离子反应规律及离子方程式书写知识点总结

1、离子反应规律和离子方程式书1 基本概念1.1 离子反应在溶液(或熔化态)中有离子参与或有离子生成的化学反应统称离子反应。它包括有离子参 与或有离子生成的氧化还原反应和非氧化还原反应两大类。1.2 强电解质和弱电解质在溶液中(或熔化状态)本身能发生电离的化合物叫电解质，不能发生电离的化合物叫非 电解质。在溶液中能全部电离成离子的电解质叫强电解质，它包括大多数的盐类、强酸和强 碱。；在溶液中只有部分电离为离子的电解质叫弱电解质，它包括弱酸(H2SO3、HF、HCIO)以及弱碱(NH3?H2O)等。2离子反应规律(仅讨论非氧化还原反应的离子反应)2.1复分解反应发生的条件对于复分解反应而言，有下列三

2、种物质之一生成的反应就能进行完全：更难溶物质； 更难电离的物质；气态物质。简言之，复分解反应的方向总是朝着有利于某种离子浓度减 少的一方进行。(1) 沉淀的生成及转化常见难溶物有： 酸：H2SiO3 ；碱：Mg(OH) 2、AI(OH) 3、Cu(OH) 2、Fe(OH)3等；盐:AgCI、 AgBr、AgI、BaCO3、BaSO4、Ca3(PO4)2等。练2-1向一支盛有食盐水的试管中加入硝酸银，使之恰好反应完全，再加入一些碘化钾晶体 后沉淀转化黄色，再加入一些硫化钾溶液，沉淀又转为黑色。由此实验判断这三种沉淀的溶解 度(S)大小关系(B)B. S(AgCI)> S(Agl) >

3、 S(Ag 2S)D.无法判断A . S(AgCl) = S(AgI) = S(Ag2S)C. S(AgCl)< S(AgI)< S(Ag 2S)(2) 更弱电解质的生成常见弱电解质有：弱酸：HF、H2CO3、HCIO、CH3COOH等；弱碱：NH 3?H2O ;其它：出0、C6H5OH等练2-2用化学方程式表示：漂白粉溶液漂白织物时要露置于空气中：Ca(CI0) 2 + CO2 +H 2O = CaC03 J + 2HCIO练2-3已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸中，但却可溶于醋酸铵溶液，其化学反应方程式 是：PbS04 + 2CH3COONH4 = Pb(CH3C00)2 +

4、_(NH4)2SO4根据离子反应规律可推断牛PbS)o写出表示成的可溶性盐Pb(CH3C00)2应该是难电离的弱电解质才对 当在上述生成的醋酸铅溶液中通入弱电解质硫化氢时，立即出现黑色沉淀( 这个反应的离子方程式：P b(CH3COO)2 + H2S = P bS J + 2CHCOOH(3) 气态物质生成常见气态物有：S02、C02、NH3、H2S等练2-4用化学反应方程式表示：CaCOs +2HCI = CaCI? + CO2 T +H0 FeS + 2HCI = FeCI 2 + H2S T 大理石与盐酸反应： 实验室制硫化氢气体CuSj + H2SO4反应能发生，而FeCl2 + H2

5、S = FeSj + 2HC却不能发想想 CuS04 + H2S =生，为什么？ 将KCI溶液与NaN0 3溶液混合是否发生化学反应？若把该混合溶液蒸发干后得到的晶体 是什么？2.2强酸制弱酸(强强生弱)规律及应用根据酸碱质子理论，凡能提供质子(H+)的粒子(离子或分子)都是酸(如 HCI、HN0 3、及酸式根离子 HC0 3-等)，酸失去质子后生成的粒子则为该酸的共轭碱；凡能接受质子(H+)3、的粒子（离子或分子）都是碱 （如NH3、NaOH、Ca（OH）2、及弱酸根离子CO32-等），碱得到质 子后生成的粒子则为该碱的共轭酸。”或 谓 强强生弱”规律，可简记为”左强右弱”。酸和碱反应的实质

6、是质子 （H+）的转移。反应的方向总是朝着生成更难电离的更弱的酸碱的一 方进行的，即要符合强酸制弱酸r1 失 2H+2CH3COOH V CO32-酸(强)碱(强)例已知下列反应能进行完全：新碱（弱）2CH3COO-+ H2CO3(CO2+H2O)新酸(弱)CO2 t + hoNaHCO3 Na2CO3 + 2CH 3COOH = 2CH3COONa + CO2 + H2O + C 6H 5 ONa = CH OH + CHsCOONa + HCl = NaCl + CH3COOH C6H 5OH + Na2CO3 = C6H5ONa + NaHCO3 则根据左强右弱”规律可得：失H+减弱，酸

