000V/(17V+22400)13（06）.一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：下列描述正确的是A.      

22、; 反应开始到10 s,用Z表示的反应速率为0.158 mol/(L·s)B.       反应开始到10 s,X的物质的量浓度减少了0.79 mol/LC.       反应开始到10 s时，Y的转化率为79.0%D.       反应的化学方程式为：X(g)+Y(g)=Z(g)13(07)向某密闭容器中充入1 mol CO和2 mol H2O(g)，发生反应：COH2O(g)CO2H2。当反应达到平衡时

23、，CO的体积分数为x。若维持容器的体积和温度不变，超始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO的体积分数大于x的是( )(A)0.5 mol CO2 mol H2O(g)1 mol CO21 mol H2 (B)1 mol CO1 mol H2O(g)1 mol CO21 mol H2(C)0.5 mol CO1.5 mol H2O(g)0.4 mol CO20.4 mol H2 (D)0.5 mol CO1.5 mol H2O(g)0.5 mol CO20.5 mol H213（08）、在aLAl2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入bmolBaCl2，恰好使溶液中的SO4

24、2-离子完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c molNH3气，则原溶液中的Al3+离子浓度(mol/L)为2bca2bc3a2bc6a2bc2a A B C D13（09）在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应mX(g) nY(g)；H=Q kJ/mol。反应达到平衡时，Y的物质的量浓度及温度、气体体积的关系如下表所示：/L积体气温体c(Y)/mol·L-1度/1231001.000.750.532001.200.900.633001.301.000.70下列说法正确的是A、mn B、Q0C、温度不变，压强增大，Y的质量分数减少 D、体积不变，温度升高，平衡向逆反应

25、方向移动13（10）反应aM(g)+bN(g)cP(g)+DQ(g)达到平衡时，M的体积分数y(M)及反应条件的关系如图所示。其中z表示反应开始时N的物质的量及M的物质的量之比。下列说法正确的是A同温同压同z时，加入催化剂，平衡时Q的体积分数增加B同压同z时，升高温度，平衡时Q的体积分数增加 C同温同z时，增加压强，平衡时Q的体积分数增加D同温同压时，增加z，平衡时Q的体积分数增加27（06）.(15分)A、B、C、D是按原子序数由小到大排列的第二、三周期元素的单质。B、E均为组成空气的成分。F的焰色反应呈黄色。在G中，非金属元素及金属元素的原子个数比为12。在一定条件下，各物质之间的相互转化

26、关系如右(图中部分产物未列出)：请填写下列空白：(1)A是                    ，C是                     。(2)H及盐酸反应生成E的化学方程式是  

27、                。(3)E及F反应的化学方程式是                          。(4)F及G的水溶液反应生成I和D的离子方程式是   

28、;                                                  

29、; 。27(07)(15分)下图是无机物AM在一定条件下的转化关系(部分产物及反应条件未列出)。其中，I是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属，K是一种红棕色气体。请填写下列空白：(1)在周期表中，组成单质G的元素位于第_周期第_族。(2)在反应中氧化剂及还原剂的物质的量之比为_。(3)在反应、中，既属于化合反应又能属于非氧化还原反应的是_(填写序号)。(4)反应的离子方程式是：_。(5)将化合物D及KNO3、KOH共融，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4(高铁酸钾)，同时还生成KNO2和H2O。该反应的化学方程式是：_。27（08）、（15分）D、E、X、Y、Z是周期表中前20

30、号元素，且原子序数逐渐增大。它们的最简氢化物分子的空间构型依次是正四面体、三角锥形、正四面体、角形（V形）、直线形。回答下列问题：(1)Y的最高价氧化物的化学式为 ；(2)上述5种元素中，能形成酸性最强的含氧酸的元素是 ，写出该元素的任意3种含氧酸的化学式 ；(3)D和Y形成的化合物，其分子空间构型为 ；(4)D和X形成的化合物，其化学键类型属 ，其晶体类型属 ；(5)金属镁和E的单质在高温下反应得到的产物是 ，次产物及水反应生成两种碱，该反应的化学方程式是 ；(6)试比较D和X的最高价氧化物熔点的高低并说明理由： 27（09）.（15分）已知A-O分别代表一种物质，它们之间的转化关系如下图所

