高中学生学科素质训练

1、高中学生学科素质训练高一数学期末测试题说明：本卷答题时间90分钟，满分100分。以下数据可供解题时参考：相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 C：l35.5 K：39一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）1重庆市江北区的重庆天原化工总厂发生氯气泄漏事件，消防人员采用消防用水与碱液在外围50米处形成两道水幕进行稀释，稀释后的水进入了天原化工总厂的下水道，有全面的消毒措施。下列适用于消毒的碱是 （ ）A浓氨水 BNaOH CCa(OH)2 DBa(OH)22下列物质用途错误的是 （ ） A溴化银可用于制胶片和有色玻璃 B

2、过氧化钠可用于漂白织物、羽毛等 C碘化银可用于人工降雨 D可以用于配制含碘食盐3下列各离子化合物中，阳离子与阴离子的半径之比最小的是（ ）AKClBNaBrCLiIDKF4盛放在敞口容器中的下列溶液，久置后溶液中原溶质的浓度会变大的是 （ ）A浓硫酸 B浓氢氧化钠 C氯水 D氯化钠5下列物质的保存方法不正确的是 （ ）A新制氯水应密封保存 B盛液溴的试剂瓶常加少量水C少量的金属钠应保存在煤油中 D固态碘放在棕色细口瓶中6下列实验现象描述正确的是 （ ）A红热的铜丝在氯气中燃烧，产生棕色的烟B碘水中加入少量汽油振荡，静置后上层颜色变浅，下层颜色变为紫色C往溴水中加入碘化钠溶液，溴水变为无色D氢气

3、在Cl2中燃烧产生白色的烟7碱金属与卤素所形成的化合物大都具有的性质是 （ ） 高沸点 能溶于水 水溶液能导电 低熔点 熔融状态不导电A B C D8下面有关氧化还原反应的叙述正确的是 （ ）A在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化B肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原C非金属单质在反应中只作氧化剂D某元素从化合态变成游离态时，该元素一定被还原9下列四个有水参加的化学反应中，水只作还原剂的是 （ ）A电解水 B铁和水蒸气作用生成四氧化三铁和氢气C氟气和水作用 D氯气和水反应10浓盐酸和次氯酸钙能发生如下反应：Ca(ClO)2+4HCl(浓)CaCl2+2C12+2H2O，用贮存很久的漂白粉

4、和浓盐酸反应制得的氯气中，可能含有的气体杂质： CO2 HCl H2O(气) O2中的 （ ）A B C D二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。在每题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给1分，选两个且都正确给满分，但只要选错一个该小题就为0分）11以NA表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是 （ ）ANA个氧分子和NA个氢分子的质量比等于16:1 B28g氮气所含的原子数目为NAC在标准状况下0.5NA个氯化氢分子所占的体积为11.2升D2.3克金属钠变为钠离子失去的电子数目为0.

5、1NA 12下列物质的性质中，正确的是 （ ） A稳定性HFHClHBrHI B密度CsRbKCl-Br-I- D离子半径Li+Na+K+Rb+13在反应8NH3 + 3Cl2= 6NH4Cl + N2中, 若有2molNH3被氧化，则 （ ）A生成1molN2 B有4molNH3 参加反应C3 mol氯原子被还原 D3molCl2被氧化14F2是氧化性最强的非金属单质,在加热条件下,物质的量相等的F2跟烧碱完全反应,生成NaF、H2O和另一种气体,该气体是下列中的 （ ）AH2BHFCOF2DO215.标准状况下有6.72LCH4；3.011023个HCl；13.6gH2S；0.2molNH

6、3。下列对四种气体的关系从小到大表示不正确的是 （ ）A体积： B密度：C质量： D氢原子数：16下列离子方程式正确的是 （ ）A氢氧化钡溶液与盐酸反应：OH-+H+=H2OB向 FeCl2溶液中通入Cl2: Fe2+Cl2=Fe3+2Cl-C小苏打溶液与烧碱溶液反应HCO3-+OH-=CO32-+H2OD氯气通入冷水中 Cl2+H2O=Cl-+ClO-+2H+17将40 mL 1.5 molL1的CuSO4溶液与30 mL 3 molL1的NaOH溶液混合，生成浅蓝色沉淀，假如溶液中Cu2或OH都已变得很小，可忽略，则生成沉淀的组成可表示为（ ）ACu(OH)2 BCuSO4Cu(OH)2