7、性减弱A酸 ( H+ )HcIch 3COOHH2CO3C6H5OH CO3-碱Cl- CH3COO-HCO3- C6H5O-CO32- (OH-)得 H+增强，碱性增强例2-5 已知多元弱酸在水溶液中电离是分步的，且第一步电离远大于第二步电离，第二步电 离远大于第二步电离。今有HA、H2B、H3C三种弱酸，且已知下列各反应能发生： HA + HC2-（少量）= a- + H2C- H2B （少量）+ 2A- = B2- + 2HA H2B （少量）+ H2C- = HB- + H3C试回答：H2B> H3C ha>：（1）相同条件下，HA、H2B、H3C三种酸中，酸性由强到弱的顺

8、序为在A-、B2-、C3-、hb-、H2C-、hc2-离子中最易结合质子的是 C_,最难结合质子的是hb_ .（3）完成下列反应的离子方程式：C3- + 3H2O2A + H2C- H3C + 3OH-（过量）=C3- + 3H2O ; 2HA （过量）+ C3-=解由已知式得 HA>H 2C-,由式得 H2B>HA，由式得H2B>H3C,又依分步电离，电 离度逐级锐减，可得相关微粒酸碱性强弱顺序表：失H+减弱，酸性减弱酸:( H+) > H2B > H3C > hb- > ha > H2C- >HC2-碱:hb- > H2C->

9、; b- > a > hc2- > C3- > (oh-) 得 H+增强，碱性增强根据顺序表中上行酸的位置可得第（1）题答案为H2B> H3C HA>：由表中下行碱的位置可得第（2）题答案为C3: : hb-.在表中H3C位于OH-左上，据”左上右下可反应”得（3）式的反应可以进行完全.据”强强优先”原 则可知随OH-用量的增加,H3C反应的产物依次是H2C-、 hc2-、 C3-,因题给oh-为过量，所 以H3C反应最后产物是C3-，故第 题答案是C3- + 3H2O ;同理第（3）题答案是 2A- + H2C-.练2-6等物质的量浓度的两种一元弱酸（HA

10、,HB）的钠盐溶液中，分别通入少量 CO2后可发生如下反应： NaA + co 2 +H2O = ha + NaHCO 3 2NaB + CO 2 + H2O = 2HB + Na 2CO3试比较HB与HA酸性强弱。答:HB的酸性比 HA弱解法提示从式得：A-只能使H2CO3失去一个H+形成HCO3-,从式得B-则可使H2CO3 失去两个H+形成CO32-.换句话，B-结合H +的能力比 A-强，HB电离出H+能力则比HA弱， 即HB酸性比HA弱。酸性强弱顺序为： H2CO3 > HA > HCO 3- > HB3离子方程式的书写3.1.1离子方程式书写方法步骤 一写拆删查“

11、以次氯酸钠溶液中通入二氧化碳为例写拆删查第一步 第二步 第三步 第四步(2NaCI0 + CO 2 + H2O = 2HCIO + Na 2CO32Na+ + 2CIO- + CO2 + H2O = 2HCIO + 2Na + + CO32- 2CIO-+ CO2 + H2O = 2HCIO + CO 32-查原子个数、离子电荷是否配平说明原则上说，电解质要不要拆分改写为离子形式，应以物质客观存在的形式为依据。若 化合物主要以离子形式存在，则应拆”为离子形式表示；若化合物主要以分子”形式存在，则不能 拆”而仍应以 分子”形式表示。如浓H2SO4应以分子式表示，稀 H2SO4则应 拆”为离子式(

12、2H+ 和SO42-)表示。 牢记掌握：氧化物、弱电解质、(弱酸、弱碱、水)、气体、难溶性物质(难溶盐)等，不 能拆为离子式，要用化学式表示。 弱酸根离子，如 HCOs-、HSO3-等不能再拆(HSO42-除外) 强酸强碱及大部分可溶性盐应拆为离子式表示。 对于微溶物的处理分三种情况：微溶物作为生成物析出的不拆，仍写其化学式，(如Ca(OH)2、CaSO4、Ag 2SO4);微溶物作为反应物，若呈混浊液或固态则写其化学式，若呈澄清溶液则拆为离子式表示。3.1.2离子方程式表示的意义离子方程式表示的是冋一类型的离子反应。如：CO32- + 2H + = CO2 t + HO它表示的是可溶性的碳酸

