2017届高考化学一轮复习第五章物质结构元素周期律第1节原子结构课下限时集训

1、原子结构（ 限时： 45 分钟 ）一、选择题1. （2016 昆明统考）下列说法中正确的是（）A.铁元素的质量数为 60B.2606Fe 的核内质子数比中子数多8C.6206Fe 与5268Fe 的核外电子数相同，属于同一种核素D.6206Fe 与5268Fe 的化学性质相同，互为同位素2. 下列说法正确的是 （）A. 所含质子数和电子数相等的粒子一定是原子B. 两种粒子如果核外电子排布相同，化学性质就一定相同C. 质量数相同的原子其化学性质一定相同D. 具有相同核电荷数的原子或简单的离子，一定是同种元素3下列关于指定粒子构成的几种描述中不正确的是（）A.37Cl 与39K 具有相同的中子数B

2、.第 114 号元素的一种核素1教与82Pb 具有相同的最外层电子数C.与 OH 具有相同的质子数和电子数D.和 S2具有相同的质子数和电子数4.在第n电子层中， 当它作为原子的最外层时，容纳电子数最多与（n 1）层相同。当它作为原子的次外层时，其电子数比（n 1）层多 10 个，则此电子层是（）A. K 层B. L 层C. M 层D. N 层5.X和Y均为短周期元素，X 原子的最外层电子数是次外层电子数的2.5 倍，Y 位于 X的前一周期，且最外层只有一个电子，则X 和 Y 形成的化合物的分子式可表示为（）AXY BXY2CXY3D XY46.设 X Y、Z 代表元素周期表中前 4 周期的三

3、种元素，已知 X+和 Y具有相同的电子层结构；Z 元素的原子核内质子数比Y 元素的原子核内质子数少 9; Y 和 Z 两种元素可形成含 4个原子核、 42 个电子的负一价阴离子。下列说法不正确的是 （）2A.元素 Z 的气态氢化物分子中含有10 个电子B.元素 Y 的气态氢化物分子中含有 18 个电子C.元素 Z 与元素 X 形成的化合物 X2Z 中离子都达到稳定结构D.元素 Y、Z 组成的化合物属于离子化合物7.如图所示，a、b、c 均为非金属单质，d、e 均为含有 10 个电子的共价化合物，且分子中所含原子个数：de, f 为离子化合物。则下列说法错误的是（）A. 常温下，单质 a 呈气态

4、B. 单质 c 具有强氧化性C. 稳定性：d eD. f 受热易分解为 d 和 e&第三周期非金属元素R,它的原子核外最外电子层达到稳定结构所需电子数是最内层电子数的正整数倍，则关于R 的判断正确的是（）A.常温下，能稳定存在的 R 的氧化物都能与烧碱溶液反应B. R 的最高价氧化物对应的水化物为强酸C. R 的单质可用于制造光导纤维D. R 的气态氢化物在常温下都稳定存在9.（2016 廊坊质量检测）某短周期元素 M,其原子的最外层电子数和次外层电子数之 差与最外层达到饱和所需电子数相等，下列有关叙述正确的是（）A. M 兀素一定是第VA族兀素B. M 元素一定是第三周期元素C. M

5、 可形成与 CHCHO 电子数相等的化合物D. M 的单质在空气中加热时可能会生成红棕色气体10.A、B、C、D E 是原子序数依次增大的五种短周期元素且 B、C 相邻，A 元素可以与 B C、E 元素分别形成甲、乙、丙三种物质，且甲、乙均为10 电子化合物，丙为 18 电子化3合物。D 元素的最外层电子数与核外电子层数相等。已知：甲+E2=丙+ E2,甲+丙=丁,下列说法正确的是（）A. 离子半径：DC BB. A 与 C 两种元素共同形成的 10 电子粒子有 3 种C. D 元素在周期表中的位置可以是第二周期第HAD. 丁物质均由非金属元素构成，只含共价键二、非选择题11 .现有部分短周期

6、主族元素的性质或原子结构如表所示:兀素编号兀素性质或原子结构X周期序数=主族序数=原子序数Y原子最外层电子数为a,次外层电子数为bZ原子 L 层电子数为a+b,M 层电子数为a-bM单质在自然界中的硬度最大N位于第三周期，最外层电子数是电子层数的2 倍写出 X、Y、Z、N 四种元素的名称：X_, Y_ , Z_ , N_ 。(2)由 X、Y Z、M N 五种元素两两组成的分子中，许多分子含有的电子数相等，写出 符合下列要求的分子式：1含 10e且呈正四面体结构的分子 _;2含 14e的双原子分子 _ ;3含 16e且能使溴水褪色的分子 _ ;4含 18e且常温下呈液态的分子 _。12. A B

7、、D E、F 为短周期元素，非金属元素 A 最外层电子数与其周期数相同， B 的 最外层电子数是其所在周期数的 2 倍。B 在 D 中充分燃烧能生成其最高价化合物 BD。E+与 D具有相同的电子数。A 在 F 中燃烧，产物溶于水得到一种强酸。(1)试推断 A、B D、E、F 五种元素分别为(写出元素符号)A: _, B: _ , D: _, E: _ ,F: _。(2) A 元素有三种常见的同位素，分别写出其符号 _ ，它们之间的化学性质相同4吗？ _。(3) F 元素一种核素表示为17F,其质量数是 _,中子数是_。(4)画出 D 的原子结构示意图_ , E 的离子结构示意图D 与 A 形成

