单元评估检测(五)

1、圆学子梦想 铸金字品牌温馨提示： 此套题为Word版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，答案解析附后。关闭Word文档返回原板块。单元评估检测(五)第五章(90分钟100分)一、选择题(本题包括7小题，每小题6分，共42分)1.(2015临沂模拟)下列有关结构和性质的说法正确的是()A.元素铯的两种核素137Cs比133Cs多4个质子B.P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强C.元素原子的最外层电子数越多，越容易得电子D.从上到下，第A族元素氢化物的热稳定性和还原性均依次减弱【解析】选B。A项，元素铯的两种核素，质子数相同，但是137Cs比133Cs多4

2、个中子，错误；B项，P、S、Cl随着原子序数的增大，元素的非金属性逐渐增强，因此得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强，正确；C项，同一周期的元素，除稀有气体元素外，元素原子的最外层电子数越多，越容易得电子，错误；D项，从上到下，由于同一主族的元素的原子核外电子层数逐渐增多，所以元素的原子半径逐渐增大，原子获得电子的能力逐渐减弱，因此第A族元素氢化物的热稳定性从上到下逐渐减弱，而还原性则依次增强，错误。2.(2015厦门模拟)关于原子结构、元素性质的说法正确的是()A.随着原子序数的递增，元素原子的核外电子数逐渐增多，原子半径逐渐减小B.若两种不同的核素具有相同的中子数，则二者一定

3、不属于同种元素C.若两种元素原子的最外层电子数相同，则元素最高正价一定相同D.电子层结构相同的微粒，其化学性质一定相似【解析】选B。同一周期中稀有气体元素的原子半径大于卤族元素，如r(Ar)r(Cl)，A项错误；两种元素原子的最外层电子数相同，则元素的最高正价不一定相同，如F和Cl，C项错误；电子层结构相同的微粒，其化学性质不一定相同，如Ar和Cl-，D项错误；同种元素若中子数相同，则一定不是两种核素，B项正确。3.下列关于离子键、共价键的叙述中，正确的是()A.在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键B.非极性键只存在于双原子单质分子(如Cl2)中C.在共价化合物分子内，一定不存在离子键D.

4、由多种元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键【解析】选C。A项，NH4Cl中存在共价键；B项，如H2O2、CH3CH3等分子中存在非极性键；C项，共价化合物一定不含离子键；D项，H2O2、C2H6等分子中都存在非极性键。4.下图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图，下列说法不正确的是()A.N、Z两种元素的离子半径相比前者较大B.M、N两种元素的气态氢化物的稳定性相比后者较强C.X与M两种元素组成的化合物能与碱反应，但不能与任何酸反应D.工业上常用电解Y和N形成的化合物的熔融态制取Y的单质【解析】选C。从图可知，该图表示了第2周期、第3周期的主族元素的原子半径关系，X、Y、Z、M、N是

5、O、Na、Al、Si、Cl。Cl-有三个电子层，Al3+有两个电子层，故离子半径Cl-Al3+，A项正确；硅的非金属性比氯弱，故氢化物的稳定性SiH4QZXYB.元素X的气态氢化物与Q的单质可发生置换反应C.元素X与Y可以形成5种以上的化合物D.元素Q的最高价氧化物对应的水化物酸性比W的强【解析】选A。根据题意知，短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，常温下，Z的单质能溶于W的最高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液，说明发生了钝化。由于五种元素是短周期元素，所以Z是Al，W是N或S；由于W的原子序数大于Z，因此W是S；Q的原子序数大于W，所以Q是Cl；X的气态氢化物极易溶

6、于Y的氢化物中，且二者的原子序数均小于Z的，所以X是氮元素，Y是氧元素。A项，根据微粒半径比较原则知，原子半径的大小顺序为AlSClNO，即ZWQXY，错误；B项，氯气具有强氧化性，能和氨气反应生成氮气和氯化氢，该反应是置换反应，正确；C项，N和O可以形成N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5，正确；D项，元素Q的最高价氧化物对应的水化物高氯酸酸性比硫酸的强，正确。【加固训练】W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为717；X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反应为黄色。下列判断正确的是()A.金属性：YZB.氢化物的