13、盐与强酸反应。 因此，Na2CO3与盐酸或K2CO3与HNO3都可实现上述的离子反应。 练3- 1下列各组反应中，能用同一个离子方程式表示的( A)A .硫酸溶液和硫酸钠溶液分别与氯化钡溶液反应 B .硫酸溶液分别与氢氧化钠溶液和氢氧化钡溶液反应C .硫酸溶液分别与烧碱溶液和纯碱溶液反应 D .铁分别与稀硫酸和硫酸铜溶液反应3.2解说几类离子方程式的写法(1) 与反应条例有关铵盐与强碱反应 铵盐与强碱反应(2) 与反应用量比有关常温下:加热：NH4+ OH-NH4+ OH- NH3 t + HO=NH3?H2O(i )过量反应物能与生成物继续反应 若过量的NaOH溶液中通入CO2 若少量的Na

14、OH溶液中通入过量 CO2练3- 2写出下列反应的离子方程式： 向Na2CO3溶液中滴入少量HCI溶液 向HCI溶液中滴入少量 Na2CO3溶液(ii)酸式盐与量有关的反应女D Ca(OH)2溶液和NaHCO 3溶液混合，如：2OH- + CO 2 = CO32- + H2OOH-+ CO2 = HCO3-CO32- + H+ = HCOrCO32-+ 2H+ = CO2t + HO反应量的关系有两种情况:第一种情况，若NaHCO3过量，Ca(OH)2不足量。这时Ca(OH)2电离出的两种离子全部参加反应了。 写该反应的离子方程式要领是 ：将不足量的反应物 Ca(OH)2设定为按1mol的量参

15、与反应来进行配平书写离子方程式。因1mol Ca(OH) 2电离出的2molOH -要消耗2mol HCO 3-,故对应的离子方程式为：Ca2+ + 20H- + 2HC0 3- = 2H2O + CaCOsJ + C02-第二种情况，若Ca(OH) 2过量，NaHC03不足量。则设定不足量的 NaHC03为1mol，因其电 离出的HC0 3-仅需消耗1mol oh -和imol Ca2+故对应的离子方程式为Ca2+ 0H-+ HCO3-= H2O + CaC03j从上例可知：不足量的某反应物是完全参与反应了，配平时就设定该反应物在化学方程式中的计量数为1,然后按1mol该反应物电离出的阴阳离

16、子数进行配平书写离子方程式。因该反应物中阴阳离子全部参与了离子反应而被耗尽，所以在离子方程式中这两种离子的计量数之比应符合原化合物中的组成之比。练3-3写出下列各个离子方程式2Fe2+ 4Br- +3CI2 = 2Fe3+ + 2Br2 +6CI-(1) FeBr2溶液中通入过量的Cl?(2) NaHS04溶液和Ba(HC0 3)2溶液混合 NaHS04 溶液不足量：H+ + S042- + Ba2+ +HCO3 = BaS04 J + HO + CO2T2H+ + S042- + Ba2+ + 2HC0 3- = BaS04 J + 2H0 + 2CO2 T Ba(HCO 3)2溶液不足量(

17、iii)按指定量关系进行的离子反应例等体积等物质的量浓度的 Ba(OH) 2溶液与NH4HC03溶液混合。 解:依题意设两种反应物的物质的量各1 mol则反应的离子方程式为：Ba2+ + 20H- + NH4+ + HCO3-=例向含等物质的量的NH4CI和AICI 3的混合溶液中遂滴加入 发生的各步反应的离子方程式解析：开始加入的3molOH-只与其中的ImolAl 3+反应 接着再加入的ImolOH-才与其中的ImoINH 4+反应 最后加入的1mol0H-将与前生成的ImolAl(OH) 3反应BaC03 + NH3?H2O + H2ONaOH溶液，写出滴加过程中30H -+ Al 3+