8、的化合物的化学式为 _ ,其中含有的化学键类型为 _5D 与 E 形成的化合物的化学式并注明所含的化学键类型为13. X Y、Z、W 是四种短周期元素，X 原子 M 层上的电子数是原子核外电子层数的 2 倍；Y 原子最外层电子数是次外层电子数的 2 倍；Z 元素的单质为双原子分子， Z 的氢化物 水溶液呈碱性；W 元素最高正价是+7 价。回答下列问题：(1) 元素 X 原子结构示意图为 _。(2) 元素 Y 的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是 _。(3) 元素 Z 能与氢元素形成一价阴离子，该阴离子的电子总数是 _ ，与该离子电子总数相等的 Z 与氢形成的微粒是 _。(4) ZW3

9、常温下呈液态，可与水反应生成一种酸和一种碱，反应的化学方程式为(5)探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。X、Y、Z、W 四种元素的最高价氧化物的水化物中化学性质明显不同于其他三种酸的是 _ (用酸的分子式表示 )。14. A、 B、 C、 D、 E、 F、 G、 L、 I 九种主族元素分别位于三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，其中 B、C D 位于同一周期，A 与 E、B 与 G D 与 L 分别位于同一主族， C D、F 三种元素的原子序数之和为 28, F 的质子数比 D 多 5, D 的最外层电子数是 F 最外 层电子数的 2 倍，C和 D 的最外层电子数之和为 11。请回

10、答下列问题：(1) 以上元素中非金属所形成的最简单气态氢化物稳定性最弱的是(填化学式)_ ， E、 F、 L 所形成的简单离子的半径由大到小的顺序为 (用离子符号表示 )_ 。(2) L、I 两元素可按原子个数比 1：1组成化合物 X,化合物 X 中各原子均满足 8 电子的稳定结构，则 X 的电子式为_。(3) 固体化合物 E2D2 投入到化合物 BL 的水溶液中，只观察到有沉淀产生，写出该反应的离子方程式： _。由 A、B、C D 按原子个数比 4 ： 1 ： 1：2形成一种化合物 Y,则 Y 的化学式为 ,向 Y 中加足量稀硫酸后， 再加高锰酸钾溶液， 高锰酸钾溶液褪色。 写出使高锰酸钾溶

11、液褪色的反应的离子方程(6) 写出 D 与 E 形成化合物的电子式_，其阴、阳离子个数比是6式： _ 。参考答案与解析1. 解析：选 D60Fe 这种铁原子的质量数为 60,而不是铁元素的质量数，A 错；6Fe 的核内质子数（26）比中子数（34）少 8，B 错；66Fe 与 SFe 的质子数相同但中子数不同，是两种 不同的核素，C 错；!6Fe 与56Fe 是同种元素的不同核素，互为同位素，化学性质相同，D 正确。2. 解析： 选 D 化学中的粒子可以是分子、原子、 离子， 也可以是质子、中子、 电子等，HF 和所含的质子数、电子数均相等，但它们是分子而不是原子。NaJ Mc2+核外电子排布

12、相同，但它们的化学性质却有很大差异。 元素的化学性质取决于原子核外的最外层电子数，与质量数无关。A、B C 都不正确。核电荷数即质子数决定元素的种类，所以D 正确。3. 解析：选 C37Cl 的中子数为 20,39K 的中子数为 20, A 正确；原子序数为 114 的元素 位于第七周期第WA族，与 Pb 处于同主族，最外层电子数相等， B 正确；的质子数和电 子数分别为 11、10；OH 的质子数和电子数分别为 9、10, C 错误；O的质子数为 16、电子 数为 18； S2的质子数为 16、电子数为 18, D 正确。4. 解析：选 C 因原子最外层（第n电子层）最多容纳电子数是 8 个

13、，即第（n 1）层最多 容纳 8 个电子，那么第（n 1）层为 L 层，第n电子层为 M 层；再对照 M 层作为次外层时可容 纳 18个电子，比 L 层多 10 个电子，符合题意。5. 解析：选 C 由题意知 X 是 N, Y 是 H, C 正确。6. 解析：选 D 由“X十和 Y 具有相同的电子层结构”知 X 和 Y 的最外层都是 8 电子，推知 X 为第IA族元素、Y 为第四A族元素；又因“Z元素的原子核内质子数比 Y 元素的原子 核内质子数少 9”，故 Y 为氯、Z 为氧、X 为钾。水分子中含有 10 个电子，氯化氢分子中含 有 18 个电子，KzO中的 K：均达到最外层 8 电子稳定结