31、示（反应条件略去）。A、B、H分别是由短周期元素组成的单质。B及冷水缓慢反应，及沸水迅速反应，放出氢气。D是一种离子化合物，其阴阳离子的个数比为23，且能及水反就应得到两种碱。C为淡黄色固体化合物，O能及G的水溶液反应生成蓝色沉淀。请回答下列问题：(1) 组成B单质的元素位于周期表第_周期，第_族。化合物C的电子式为_。(2) J的沸点比硒化氢（H2Se）的沸点高，其原因是_。(3) 写出I及H在点燃条件下反应生成A和J的化学方程式：_ _。(4) 写出D及足量的N反应生成E和F的化学方程式：_ _。(5) 上图中，在同一反应里一种物质既作氧化剂，又作还原剂，这样的反应共有_个。27（10）（

32、16分）碘被称为“智力元素”，科学合理地补充碘可防止碘缺乏病。碘酸钾(KIO3)是国家规定的食盐加碘剂，它的晶体为白色，可溶于水。碘酸钾在酸性介质中及过氧化氢或碘化物作用均生成单质碘。以碘为原料，通过电解制备碘酸钾的实验装置如右图所示。请回答下列问题：（1）碘是 （填颜色）固体物质，实验室中常用 方法来分离提纯含有少量杂质的固体碘。（2）电解前，先将一定量的精制碘溶于过量氢氧化钾溶液，溶解时发生反应：3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O，将该溶液加入阳极区。另将氢氧化钾溶液加入阴极区，电解槽用水冷却。电解时，阳极上发生反应的电极反应式为： ；阴极上观察到的实验现象是 。（3）电解过程中

33、，为确定电解是否完成，需检验电解液中是否含有I。请设计一个检验电解槽中是否含有I的实验方案，并按要求填写下表。要求：所需药品只能从下列试剂中选择，实验仪器及相关用品自选。试剂：淀粉溶液、碘化钾淀粉试纸、过氧化氢溶液、稀硫酸。实验方法实验现象及结论（4）电解完毕，从电解液中得到碘酸钾晶体的实验过程如下：步骤的操作名称是 ，步骤的操作名称是 。步骤洗涤晶体的目的是 。28（06）.(12分)四川盛产五倍子。以五倍子为原料可制得化合物A。A的结构简式如右图所示： (1)A的分子式是         &

34、#160;               。(2)有机化合物B在硫酸催化条件下加热发生酯化反应可得到A。请及出B的结构简式：(3)请写出A及过量NaOH溶液反应的化学方程式：(4)有机化合物C是合成治疗禽流感药物的原料之一。C可以看成是B及氢气按物质的量之比12发生加成反应得到的产物。C分子中无羟基及碳碳双键直接相连的结构，它能及溴水反应使溴水褪色。请写出C及溴水反应的化学方程式：28(07)(12分)有机化合物A的分子式是C13H20O8(相对分子质量为3

35、04)，1 mol A在酸性条件下水解得到4 mol CH3COOH和1 mol B。B分子结构中每一个连有羟基的碳原子上还连有两个氢原子。请回答下列问题：(1)A和B的相对分子质量之差是_。(2)B的结构简式是_。(3)B不能发生的反应是_(填写序号)。氧化反应 取代反应 消去反应 加聚反应(4)已知：CHO；CHONaOH(浓)。以两种一元醛(其物质的量之比为1:4)和必要的无机试剂为原料合成B，写出合成B的各步反应的化学方程式。28（08）、（15分）某课外小组利用H2还原黄色的WO3粉末测定W的相对原子质量，下图是测定装置的示意图，A中的试剂是盐酸。A B C D E F GG 碱石灰

36、 请回答下列问题。(1)仪器中装入的试剂：B 、C 、D ；(2)连接好装置后应先 ，其方法是 (3)“加热反应管E”和“从A瓶逐滴滴加液体”这两步操作应该先进行的是 。这两步之间还应进行的操作是 ；(4)反应过程中G管逸出的气体是 ，其处理方法是 ；(5)从实验中侧得了下列数据 空E管的质量aE管和WO3的总质量b反应后E管和W粉的总质量c（冷却到室温称量）反应前F管及内盛装物的总质量d反应后F管及内盛装物的总质量e由以上数据可以列出计算W的相对原子质量的两个不同计算式（除W外，其他涉及的元素的相对原子质量均为已知）：计算式1：Ar(W) = ；计算式2：Ar(W) = 。06年参考答案6.B  7.A  8.D  9.B  10.D  11.A  12.B  13.C26.(18分)(1)BDE (2)过滤      蒸馏 (3)2I-+MnO2+4H+=Mn2+I2+2H2O(4)苯及水互不相溶;碘在苯中的溶解度比在水中大(5)取少量提取碘后的水溶液于试管中，加入几滴淀粉试液;观察是否出现蓝色(如果变蓝