18、 = AI(OH) 3 J oh- + NH4+ = NH3?H2Ooh- + AI(OH) 3=AIO 2-+2H 2O理解了上例有关离子反应先后顺序规律后，请试完成下列反应的离子方程式：将0.2mol/LNH 4AI(SO 4)2溶液与0.3mol/L的Ba(OH) 2溶液等体积混合，写出离子方程式2AI3+ + 3S0¥- +3Ba2+ + 60H- = 2AI(OH) 3 J + 3BaS0j练3-4向硫酸氢钠溶液逐滴加入氢氧化钡溶液至中性，写出离子方程式：2H+ + S042- + Ba2+ + 20H- = BaSOg J + 2HO在以上中性溶液中继续滴加氢氧化钡溶液，

19、试写出此步反应的离子方程式Ba2*+ SO42- = BaS04 J(3 )隐含反应易被忽视的离子反应例Mg ( HCO 3) 2与过量的Na0H溶液反应(不可忽视 Mg(0H) 2比MgC0滩溶) (正) Mg2+ + 2HCO3- + 4OH- = Mg(OH)空 + 2CO32- + 2出0 例明矶KAI(SO 4)2与足量Ba(OH) 2溶液反应(不可忽视AI(OH) 3的两性)(正) AI 3+ + 2SO42- + 2Ba 2+ + 4OH - = AIO 2 + 2H 20 + 2BaSO4 J 例少量S02通入漂白粉溶液中(错)S02 + H2O + Ca2+ + 2CI0-

20、= CaS03 + 2HCI0 错在忽视了可发生的氧化还原反应: CaS03 + HCIO = CaS04 + 2H+ + Cl- 故(正)so? + H2O + Ca2+ + CIO- = CaS04 + 2屮 + Cl-3.3离子方程式正误判断离子方程式常见错误有：违背客观事实，反应产物错；违背守恒原则，如原子个数、离子电荷不配平；违背拆分规则，该拆没拆，不该拆却拆成离子式；违背定组成法则，若化合物中阴阳两种离子都参与了离子反应，则在离子方程式中其离子计量数之比应符合原化合物相应离子的组成之比；反应物间的计量数之比不符题意要求。练3-5判断下列各离子方程式是否正确，并想一想错在哪里？ 向饱

21、和碳酸氢钙溶液中加入饱和氢氧化钙溶液Ca2+ + HC0 3-+ OH-= CaCO3j + HO (“ 过量的硫酸氢钠和氢氧化钡溶液反应Ba2+ + 2OH- + 2H+ + SO42- = BaSO4 J + 2HO (“ 碳酸氢铵溶液与过量的氢氧化钠溶液反应NH4+ + OH- = NH3f + HO ( X)产物还应有 CO32- 正为 NH4+ +HCO3- + 2OH- = NH3H2O + H2O + CO32- 向氢氧化钡溶液中逐滴加入硫酸氢铵溶液至刚好深浅沉淀完全Ba2+ + 2OH- + NH4+ +H+ + SO42- = NH 3?H2O + H2O + BaSO4 (

22、v) 明矶溶液中与氢氧化钡溶液，使SO42-恰好沉淀完全AI3+ + 2SO42- + 2Ba2+ + 4OH- = 2BaSO4j + AIO- + 2H2O(V 氧化铁粉未投入氢碘酸溶液Fe2O3 + 6HI = 2Fe3+ + 6I- + 3H 2O(x)错HI应拆为离子：二错 HI有氧化性产物应为 Fe2+,不是 Fe3+1正为F e2O3一 + 6 H+ + 21- = 2Fe2+ + |2+ 3H2O 在硫酸铁的酸性溶液中通入足量硫化氢Fe3+ + H2S = Fe2+ + S J + 2H ( X 离子电荷不配平 1 FeS固体投入稀硝酸溶液中FeS + 2H+ = Fe3+ +

23、 HzSf( X 电荷不配平；违背客观事实，产物不是H2SJ 硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢(X)电荷不配平1Fe2+ + 2H2O2 + 4H+= Fe3+ + 4H2O 氯化铝溶液中加入过量氨水2H2O ( X 违背客观事实，产物应是 AI ( 0H) 3jAI 3+ + 4NH 3?H2O = AIO 2- + 4NH4+ +(11) 在溶液中将亚硫酸氢铵与氢氧化钠等物质的量混合+ 2H0 ( X 两反应物用量之比与题意不符1NH4+ + HSO3- + 2OH- = SO32-+ NH3 t(12) 碳酸钙溶于醋酸中(X)醋酸是弱电解质不能拆为离子表示10.025mol Cl 2(V)2-

