甘肃省张掖市山丹一中2019-2020学年高一下学期期中考试化学试题化学

1、甘肃省张掖市山丹一中2019-2020学年高一下学期期中考试试题（考试时间：90分钟 试卷满分：100分）考试范围：人教必修 2第一、二章。可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 Fe-56 Cu-64Zn-65 Mg-24一、选择题：本题共 16个小题，每小题 3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.具有下列特征的元素，一定是短周期主族元素的是（）A.原子序数为20B.最外层只有2个电子C.元素原子的质子数为26D.最外层有3个电子的非金属元素2.对于化学反应的限度的叙述，错误的是（）A.任何可逆反应都有一定的限度

2、B.化学反应达到限度时，正、逆反应速率相等C.化学反应的限度与时间的长短无关D.化学反应的限度是不可改变的3.下列反应不属于可逆反应的是A.二氧化硫的催化氧化B.氯气溶于水C.工业合成氨D .水电解生成 H2和O2与H2在O2中的燃烧反应 _ .894 . YBa2Cu3Ox（Y兀素钮）是一种重要超导材料，下列关于39 Y的说法错误的是（）A.质量数是89B.质子数与中子数之差为 50 89.90C.核外电子数是39D. 39 丫与39 丫互为同位素5 .元素周期表的形式多种多样，如下图所示是扇形元素周期表的一部分（136号元素），对比中学常见元素周期表，思考扇形元素周期表的填充规律，下列说法

3、不正确的是（）A.简单离子半径： >>B.简单氢化物的稳定性：>C.最高价氧化物对应的水化物的酸性：>>D .与可形成既含极性键又含非极性键的化合物6. 2019年是元素周期表发表150周年，期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了锢（49ln ）等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际 新标准。下列对145In的说法不正确 的是（）A.原子核外电子数 49B.中子数与电子数的差值为17C.中子数66D,质量数1647 .某元素原子 M层电子数比 K层电子数多5个，该元素的最高正价为 （）A. +7B. +5C. +3D.无最高

4、正价8 .下列排序正确的是（）A.微粒半径：Fe（OH）3 胶粒 <K+<S2B.碱性：Mg（OH） 2<Al（OH） 3<NaOHC.热稳定性：PH3<NH 3VH20D.熔点：Li<Na<K9 .下列叙述正确的是（）。A.离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键B. CH 4比SiH 4稳定说明前者分子间作用力更强C.所有物质中均存在化学键D. NaOH溶解过程中离子键断裂，是因为NaOH与水发生了化学反应10.对于放热反应 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 t下列叙述正确的是（能t更反留物的总能的反应过程中放出的能量生版物的总的忌一反应过飞A

5、.反应过程中的能量关系可用上图表示B. 1 mol Zn的能量大于1 mol H2的能量C.若将其设计为原电池，则其能量转化形式为电能转化为化学能D.若将其设计为原电池，当有 32.5gZn溶解时，正极放出的气体一定为11.2L.11 . A、B、C都是金属：B中混有C时，只有C能被盐酸溶解；A与B组成原电池时，A 为电池的正极。A、B、C三种金属的活动性顺序为 ()A. A>B>CB. A >C>BC. C>B>AD. B>C>A12 .反应A(g) + 3B(g)=2C(g) +2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为v(A) = 0.15

6、 mol L 1 s 1v(B) = 0.6 mol L 1 s 1v(C) =0.4 mol L 1 s 1v(D) =0.45 mol L 1 min 1该反应进行的快慢顺序为()A.>>>B.二C.:E>D.吗二内13 .在恒温、恒容的密闭容器中进行反应A (g) B (g) +C (g),若反应物的浓度由2mol?L-1降到0.8mol?L-1需要20s,那么反应物浓度再由0.8mol?L-1降至ij 0.2mol?L-1所需要的时间为()A. 10sB.大于10sC.小于10sD,无法判断14.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号XYZMR原子