7、CCuSO42Cu(OH)2 DCuSO43Cu(OH)218混合下列各组物质使之充分反应，加热蒸干产物并在300灼烧至质量不变，最终残留固体为纯净物的是（ ）A等物质的量的NaHCO3和Na2O2固体B含等质量的钾元素的KHCO3和K2O2固体C在NaBr、NaI混合溶液中通入过量氯气D向CuSO4溶液中加入适量金属钠19某学生正在实验室做气体发生、洗涤、干燥、收集（不考虑尾气处理）实验，装置如下图所示：请你判断他所做的实验是 （ ）A锌和盐酸发生氢气B二氧化锰和浓盐酸生成氯气 C碳酸钙和盐酸生成二氧化碳D过氧化钠和水生成氧气20下列各组溶液，不用外加试剂,仅用两两混合就能一一鉴别出来的是（

8、 ）ANaCl、Na2SO4、CuCl2、MgCl2 BNa2SO4、Na2CO3、BaCl2、HCl CNa2SO4、BaCl2、KNO3、NaCl DNaCl、AgNO3、NaBr、KI三、填空、计算和简答（共8个小题，50分）21（4分）有Zn、Cl2、NaOH溶液、KBr溶液、FeCl2溶液五种物质，按下列要求，选用其中的两种物质，并写出相应的离子方程式。（1）一种单质氧化一种阳离子_，（2）一种单质还原一种阳离子_，（3）一种单质氧化一种阴离子_，（4）一种单质在同一反应中既是氧化剂又是还原剂_。22（7分）根据下面物质间转换的框图，回答有关问题：（1）由反应产生的A、B混合物的工业

9、名称是 。（2）写出框图中D、E的化学式：D ；E （3）如果2mol Na2O2与足量水蒸气反应，可得标准状况下气体的体积是_ L，同时反应中转移电子总数是 NA。（NA表示阿佛加德罗常数）（4）如果A、B混合气体7.8g（平均摩尔质量10gmol1），在与G充分反应后，通过足量Na2O2层，可使Na2O2增重 g，并得到O2 mol。23（3分）下列有关叙述正确的是_（请将所选答案的序号填在下面的横线上，错选倒扣分）； 用小刀切割一小块金属钠后，所剩钠块必须放回原试剂瓶中 用容量瓶配制溶液时，最后沿着玻璃棒往容量瓶中加入蒸馏水，直到溶液凹液面恰好与刻度线相切 用 托盘天平称取10.5gNa

10、Cl，若药品和砝码位置放颠倒，则称取的NaCI质量偏大 做焰色反应实验时，若火焰呈黄色，则肯定不含有钾元素 能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝色的气体一定是氯气 氯水应存放在棕色试剂瓶中 碱金属单质都应存放在煤油 中24（8分）某固体混合物可能由KCl、K2SO4、KI、NaNO3、CuCl2、CaCl2和Na2CO3中的一种或几种混合而成，为鉴定其组成依次进行如下实验：混合物中加入足量水得一无色透明溶液上述溶液中滴加BaCl2有白色沉淀产生，将沉淀滤出并将滤液分成两份上述白色沉淀加盐酸时，沉淀部分溶解向一份滤液中加氯水及CCl4振荡静置CCl4层浅黄绿色往另一份滤液中加AgNO3溶液有白色沉淀产生

11、，该沉淀不溶于HNO3 根据以上实验可判断：（1）肯定存在的物质有 ，肯定不存在的物质有 ，（2）写出有关反应的离子方程式：_、_、_25（6分）翰林汇现用MnO2与浓盐酸反应制氯气，再用铜粉和氯气制取少量CuCl2 ，其实验流程示意图 如下：上图中“”表示气流方向。请完成下列填空。（1）A 中发生反应的化学方程式为 ；（2）C中选用的试剂是 。（3）D中的化学方程式为 。（4）若E中的试剂只能从下列物质中选择：KOH溶液、纯水、KMnO4溶液、稀盐酸、浓硫酸，饱和石灰水，你认为应选择的试剂是 ，吸收反应的离子方程式是 。26(8分)某纯碱样品中含有少量氯化钠，现欲测定其中碳酸钠的质量分数，进