24、 = C6H5O-+ HCO3-” + 2H2O( X 微溶反应物应改写为离子 1CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O + CO2t(13) 向 100ml 0.1mol/L FeBr 2溶液中通入2Fe2+ + 4Br- + 3CI2 = 2Fe3+ + 2Br2 + 6CI-(M)碳酸钠溶液中加入过量苯酚C6H 5OH + CO 3(15) 澄清石灰水加入盐酸Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+(16) 偏铝酸钠溶液中通入过量的二氧化碳AIO 2- + CO2 + H2O = AI(OH) 3J + HCO 3- (V(17) 醋酸滴到碳酸钙上 CaCO3 + 2CH3C

25、OOH = Ca2+ + 2CH3COO- + H2O + CO2t ( V(18) 用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫2CO32- + SO2 + H2O = 2HCO 3- + SO32-(V4 离子共存问题所谓几种离子在溶液中能大量共存，就是指这些离子之间不发生任何化学反应。若离子之间能发生反应则不能大量共存。这里指的反应不仅包括诸如生成沉淀、生成气体、生成弱电解 质等的非氧化还原反应，也包括能发生的氧化还原反应。判断离子是否共存，要注意附加隐含条件的限制。如：若溶液为无色透明，则肯定不存在有色 离子(Cu2+蓝色、Fe3+棕黄色、Fe2+浅绿、MnO4-紫色)；若为强碱溶液，则一定不存在能与

26、OH-反应的离子，如 AI3+、Fe3+、Cu2+及酸式根离子等；若为强酸性溶液，则一定不存在 能与H+反应的离子，如弱酸根离子、酸式弱酸根离子。(C)练4-11某学生欲配制下列含较多不同阴阳离子的四种水溶液，其中能配的成是A . Na+、 K+、OH-、 HCO3-B. Ca2+、 NH4+、NO3-、SO42-练 4-2A .C. 练 4-3A .C. 练 4-4C. NH4+、K+、SO42-、H2PO4-D.H3O+、K+、NO3-、I-在PH = 1的无色溶液中能大量时共存的离子组是（A ）NH4+、Mg2+、SO42-、Cl-B. Ba2+、K+、OH-、Ca2+Al3+、Cu2+

27、、SO42-、Cl-D. Na +、Ca2+、Cl-、AlO 2-下列各组离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（ H3O+、NO3-、FB、Na+B. Ag+、NO3-、Cl-、K+K+、Ba 2+、OH-、SO42-D. Cu2+、NH4+、Br-、OH-A. Na+、Ba2+、Cl-、SO42- C. H+、NH4+、AI3+、SO42-练4-5若溶液中由水电离产生的 量存在的离子组是（B）A . Al3+、Na+、K+、Cl-C. K+、Na+、Cl-、AIO2-B. K +、AIO2-、NO3-、OH-D. H+、Cl-、CH3COO-、NO3-（OH-）= 1X10-14

28、 mol/L，满足此条件的溶液中一定可以大下列各组离子在溶液中即可以大量存在，且加入氨水后也不产生沉淀的是（B. K+、Na+、Cl-、NO3-D. K+、NH4+、SO42-、NO3- 练4-6室温下，在强酸性和强碱性溶液中都不能大量共存的离子组是A. NH 4+、Cu2+、CI-、NO3-B. K+、Na+、SO32-、S2-C. K+、Na+、AIO2-、SO42-D. Ba2+、Fe2+、NO3-、Br-离子方程式的书写1 .离子符号的正确书写电解质只有在完全电离时才能写成离子，如：酸中，硫酸、硝酸、盐酸、氢溴酸、氢碘酸、高氯酸等强酸在水溶液中碱中，氢氧化钡、NaOH、KOH等强碱在水

29、溶液或熔融状态时 盐中，绝大多数盐在水溶液或熔融状态时注意：酸式盐的电离情况：NaHSO4 （水溶液）=Na+ + H+ + SO42NaHSO4 （熔融）=Na+ + HSO4NaHCO 3=Na+ + HCO 3NH 4HSO3=NH 4+ + HSO3NaH2PO4=Na+ + H2PO4 对微溶物的处理：在澄清的溶液中能写成离子，在浑浊时不能写成离子。如Ca（OH）2、CaSO4、Ag2SO4、MgCO 3等。 对浓强酸的处理：浓 H2SO4参加的反应，对H2SO4般不写成离子，例如，浓 H2SO4与Cu的反应，起强氧化性作用的是H2SO4分子，而不是SO42,且浓H2SO4中水很少（

