高三化学总复习无机推断专题

1、高三总复习无机推断专题1、A、B、C、D是原子序数由小到大的短周期元素。已知C和D可形成化合物X,A 和B可形成化合物Y,将少量.X和过量.Y一起放入水中,可放出一种无色无嗅的气体单质,同时得到一种无色澄清的溶液。向此溶液中滴加过量.X的水溶液时,可生成一种白色胶状沉淀物Z(Z与Y的相对分子质量相等.,过滤后得到一种无色澄清溶液,其中含G,G在焰色反应中火焰呈黄色,向G的水溶液中加入酸化的硝酸银溶液时,能生成一种白色沉淀物,根据以上推断,请完成下列填空:(1X的化学式是,Y的化学式是。(24molX与6molY在水溶液中发生反应的化学方程式为:。(3生成白色胶状沉淀物Z的离子反应方程式为:2、

2、已知B、C为常见的两种金属单质,E、I为常见的两种非金属单质,反应为D 的浓溶液与C在加热条件下的反应。P溶液和G溶液中具有相同的阳离子。请根据要求回答下列问题:(1写出I的化学式。(2写出反应中阴极发生的电极反应式:,写出反应的化学反应方程式:。(3写出反应的离子反应方程式:,写出反应的离子反应方程式:,写出反应的离子反应方程式:。(4每生成1mol气态K,反应放出98.3kJ热量,该反应的热化学方程式为:。3、物质A、D及F的水溶液均呈黄色,D是单质,F的溶液遇苯酚显紫色,A是一种重要工业生产中的主要原料。且A、C、D均含有某一非金属元素,C的相对分子质量与过氧化氢的相对分子质量相等。反应

3、过程中生成的水等与转化无关的物质已经略去。这些物质有以下转化关系。试回答以下问题: (1A是,C是,F是(均填化学式。(2A与热盐酸反应的离子反应方程式为(3写出该框图中由BE的化学反应方程式4、已知A、B、C、D为中学常见的气体单质,甲、乙、丙、丁为常见的化合物,甲的水溶液呈碱性。它们之间有如图所示的转化关系(部分产物及反应条件已略去。 请回答:(1乙的名称为,丙转化丁的离子方程式为。(2实验室可通过多种方法制备甲,用右图所示装置收集甲,下列关于制取及收集甲实验的叙述正确的是。甲气体不能用排水法收集实验室用丙一种药品可以制取甲右图的a 为浸有稀H 2SO 4的棉花可用甲的浓溶液和生石灰为原料

4、制取甲(3在A 转化为甲的过程中,有右图所示的数据(单位:mol/L 。在2min 内A 与D 反应生成 甲的速率V (甲= ,2min 末A 的转化率为 。 (4工业上通常以甲为原料制备HNO 3。硝酸工业尾气中的NO 和NO 2对环境有 污染,可用NaOH 溶液吸收,尾气中NO 与NO 2按物质的量之比1:1被NaOH 溶液吸收得到一种钠盐,该反应的化学方程为 。5、A 、B 、C 、D 、E 是中学常见的五种物质,其转化关系如图22所示。反应I 、 II 均在水溶液中进行,其中某些物质可能已略去。已知D 是单质,C 、E 是化合物。(1若A 是单质,其水溶液具有漂白性,D 在常温下为固态

5、,且A 、D 均可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。E 是一种可溶性强碱,其焰色反应为黄色。A 的电子式为 ;C 固态时的晶体类型为 ;写出反应II 的离子方程式 ; 在E 的环境中,A 与B 还可以发生另外一个反应, 每1 mol B 完全反应转移6 mol 电子,写出反应的化学方程式:。(2若B 是单质,工业上用电解氧化物的方法获得B 。B 元素原子的电子层数等于其最外层电子数。D 是无色无味的气体,E 是B 的最高价氧化物的水化物。若C 溶液显酸性,其原因用离子方程式表示为;若C 溶液显碱性,则反应II 的离子方程式为 。6.以下物质A 、B 、C 、X 均属于中学常见的物质,已知它们之间有如