7、半径/nm0.1860.1020.0750.0740.143主要化合价+ 1+ 6、一2+ 5、一3-2+ 3已知X是短周期中最活泼的金属，且与R同周期。下列叙述不正确的是（）A.离子半径大小：R3+VX+VM2-B. Y与M组成的化合物是形成酸雨的原因之一C.将YM 2通入酸性高镒酸钾溶液中，溶液褪色，说明YM 2具有漂白性D. M的氢化物和Z的氢化物都有分子间氢键15. W、X、Y、Z均为短周期元素， W的最外层电子数与核外电子总数之比为7： 17; X与W同主族；Y的原子序数是 W和X的原子序数之和的一半；含 Z元素的物质焰色反应 为黄色。下列判断正确的是（）A .气态氢化物的稳定性：X

8、 >WB.金属性：Y>ZC.最高价含氧酸的酸性：X > WD,原子半径：Y >Z>X16. Mg H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液，示意图如 图。该电池工作时，下列说法正确的是（）A. Mg电极是该电池的正极B. H2O2在石墨电极上发生氧化反应C.石墨电极附近溶液的碱性增强D,溶液中C向正极移动二、非选择题：包括第 17题第21题5个大题，共52分。17. （7分）在一试管中放入几小块镁片，把试管放入盛有25 C的饱和石灰水的烧杯中，用胶头滴管滴入5 mL1 mol/L盐酸于试管中。试回答下列问题：（1）实验中产生的现象是 。（2

9、）产生上述现象的原因是 。（3）写出有关的离子方程式： 。（4）由实验推知：MgCl2溶液与H2的总能量 （填 之“ 或2”镁片和盐酸的总 能量。（5）实验室制氢气常用 ,为什么不用镁的原因是 。18. （10分）（1）下列各组化合物中，化学键类型和化合物类型均相同的是 （填序号）A. CaCl2和 Na2sB. Na2O 和 Na2O2C. CO2 和 CaOD. HCl 和 NaOH（2）已知1 mol石墨转化为1 mol金刚石要吸收能量，则 1 mol石墨的能量比1 mol金刚石 的能量 （填 高”或 低”），石墨比金刚石 （填 稳定"或 不稳定”）。（3） Ba （OH） 2

10、? 8H2O和NH4Cl反应的化学方程式是 ,该反应是（填吸 热”或 放热”）反应，反应过程能量变化的图像符合 （填 图1”或 图2”）。IL.I反&q1反出球图1图2（4）如图3所示，把试管放入盛有饱和澄清石灰水（温度为 25C）的烧杯中，先在试管中放入几小块镁片，再用滴管滴入5mL盐酸。可以观察到烧杯中的石灰水逐渐由澄清变浑浊，出现这种现象的原因是 。图319. （12分）下表列出了十种元素在周期表中的位置。族周期I A01n amAWAV AVIAVHA23回答下列问题:(1)、按原子个数比1:1组成的分子白电子式为 ;由、两种元素组成的一种无毒化合物的结构式为 。(2)这10种

11、元素中，化学性质最不活泼的元素是 (填元素符号，下同)，得 电子能力最强的原子是 ，失电子能力最强的单质与水反应的化学方程式(3)用化学方程式表示和两种元素的非金属性强弱： (4)元素的气态氢化物和元素的气态氢化物中，易于制备的是(填化学式)(5)元素的最高价氧化物对应的水化物与元素的最高价氧化物对应的水化物反应，其离子方程式为 。(6)元素 、两两之间可以形成两种类型的化合物，写出一种共价化合物的化学式: ;写出一种离子化合物的化学式： 。20. (11分)教材采用图1实验装置测定锌与稀硫酸反应的速率。(1)检查图1装置气密性的操作方法是(2)分别取2g颗粒大小相同的锌粒分别与体积均为40m