7、稳定性：XWC.离子的还原性：XWD.原子及离子半径：ZYX【解析】选B。由题设可判定W为Cl，X为F，Y为Al，Z为Na。则金属性NaAl，氢化物稳定性HFHCl，离子还原性Cl-F-，原子半径NaAlF，离子半径F-Na+Al3+。6.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如右图所示，其中Z原子的质子数是Y原子的原子序数的2倍。下列说法正确的是()A.元素Y和元素Z的最高正化合价相同B.单核阴离子半径的大小顺序为r(W)r(Y)r(Z)C.气态氢化物的热稳定性顺序为XYr(Cl-)、r(S2-)r(O2-)，B错；气态氢化物的稳定性：NH3H2S，C错；HNO3、H2SO4、HC

8、lO4三种酸中，HClO4的酸性最强，D正确。【加固训练】如图为周期表中短周期的一部分，若X原子最外层电子数比次外层电子数少3，则下列说法正确的是()RXYZA.X的氢化物比R的氢化物稳定B.原子半径大小顺序是ZYXC.Y、R形成的化合物YR2能使KMnO4溶液褪色D.X、Z可形成化合物XZ5，分子中各原子均满足最外层8电子结构【解析】选C。根据元素在周期表中的位置可知，X、Y、Z位于第3周期，R位于第2周期。由于X原子最外层电子数比次外层电子数少3，所以X是P，则Y是S，Z是Cl，R是O。非金属性越强，相应氢化物的稳定性越强，A不正确；同周期自左向右，原子半径逐渐减小，B不正确；SO2具有还

9、原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，C正确；X、Z可形成化合物XZ5，分子中Z原子均满足最外层8电子结构，而X原子不能满足8电子结构，D不正确。【方法规律】巧用短周期同主族元素之间的特殊关系推断元素(1)S与O同主族，S的原子序数是O的原子序数的两倍。(2)H与Na同主族，两者能够形成离子化合物。(3)S与O可以形成SO3、C与Si可以形成SiC共价化合物。7.(2015洛阳模拟)几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号XYZW原子半径/pm1601437574主要化合价+2+3+5、+3、-3-2下列叙述正确的是()A.X、Y元素的金属性：XYB.一定条件下，Z单质与W的常见单质直接

10、生成ZW2C.Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水D.一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来【解析】选D。根据X、Y的化合价分别为+2、+3，且X原子半径大可以推出X、Y分别为镁、铝，W的化合价为-2，应该为氧元素，Z的化合价为+5、+3、-3，且原子半径比氧的略大，得到Z为氮元素。X、Y元素的金属性，镁强于铝，即YX，故A错误；一定条件下，Z单质氮气与W的常见单质氧气反应生成一氧化氮，不能直接生成二氧化氮，故B错误；Y的最高价氧化物对应的水化物是氢氧化铝，能溶于强碱溶液，不能溶于稀氨水，故C错误；氨气在纯氧中燃烧得到氮气，故D正确。二、非选择题(本题包括4小题，共58分)8.

11、(15分)元素周期表中第A族元素的单质及其化合物的用途广泛。(1)与氯元素同族的短周期元素的原子结构示意图为_。(2)能作为氯、溴、碘元素非金属性(原子得电子能力)递变规律的判断依据是_(填序号)。a.Cl2、Br2、I2的熔点b.Cl2、Br2、I2的氧化性c.HCl、HBr、HI的热稳定性d.HCl、HBr、HI的酸性(3)一定条件下，在水溶液中1 mol Cl-、ClOx-(x=1，2，3，4)的能量(kJ)相对大小如图所示。D是_(填离子符号)。BA+C反应的热化学方程式为_(用离子符号表示)。【解析】(1)元素周期表中与氯元素同族的短周期元素为氟元素，其原子结构示意图为。(2)能判断

12、氯、溴、碘元素非金属性(原子得电子能力)递变规律的依据有：与氢气化合难易程度以及气态氢化物的稳定性；卤素单质间的置换反应(单质的氧化性)；最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱等，所以能作为判断依据的是b、c。(3)根据一定条件下，在水溶液中1 mol Cl-、ClOx-(x=1，2，3，4)的能量(kJ)相对大小变化图的横、纵坐标，确定D点对应氯元素化合价为+7价，则x=4，即为ClO4-；BA+C反应的化学方程式为3ClO-2Cl-+ClO3-；根据题中图示确定能量变化为360-63=117(kJ)，则为放热反应。热化学方程式为3ClO-(aq)2Cl-(aq)+ClO3-(aq)H=-117