6、下转化关系(其中副产物已被略去,例如H 2O 等: 请根据上述转化关系回答下列问题:(1若X 是具有强氧化性的气体单质,且B 的分子式是CH 2O ,则X的化学式是_。(2若X是非氧化性强酸,且C是一种酸性氧化物,则C的化学式是_ (只要求写一例。(3若X是金属单质,请写出反应的离子方程式:_ 。(4若X是强碱,且A、B、C都含有同一种金属元素,请写出反应的离子方程式:_ 。7.X、Y、W是中学化学中常见的无机物,且各由两种元素组成;甲、乙、丙是三种常见的单质;这些化合物和单质间存在如下图所示转化关系(这些转化关系都不需 (1若甲为常见的金属单质,乙为黑色的非金属固态单质,且甲、乙、丙均由短周

7、期元素组成。则化合物X与单质甲的化学反应方程式是:_。化合物X与单质乙的反应方程式_。(2若丙是常见过渡元素的金属单质,乙在常温下为液态非金属单质。甲与乙同主族,且此过程中的反应都在溶液中进行。则:写出化合物W与单质丙反应的离子方程式_。若化合物X与单质甲以物质的量之比为1.25:1进行充分反应,则该反应的离子方程式为_。8.下图中,A、B、C、D、E为中学化学常见的物质。已知A、B、C、D、E中均含有同一种元素,且依A、B、C、D的顺序,该元素的化合价逐渐升高。C为大气污染的有害气体。它们相互转化时部分反应物、产物及反应条件已略去。 请按要求填空:(1若A 与E 发生化合反应时,能观察到空气

8、中形成大量白烟。试写出以A 与C 反应实现减少大气污染的化学方程式:_。A 与E 反应的产物经小心加热,生成一种气体(与CO 2分子具有相同的原子 数的电子数和一种无色无味液体的化学方程式:。(2若A 与E 反应可生成B 和C ,且反应为工业上生产E 的主要反应之一。 写出A+E 反应的化学方程式:_。 试提出在现行.的工业生产中,减少C 排放的一条有效的措施: 。9.下图每一方框中的字母代表一种反应物或生成物,它们都是中学化学中常见的物质。其中A 、C 都是由两种元素组成的固态化合物,常温下甲是短周期元素的气体单质, E 是过渡元素的单质。 (1若A 是黄色固体,反应用于工业生产,则A 的化

9、学式为_,此时反应化学方程式为_。(2若A 、C 都是黑色固体,A 经反应生成C 时,固体质量不变,则A 的化学式为_。(3反应在工业生产中的条件是_。10.A 、B 、C 、D 、E 、F 是中学化学中常见的6种物质,它们在一定条件下可发生如下反应: A+B C+D B+E D+F C+E A+F (1若A 、D 、E 为卤素单质,反应、均为在水溶液中进行的置换反应,则A、D、E 与氢气化合由难到易的顺序为_， A 跟 B 反应的离子方程式是_ （2）常温下，若 D 是液态金属，A 是红色固体单质，反应 、 、 也都在水溶液 中进行，E 是短周期元素的单质，则 E 可能是_，A 跟 B 反应

10、离子 方程式是_。 （3）若 A、D、E 是单质，C 是有磁性的固体，F 是无色、无味、有毒的气体，则 A 在周期表中的位置是_，A 和 B 反应的化学方程式是 _， B 和 E 反应的化学方程式是_。 11在下图所示的转化关系中，A、B、C 是中学化学中常见的物质，都含有同一种 元素 R，且所含元素均在短周期。回答问题。 （说明：图中不含 R 的产物均已略去， 反应 的产物之一是 A） （1）若 A 为气体单质，则 A 为_。 （2）若 A 为两性无机化合物，由 A 转化为 B 和 C 的离子方程式为 。 （3）若 A 是由非金属元素组成的盐，则由 A 转化成 B（或 B、C）的离子方程式

