1-8-1弱电解质的电离平衡

1、(时间： 45 分钟分值： 100 分)基础巩固一、选择题125下，已知某溶液中由水电离生成的H 和 OH 的物质的量浓度的乘积为1024，则在该溶液中，一定不能大量存在的离子是()2ASO3BNH 4CNO3DHCO 3解析 根据题意，水电离出的 12 1c(OH) c(H)10mol·L 。溶液呈强酸性或强碱性，HCO 3 与 H 或 OH 都不能共存，选D。2关于相同温度、相同pH 和相同体积的氨水、氢氧化钠溶液的叙述正确的是 ()A氨水中铵根离子和氢氧化钠溶液中钠离子浓度相等B温度下降 10，两溶液的 pH 均不变C氨水和氢氧化钠溶液的浓度相等D分别与等浓度的盐酸反应，氨水消

2、耗盐酸的体积与氢氧化钠消耗盐酸的体积相等解析 A 选项正确，由pH 相同知两种溶液中OH 和 H 的浓度均相等，根据电荷守恒可知，铵根离子浓度等于钠离子浓度；B 选项错误，温度下降后，由于 NH 3·H2O 的电离平衡常数发生变化，故氨水的 pH 也会发生变化； C 选项错误， NH 3·H2O 是弱碱，故氨水浓度大； D 选项错误，氨水消耗盐酸的体积大。答案 A3H 浓度相同的等体积的两份溶液A 和B，A为盐酸、 B为醋酸，分别和锌反应，若放出氢气的质量相同，且反应完毕后，有一份溶液中还残留锌，则下列说法正确的是()反应所需要的时间B>A开始反应时的速率A>B

3、参加反应的锌的物质的量AB反应过程的平均速率B>A盐酸里有锌剩余醋酸里有锌剩余ABCD解析 由于 A 为盐酸， B 为醋酸，因此两溶液H 浓度相同时，醋酸的物质的量浓度比盐酸大得多；又因两份溶液等体积， 所以醋酸的物质的量要比盐酸大得多。由于开始反应时的H 浓度相同，因此开始反应时的速率相同，错误。随着反应的进行，盐酸中的H 不断消耗，而醋酸中存在平衡：CH 3COOHCH 3COO H，当 H被消耗时，平衡右移使 H 浓度减小的速率变慢， 即在反应中醋酸中的 H 浓度始终大于盐酸中的 H浓度，所以反应过程中的平均速率B>A，反应所需时间 B<A，正确，错误。又因放出的氢气质

4、量相同，则消耗的锌的物质的量 AB，同时消耗的 H 的量也相同，且有一份溶液存在锌，说明该溶液的 H已消耗完，即含有 H 较少的盐酸里有锌剩余，正确，错误。答案 C425时，水的电离达到平衡：H 2OH OH 。下列叙述正确的是 ()A向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH )降低B向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H )增大， KW 不变C向水中加入少量固体CH 3COONa ，平衡逆向移动， c(H )降低D将水加热， KW 增大， pH 不变解析 A 项，稀氨水中 NH 3·H2O 是弱碱，加入后水溶液中的c(OH )增大，平衡逆向移动； B 项， NaHSO 4 溶于水中电离

5、使 c(H )增大。由于温度不变，故 KW 不变；C 项，水中加入 CH 3COONa ，CH 3COONa发生水解，促进水的电离，使溶液呈碱性， c(H )降低，平衡正向移动； D 项，升高温度，水的电离程度增大， KW 变大， pH 变小。答案 B5测得醋酸甲的pH：a，醋酸乙的pH：a1。下列推断中正确的是()A醋酸甲中 H 的物质的量是醋酸乙中的10 倍B醋酸乙的电离程度比醋酸甲大C中和等物质的量的NaOH 溶液需甲、乙两酸的体积之比为10 1D甲、乙溶液加水稀释，当 pH 相等时甲需加更多的水解析 A 选项错误，物质的量与溶液的体积有关； B 选项正确，醋酸乙的 pH 大，说明溶液浓