14、构。氯、氧组成的化合物为共价化合物。本题也可从常见的 4 核负一价阴离子 NO、CIQ 角度来分析，然后根据“Z原子质 子数比 Y 原子质子数少 9”推知 Y 是 Cl、Z 是 0。7. 解析：选 C a、 b、 c 均为非金属单质, d、 e 均为含有 10 个电子的共价化合物,则 b一定是 H2。分子中所含原子个数：de, f 为离子化合物，因此 f 一定是铵盐，则 a 是 N,c 是 F2, d 是 NH, e 是 HF, f 是 NHF。常温下 N2是气体，A 正确；F 是最活泼的非金属元素， 因此单质氟具有强氧化性，B 正确；非金属性是 F 强于 N 元素，故氢化物稳定性是HF 强于

15、NH, C 不正确；铵盐受热易分解，因此NHF 受热分解生成 NH 和 HF, D 正确。8.解析： 选7A 由题意可知，R 可以为 Si 或 S。SQ、SO、SQ2都能与烧碱溶液反应，A8正确；H2SiO3为弱酸，B 错误；Si 常作半导体材料，SiO2可制光导纤维，C 错误；SiH4不能 稳定存在，D 错误。9. 解析：选 C 设 M 的最外层电子数为x,若 M 只有两个电子层，依题意有x 2 = 8-x,解得x= 5,则 M 为氮元素；若 M 有三个电子层，依题意有 8x= 8 x，该式恒成立，则 M 可能为第三周期元素中除氩外的任意一种，故A 项、B 项错误。氮元素形成的化合物HNO与

16、 CHCHO 电子数相等，C 项正确。红棕色气体为 NO,而 N2只有在高温或放电条件下才与空 气中的 02反应，且一步只能生成无色的NQ D 项错误。10. 解析：选 B A B C、D E 是原子序数依次增大的五种短周期元素。A 元素可以与B C、E 元素分别形成甲、乙、丙三种物质，且甲、乙均为10 电子化合物，丙为 18 电子化合物，则 A 为氢元素；10 电子化合物可能为甲烷、氨气、水、HF,已知甲+ E2=丙+氐甲+丙=丁，则 E 为氯元素，B 为氮元素；由 B C 相邻知 C 为氧元素，故甲为 NH、乙为 H2O 丙为HCI、丁为 NHCI ； D 元素的最外层电子数与核外电子层数

17、相等，原子序数大于氧 元素，处于第三周期，最外层电子数为3，故 D 为铝元素。A 项，N3-、0、AI3+电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径N3O2- Al3+，错误；B 项，H 与 O 两种元素可形成的 10 电子粒子有 H2O HsO+ OHT三种，正确；C 项，Al 元素位于第三周期第川A族，错误；D 项，NHCI 含有离子键、共价键，错误。11. 解析：（1）根据周期序数=主族序数=原子序数，推知X 为氢元素；根据电子数 L层=a+b,皿层=ab,最外层为a,次外层为b,得出b= 2,a= 6，从而推得 Y、Z 分别为 氧元素、硅元素；金刚石在自然界中的硬度最大，故M

18、 为碳元素，N 的最外层电子数是电子层数的 2 倍，则推得 N 为硫元素。（2）CH4为正四面体结构的分子，CO 为含 14e的双原 子分子，乙烯能和溴水发生加成反应，使溴水褪色，H2Q 在常温下为 18e的液态分子。答案： 氢 氧硅硫（2）CH CO C2HH2O212. 答案：（1）H C O Na Cl （2）1H、和泊相同（3）37（5）H O H2Q共价键 NetO（离子键）、NaO（离子键、共价键）: 6 :Na+,Na+；6：O：（6）1:2、 1：213. 解析：（1）X 原子 M 层上的电子数是原子核外电子层数的2 倍，说明 X 共有 3 个电子92 6层，且 M 层上有 6

19、 个电子，即，为硫元素；Y 原子最外层电子数是次外层电子数的2 倍，说明 Y 只有 2 个电子层，且最外层有 4 个电子，Y 为碳元素；Z 的氢化物水溶液显碱性，中学阶段要求掌握的碱性气体只有NH,因此 Z 为氮元素；W 的最高正价为+ 7,而 F 元14素无正价，因此 W 为氯元素。(2)碳的放射性同位素 6C 可用于考古。(3)氮元素与氢元素 形成一 1 价阴离子，由于氮元素显一 3 价，氢显+ 1 价，因此该阴离子为 NM,其电子总数是 10,与该离子电子总数相等的还有 NH、NHL (4)NCI3与 H2O 反应生成物中有碱，只能是NH H2O, N 为一 3 价，CI 为+ 1 价，酸应为 HCIQ (5)H2CQ、HNQ HSQ、HCIC4中化学性质明显不同于其他三种酸的是HCQ, H2CQ 为弱酸。答案：(1)(2)146C (3)10 NH、NH(4)NCI3+ 4H2Q=3HCIQ- NH H2Q (5)H2CQ14.解析：由于九种主族元素位于三个不同的周期，而B C D 位于同一周期，可以知道 A 为氢元素，B、C、D 位于第二周期，E、F、G L、I 则位于第三周期；由 A 与 E 为同一 主族元素，可确定 E 为钠元素；由 F 的质子数比 D 多 5, D 的最外层电子数是