13、 kJmol-1。答案：(1)(2)b、c(3)ClO4-3ClO-(aq)ClO3-(aq)+2Cl-(aq)H=-117 kJmol-19.(12分)(2015武汉模拟)U、W、X、Y、Z都是短周期元素，且原子序数依次增大。其中U与W可形成三角锥形分子甲，U与X可形成常温下呈液态的分子乙，甲、乙均为10电子分子；Y元素原子的K层电子数与M层电子数相同；Z元素的单质、氧化物均为原子晶体。请回答下列问题：(1)Z元素在周期表中的位置为_。(2)X、Y、Z三种元素的原子半径由小到大的顺序是_(用元素符号表示)。(3)U与X形成的18电子化合物的电子式是_。(4)ZX2与NaOH溶液反应的化学方程

14、式是_。【解析】根据题意可推知：U是氢元素，W是氮元素，X是氧元素，Y是镁元素，Z是硅元素。(1)Z元素在周期表中的位置是第3周期A族；(2)同一周期的元素，原子序数越大，原子半径越小；同一主族的元素，元素原子的核外电子层数越多，原子半径就越大，所以X、Y、Z三种元素的原子半径由小到大的顺序是O(S)SiMg；(3)U与X形成的18电子化合物H2O2的电子式是HOOH；(4)ZX2是酸性氧化物，能够与NaOH溶液反应，化学方程式是SiO2+2NaOHNa2SiO3+H2O。答案：(1)第3周期A族(2)OSiMg(3)HOOH(4)SiO2+2NaOHNa2SiO3+H2O10.(17分)(2

15、015郑州模拟)已知A、B、C、D、E、F都是短周期的主族元素，原子序数依次增大，其中A是宇宙中最丰富的元素，B的单质常温下为气体，C和E同主族，C和E可形成EC2和EC3两种分子，D是短周期中原子半径最大的元素。请回答下列问题：(1)B在元素周期表中的位置为_；上述元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是_(写化学式)。(2)C、D、E、F四种元素对应的简单离子的半径由小到大的顺序是_。(用离子符号表示)(3)A、C、D、E中的三种或四种元素形成的多种离子化合物中，溶液呈酸性的有_(写化学式，任写一种即可)；上述离子化合物中还有可以和盐酸发生氧化还原反应的，该反应的离子方程式为_。(4)工业

16、上常用A、B组成的物质X来检验F的单质是否发生泄漏，反应现象为有大量白烟生成，写出此反应的化学反应方程式_。其中该反应中还原剂和氧化剂的物质的量之比为_。(5)A和C可形成两种液态化合物Y和Z，用电子式表示原子个数之比为11的物质Y的形成过程_。(6)某BC和BC2的混合气体，且n(BC)n(BC2)=13，现向混合气体中补充一定量的氧气，再一起通入石灰乳中，BC和BC2恰好被吸收，生成B的最高价含氧酸盐，从而可以除去BC和BC2的混合气体。写出此吸收法除去该混合气体的总化学反应方程式：_。【解析】A、B、C、D、E、F都是短周期的主族元素，原子序数依次增大，其中A是宇宙中最丰富的元素，则A为

17、氢元素；C和E同主族，C和E可形成EC2和EC3两种分子，则C为O、E为S；F的原子序数大于S，则F为Cl；B的单质常温下为气体，可推知B为N；D是短周期中原子半径最大的元素，则D为Na。(1)B为氮元素，在元素周期表中的位置是第2周期第A族；上述元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是HClO4。(2)电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，电子层数越多离子半径越大，故离子半径Na+O2-Cl-S2-。(3)H、O、Na、S中的三种或四种元素形成的多种离子化合物中，溶液呈酸性的有NaHSO4、NaHSO3；可以和盐酸发生氧化还原反应的是Na2S2O3，该反应的离子方程式为S2O32-+2

18、H+S+SO2+H2O。(4)氨气来检验氯气是否发生泄漏，有大量白烟生成，生成氯化铵与氮气，反应的化学反应方程式为3Cl2+8NH36NH4Cl+N2，氯气为氧化剂，氨气为还原剂，占参加反应的NH3的14，该反应中还原剂和氧化剂的物质的量之比为(814)3=23。(5)H和O可形成两种液态化合物Y和Z，原子个数之比为11的物质Y为H2O2，属于共价化合物，用电子式表示其形成过程为(6)某NO和NO2的混合气体，且n(NO)n(NO2)=13，现向混合气体中补充一定量的氧气，再一起通入石灰乳中，NO和NO2恰好被吸收，生成硝酸钙，同时生成水，此吸收法除去该混合气体的总化学反应方程式为2NO+6NO2+3O2+4Ca(OH)2 4Ca(NO3)2+4H2O。答案：(1)第2周期第A族HC