12、L的1mol/L硫酸、4mol/L硫酸反应，收集25mLH2时所需时间后者比前者 。(3)同学们在实验操作中发现本实验设计存在明显不足，例如。(4)某化学兴趣小组对教材实验装置进行图2所示改进。检查装置气密性后进行的实验操作有：a.在多孔塑料袋中装入锌粒；b.在锥形瓶中加入 40mL1mol/L硫酸；c.塞好橡胶塞， 时立即用秒表计时；d.注射器内每增加 5mL气体时读取一次秒表。(5)实验观察到锌与稀硫酸反应初期速率逐渐加快，其原因是，反应进行一定时间后速率逐渐减慢，原因是。(6)测得产生H2的体积与反应时间的关系曲线如图 3所示，t2时间段氢气体积略有减小 的原因是；在64s内用H+浓度表

13、示的平均反应速率 v (H + )=(此时，溶液体积仍为 40mL ,气体摩尔体积为 25L/mol )。21. (13分)化学反应速率和限度与生产、生活密切相关。(1)某同学为了探究锌与硫酸反应过程中的速率变化，在 400mL稀硫酸中加入足量的锌 粉，标况下用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下(累计值)：时间(mm)11345显气体机1mL)(林准状沈)100210464576620哪一时间段反应速率最大 min (填“卜1”、“卜2”、“卜3"、“*4”、“卜5”)，原因是。求34分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率 设溶液体积不变)。(2)该同学在用稀硫酸与锌制

14、取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是 。实验室中现有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4种溶液，可与实验中CuSO4溶液起相似作用的是。要减慢上述实验中气体产生速率，可采取的合力措施有 、 (答两种)。(3)某温度下在4 L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图。物堂的量zOS 0* Djfi OJ 04 03 Q2 01 0该反应的化学方程式是 。该反应达到平衡状态的标志是 (填字母)A. Y的体积分数在混合气体中保持不变B. X、Y的反应速率比为 3: 1C.容器内气体压

15、强保持不变D.容器内气体的总质量保持不变E.生成1 mol Y的同时消耗 2 mol Z2 min 内Y的转化率为。【参考答案】12345678910111213141516DDDBADACAACCBCAC17.【答案】（1）试管中镁片溶解，有气泡，烧杯中溶液变浑浊（或析出固体） （1分）（2）放热反应，Ca（0H）2的溶解度随温度的升高而减小，析出固体（溶液变浑浊）（1分）（3） Mg+2H + =Mg2+H2T （2 分）（4） V （ 1 分）（5）锌与稀硫酸（或稀盐酸）（1分）反应太剧烈，不方便收集氢气（1分）18 .【答案】（1） A （1分）（2）低（1分） 稳定（1分）（3） B

16、a OH 218H2O+2NH4clBaCl2+2NH3 +10H2O （2 分）吸热（1分） 图2 （1分）（4） Mg与盐酸反应放出热量， 烧杯中饱和澄清石灰水的温度升高，Ca（OH）2的溶解度降低,从溶液中析出（2分）19 .【答案】（1） H：66：H （1 分） O=C=O （1 分）（2） Ne （1 分） O （1 分）2Na+2H2O=2NaOH+H 2 T （1 分）（3） 2HClO4+Na2CO3=CO2f +2NaClQ +H2O （2 分）（4） H2s （1 分） Al（OH） 3 +OH- = AlO 2-+2 H2O （2 分）（6） H2O （或 H2O2） （1 分）Na2O （或 Na2O2或 NaH） （1 分）20.【答案】（1）关闭分液漏斗活塞，向外拉注射器的内管一段距离后松手，若内管能回到开始位置，证明气密性好，若不能则说明气密性不好（2分）（2）短（1分）（3）分液漏斗中溶液滴下占据体积引起气体体积读数误差或者收集25mLH2时所需时间间隔太短（2分）（4）多孔塑料袋浸入稀硫酸（1分）（5）反应放热，温度升高反应速率加快（1分）酸中氢离子浓度减小（1分