6、度小， CH 3COOH 电离程度大； C 选项错误，甲、乙两酸中CH 3COOH 的物质的量之比不是10：1，故所需甲、乙两酸的体积比也不是1： 10； D 选项错误，溶液体积未知。答案 B6向三份 0.1 mol·L 1NaHCO 3 溶液中分别加入少量冰醋酸、 Ca(OH) 2、NaAlO 2或者写为 NaAl(OH) 4固体 (忽略溶液体积变化 )，则溶液中 CO 23浓度的变化依次为 ()A减小、减小、增大B减小、增大、增大C增大、减小、减小D减小、减小、减小解析 本题考查了影响弱酸酸式酸根电离平衡的因素。NaHCO 3溶液中存在平衡： HCO 3H CO23，加入冰醋酸，

7、 H 浓度增大，平衡逆向移动， CO23 的浓度减小；加入Ca(OH) 2，H浓度减小，平衡右移，但是 Ca2 与 CO 23生成 CaCO 3 沉淀， CO 23浓度减小；加入NaAlO 2，发生反应H AlO 2 H2O=Al(OH) 3， H减小，平衡右移， CO23浓度增大， A 项正确。答案 A7下面是有关弱酸的电离平衡常数。弱酸化学式CH3COHCNH2CO3OH电离平衡常数××14.3×10 7104.9 10K1.8(25)5102 5.6×1011K结合数据，分析下列有关说法，其中错误的是()A1 mol ·L1 的溶液中，p

8、H(NaCN)>pH(Na 2CO 3) >pH(CH 3COONa)B升高温度， HCN 溶液中 H 浓度增大，平衡正向移动，电离平衡常数增大C向稀醋酸中逐滴加水，或加入少量冰醋酸，CH 3COOH 的电离平衡都正向移动D向 CH 3COOH 溶液中加入少量氢氧化钠固体，平衡正向移动解析 A 选项错误，弱酸的电离程度越小，其对应离子的水解程度越大，溶液的pH也越大，故pH(Na 2CO 3)>pH(NaCN) >pH(CH 3COONa) ；B 选项正确，电离是吸热过程，温度升高，促进弱酸电离；C 选项正确，溶液越稀，CH 3COOH的电离程度越大，平衡正向移动，加冰

9、醋酸，平衡向CH 3COOH 分子浓度减小的方向正反应方向移动；D 选项正确， OH 结合 H ，H浓度减小，所以平衡正向移动。答案 A的 H2溶液中存在着电离平衡2；·1SHHS8 0.1 mol LSHHSS2H ，下列叙述中错误的是 ()A等浓度的硫化钠溶液的碱性比硫氢化钠溶液的碱性强 12B0.1 mol L· H 2S 溶液中， c(H 2S)>c(H)>c(HS )>c(SC向 H2S 溶液中加入少量硫化钠晶体，原溶液中存在的两个电离平衡都逆向移动D加少许硫化钠或硫氢化钠都存在关系：c(H )c(Na)2c(S2 )c(HS)c(OH )解析

10、A 选项正确，弱酸的一级电离大于二级电离，电离程度越小的酸，其对应盐的碱性越强； B 选项错误，氢硫酸是二元弱酸，其第一步电离的程度远大于第二步电离，故 c(HS)>c(S2)；C 选项正确，硫离子抑制二级电离， 生成的 HS 再抑制一级电离； D 选项正确；由溶液中电荷守恒可得。答案 B9下列各组比较中，前者比后者大的是()A25时， pH 均为 2 的 H3PO4 溶液和 HNO 3 中氢离子的物质的量浓度B25时， pH 均为 12 的 NaOH 和 NH 3·H 2O 溶液中溶质的物质的量浓度C同温度、同浓度的NaCl 溶液和氨水的导电能力D25时， pH 均为 3 的

11、盐酸和 FeCl3 溶液中水的电离程度解析 A 项，前者与后者氢离子浓度相等； B 项，溶质的物质的量浓度前者小于后者； D 项，氯化铁促进水的电离， 而盐酸抑制水的电离，故前者小于后者。答案 C10(2012 ·浙江理综， 12)下列说法正确的是 (A常温下，将 pH3 的醋酸溶液稀释到原体积的)10 倍后，溶液的pH4B为确定某酸 H2A 是强酸还是弱酸，可测NaHA 溶液的 pH。若 pH>7，则 H 2A 是弱酸；若 pH<7，则 H 2A 是强酸C用 10.200 0 mol L·NaOH标准溶液滴定HCl与 CH 3COOH的混合液(混合液中两种酸的