11、为_。 （4）若 A 为酸性氧化物，A 与 NaOH 溶液反应有三种情况（只生成 B、只生成 C、同时生成 B 和 C） ，则 A 为_。 （5）若 A 可由家庭生活中两种常见的有机物合成，则 A 转化成 B 和 C 的化学方 程式为_。 6 12A、B、C、D、均为中学化学常见的物质，它们间的反应关系如下图所示。 （1）若 A 是可溶性强碱，B 是正盐，D 不溶于稀硝酸，则 B 的化学式： _。 有关反应的化学方程式为_。 （2）若 B 是正盐，D 既可溶于盐酸又可溶于 NaOH 溶液。 是 NaHCO3 时，该反应的离子方程式为： A _。 是一种淡黄色固体，且 A 与 B 以物质的量之比

12、为 2：1 相混合时，推知 A B 的化学式为_。 （3）若 A 是碳化钙（CaC2） 与 B 的溶液反应时只生成气体 C、CaCO3 和水； ，A C 的燃烧热为 1300kJ· 1，则 B 的化学式为 mol C 燃烧的热化学方程式为 ； 。 7 总复习无机推断专题答案 1、 （1） AlCl3 Na2 O2 （2） 4 AlCl3 + 6Na2 O2 + 6H 2 O = 4 Al (OH 3 ¯ +12NaCl + 3O2 ­ - （3） Al 3+ + 3AlO2 + 6H 2 O = 4 Al (OH 3 ¯ 2、 （1） Cl2 （2） C

13、u 2+ + 2e - = Cu 电解 2CuSO4 + 2 H 2 O 2Cu + O2 ­ +2 H 2 SO4 （3） Fe3O4 + 8H + = 2Fe3+ + Fe 2+ + 4H 2 O Fe + 2Fe 3+ = 3Fe 2+ 2 2Fe3+ + SO2 + 2H 2 O = 2Fe 2+ + SO4 - + 4H + （4） SO2 ( g + O2 ( g 1 2 SO3 ( g , DH = -98.3kJ / mol 3、 （1）A：FeS2 C.H2S D.FeCl3 2 （2）FeS22H Fe H2SS （3）FeCl22NaOHFe(OH22NaCl；

14、 4Fe(OH2O22H2O4Fe(OH3 4、 （1）氯化氢；Ag+Cl=AgCl （2） （3）3mol/(L·min；10% （4）NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O 5、 （1） 离子晶体 Cl2 + 2OH Cl+ ClO+ H2O 3Cl2 + NaI + 6NaOH NaIO3 + 6NaCl + 3H2O 3+ （2）Al + 3H2O Al(OH3+3H+ Al(OH3 + OH AlO2 + 2H2O 6、 （1）O2 （2）CO2（或 SO2） （3）Fe2Fe33Fe2 （4）Al(OH3OHAlO22H2O 7、 （1）2Mg+CO2 点燃 2M

15、gO+C CO2+C 高温 2CO （2）2Fe3+Fe=3Fe2+ 催化剂 8Cl2+10Fe2+6Br=16Cl+3Br2+10Fe3+ NH4NO3=N2O+2H2O 8、 （1）4NH3+6NO=5N2+6H2O （2）H2S+H2SO4（浓）=S+SO2+2H2O 工业用煤进行脱硫处理，或向燃料煤中加入生石灰 9、(1FeS2 化学方程式(略 (2Cu2S - (3催化剂、400一 500 （2）Mg、Al， Cu+Hg2+ =Cu2+Hg 高温 10、 （1）D A E Br2+2I =2Br +I2 （3）第 4 周期第族，3Fe+4H2O(g Fe3O4+4H2 8 H2O(g+C高温 11、 （1） Cl 2 H2+CO - （2） Al(OH 3 + OH- = AlO2 + 2H2 O + + （3） NH 4 + OH - = NH 3 ·H 2 O （NH 4 + OH - D NH 3 ­ + H 2 O） （4） CO2 （SO2 ） （5） CH 3COOCH 2 CH 3 + NaOH