30、硫酸能与水以任意比例互溶），绝大多数是H2SO4分子，未发生电离。浓盐酸、浓硝酸参加的反应，一般都写成离子，因为它们受其溶解度的限制，溶质质量分数不是很大， 其中水的量足以使它们完全电离。NH4CI 与 是离子反应的不一定都能写成离子方程式。例如实验室制取氨气的反应是Ca（OH） 2之间的离子交换反应，但它们是固体之间的反应。符合离子反应发生的条件（生成溶解度更小的物质或生成更加难电离的物质或生成更 易挥发性的物质）；符合氧化还原反应发生的规律（强氧化剂与强还原剂优先发生反应）；H+优先跟碱性强的微粒（易电离出OH -或易结合H +的微粒）反应；H+或易结合OH 的微粒）反应。2.反应要符合实

31、际质量守恒和电荷守恒以及氧化还原反应中的得失电子守恒 OH 优先跟酸性强的微粒（易电离出3 .配平要符合三个 守恒”4 .注意离子间量 的比例关系：不足物质中参加反应的阴、阳离子的个数比一定符合其化学式中阴、阳离子的个数比。离子共存问题1 .分析是否能发生复分解反应。一般条件是有难溶、难电离、挥发性物质生成。2 .分析能否发生氧化还原反应还原性离子(FB、1 、S能生成微溶物质的两种离子也不能大量共存，如Ca2+和SO42、Ag+和SO42、Mg2+和 CO32、Ca2+ 和oh 等。、SO32 等)与氧化性离子(NO3/H+、Fe3+、ClO 、MnO 4 等)因发生氧化还原反应而不能共存。

32、例如：2Fe3+ + 2I = 2Fe2+ + 122Fe3+ + S2 = 2Fe2+ + S J2Fe3+ + SO32 + H2O = 2Fe2+ + SO42+ 2H +3Fe2+ + NO3+ 4H+ = 3Fe3+ + NO t + 2HO6Fe2+ + 3ClO + 3H 2O = 2Fe(OH) 3 J + 3( + 4Fe5Fe2+ + MnO 4 + 8H+ = 5Fe3+ + Mn 2+ + 4H 2O3SO32+ 2NO3 + 2H+ = 3SO42 + 2NO t + HOSO32+ ClO = SO42 + Cl5SO32+ 2Mn O4 + 6H+ = 5SO42

33、 + 2Mn 2+ 3H2OS2O32 + 2H + = S J + S2t + ho2S2- + SO32 - + 6H+ = 3S J+ 3H2O3 .分析是否发生双水解反应常见的双水解反应有以下几组：CO32 S2HCO3AlO 2<AlO 2Fe3£j CO32Al3+ 与NH4£SO32SiO32-HCO3HCO 3SiO32NH才与CH3COO-、CO2-, Mg2+与HCO t等组合中，虽然两种离子都能水解且水解相互促进，但总的水解程度仍很小，它们在溶液中能大量共存(加热就不同了 )不发生双水解反应！ ！1 .分析是否发生络合反应女口： Fe3+ + 3

34、SCN = Fe(SCN) 3 (血红色溶液) Fe3+ + 6C6H5OH = Fe(C 6H5O)6PO 43与H2 P0 4不能大量共存，因为前者水解呈碱性， 后者电离为主显酸性，两者相遇要反应 P043 + H 2PO4 = 2H PO 42 Al3+、Fe3+因其在水溶液中当pH为34左右时即能完全水解成 AI(OH) 3、Fe(OH)3沉淀, 所以Al 3+、Fe3+几乎与所有的弱酸根离子都不能大量共存。 Ag(NH 3)2+与H+不能大量共存，因为在酸性溶液中，NH3与H +以配位键结合成NH/的趋势很强，导致Ag(NH 3)2+ + 2H+ = Ag + + 2NH4+发生。 解答此类问题还要抓住题干的附加条件，如溶液的酸性、碱性还是中性；是否有颜 色；可能大量共存还是一定能大量共存；能与铝粉反应放出H2 (可能是非氧化性酸溶液，也可能是强碱溶液)；由水电离出的H+浓度为1010mol L 1 (可能是酸溶液，也可能是碱溶液)离子方程式判断常见错误及原因分析(紫色溶液)+6H +H+离子大量共存，又不能与 OH大量共存，如:HCO 3 + oh = CO 32 + H2OHSO3 + oh = SO32 + H2OHS + oh = S2