12、浓度均约为0.1 mol·L1)，至中性时，溶液中的酸未被完全中和D相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的蒸馏水、 0.1 mol·L1 盐酸、 0.1 mol·L1 氯化镁溶液、 0.1 mol·L 1硝酸银溶液中， Ag浓度： > >解析 醋酸溶液中存在CH 3COOHCH 3COO H ，加水稀释时，电离平衡向右移动，故将pH3 的醋酸溶液稀释10 倍，其pH 小于 4，但大于 3，A 项不正确；若 H 2A 是弱酸，则 HA 在溶液中存在两个平衡： HAA2(电离平衡，H22AH)HAOH OH (水解平衡 )，电离程度和水解

13、程度的相对大小决定了溶液的酸碱性，如 NaHCO 3 溶液显碱性， NaHSO 3 溶液显酸性，故 B 项不正确；完全中和时，生成正盐 NaCl 和 CH 3COONa ，由于 CH 3COO 的水解而使溶液显碱性， 故溶液呈中性时酸未被完全中和， C 项正确；氯化银的溶度积常数表达式为Kspc(Ag) ·c(Cl)越大， c(Ag)越小，故 Ag浓度大小顺序应为： >>>， D 项不正确。答案 C11. pH1 的两种酸溶液 A、B 各 1 mL，分别加水稀释到 1 000mL ，其 pH 与溶液体积的关系如图，下列说法正确的是()若 a<4，则 A、B 都

14、是弱酸；稀释后， A 酸溶液的酸性比B酸溶液强；若 a4，则 A 是强酸， B 是弱酸； A、B 两种酸溶液的物质的量浓度一定相等ABCD解析 中A 的pH大，表明稀释后A 溶液的 c(H )比B 小，故不正确；稀释相同倍数后，两溶液的pH不相等，而稀释前pH相同，可见两种酸的电离程度不同，即起始的浓度不相等。答案 C一元弱酸HA(aq)中存在下列电离平衡：HAHA ，12如图将 1.0 molHA 分子加入 1.0 L 水中，溶液中 HA 、H 、A的物质的量浓度随时间而变化的曲线正确的是()解析 本题考查了弱酸电离平衡的建立及电离平衡的特点，A 不正确，原因多种： c 平 (H ) c 平

15、 (A )， c 平 (A )1.0 mol·L 1。B不正确，因为原因多种：答案 Cc (A(H11不正确，)c)·· 。D平平c 始(H始(A， c 始(HA) 0。)c)·11.0 mol L二、非选择题13在一定温度下，有a.盐酸， b.硫酸， c.醋酸三种酸：(1) 当三种酸物质的量浓度相同时，c(H ) 由大到小的顺序是_。(2)同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH 溶液的能力由大到小的顺序是 _。(3)若三者c(H )相同时，物质的量的浓度由大到小的顺序是_。(4)当三者 c(H )相同且体积也相同时，分别加入足量的锌，相同状况下产

16、生气体的体积由大到小的顺序是_。(5)当 c(H )相同、体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的H2(相同状况 )，则开始时反应速率的大小关系为 _。反应所需时间的长短关系是_。(6)将 c(H )相同的三种酸均加水稀释至原来的100 倍， c(H )由大到小的顺序是_。解析 盐酸、硫酸、醋酸三种酸在溶液中的电离情况如下：盐酸是一元强酸，在水溶液中完全电离，不存在电离平衡：HCl=H Cl。硫酸是二元强酸，在水溶液中完全电离，不存在电离平衡：H 2SO4=2HSO24 。醋酸是一元弱酸，在水溶液中部分电离，存在电离平衡：CH 3COOHCH 3COO H 。(1)设

17、三种酸的物质的量浓度为x，则 HCl 中 c(H )x，H 2SO4中 c(H )2x，醋酸中 c(H )? x，故 b>a>c。(2)“中和 NaOH溶液的能力 ”是被一定物质的量的酸中和的NaOH 溶液的物质的量。 由于三种酸溶液的体积相同， 物质的量浓度相同，所以三种酸的物质的量相同。由于1 molH2SO4 能中和2molNaOH 、1 molHCl 或 1 molCH 3COOH 能中和 1 molNaOH ，故b>ac。(3)由(1)分析可知， c(H )相同时， c(CH 3COOH) 最大， c(HCl) 次之， c(H 2 4最小，故。SO )c>a&