12、行如下实验：实验原理Na2CO3十H2SO4=Na2SO4 + H2O +CO2 通过实验测定反应产生的二氧化碳的质量，即可求得原样品中碳酸钠的质量，进而求得碳酸钠在样品中的质量分数。实验装置实验步骤如图连接装置(除B、C外)并加入所需药品。称量并记录B的质量(m1)。 (称量时注意封闭B的两端。)按动鼓气球，持续约1分钟。连接上B、C。打开分液漏斗F的活塞，将稀硫酸快速加入D中后，关闭活塞。_称量并记录B的质量(m2)。（称量时注意封闭B的两端及E右端的出口。）计算。(1)已知碱石灰的主要成分是氢氧化钙和氢氧化钠，则干燥管A的作用是 _ ，若去掉该装置测定结果将_(填偏高、偏低或无影响)；干

13、燥管C的作用是 _ ，E装置的作用是 _. (2)步骤中鼓气的目的是 _ _；步骤的操作是_,其主要目的是 _ _；本实验不能同时省略、两个步骤，原因是_ _。27（6分）现有100mL1mol/L的碳酸钠溶液和100mL1.25mol/L的盐酸。（1）若将碳酸钠溶液逐滴滴加到盐酸中，求收集到的CO2的体积（标况）.（2）若将上述盐酸逐滴滴入到碳酸钠溶液中，反应完全后，CO2在溶液中的浓度为0.04mol/L，假定溶液的体积不变，求收集到的CO2的体积（标况）。28(8分)现有等物质的量的NaHCO3和KHCO3的混合物a(g)与100mL盐酸反应题中涉及的气体体积均为标准状况下，填空时可以用

14、带字母的分式表示 （1）该混合物中NaHCO3与KHCO3的质量比为_ （2）如碳酸氢盐与盐酸恰好完全反应，则盐酸的浓度为_molL1 （3）如盐酸过量，生成CO2的体积为_L （4）如果反应后碳酸氢盐有剩余，盐酸不足量，要计算生成CO2的体积，还须知道_，说明原因： _参考答案一、选择题题号12345678910答案CDCDDAAACA二、选择题题号11121314151617181920答案BDADACADACDBCABD三、填空、简答和计算21. (1)2Fe2+Cl2= Fe3+2Cl-;(2) Fe2+ Zn= Fe + Zn2+;(3)2 Br-+ Cl2= 2Cl-+ Br2(4

15、) Cl2+2OH-= ClO-+ Cl-+H2O22.(1)水煤气；（2）CO2,NaOH;(3)22.4,2;(4)7.8,0.3923（选对1项得1分，全对得3分；错选一项倒扣1分，错2项则该题不得分）24（1）K2SO4 Na2CO3 ； KI, CaCl2 ,CaCl2(2)Ba2+SO42=BaSO4，Ba2+CO32=BaCO3，BaCO3+2H+=Ba2+H2O+CO2，Ag+ + Cl= AgCl25.(1)4HCl(浓)+MnO2MnCl2+2H2O+Cl2(2) 浓硫酸(3) Cu+Cl2 CuCl2 (4) KOH, 2OH+Cl2=ClO+Cl+H2O26. (1)除

16、去鼓入的空气中的二氧化碳；偏高;防止空气中的二氧化碳和水进入B中影响实验结果；防止D中的水蒸气进入B中.(2)用除去二氧化碳的空气赶走体系中的二氧化碳；按动鼓气球，持续约1分钟;用除去二氧化碳的空气将反应产生的二氧化碳全部赶入B中；空气中的二氧化碳含量与反应后体系中的二氧化碳含量不同 27.解：n (Na2CO3)=0.1mol n(HCl)=0.125mol(1)反应为：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 + H2O (Na2CO3过量，V(CO2) = 0.50.125mol22.4L/mol = 1.4L(2)反应为： 先： HCl + Na2CO3 = NaHCO3 + NaCl 0.1mol 0.1mol 0.1mol 余HCl：0.025mol 后： HCl + NaHCO3 = NaCl + CO2 + H2O 0.025mol 0.025mol 0.025mol 余NaHCO30.075mol，生成CO20.025mol V(CO2) = (0.025mol 0.04mol/L0.2L)22.4L/mol