18、gt;b(4)当锌足量时，生成 H 2 体积的大小，决定于可被还原的H 的总量，当 c(H )相同，体积也相同时，醋酸中H 总量最多， HCl 、H2SO4 中相同，故 H 2 的体积 c>ab。(5)起始 c(H )相同，锌相同，故速率起始时相同。但随着反应的进行，由于醋酸电离平衡移动，c(H )比 HCl 、H 2SO4 中高，速率变快，故所用时间短。(6)稀释时，强酸中H 数目不变， c(H )减小，但弱酸中H 数目会增加， c(H )减小的幅度小。答案 (1)b>a>c(2)b>ac(3)c>a>b(4)c>ab(5)abcab>c(6)

19、c>ab14(2012 ·5，潍坊 )氨水在日常生活和工农业生产中有着重要的应用。(1)室温时，将 pH 相同的氢氧化钠溶液和氨水分别加水稀释至原来体积的 m 倍和 n 倍，当稀释后两溶液的 pH 相同时，则m_n(填“>”、“<”或“” )。(2)室温时，将 pH3 的盐酸和 pH11 的氨水等体积混合后溶液呈 _性(填“酸”、“碱”或“中” )。(3)实验室现有一瓶氨水，要测知 NH 3·H 2O 的电离平衡常数，实验方法设计如下：先用灵敏 pH 计测定溶液的 pH ，目的是 _。再做 _实验，目的是 _。(4)某温度下，在 500 mL 氨水中溶有

20、1.02 g氨气，其中有铵根离子 0.000 5mol。则此溶液中 NH 3·H2O 的电离平衡常数Kb_。若在上述溶液中加入0.5 mol 氯化铵晶体，则溶液中的 c(OH ) _。解析 (1)氢氧化钠溶液和氨水的pH 相同，说明两溶液中 c(OH )相同，由于NaOH为强电解质，而NH3·H2O为弱电解质，在水溶液中存在着电离平衡，当加水稀释时，促进了NH3·H2O的电离，当稀释相同的倍数时，氢氧化钠溶液的pH 小于氨水的 pH，若稀释后两溶液的pH相同，则需继续向氨水中加入水，所以m<n。(2)在pH3的盐酸和pH11的氨水中： c(H)c(OH )1

21、03mol·L 1，当两溶液等体积混合时，盐酸中的 H 和氨水中已电离的 OH 恰好完全反应，由于 NH 3·H2O 为弱电解质，在水溶液中还有大量未电离的 NH 3· 2分子，它将继续电离出，导致溶液呈碱性。H OOH(3)要测知 NH 3·H2O 的电离平衡常数，需测定c(OH )、c(NH 4 )和 c(NH 3·H2O)的数值，由于 c(OH )c(NH 4)，所以只要测定出溶液的 pH，也就能计算出 c(OH )和 c(NH 4)的数值；要测定 c(NH 3·H2O)的数值，需做酸碱中和滴定实验。1.02 g(4)n(NH

22、3)17 g ·mol10.06 mol，1则氨水浓度为 0.12 mol L·1则 K c NH 4 ·c OH c(NH 4 )·0.001 mol Lbc NH 3·H2O 11· × 0.001 mol L·0.001 mol L 0.12 mol L·10.001 mol L·1 8.4×10 5 mol ·L1 c(NH 4Cl)1 mol ·L1，设已电离的 NH 3·H 2O 的浓度为 x，则NH 4Cl=Cl NH 4NH3·

23、2NH 4H OOH起始0.1201平衡0.12xx1x由于温度不变， Kb 不变，则Kb x 1x 8.4×10 6· 10.12xmol L由于 x 值极小，可认为： 1x1,0.12x0.12，解得 x1×10 6mol·L 1答案 (1)<(2)碱(3)计算出 c(OH )和 c(NH 4 )的数值酸碱中和滴定，测定c(NH 3·H 2O)的数值(4)8.4×106mol·L1 1×10 6mol·L1能力提升15.在一定条件下，CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH 3COOHCH 3COO H (1)下列方法中，可以使H>00.10 mol·L 1CH 3COOH溶液 中CH 3COOH 电离程度增大的是 _。1a加入少量 0.10 mol L· 的稀盐酸b加热 CH 3COOH 溶液 1c加水稀释至 0.010 mol L·d加入少量冰醋酸e加入少量氯化钠固体 1f加入少量 0.10 mol L· 的 NaOH 溶液(2)25时，该电离平衡的